初中化學(xué)計算題專題訓(xùn)練

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題初中化學(xué)計算題的有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計算題進(jìn)行一下歸類：一、有關(guān)化學(xué)式計算題：(計算相對分子質(zhì)量組成元素質(zhì)量比J 求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量%通過元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量1、(2012.貴陽市)化學(xué)實驗室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH,試計算：(1) 一個乙醇分子里含有 個原子；(2)乙醇的相對分子質(zhì)量為 ;(3)乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)2、近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體

2、系，許多農(nóng)戶獲得測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg,氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸俊各多少千克？3、(2012.蘭州市)(4分)2011年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘瞬轉(zhuǎn)基因大豆。草甘瞬(化學(xué)式為C3H8NO5P)是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：(1)草甘瞬中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。(2)草甘瞬中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(精確到01.%)(3) 33.8克草甘瞬中含有多少克磷元素？(寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位)

3、第一種：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題:XX鎖康品規(guī)格每片含方 用法用量每次一片,每天二次1、(2012.佛山市)(3分)鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑 很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：(1) CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)若每片鈣片的質(zhì)量為 1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 go主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm32、(2012.泰安市)(4分)右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空:(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ;(2)氯化鈉

4、中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%);(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g;(4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g)。3、(2012.眉山市)(3分)人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書主要成分葡藩精酸鈣CaHiiOt)zC4.藥品規(guī)格2.5g母片含：(GH 02g用陽福日：:次,每次】將如右圖所示，請仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計算。(1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg (精確到0.1)。第二種：敘述型化學(xué)式計算題：1、(2012.雞西市)地溝油中含

5、有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2 (C17H14。6),長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ; (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。2、(2012.百色市)(3分)黃曲霉素(C17H12。6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答：(1)每個黃曲霉素分子中含有 個原子；(2)黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ;(3)黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為 。第三種：綜合型化學(xué)式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物

6、主要是尿素CO(NH 2)2 o若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30go(1)30g尿素中含氮元素多少克？(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克？(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%2、(2012.昆明市)(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4,按下列要求進(jìn)行計算：甲烷的相對分子質(zhì)量為 :甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量

7、比為 。(2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同日生成多少克氯化氫氣體？(假設(shè)恰好完全反應(yīng))點燃(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C12= 2HC1)第四種：有關(guān)化合價的計算:1、【2012 百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重銘酸鈉（Na2CrO4）淇中Cr元素的化合價為（）A. +1 價B. +2 價C.+4 價D.+6 價2、【2012 福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（ KIO3）中，碘元素的化合價為（）A. +1B. +3C. +5D. +73、【2012 連云港】實驗室用高鎰酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是鎰酸鉀.鎰酸鉀（K2MnO4

8、）中鎰元素的化合價是（ ）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4、有關(guān)化學(xué)方程式的計算題:（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35. 6反應(yīng)后34.8（D反應(yīng)中二氧化鎰的作用是 。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g （精確到0.1 g）。（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。2、（2012.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取 12g樣品放入燒 杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下

9、為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g （產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 go（2） 12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 go（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。3、（2012展帛陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KC1O3）的分解有催化作用.先將 2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg.然后將固體溶于 21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g.（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的02質(zhì)

10、量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).11 / 12（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出礦多少噸？1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵2、（2012.南允市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？9.8t （H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間 后, 冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成CaO的質(zhì)量約為？（3）和實驗相結(jié)合的計算題實驗步

11、驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實驗圖示T實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)里為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗。試通過分析計算：（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）2、（2012.江西?。?0分）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與1

12、0g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g;（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示）溶液A總面 量。|10661-FI!L. i_*。tl反應(yīng)時間矗3、（2012.寧波市）（8分）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進(jìn)行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉

13、末B;步驟三：將溶液 A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體 0.5克，并得到不溶物 32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ;（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算 1、（2007鄂州市）消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上Stomachease幫助消化、減緩胃痛每片含250m

14、g氫氧化鎂2、化007太原市）過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某過氧化氫溶液主要成分H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A. Zn B. Pb C. Cu D. Mg2、（2007德陽市）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg 和 ZnB、

15、Fe和 Zn C、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它們化合時只能生成 30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余Co根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 ： 2D,反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5 : 22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9 ： 22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后.生成 8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A . 4 ： 9 B. 8： 1 C. 10 ： 1

16、1 D. 31 ： 44（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題1、（2012.達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測定 NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)實驗次數(shù)一一二四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.7（1）表中m的值為 ; （2分）（2）原固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （ 5分）（要求寫出計算過程）2、（2012 .懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，

17、測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測通過分析，判斷下列說法正確的是（）A.測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B.乙物質(zhì)一定是催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)三、有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算:1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固體M,并使之完全溶解D.加入10g水2、（2007青島市）無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg

18、,需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：改變?nèi)軇﹣砀淖儩舛龋ㄔ黾尤軇⒄舭l(fā)溶劑法）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）A. 50gB. 90g C. 100g D. 200g2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。（1）稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,（2）稀釋時所需水的質(zhì)量為 go改變?nèi)苜|(zhì)來增濃：（ 增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g,

19、若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到 16%,可采用的方法是:需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、（2007重慶市）電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4. 8%變?yōu)?%。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）電解后剩余水的質(zhì)量。濃、稀溶液混合改變濃度：求化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法：溶質(zhì)質(zhì)量 J先通過化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能均勻分散在溶劑中的部分）；I再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）；溶液質(zhì)量=所以加入的質(zhì)量一跑掉的質(zhì)量（生成的沉

20、淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)）1、（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.00.002.454.904.90請回答下列問題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g.（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）2、（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯

21、化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確 稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g,請回答下列問題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 ;（2）純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）（3）反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）（3）配制溶液問題：計算類：1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測.（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固體 g,水 ml（水的密度

22、為1g/cm3）;（2）檢測分析：取廢水樣品98g,向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g.（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O）試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。2、（2012.重慶市）（6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgN

23、O3溶液，得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。實驗類:12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1、下圖是小明配制配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 圖、圖表示的操作步驟分別是 。配制時需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g

24、/cm3）（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算:（1）敘述型計算題:涉及沉淀的敘述型計算題:1、（2012.肇慶市）（7分）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量 與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 go（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g沉淀。反應(yīng) 的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 J

25、+2KNO 3。請計算：(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、(7分)某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水 100g,逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生 成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g;(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、(2012便召興)小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶

26、液，出現(xiàn)氣泡，滴加至至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 (選填 鹽”或 堿”)。(2) 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克。(3)圖象中的a點數(shù)值是。(4)廢液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(5)通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克?3、(2012.臨沂)張玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化鎰，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)、

27、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是 。(2)、若二氧化鎰的質(zhì)量是 0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為 go(3)、計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.小軍從家中拿來一瓶久置的51g,加入適量二氧化鎰，生成氣的4、(2012?賓州市)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們?nèi)〕鲈撊芤?質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 .(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算:1、（2007天津市）現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g,將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈

28、酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算 ：（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（2007南充市）南充市名優(yōu)特產(chǎn)闞中保寧醋， 是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。 測定保寧醋醋酸含量的原理是： CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O?；瘜W(xué)課外活動小組中和 30g保寧醋， 用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算：（1） 30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過也化求落（雙

29、氯一）100g本品含連箕化氫Ug 作用消毒防腐劑，清洗 貯藏；遮光密物在陰凜處 注意：本品為壞用兩（2）標(biāo)簽型計算題：1、某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中， 再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) （雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g,測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 25.

30、8g。請計算：X K N空森鳳分：碰的氫惻 主治二罰睢過書你 匐瓶18片威506（1） 10片藥品的質(zhì)量為 g,反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 go （2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到 0.1%）17 / 12050(3)圖像型計算題:1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋼和氯化鈉 組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g固體樣品， 全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=Ba

31、CO3 J +2NaCl當(dāng)氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 go產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?當(dāng)氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、(2012.東營市)(11分)某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、鎰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng))。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全(假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。(1)從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ,為什么。(2)

32、廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留到0.1%)生成氣體的質(zhì)量g。18175和入稀硫最的質(zhì)量£(3)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。(2)實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。KrCCh溶液質(zhì)量依4、(2012.孝感市)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10