初中化學計算題專題訓練

1、初中化學總復習：計算題初中化學計算題的有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質量守恒定律計算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計算題進行一下歸類：一、有關化學式計算題：(計算相對分子質量組成元素質量比J 求某一元素的質量分數通過物質質量求元素質量%通過元素質量求物質質量1、(2012.貴陽市)化學實驗室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學式為CH3CH2OH,試計算：(1) 一個乙醇分子里含有 個原子；(2)乙醇的相對分子質量為 ;(3)乙醇中碳元素的質量分數為多少？(寫出計算過程)2、近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體

2、系，許多農戶獲得測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg,氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸俊各多少千克？3、(2012.蘭州市)(4分)2011年12月，網上報道某公司非法使用草甘瞬轉基因大豆。草甘瞬(化學式為C3H8NO5P)是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：(1)草甘瞬中碳元素與氧元素的質量比為 。(2)草甘瞬中磷元素的質量分數為 。(精確到01.%)(3) 33.8克草甘瞬中含有多少克磷元素？(寫出計算步驟，精確到小數點后一位)

3、第一種：標簽型化學式計算題:XX鎖康品規(guī)格每片含方 用法用量每次一片,每天二次1、(2012.佛山市)(3分)鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑 很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：(1) CaCO3中鈣元素的質量分數為 。(2)若每片鈣片的質量為 1g,則鈣片中鈣元素的質量分數為。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為 go主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm32、(2012.泰安市)(4分)右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容。完成下列填空:(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是 ;(2)氯化鈉

4、中鈉元素的質量分數是 (精確到0.1%);(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是 g;(4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是 g (精確到0.1g)。3、(2012.眉山市)(3分)人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書主要成分葡藩精酸鈣CaHiiOt)zC4.藥品規(guī)格2.5g母片含：(GH 02g用陽福日：:次,每次】將如右圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。(1)葡萄糖酸鈣相對分子質量為(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為 (3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg (精確到0.1)。第二種：敘述型化學式計算題：1、(2012.雞西市)地溝油中含

5、有一種強烈致癌物黃曲霉素B2 (C17H14。6),長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B2的相對分子質量為 ; (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。2、(2012.百色市)(3分)黃曲霉素(C17H12。6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答：(1)每個黃曲霉素分子中含有 個原子；(2)黃曲霉素分子中氫、氧元素的質量比為 ;(3)黃曲霉素的相對分子質量為 。第三種：綜合型化學式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物

6、主要是尿素CO(NH 2)2 o若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30go(1)30g尿素中含氮元素多少克？(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%,則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量10%14%20%3%2、(2012.昆明市)(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學式為CH4,按下列要求進行計算：甲烷的相對分子質量為 :甲烷中碳、氫兩種元素的質量

7、比為 。(2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同日生成多少克氯化氫氣體？(假設恰好完全反應)點燃(反應的化學方程式為：H2十C12= 2HC1)第四種：有關化合價的計算:1、【2012 百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產藥用膠囊，嚴重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重銘酸鈉（Na2CrO4）淇中Cr元素的化合價為（）A. +1 價B. +2 價C.+4 價D.+6 價2、【2012 福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（ KIO3）中，碘元素的化合價為（）A. +1B. +3C. +5D. +73、【2012 連云港】實驗室用高鎰酸鉀制氧氣的產物之一是鎰酸鉀.鎰酸鉀（K2MnO4

8、）中鎰元素的化合價是（ ）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4、有關化學方程式的計算題:（1）有關反應物和生成物的計算1、（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，實驗的相關數據如下表。氣體發(fā)生裝置內物質的總質量反應前35. 6反應后34.8（D反應中二氧化鎰的作用是 。（2）反應生成氧氣的質量為 g （精確到0.1 g）。（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。2、（2012.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取 12g樣品放入燒 杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下

9、為不飽和溶液，其質量為107.6 g （產生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為 go（2） 12g樣品中碳酸鈉的質量為 go（3）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。3、（2012展帛陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KC1O3）的分解有催化作用.先將 2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg.然后將固體溶于 21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g.（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數）（1）寫出該反應的化學方程式；（2）求生成的02質

10、量；（3）求所得的濾液溶質的質量分數.11 / 12（2）含有雜質的反應物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出礦多少噸？1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵2、（2012.南允市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？9.8t （H2SO4的質量分數3、將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間 后, 冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%,則生成CaO的質量約為？（3）和實驗相結合的計算題實驗步

11、驟稱取燒杯的質量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱重實驗圖示T實驗數據燒杯的質里為50.0g燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g1、石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。試通過分析計算：（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）2、（2012.江西?。?0分）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與1

12、0g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如右圖。（1）上述反應產生二氧化碳的質量為 g;（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式： （用m表示）溶液A總面 量。|10661-FI!L. i_*。tl反應時間矗3、（2012.寧波市）（8分）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據學過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉

13、末B;步驟三：將溶液 A、粉末B混合，結果產生無色氣體 0.5克，并得到不溶物 32克和不含Cu2+的強酸性溶液。（1）溶液A的溶質中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ;（2）計算原樣品中氧化銅的質量；（3）計算粉末B中鐵的質量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為多少？（4）標簽型化學方程式的計算 1、（2007鄂州市）消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上Stomachease幫助消化、減緩胃痛每片含250m

14、g氫氧化鎂2、化007太原市）過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽。某過氧化氫溶液主要成分H2O2質量分數30%小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量。（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為A. Zn B. Pb C. Cu D. Mg2、（2007德陽市）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg 和 ZnB、

15、Fe和 Zn C、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe（6）有關字母型化學反應方程式計算題1、A、B、C三種物質各15 g,它們化合時只能生成 30 g新物質D。若增加10 g A,則反應停止后，原反應物中只余Co根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應停止后，B剩余9 gB.第二次反應后，D的質量為50 gC.反應中A和B的質量比是3 ： 2D,反應中A和C的質量比是5 : 22、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9 ： 22.若2.6 gA與B完全反應后.生成 8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為（）A . 4 ： 9 B. 8： 1 C. 10 ： 1

16、1 D. 31 ： 44（7）有關表格型化學方程式計算題1、（2012.達州市）（7分）某同學為了測定 NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數實驗次數一一二四固體混合物的質量（g）20202020加入NaOH溶液的質量（g）20406080生成沉淀的質量（g）2.9m8.78.7（1）表中m的值為 ; （2分）（2）原固體混合物中 MgCl2的質量分數是多少？ （ 5分）（要求寫出計算過程）2、（2012 .懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，

17、測得反應前后各物質的質量 如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測通過分析，判斷下列說法正確的是（）A.測得反應后丁物質的質量為12g B.乙物質一定是催化劑C.該反應是化合反應D.該反應是復分解反應三、有關溶液的計算題：（1）直接使用公式計算:1、將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固體M,并使之完全溶解D.加入10g水2、（2007青島市）無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數為7%,某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg

18、,需要硝酸鉀的質量是（）A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：改變溶劑來改變濃度（增加溶劑、蒸發(fā)溶劑法）1、如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）A. 50gB. 90g C. 100g D. 200g2、化學實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。（1）稀釋后硫酸溶液溶質的質量為 g,（2）稀釋時所需水的質量為 go改變溶質來增濃：（ 增加溶質法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g,

19、若是其溶質質量分數增達到 16%,可采用的方法是:需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、（2007重慶市）電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4. 8%變?yōu)?%。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）電解后剩余水的質量。濃、稀溶液混合改變濃度：求化學反應后溶質的質量分數：方法：溶質質量 J先通過化學反應方程式確定反應后的溶質（能均勻分散在溶劑中的部分）；I再分析題目明確溶質的組成部分（化學反應生成的和混合物種直接加入的部分）；溶液質量=所以加入的質量一跑掉的質量（生成的沉

20、淀和氣體、加入物質中不溶解且不參與反應的物質）1、（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g.某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：加入NaOH溶液的質量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質量/g0.00.002.454.904.90請回答下列問題：（1）最終得到沉淀的總質量為 g,該混合溶液中硫酸銅的質量為 g.（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數點后面一位）2、（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯

21、化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確 稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g,請回答下列問題：（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ;（2）純堿樣品中的 Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）（3）反應后所得溶液中 NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）（3）配制溶液問題：計算類：1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測.（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數為 4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固體 g,水 ml（水的密度

22、為1g/cm3）;（2）檢測分析：取廢水樣品98g,向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g.（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O）試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。2、（2012.重慶市）（6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數為15% 20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質量。（2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgN

23、O3溶液，得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。（3）若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100 kg,要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量。實驗類:12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。100g溶質質量分數為1、下圖是小明配制配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 圖、圖表示的操作步驟分別是 。配制時需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g

24、/cm3）（四）有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算:（1）敘述型計算題:涉及沉淀的敘述型計算題:1、（2012.肇慶市）（7分）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量 與產生沉淀質量的關系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是 go（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到 5g沉淀。反應 的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 J

25、+2KNO 3。請計算：(1)參加反應的K2CO3的質量。(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。涉及氣體的敘述型計算題：1、(7分)某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水 100g,逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生 成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：請回答下列問題：(1)反應生成的氣體質量為 g;(2)該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。2、(2012便召興)小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定.取廢液上層清10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶

26、液，出現(xiàn)氣泡，滴加至至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質屬于 (選填 鹽”或 堿”)。(2) 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是 克。(3)圖象中的a點數值是。(4)廢液中含有的溶質是 (寫化學式)。(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?3、(2012.臨沂)張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化鎰，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。(1)、

27、該溶液溶質的質量分數減小的理由是 。(2)、若二氧化鎰的質量是 0.5g,則生成的氣體的質量為 go(3)、計算該瓶溶液中溶質的質量分數。.小軍從家中拿來一瓶久置的51g,加入適量二氧化鎰，生成氣的4、(2012?賓州市)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小 醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數.他們取出該溶液 質量與反應時間的關系如圖所示.(1)完全反應后生成氧氣的質量為 .(2)計算該溶液中溶質的質量分數.由溶液質量和質量分數進行計算:1、（2007天津市）現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g,將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈

28、酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算 ：（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數。2、（2007南充市）南充市名優(yōu)特產闞中保寧醋， 是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。 測定保寧醋醋酸含量的原理是： CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O?；瘜W課外活動小組中和 30g保寧醋， 用去質量分數為5%的NaOH溶液20g。請你計算：（1） 30g保寧醋中含醋酸的質量；（2）該保寧醋中醋酸的質量分數。過也化求落（雙

29、氯一）100g本品含連箕化氫Ug 作用消毒防腐劑，清洗 貯藏；遮光密物在陰凜處 注意：本品為壞用兩（2）標簽型計算題：1、某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g,加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。2、如圖是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中， 再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應 （雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g,測得反應后燒杯內物質的總質量為 25.

30、8g。請計算：X K N空森鳳分：碰的氫惻 主治二罰睢過書你 匐瓶18片威506（1） 10片藥品的質量為 g,反應共生成氣體的質量為 go （2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留到 0.1%）17 / 12050(3)圖像型計算題:1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋼和氯化鈉 組成的產品中氯化鈉的質量分數。取 16.25g固體樣品， 全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分 數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3=Ba

31、CO3 J +2NaCl當氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 go產品中氯化鈉的質量分數是多少?當氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少?2、(2012.東營市)(11分)某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、鎰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應)。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全(假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應)，實驗數據如圖所示。(1)從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋 ,為什么。(2)

32、廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為 。(結果保留到0.1%)生成氣體的質量g。18175和入稀硫最的質量£(3)所得溶液中所含溶質的化學式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質量。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質)進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求:(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。(2)實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。KrCCh溶液質量依4、(2012.孝感市)校化學興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質量分數在10