8.4化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展練習(xí)(有解析)

1、8.4化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展練習(xí)（有解析）學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（題型注釋?zhuān)?下列洗滌標(biāo)志中，表示不可干洗的是（ ）A. B. C. D.2下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除掉各物質(zhì)中的雜質(zhì)的是A鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)(稀硫酸)BFeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2)CCO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)DSiO2中混有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸)3下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A. 維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B. 開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D. 尼龍

2、、棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)42010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是A世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)B把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能D世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,可將汽車(chē)尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體5“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是ACO和CH3OH

3、 BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H2二、填空題（題型注釋?zhuān)?（10分）CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 。（填字母序號(hào)）A電解水制氫：2H2O2H2O2B高溫使水分解制氫：2H2O2H2O2C太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2O2D天然氣制氫：CH4H2OCO3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(

4、g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol，測(cè)得CO2 和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。從3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)-1。能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11（即圖中交叉點(diǎn)）B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)

5、合肥料可能的化學(xué)式為 （只要求寫(xiě)一種）。（4）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?？杖急燃s為 時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）7（6分）熱重分析法是程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)?，F(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。 （

6、1）圖中曲線上有三個(gè)失重臺(tái)階，分別表示加熱過(guò)程中依次發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。根據(jù)第1步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算試樣CaC2O4·nH2O中的n值（精確到整數(shù)）為 。 （2）根據(jù)第2步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)推測(cè)第2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；觀察曲線說(shuō)明氧氣存在時(shí)有利于第2步反應(yīng)進(jìn)行，原因是 。 （3）第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是 。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時(shí)不利于第3步反應(yīng)進(jìn)行，可能原因是 。8在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：陽(yáng) 光光電池電解水H2合成塔甲醇煙道氣吸收池加 熱CO2乙醇胺乙醇胺（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)

7、值在于 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%

8、2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%（4）該反應(yīng)的焓變H 0，熵變S 0（填、或）。（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。9利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下。其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)

9、實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_ _。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_ _(答出兩點(diǎn))。(3)H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3Mg2Al3Cr3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7沉淀完全時(shí)的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽(yáng)離子主要有_；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_。(5)

10、鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為MnnNaRMRnnNa，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液中的金屬陽(yáng)離子是_。(6)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋?zhuān)?0（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：Na2SO4+2C Na2S+2CO2Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3這種方法的最大缺點(diǎn)是：此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；污染環(huán)境，CaS沒(méi)有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭

11、法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用處，污染環(huán)境。我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：在3050 的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；濾液中加入細(xì)食鹽末，在1015 ，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+

12、2CNa2S+2CO2的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）寫(xiě)出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫(xiě)出侯德榜制堿法第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）在索爾維制堿法中_物質(zhì)可循環(huán)利用。（5）在侯德榜制堿法中_物質(zhì)可循環(huán)利用。11(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到

13、的CO2可以用于 （寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。12農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過(guò)磷酸鈣，其主要成分是 (填化學(xué)式)；在實(shí)際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是(用離子方程式表示) 。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石(主要成分為Ca5(PO4)3F)，這樣處理的主要目的是 。該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HFCa3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2生成的氟化氫會(huì)和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴(yán)重污染環(huán)境。某磷肥廠改進(jìn)工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后

14、轉(zhuǎn)化為氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅膠(SiO2)，實(shí)現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。工藝流程如下：（1）寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（2）該工藝流程中，設(shè)計(jì)兩個(gè)吸收塔的目的是 。（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是：2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca(

15、H2PO4)2，理論上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱(chēng)含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫(xiě)出SiO2與氟化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。四、計(jì)算題（題型注釋?zhuān)?3(8分)白云石化學(xué)式是CaCO3·xMgCO3。(1)稱(chēng)取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算白云石的化學(xué)式中x的值。(2)將上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 mol·L1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。反

16、應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。14為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);反應(yīng)的離子方程式為ClO36VO23H2O6VO26HCl。(3)該工藝中反應(yīng)的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離

17、子方程式為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_ (已知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。 (5)全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO2V22HVO2V3H2O放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)。放電過(guò)程中氫離子的作用是_，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化

18、量為_(kāi)。試卷第9頁(yè)，總9頁(yè)南京家教網(wǎng)參考答案1D【解析】熟悉常見(jiàn)的洗滌標(biāo)志，水洗，不可水洗，常規(guī)干洗，不可干洗。2A【解析】A項(xiàng)不合適，硫酸與主要成分鐵粉也反應(yīng)。3B【解析】4B【解析】垃圾應(yīng)該分類(lèi)回收、廢物利用，簡(jiǎn)單的焚燒或深埋會(huì)產(chǎn)生新的污染物或治標(biāo)不治本，故答案為B5AC【解析】試題分析：用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。為使原子的利用率達(dá)到最高達(dá)到100。因?yàn)楸驳姆肿邮綖镃3H4，甲基丙烯酸甲酯的分子式為 C5H8O2，二者相差C2H4O2，還可以加入CO、H2，C3H4 、CO、H2按照1:2:2加入或還可以加入CO和CH3OH實(shí)現(xiàn)，C3H4、CO、 CH3OH按照1:1:1加入。因此

19、選項(xiàng)為AC?？键c(diǎn)：考查“綠色化學(xué)”即原子經(jīng)濟(jì)性在揮發(fā)反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)。6（1）C （2分） （2）0.107（2分）D （2分）（3）(NH4)3PO4 （2分） （4）C（2分）【解析】7【解析】略8（1）有利于防止溫室效應(yīng) （2分）（2）HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3+OH- （2分）（3）CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) H=-131.9kJ/mol （3分）（4）< (1分)，< (1分)(5) CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O (3分 )（6）9.6（2分 ）【解析】試題分析

20、：（1）氫氣與二氧化碳合成甲醇，減少了二氧化碳的排放，有利于防止溫室效應(yīng)（2）HOCH2CH2NH2水解使溶液呈堿性，發(fā)生的離子方程式為HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3+OH-（3）根據(jù)蓋斯定律，將甲醇與氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式作相應(yīng)調(diào)整，得H=285.8 kJ/mol×3-(725.5 kJ/mol)=-131.9kJ/mol,所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) H=-131.9kJ/mol（4）隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H<0，反應(yīng)物氣體的總

21、物質(zhì)的量是8mol，生成物氣體的總物質(zhì)的量是4mol，所以S<0；（5）該電池負(fù)極是甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性介質(zhì)中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O（6）0.5min甲醚的通入量是0.025mol，轉(zhuǎn)移電子是0.3mol，根據(jù)得失電子守恒，Cu2+2e-=Cu，最終得0.15mol銅，其質(zhì)量是9.6g?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與工業(yè)的聯(lián)系，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，蓋斯定律對(duì)應(yīng)用，化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，電化學(xué)原理的應(yīng)用9(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等(答兩點(diǎn)即可)(3)2Cr33H2O2

22、H2O=Cr2O728H(4)Na、Mg2、Ca2pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最終影響Cr()的回收與再利用(5)Ca2、Mg2(6)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH【解析】(1)結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟即可寫(xiě)出缺少的玻璃儀器，注意容量瓶必須注明規(guī)格。(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8，F(xiàn)e3、Al3以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀下來(lái)，溶液中還有Mg2、Ca2及加入的Na。(5)運(yùn)用鈉離子交換樹(shù)脂的目的是除去濾液中的Mg2、Ca2。10（1）Na2S+2CO2（2）NH3+H2O+CO2=NH4HC

23、O3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl（4）NH3和CO2（5）CO2和飽和食鹽水【解析】本題根據(jù)化工生產(chǎn)的實(shí)際和發(fā)展過(guò)程來(lái)設(shè)置習(xí)題，重點(diǎn)考查學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式的能力和對(duì)化工生產(chǎn)原料循環(huán)利用的了解和判斷。11（1）3H2S2Fe(OH)3=Fe2S36H2O （2）2.7n （3）b （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，用Fe(OH)3脫去天然氣中的H2S，所以

24、反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2S2Fe(OH)3=Fe2S36H2O。（2）CH4+H2O=CO+3H2，所以生成0.9n molCO時(shí)，生成H22.7nmol。（3）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，加壓平衡正向移動(dòng)，依據(jù)的原理是勒沙特列原理。（4）CO2可以用來(lái)做制純堿的原料。考點(diǎn)：工業(yè)流程點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，難度較小，綜合性強(qiáng)。12（15分） Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 （2分）； CO32H2PO4Ca2=CaHPO4HCO3（2分）；使之變?yōu)橹参锟梢晕湛扇苄缘牧姿猁}，便于植物吸收（2分）（1）3SiF42H2O=2H2SiF6SiO2（2

25、分）（2）提高SiF4R的吸收率（2分）（3）2.04（2分）（4）6NH4F(沸騰)SiO2=(NH4)2SiF64NH32H2O（3分）【解析】試題分析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。（3）2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2 +*2+ *2 可得關(guān)系 2H2Si

26、F63Ca(H2PO4)22H2SO4+Ca3(PO4)2=2 CaSO4+ Ca(H2PO4)2 可得關(guān)系: 2H2SO4Ca(H2PO4)2綜合以上兩種關(guān)系：2H2SiF63Ca(H2PO4)26H2SO4 設(shè)lkg氟硅酸可替代硫酸質(zhì)量為x。 2*144 6*98 1 x x=2.04考點(diǎn)：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。13（1）白云石的化學(xué)式中x的值為1。(2)Na2CO3和NaHCO311【解析】(1)CaCO3·xMgCO3CaOxMgO(1x)CO2 (10084x) g22.4(1x) L 27.6 g 6.72 Lx1（2）由白云石成分為CaCO3·xM