福安市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)

1、福安市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級座號 姓名 分數(shù)第10頁，共9頁一、選擇題1. 一種新型的 鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是COfe覃最理一f據(jù)謠流 y*Li*電極 b 金屬LiA.該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放2-C.正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e = C2O42D.每生成10.2g Li2c2O4,有0.2mol Li +從正極遷移至負極2.下列敘述正確的是A.用氨水清除試管壁附著的銀鏡B.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚C.用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）I.苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)；n.苯D

2、.用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹選項目的,/）實驗方案A.比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B.鑒別MgCl 2和AlCl 3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和A1C13溶液中C.證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和濱水D.比較濃度對反應(yīng)速率的影響將/、同濃度的KMnO 4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2c2。4溶液混合3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?.12017屆四川省成都市高三第二次模擬】某化學(xué)小組欲通過實驗探究:與液澳在催化劑作用下的反應(yīng)機理。所用裝置如圖所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO4B2 T +MnSO+Na2SO

3、4+2H 2O(1)實驗室制備澳苯的化學(xué)方程式為 ;儀器X的名稱為 。(2)制取澳苯的實驗操作步驟如下：連接裝置，其接口順序為(填字母)：d接， 接, 接c;檢查裝置氣密性；C中加入固體藥品， ,再打開D處開關(guān)K,點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是 ;關(guān)閉C中活塞。(3) A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是 。(4)若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)？ (答 能"或 否”)。(5)查閱文獻：苯與液澳在 FeBr3催化下的反應(yīng)機理共分三步： +-I Br2+FeBr3Br +FeBr4J J請完成第三步反應(yīng)：m ；該小組將A裝置中濃硫酸

4、替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應(yīng)機理推測可能原因是 。5.某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3 X0-4 ,CaF2的溶度積常數(shù) Ksp=1.46 10-10。在該溫度下取濃度為 0.31 mol L的HF與濃度為0.002 mol L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A.該溫度下，0.31 mol L-1的HF溶液的pH=2B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀D.向飽和的CaF2溶液中加入少量 CaCl2固體后，溶度積常數(shù) Ksp 一定比之前減小6. 關(guān)于a： 0.1mol/L NH 4Cl溶液和b： 0.1mol/L NH 3 H2O溶液

5、，下列說法不正確.的是A.兩溶液中存在的微粒種類：a>bB. c (NH4+) : a>bC. c (OH-) : a<bD.水電離出的 c (H+) : a<b7 .下列說法錯誤的是()A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以需要將其放在煤油中保存8 .鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑C.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能知道其正確與否。下列幾種類

6、推結(jié)論中正確的是A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅，則金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B(yǎng).碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，所以碳酸鈣的溶解度也比碳酸氫鈣的大C.鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以鈉也可以置換出氯化銅溶液中的銅D.鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹，所以家庭用的鋁制品也要經(jīng)過防腐蝕處理 9.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將二氧化硫氣體通人紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL1mol L-1NaOH溶液中先加入 3滴1mol L-1 FeCl3溶液.再加入 3滴1mol L-1MgCl2溶液證明KspMg (OH) 2>Ksp

7、Fe (OH) 3C相同溫度卜，向兩支盛啟相同體積小向濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“ 8銷毒液，觀察紅色褪色快慢證明隨溶液 ph減小，“ 84毒液 的氧化能力增強10.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.蒸儲完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲

8、水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸 福水至刻度線11 .下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）A. NO2溶于水生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.濃硝酸顯黃色是因為含有 NO2D .硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性12 .下列說法錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成相差一個或若干個 CH2原子團的有機物是同系物 若燒中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體A.B .只有 C .只有1

9、3.能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及D .只有 化學(xué)反應(yīng)的是14.將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應(yīng)，加水溶解后過濾，向濾液中通入 a mol CI2。下列敘述不正確的是A .當(dāng) a=0. 1 時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.當(dāng) a=0. 45 時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.若溶液中 Br-有一半被氧化時，c (Fe3+) :c ( Br-) :c (Cl-) =l:1:3D .當(dāng) 0<a<0. 15 時，溶液中始終滿足 2c (Fe2+) +3c ( Fe3+)

10、+c (H+) =c (Cl-) +c (Br-) +c (OH-)15 .實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是()A .氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C.過氧化鈉要密封保存D.鋁片放在不密封的容器里16 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色不是加碘食鹽B某溶液中加入硝酸酸化的Ba (NO3) 2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室溫下，用pH試紙分別測0.100 mol L-1 CH3COONa溶 液和0.100 mol L 1 N

11、a2s溶液的pH,后者pH大酸性：H2SVCH3COOHD將氣體X分別通入濱水和酸性高鎰酸鉀溶液，兩溶液均 褪色氣體X 一定是C2H 417.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是Q m露A.甲能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙通入澳的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液澳反應(yīng)C.煤干儲得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)燃D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)18.在2L恒容密閉容器中充入 2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X （g） +Y （g） = 3Z （g）,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A. Q點

12、時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B . W點X的正反應(yīng)速率等于 M點X的正反應(yīng)速率C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.溫度一定，平衡時充入 Z,達到新平衡時 Z的體積分數(shù)比原平衡時大19 .軸烯是一類獨特的星形環(huán)燒。三元軸烯（）與苯（）A .均為芳香煌B .互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體正確的是（）20 .某化學(xué)興趣小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中不A . pH=3的強酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位B. 1L 0.50mol L-1NH4C1 溶液與 2L 0.25mol L-1NH4C1 溶液含 NH4+物質(zhì)的量后者大C. pH=8.3 的 NaH

13、CO3溶液：c (Na+) >c (HCO3 ) >c ( H2CO3) >c (CO32-)D. pH=4、濃度均為 0.1mol L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c (CH3COO ) - c (CH3COOH) =2 x (10-4-10-10) mol L-1二、填空題21 .現(xiàn)有A、B、C三種燒，其球棍模型下圖：(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 (填對應(yīng)字母，下同)；(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 ;(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 .(4)在12

14、0 C、1.01 105 Pa下時，有兩種氣態(tài)燒和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是 .22 .硫酰氯(SO2c12)和亞硫酰氯(SOC12)均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。已知：SO2c12 (g) =SO2(g) +C12 (g)AH= +471.7kJ/mo1;平衡常數(shù) K1SO2 (g) +CI2 (g) +SCI2 (g) 2SOC12 (g)H=-477.3kJ/mo1;平衡常數(shù) 七(1)反應(yīng) 2SOC12(g)SO2C12(g)+SC12(g)的平衡常數(shù) K=(用 K、K2表示)該反應(yīng) 叢=k J/mol。(2)若在絕

15、熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2cl2 (g)和SCl2 (g),發(fā)生反應(yīng) SO2cl2 (g) +SCl2(g) =2SOCl2 (g),下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入 0.2molSO2Cl2, 10min后反 應(yīng)達到平衡。測得 10min內(nèi)v (SO2) = 8.0 103mo1.L-1.min/，則平衡時SO2cl2的轉(zhuǎn)化率“尸。若其 它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時SO2cl2的轉(zhuǎn)化率02因(填“ >” “堿"='。若要增大SO2cl2的轉(zhuǎn)

16、化率，可以采取的措施有 (列舉一種)。(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl 2)電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl 4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO3+2S。寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式 ;1若用此電池做電源，以鉗作電極電解200mL 0.2mol.L CuSO4溶放，當(dāng)兩極各廣生標準狀況下896mL的氣體 主要物料的物理常數(shù)如下表:時，電池負極消耗鋰的質(zhì)量是g。苯甲醛為原料，通過 Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：2+ NaOHCH20H

17、+COONa主反應(yīng):CHO副反應(yīng):2CHOCOONa+ HClCOOH+ NaCl+ O2COOH2名稱分子量性狀相對密度/一 - -3、(g cm )沸點(C)溶解度水乙醛苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醛74無色液體。0.7135不溶-實驗步驟:上層 洗洗、干燥一戶口田念卻后轉(zhuǎn)移至_溶潼1再索留 口口器B*揖作I 力層 濃鹽酸 一_溶液3操作IJ*產(chǎn)足乙(1)儀器A的作用是(2)蒸儲操作時溫度應(yīng)該控制在 左右。獲得產(chǎn)品乙時進行的操作n的名稱是 (3)上層溶液 1中除乙醛外主要有機雜質(zhì)是

18、、。洗滌時先后用到了飽和 NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗滌操作在 中進行。a.燒杯b.布氏漏斗c.燒瓶d.分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 (填現(xiàn)象)時說明雜質(zhì)已被除盡。(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為 5.40 g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 。24.異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C (CH3) CH=CH 20完成下列填空：(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與 Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四澳丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式(2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:CHfClh HteC-C-OH回 脫異、二烯。CH,AA能發(fā)生的反應(yīng)有。(填反應(yīng)類型) B的結(jié)構(gòu)簡式為。C/、cuch<h2oh(3)設(shè)計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。A反應(yīng)試劑c 反應(yīng)試劑A 左 改R*h*；*,目標產(chǎn)物(合成路線常用的表示方式為：反應(yīng)條件反應(yīng)條件)（4） A、B升高溫度或增大容器體積或減小壓強3SOCl2+8e-=6Cl -+SO32-+2S 1.12抽濾（過濾、減壓過濾）1分d 1分1分無氣泡生成福安市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)（參考答案）、選擇題題號12345