2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題(6)(含解析)新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題(六)李仕才一、選擇題1、常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96X1096.82X1064.68X1065.61X10122.64X1039F 列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，除去 NaCI 溶液中的 MgCb 雜質(zhì)，選用 NaOH 溶液比 NQCO 溶液效果好B. 常溫下，除去 NaCI 溶液中的 CaCl2雜質(zhì)，選用 NCO 溶液比 NaOH 溶液效果好C.向含有 MgS Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH= 8 時(shí)，c(Mg2豐3+21):c(Fe )=2

2、.125X10D.無(wú)法利用 Ca(OH)2制備 NaOH解析：A 項(xiàng)中 KspMg(OH)2CO=CaC31+ 2NaOH D 錯(cuò)誤。答案：D2、LiOH 是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和 LiCl 溶液，則下列說(shuō)法中正確的是()A. B 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液B. 電極每產(chǎn)生 22.4 L 氣體，電路中轉(zhuǎn)移 2 mol e一C.電解過(guò)程中 Li+遷移入 B 電極區(qū)、OH 遷移入 A 電極區(qū)通電D.電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl=H2? + Cl2T解析：電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和

3、 LiCl 溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣， 則 B 中氫CM)I rc He34*C30【離子放電，可知B 為陰極，A 為陽(yáng)極，在 B 中生成 LiOH,貝UB 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液，A 正確；A 極區(qū)電解液為 LiCl 溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2C 2e=Cbf，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下 22.4 L 氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是2 mol , B 錯(cuò)誤；Li+向陰極移動(dòng)，即由 A 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向 B 移動(dòng)，0H 向陽(yáng)極移動(dòng)，但是陽(yáng)離子交換膜不允許氫氧 根離子通過(guò)進(jìn)入 A 電極區(qū)，C 錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子,通電電解的總反應(yīng)方程式為： 2H

4、2O+2LiCI=H2f+ CI2f+ 2LiOH, D 錯(cuò)誤。答案：A3、 某化合物的分子式為 AB, A 屬WA族元素，B 屬四A族元素，A 和 B 在同一周期，它們的電 負(fù)性值分別為 3.44 和 3.98，已知 AB 分子的鍵角為 103.3。下列推斷不正確的是（）A. AB 分子的空間構(gòu)型為“ V”形B. A B 鍵為極性共價(jià)鍵，AB 分子為非極性分子C. AB 與 H0 相比，AB 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比 H2O 的低D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H20 分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)AB 的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系， 可判斷 A 為 O 元素，B 為 F 元素，該分子為 OF

5、。0-F 鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)?OF 分子的鍵角為 103.3 , OF 分子中鍵的極性不能抵消， 所以為 極性分子。答案：B4、 某有機(jī)物 A 的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）1IIII5斗3 S 2In未知物A時(shí)核儘共擁盤(pán)譜A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C. 若 A 的化學(xué)式為 C2H6O 則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH C CHD. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)解析：A 項(xiàng)，由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C- H O-H C-O 等，因此至少有三種不同的化學(xué)鍵，正確。B

6、項(xiàng)，由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物有三個(gè)吸收峰，因此分子中有三種不 同的氫原子。C 項(xiàng)，若 A 的化學(xué)式為 GHO,則其結(jié)構(gòu)是 CHCHOH 錯(cuò)誤。D 項(xiàng)，僅由其核磁共 振氫譜只能確定 H原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù)比，無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)，正確。吸收強(qiáng)庚TKST/rm1Ml 3000 2000 I 500I 000 950 85034567 R 9 ID II2故乍j 4m未知物A的紅外光譜4t(Ms4N4lm I透過(guò)率* %答案：C5、HCCHCH1.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的A.它的一氯代物有 6 種B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和

7、丁基苯(塔)互為同分異構(gòu)體D. 定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)解析：檸檬烯含有 8 種類(lèi)型的氫原子，其一氯代物總共有8 種，A 錯(cuò)；檸檬烯中所有碳原子不者不互為同分異構(gòu)體， C 錯(cuò)。答案：D二、非選擇題1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2C0(g) + 4H(g) ?CHOCH：g) + HzO(g),已知一定條件下,度、投料比牛備的變化曲線(xiàn)如圖所示。(1) a、b、c 按從大到小的順序排序?yàn)?_。(2) 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 K0，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K，=_

8、。p CHOCHpH?027P(CO)P(旳解析(1)反應(yīng) 2CO(g) + 4f(g)催化劑 CHOCHg) + H2O(g)，增大 H 的濃度，平衡右移,是()CII,H3C CHE可能在同一平面上,B 錯(cuò)；檸檬烯的分子式為CoHl6，而的分子式為 COH4,該反應(yīng)中 CO答案(1)abcCO2、利用碳一碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比究熱點(diǎn)之如：反應(yīng)fVcH=cHBr+I定條件CH3CH2MgBr- 1CH=CHCH2CH3ZII化合物i可以由以下合成路線(xiàn)獲得：CH=CH2_” i/pCHCHBr _”、OHIII/CH=CHBrI化合物i的分子式為 _。2化合物

9、n與溴的 ecu 溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。3化合物川生成化合物i的化學(xué)方程式為 _ （注明反應(yīng)條件）?；衔锎ㄅc NaOH 水溶液共熱的化學(xué)方程式為 _（注明反應(yīng)條件）。（4）化合物是化合物川的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，的催化氧化產(chǎn)物V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _,v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrMgCH：CH2）sCHMgBr在一定條件下發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)， 生成的有機(jī)化合物W分子式為 CeHhN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。解析：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為 GHBr;化合物n中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H H7比（3）化合物川生成化合物I,OH 轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，為醇的消去反應(yīng)，該反應(yīng)為(4)是化合物川的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，的催化氧化產(chǎn)物V能發(fā)生反應(yīng)，用于增長(zhǎng)碳