2017-2018學年高中化學專題三微粒間作用力與物質性質第二單元離子鍵離子晶體作業(yè)蘇教

1、第二單兀離子鍵離子晶體暨課時作業(yè)基礎達標1 下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是（）A. CaGB.C. NaaSaD. NHNG答案：D2. 下列說法不正確的是（）A. 離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B. 陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C. 通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能 越大D. 拆開 1 mol 離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析：選 D。離子晶體的晶格能是指 1 mol 的離子化合物中的陰、陽離子，由相互遠離 的氣態(tài)結合成離子晶體時所釋放出的能量。一般說來，陰、陽離子的半徑越小、電荷越大， 該陰、陽離子組成的離子化合物的晶

2、格能越大，離子晶體的晶格能越大離子鍵越強；離子化合物中陽離子的半徑越大，陽離子半徑與陰離子半徑比越大，陽離子表面就有可能接觸到更多陰離子，即吸引的陰離子越多。因此，D 選項不正確。3. 某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：則該離子晶體的化學式為（）A. abcB. abC3C. ab2C3D. ab3C解析：選 D。根據(jù)所給離子晶體的晶胞結構可以看出，位于晶胞的體心位置有一個a 離子；晶胞的每個棱上都有一個b 離子，因此，一個晶胞中有 12X0.25 = 3 個 b 離子；晶胞的每個頂點位置都有一個 c 離子，因此，一個晶胞中有 8X0.125 = 1 個 c 離子。因此，該離子 晶體的化學式為

3、ab3C。4. 下列敘述正確的是（）A. 離子鍵只有飽和性沒有方向性B. 離子晶體中只含有離子鍵C. 離子鍵的強弱可用晶格能來衡量D. 構成 NaOH 離子晶體的作用力既有離子鍵又有共價鍵解析：選 C。離子鍵既沒有方向性也沒有飽和性，故A 項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，離子鍵是使離子構成晶體的作用力。如果陰離子或陽離子中有原子團離子存在，則原子團內(nèi)各原子是靠共價鍵結合的，但此時共價鍵并不是“構成晶體”的作用力。所以B、D項都不對。晶格能是破壞 1 mol 離子晶體使之成為氣態(tài)離子時所需吸收的能量，晶格能大意 味著晶體難破壞，即離子鍵強。所以C 項是正確的。5.下列三種離子晶體：NaF（核間

4、距 2.31X10一10m） NaCl（核間距 2.79X10一10m）CaO 核間距 2.40X10T m）。晶格能大小順序正確的排列是（）A. B. C. D. 2解析：選 D。離子電荷和核間距是影響晶格能的兩個重要因素。在離子電荷相等的情況 下，核間距小的晶格能大，所以晶格能NaFNaCI;在核間距相差不大時，離子電荷多的晶格能大，所以晶格能 CaONaF6.M 元素的 1 個原子失去 2 個電子，該 2 個電子轉移到 Y元素的 2 個原子中去，形成 離子化合物 Z,下列說法中正確的是( )A. Z 具有較高的熔點B. Z 的化學式可表示為 MYC. Z 一定能溶于水:V+M+Y：D.

5、Z 的電子式為 -解析：選 A。M 和 Y 間的電子轉移既然是“得、失”，則形成的一定是離子化合物，所 以 D 項電子式不對，A 項性質符合。離子化合物不一定能溶于水，故C 不對。根據(jù)題意，Z的化學式應該是 MY,故 B 錯誤。7.如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個 Na*等距離且最近的幾個 C所圍成的空間幾何構 型為()A.十二面體B.正八面體C.正六面體D.正四面體解析：選 B。在氯化鈉晶體中，與每個Na*等距離且最近的 CI一有 6 個，正好位于 Na*的上、下、左、右、前、后，構成正八面體。8.1 mol 氣態(tài)鈉離子和 1 mol 氣態(tài)氯離子結合生成1 mol 氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化

6、鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶體格能是()A. Na*(g) + C(g)=NaCI(s) ; H1B. Na(s) + 2Cl2(g)=NaCI(s) ; HC. Na(s)=Na(g) ; HD. Na(g) e-=Nc*(g) ; H解析：選 A。根據(jù)定義可以得出答案，要注意“ 1 mol”、“氣態(tài)”的關鍵詞。9.元素 X 的某價態(tài)離子 乂*中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與 N3形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是()表示O表示NAA. X 元素的原子序數(shù)是 193B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3 : 1C.X離子中n= 1D.晶體中每

7、個 乂*周圍有 2 個等距離最近的 N?解析：選 A。充滿三個電子層，應為1s22s32p43s23p63d10，顯然不是 19 號 K。從晶胞看,2根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中 Cu 原子的平均化合價(該化合物中各元素+3+2+2+3解析：(1)從晶胞可以看出，有氧為 4X1/4 + (4 + 4)X1/4 + 8X1/2 = 7 個，所以晶胞的化學式為 YBaCusQ。設銅的平均化合價為x，由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0 可得：1X( + 3) + 2X( + 2) + 3x+ 7X(2) = 0,x=+ 7/3，利用十字交叉法可得Cu2+: Cu3+= 2： 1。12.在

8、離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是 NaCI 的晶體結構。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切如下圖(中)。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和如下圖4白球為 8X1/8 = 1,黑球為 12X1/4 = 3,化學式為 XN,而 N 為一 3 價，所以 X 為+ 1 價。 10.已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：硅酸鹽礦物 和石英橄欖石輝石角閃石云母長石石英晶格能(kJ/mol)4 4004 1003 8003 8002 4002 600回答下列問題：(1)橄欖石和云母晶出的順序是(2)石英總是在各種硅酸鹽析

9、出后才晶出的原因是使超導工作取得突破性進8X1/4 + 8X1/8 = 3 個。5(2)Na*半徑與 Cl半徑之比 =_ 。(已知2 = 1.414，擊=1.732，半=2.236)NaCI 晶體不存在分子，但在溫度達到 1 4 13 C 時，NaCI 晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有 29.25 g NaCI 晶體，強熱使溫度達到1 450C,測得氣體體積為5.6 L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式(化學式)為_。解析：(1)觀察晶體的結構分析可知，每個Na*同時吸引 6 個 C，在每個晶胞中含 Na11_1_:8X8+ 6X2= 4(個)，含 Cl_: 12X4+ 1 =

10、 4(個)，即 Na*與 CI_數(shù)目之比為由上圖(中)，因為r(CI_)r(Na*)，貝 Ur(CI_)= 學,2r(Na*) =a_2r(CI_) =a_2,r(Na*)=竺亍!?, !_444r=巾；巾；:亠= .2 1= 0.414設 NaCI 化學式為(NaCI)n,有 58.5n= 117,n= 2。即 NaCI 氣體的化學式為 NaCI2。答案：(1)61：1(2)0.414：1(3)Na2CI213 已知 A、B、C D、E 五種元素都是元素周期表中前20 號元素，原子序數(shù)依次增大,E 的外圍電子排布式為 4s5 6 7 8。A、B、C D 四種元素在元素周期表中的相對位置如下表

11、所示。ABCD根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)元素 C 在元素周期表中的位置是第 _周期第 _ 族；D 的電子排布式為5 A 和 B 的離子中，半徑較小的是 _(填離子符號)。6 A、D 分別與 B 形成的化合物中， _ 的晶格能大(填化學式)。7 A 和 E 可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示(陽離子用”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用O”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是 _ 。一2338 A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0X10 cm，求 A 和 E 組成的離子化合物的密度，請列式并計算(結果保留一位小數(shù))

12、：_ 。試回答下列問題:在 NaCI 晶體中，每個 Na*同時吸引_個 Cl_，而 Na*數(shù)目與 Cl_數(shù)目之比為1 ：1。r IVI廠.V標T標由V=得V=訃I -150 + 273273=35.34 L ,mR=二pV1X35.34=117 g mol6品胞解析：原子序數(shù)增大，且E 的電子排布為 4s2,則應為 Ca=從所給出的表可知，A 為 F,B 為 Na, C 為 Al，D 為 Cl。Na+與 F_核外電子排布相同，但是Na*的核電荷數(shù)大，故半徑小。一般離子半徑小的，晶格能大。從CaFz的晶胞知，其中含有一個CaF，故物質的量為1/NA,求密度，可通過質量除以體積即可。答案：（1）3 川A1s22s22p63s23p5NaF (4)-40+19X23(5)2X2.0X1023X6.02X1023=3.2 (g/cm )(3)_推測云母和橄欖石的熔點順序為， 硬度大小為 _。解析：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。晶格能高的晶體熔 點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結晶，即晶格能越大，對應的巖漿越先晶出。答案：(1)橄欖石先于云母晶出(2)主要是它的晶格能較?。黄浯?，它在巖漿中不容易達到飽和。只有當各種金屬離子以硅酸鹽形式析出后，石英的濃度才達到飽和(3)橄欖石 云母