表格數(shù)據(jù)型信息題歸類(lèi)例析.

1、表格數(shù)據(jù)型信息題歸類(lèi)例析近年來(lái)，隨著新課程的全面實(shí)施，中考（或競(jìng)賽）化學(xué)命題中出現(xiàn)了一類(lèi)具有新意的信 息題一一表格數(shù)據(jù)信息題，其主要特點(diǎn)是：信息以表格的形式給出有關(guān)物理量（或化學(xué)量） 之間的關(guān)系，要求學(xué)生根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理來(lái)解答有關(guān)問(wèn)題， 有利于培養(yǎng)學(xué)生的信息收集和數(shù)據(jù)處理能力。解答這類(lèi)題的共同點(diǎn)是：首先要讀懂題意，然后對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn) 行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。一、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)（或密度）數(shù)據(jù)型例1工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物一一合金。試根據(jù)下表中所列的金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷

2、不能制得合金的是（）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)/C97.893.66601 0831 535沸點(diǎn)/C8837742 4672 5672 750AK-Na合金B(yǎng)K-Fe合金CNa-AI合金DFe-Cu合金解析：合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)， 在合金中一種金屬的熔點(diǎn)應(yīng)低于另一種金屬的沸點(diǎn)才能使兩種金屬熔合在一起。由表中的各金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知A、C、D組的兩種金屬均可制得合金，B選項(xiàng)中鐵的熔點(diǎn)（1 535C）比鉀的沸點(diǎn)（774C）還高，所以當(dāng)鐵熔化時(shí)，鉀已經(jīng)汽化，無(wú)法熔合，因此B選項(xiàng)中鐵和鉀不能制得合金。答案：B二、體積分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）數(shù)據(jù)型例2測(cè)定H2和

3、空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%（體積分?jǐn)?shù)）、80%再用排水集氣法收集H2,而后分別把試管口向下移近火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%9080706050空氣體積分?jǐn)?shù)/%1020304050點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸H2體積分?jǐn)?shù)/%403020105空氣體積分?jǐn)?shù)/%6070809095點(diǎn)燃現(xiàn)象強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸不燃燒不爆 炸（1） 混合氣體在爆炸范圍內(nèi)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)約為 _。（2） 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：“用向下排空氣法收集H2,保持試管口向下移近火焰，如果只發(fā)出輕的噗聲，表示收集的H2已純凈”的說(shuō)法的真正涵義。解析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)信息

4、可知， 混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生弱爆炸對(duì)應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)為70%，發(fā)生強(qiáng)爆炸時(shí)氫氣的最小體積分?jǐn)?shù)為10%，所以混合氣體爆炸的范圍對(duì)應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)在10%70%之間。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以說(shuō)明， 檢驗(yàn)氫氣的純度時(shí)，只發(fā)出輕的噗 聲，表示收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)70%，并不是純凈的氫氣。答案：（1）10%70%（2）收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)70%。三、溶解度數(shù)據(jù)型例3.己知tC時(shí)四種化合物在水中以及液氨中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如下表所示：物質(zhì)水液氨AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCI-41.5X100.8BaCl233.3約為0寫(xiě)出tC時(shí)上述四種化合物中

5、的某兩種化合物，在水和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）在水中：_ 。（2）在液氨中：_ 。解析：復(fù)分解反應(yīng)是向離子濃度減?。ㄉ沙恋?、氣體或水）的方向進(jìn)行的。tC時(shí)在水中，AgCI的溶解度最小，復(fù)分解反應(yīng)的生成物應(yīng)是AgCI，那么反應(yīng)物則是AgNO3和BaCl2；tC時(shí)在液氨中，BaCl2的溶解度最小，復(fù)分解反應(yīng)的生成物應(yīng)是BaCJ,那么反應(yīng)物則是Ba（N 03）2和AgCI。答案：(1)BaCl2+2AgNO3=2AgCIJ+B a(N 03)2(2)2AgCI+B a(NO3)2=)BaCl2J+2AgNO3四、質(zhì)量（或體積）數(shù)據(jù)型例4.有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分

6、反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)MNXY反應(yīng)前/g220340反應(yīng)后/g238016對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為9:8 B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.M在反應(yīng)中可能是催化劑解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應(yīng)的生成物是N和Y，反應(yīng)物只有X，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為：38 g-20 g=18，生成Y的質(zhì)量為16 g,則反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為：18 g:16 g=9:8。由于反應(yīng)前后M的質(zhì)量不變，則M可能是

7、反應(yīng)的催化劑。因此只有選項(xiàng)C的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。答案：C例5鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組 成，取16g鎂鋁合金樣品，把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三組依次加入樣品中(鋁和氫氧 化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0從以上數(shù)據(jù)可知：(1) 該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 _(2)_所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ 。解析：本題將表格數(shù)據(jù)信息的

8、提取和運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算相融合，突 出 考 查 學(xué) 生 綜 合 應(yīng)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是在表格數(shù)據(jù)中確定用于化學(xué)方程式計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量，相 關(guān) 數(shù)據(jù)分析如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)0第一次第二次第三次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g0202020剩余固體的質(zhì)量/g1610.65.24.0每次反應(yīng)的鋁的質(zhì)量/g05.45.41.2從以上分析可知：第一次和第二次加入20g氫氧化鈉溶液后反應(yīng)鋁的質(zhì)量均為5.4g,而第三次加入20 g氫氧化鈉溶液后反應(yīng)鋁的質(zhì)量只有1.2 g，說(shuō)明第三次加入的20g氫氧化鈉溶液過(guò)量，鋁已完全反應(yīng)，剩余的固體是不參加反應(yīng)的鎂，其質(zhì)量為4.0 g，貝U16 g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為16g4.0 g=12.0 g,故鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為4.0 g:12.0g=1：3。計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要以氫氧化鈉全部參加反