2017年高考化學(四海八荒易錯集)專題04離子反應

1、專題 04 離子反應步步為K】1 .下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（）A.pH= 0 的溶液中：NH Fe3*、NO、CB.明磯溶液中： Na*、Mg*、NQ、HCOc.氫氧化鐵膠體中：H、K*、c、S2D.使酚酞變紅的溶液中： Na*、Ba2*、C、SCT解析：A.在指定條件下禽子之間不會發(fā)生任何變化B. Al+3HCOr=Al（OH）i I + SCO: t?不能大 量共存* C.2H_+ S-_=HiSt ; Fei + 3H_=Fe;_+3H:O; 2Fe（OH）i + 5H+S:_=2Fe:_+6H1O + b不能大量共存。RBa- +SOi-=BaSOU,不能大量共存

2、。答案：A2 .下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A. 將 Al 條投入 NaOH 溶液中：Al+OH*H2O = AlO；+H2TB. 銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO = Cu+2NQf +2HzOC. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO + OH = CO2_+ H2OD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO_+ CHCOOH = CI3COO + HCO解析：不滿足質量守恒定律，應該為：2A1 + 2OH+ 2HO = 2AIO_+ 3Hf，故 A 錯誤；稀硝酸的還原產物是一氧化氮，故 B 錯誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：

3、Ca2*+ 2HCO+2OH =CaCOJ+ CO_+ 2fO,故 C 錯誤；醋酸為弱電解質，保留化學式，正確。答案：D3 .用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）*2* A. Na、Ba 、NO、Cl2B. H*、Mg2*、Na*、SOC. cO、K+ C、Na+D. Fe2+ N（3、SO、Na解析：Na Ba- XOf U 用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀,故 A 錯誤；H Mg-Na SOT之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂 沉淀，滿足題干要求，

4、故 B正確COT、K Cl M隔子用惰性電極電解時陰極上不會生成日色 沉淀，故 C錯誤；FL為有魚亶子不滿足滾浹無邑的要求）故 D錯誤。答案：B4 .下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A. 向稀 HNO 中滴加 NaSO 溶液：SO+2=SQf+H2OB. 向 Na2SiO3溶液中通入過量 SQ:SiO+SQ+H2O=HSiO3J +SO一C.向 Al2（SQ）3溶液中加入過量的 NH HbOAl3+ 4 NH3 H2O=AI（OH）+ 4ND. 向 CuSO 溶液中加入 NazQ：2 Na2Q+2Cif+2HO=4Na+2Cu（OH）J +O2f解析：稀硝酸與 SO發(fā)生氧化還原反應

5、，A 項錯誤；NaaSiOs溶液中通入過量 SO 生成 H2SQ3沉淀和 HSO , B 項錯誤；Al2（SO4）3溶液中加入過量的 NH H2O,生成 AI（OH）3沉淀，C 項錯誤；NazQ與 H2O 反應生成 NaOH 和 Q, NaOH與 CuSO 反應生成 Cu（OH）2和 NaaSO,兩個方程式加和可得離子方程式， D 項正確。答案：D5 .某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法正確的是（）（導學號 58870112）A.若；氣體是 H，則原溶液中還可能大量存在：NHCO、SOB.若；氣體是 H，則原溶液中還可能大量存在：2+Ba、Cl、NOC.若；氣體是 NQ 則原溶液中還可能

6、大量存在：NH Fe2+、SOD.若；氣體是 NQ 則原溶液中還可能大量存在：K+、Na+、SQ解析：若氣體是 H2,則原溶液為酸性或強堿性溶液，CO與酸性溶液中的氫離子反應、NH與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A 錯誤；若氣體是 H2,則溶液為酸性或強堿性溶3液，Ba2*、C、NQ 之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中能夠大量共存，故B 正確；若氣體是 NQ 原溶液中含有稀硝酸，Fe2+與稀硝酸反應，在溶液中不能大量存在，故C 錯誤；若氣體是 NQ 原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案：B6 .下

7、列離子方程式書寫正確的是（）A. 在 100 mL 1 mol/L 的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量 SQ: 2Fe3+ SO+ 2H2O=2Fe+ sO+ 4H+B. 在 100 mL 2 mol/L 的 Fed 的溶液中通入標準狀況下 5.6 L 的 Cl2： 4Fe2+ 6I+ 5Cl2=4Fe3+ 312+ 10CIC. 向 NaHC 蹄液中加入過量的澄清石灰水：2HCO+ Ca2+ 2OH =CaCOj + 2H2O+ C（O-D. 向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH =2BaSOJ +AIO；+2H2O解析：酸性滾港中 *0亍可氧化 A項錯誤;

8、100 mL2molL的 Feh的滾液中通入標準狀況下 5-6L 的 CA的離子反應為 2F-+8r+5Cl:=2F +壯+1QC二 B項錯誤；向 XaHCO 淄港中加入過量的 澄清石灰水的離子反應為 HCOr + Ca；- + OH-=C aCO： I +H：O, C項錯誤向明磯濬液中加入過量的 氫氧化頓潯液的離子反應為+MOf + 2H：0, D項正確。答案：D7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）（導學號 58870113）A.使酚酞顯紅色的溶液中：K+ Na+ Cu2*、SO一B.加過量 NaOH 溶液或少量稀 HSO 時，都產生白色沉淀的溶液：K+ Ba2+ Cl

9、、HCOC.水電離產生的 c（H ） = 10 mol L 的溶液中：Na、Cl、NQ、CHCOOD.pH= 1 的溶液中：Na1、NQ、g_、Cl_解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在 Cu+,故 A 錯誤；該組離子之間不反應， 可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加 NaOH 生成碳酸鋇沉淀，故 B 正確；水電離產生的c（H+） = 10_13mol/L 的溶 液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CHCOO,故 C 錯誤；pH= 1 的溶液，顯酸性， 、NQ、S2_離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故 D 錯誤。4答案：B&下列對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.

10、 KIO3與 KI 在酸性溶液中反應：51_+ IO_+ 3HO=3l2+ 6OHB.向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱:Nbt+OH =NHf+HOC. 向 NHAI(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使 sO完全沉淀：3+22+NH+AI+2SO+2Ba+4OH =AI(OH)3J +NH3H2O+2BaSOjD. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag + 2H+ NO =Ag+ NOT + HO解析：反應在酸性溶港中進行，所汰不能生成氫氧根離子，故 A錯誤 j 碳酸氫桜與過量的氫氧化鈉反應 時還有碳酸氫根與氮氧根離子的反應，故 B錯誤 j 當硫酸根恰好完全沉淀時，硫酸鋁錢與

11、氮氧化釵的物 質的量之比為 1：乙則鋁離子反應生成氫氧化鋁鍍根離子反應生成一水合氨故 C正確；D 項中反 應方程式電子不守恒，故 D錯誤。答案：C9 下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K+、AIO、Cl、N(B溶液 pH 7Na S、K、CIOC水電離產生的c(H+) = 1012moI/L 的溶液CIO、cO、NHNO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生，后沉淀消失Na Al3+、Cl、SO解析：Fe2(SQ)3溶液中，AIO與 Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，A 錯誤；S2、CIO之間發(fā)生氧化還原反應

12、，在溶液中不能大量共存，B 錯誤；水電離產生的c(H+) = 1012mol/L 的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，sO、CIO、cO 與氫離子反應，sO、CIO之間發(fā)生氧化還原反應，NhJ 與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，C 錯誤；Na*、Ap、Cl、SO 離子之間不發(fā)5生反應，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D 正確。答案：D10下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式6A3豐一一FeS 1、ClNaOH 溶 液3豐Fe+3OH=Fe(OH)3JBK+ NH HO CO

13、通入少量 CO2OH+CO=CO一+H2Oc、Fe2+ SOBa(NQ)2溶液SO+Ba2=BaSQjD豐3豐一Na、Al 、Cl少量澄清石灰水3豐Al+3OH=AI(OH)3J解析：FWC中，廠不能大量共祐 A錯誤；NH.= - HzO. COT能夠大量共存；加少量二氧化碳后反應的離子方程式為：2 NHs ftO+CQ：2NHT + HzO+COj-, E錯誤氫離子和硝酸 根離子大量共存時有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式錯 i 吳，C錯誤；Na CT能丈量共存，加少量的澧清石灰水反應的離子方程式正確，D正確。答案：D【冊味aeui易錯起源 1、離子方程式的書寫及正誤判斷1 1

14、例 1.向aLlmolL的NQCG的溶液中緩慢地滴加bLImolL的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是X: Na+; Y: CO; Z: Cl; W HCOB.當avbv2a時，發(fā)生的離子方程式為 cO+ 2H+=COT+ H2OC.當 3b= 2a時，發(fā)生的離子方程式為 HCO+ H+=COf+ H2OD.當|vbva時，溶液中 HCO 與 CO的物質的量之比為b：(ab)答案 D解析 滴加過程中，發(fā)生的反應依次為 NaCQ+ HCI=NaCI+ NaHCO NaHC 斜 HCI=NaCI+ HO+ C

15、Qf。A 項，X 為 NajY 為 cO, Z 為 HCO,W 為 Cl，且 W 的前半段也表示 HCO，錯誤；B 項，當avbv2a時，發(fā)生反應 HCO+ H+=hlO+ COf，錯誤；C 項，當 3b= 2a時，cO+ H+=HC,錯誤；D 項，當 |vbva時,cO7+ H+=HCO 溶液中剩余的n(CCfe) = (ab)mol，故溶液中n(HCOT) :n(cd) =bmol ：(ab)mol =b：(ab)，正確?！咀兪教骄俊肯蚝琤molNazCO 的溶液中緩慢滴加含amolHCI 的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是( )A. 當b2 時，發(fā)生的離子反應為 cO+ H =HCO

16、, HCO+ H =COf+ H2OB. 當 Ova 1 時，發(fā)生的離子反應為 CO+ H+=HCObC. 當a= |b時，發(fā)生的離子反應為 2cO+ 3H+=HCO+ CQf+ H2OaD. 當 1b 2 時，溶液中n(HCOT)為(2ab) mol答案 D解析向中緩緩滴加稀鹽酸，化學方程式為COj+H=HCOr CO?+ 2H=CO： f + H1O ,.匚HCI 2I2CO I 當眇】時，反生反應和，滾液中不含 HCO-, A 對；當時，發(fā)生反應和濬液中存在 J。Hcor,不存在 cor和H二 o*a時：只發(fā)生反應，滾液中存在 cor和HCO;,E對；c項，勿 =站即 1=|【名師點睛】

17、“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據相對量將少量物質定為“ 1moI”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離8子的物質的量之比與物質組成之比相符。依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】1. “拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中， 常常設置“物質是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根（Hsa除外）在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸 式酸根。2“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，

18、學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。3“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置“不符合反應原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反應應生成 Fe2*,金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應條件等。4“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。易錯起源 2、離子共存、離子的檢驗與推斷例 2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）+2+ A.Na、Mg、C

19、l、OHB.H+、Ca2+、CO、NOC. Cu2+、K+、SO、NO+ 2+D. Na、HCO、OH、Ca答案 C解析落液中的離子能否大量共存，關鍵是看禽子間能否發(fā)生反應。Mg和 0H-能反應生成沉淀，即 M:_+20H-=Mg（0H）:；IT和匚 0存、C/一和 COT都發(fā)生反應即丑 T + CO廠=氐 0 + C6f ,Ca + COr=CaCO51 : HCO亍和 OH一生成 CCS-. Ch和生成的 CO?-又生成 OCOg沉淀， 即 HCOr +90H-=H:O+C03_7Ca;- + COi_=CaCOU 唯有選項 C中的離子間不會發(fā)生反應*【變式探究】 已知：AgSO微溶于水，

20、可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、cO、SiO；、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：10下列說法正確的是()A.溶液 X 中一定含有 Na：Cl和 SiO2一B. 溶液 X 中一定不含 CsT、BrC. 為確定溶液 X 中是否含有 SO，可取溶液 2,加入 BaCl2溶液D. 在溶液 X 中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色答案 B解析 根據向濬液 X中加入過量稀鹽酸有氣體放出可以推斷 X中含有 COT,根據離子共存原則沒有魯、Fh,根據電荷守恒，一定有,根 IS 沉淀，X中一定有 SiOj-,根據向濬液 1中抑

21、入過量 AgNOs 產生的現象，X中一定有 cr, 一定沒有 BiT,沒有產生黃魚沉淀，可能有 sor. CT,綜 上所述，A錯誤B正確；C項應加入 BaiXO; ,不能加入BaC：:?因理干擾 SOT的檢驗，錯懼; D項，洛液中不含 F+,所以不會發(fā)生該現象，錯誤，【名師點睛】 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1) C02考慮生成氣體和沉淀。(2) S0考慮生成氣體、沉淀及其還原性。*(3)Fe3+考慮生成 Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。*(4)Al3+考慮生成 Al (OH)3、雙水解。*(5)1只考慮其還原性。*(6)N0J考慮其在酸性條件下具有強

22、氧化性。【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀;生成氣體；顯現特殊顏色。(注*為加試要求)離子試劑現象、，、. 注意沉淀C、*Br、AgNO 溶液和稀 HNOAgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)過址稀鹽酸榕液 2白色沉淀沉淀溶灘I11sO稀鹽酸和 BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化12*Fe2+NaOH 溶 液白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀*Fe3+NaOH 溶 液紅褐色沉淀氣體法*N*濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加

23、熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁sO、HSO、HCO 有干擾稀 H2SC4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體， 且氣體能使品紅溶液褪色， 加熱品紅溶液又恢復原色HSO 有干擾顯色法氯水(少量)，CC14下層為紫色*Fe2+1KSCN 溶液和氯水2鐵氰化鉀溶液KsFe(CN)61先是無變化，滴加氯水后變血紅色2生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，無變化，再加氯水*Fe3+KSCN 溶 液血紅色苯酚溶液紫色Na+ KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過藍色鈷玻璃觀察焰色1 下列屬于電解質的是()A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀答案 C解析酒精、直粧屬于非電解質，銅絲

24、屬于單質，既不是電解質也不罡非電解質。2下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是D.銅絲13ABCD強電解質FeNaCICaCOHNO弱電解質CHCOOHNHHsPQBa(OH)2非電解質Ci2Ha2Oi(蔗糖)BaSOC2H5OHH2O答案 C解析 鐵既不是電解質，也不是非電解質小項錯誤；刈!是非電解鬲 BaSO4是強電解質 B 項謝吳, 碳酸鈣是鹽，為強電解質磷酸是中強釀，杲弱電解質乙酹是非電解質，C項正確；Ba0H）2是強電解質, 良0是弱電解尿 D項錯誤。3 .下列離子方程式正確的是（）A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO+ 4HCI（濃）= MrT + 2CI2f+

25、2fO2+B.稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應：SiOs+ 2H =H2SiO3jC.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO+ 2H+=COf+ H2OD.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3+ Cu=F（T + Cu2+答案 B解析 A 項，MnO 4H+ 2CI=Mr2+ CI2T+ 2H2O,錯誤；B 項正確；C 項，CaCO 2H+=C+COf+ H2O,錯誤；D 項，2Fe3+ Cu=2F +CLT，錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉與水反應： Na+ 2HO=N Ba=Al3+c6、C、OH、NQ。向該溶液中加入鋁粉，只放出則溶液中能大量存在的離子最多有（）A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D

26、. 6 種答案 C解折 含有的灤液顯黃色，在無色濬液中不能丈童存在,日一與 CO；-. OH會發(fā)生反應，不能犬量 共存；OH與 NHT、A：廠會發(fā)生反應不能大量共存；玄二 f和 UOT會發(fā)生反應不能大量共宦向 該濬液中加入鋁粉，只放出氐若溶液為堿性，則含有犬量的 6T,還可能含有大量的囲二 C仁 NOF, 離子最多 4種若濬液為酸性，由于 X0亍起硝酸的作用，加入 A：不能產生氮氣，所以含有的離子可 能罡 NHI.Ala最多罡 5 種離子”故選 610.某溶液中含有 HCO、cO、sO、Na+、NQ 五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的

27、是（）A. CO、NOB. NQC. SO、NOD. CO、NQ、Na+答案 B解析NQQ粉末加入溶液中，SO因被氧化而減少，因有 NaOH 生成，則 HCO 與之反應生成 CO，使 CO、Na*的濃度均增大，HCO 濃度減小，整個過程中只有NQ 濃度保持不變，正確選項為 B。11. 某溶液可能含有K、NH*、FeUFe3*、sO、cO、SiO3、C、廠中的幾種離子，已知各離子的濃度均為 0.2molL1,進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。2取反應后的溶液，加入足量濃NaOH 溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。16下列說法

28、不正確的是（）A.根據實驗可知溶液中不存在CO、SiO3B. 該溶液中肯定存在 N 宵、Fe2+C. 該溶液中至少含有 4 種離子D.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液， 若溶液顯藍色，即可確定該溶液中只含有 NH Fe2*、SO、I答案 D解析 由可知濬液中無 COT和 SiO?-, A 正確由于分析有兩種情況符倉，一是譜潘中含有耳呂一 和鬧,則無八濬港不顯電性可推知應為 c和 W中的一種或兩種，但不滿足各離子濃度均為 0.2mol L故第一種情況排除；第二種情況溶液中有 Fh和 XHT,濃度均為 0.2mobL-i,故可推知一定含有 SF OJmol-L-則剩余一種離子為 CT或廠中的一種

29、。滾液中肯定會為 FQ 亠和 NK B正確；至少會有 4種為 子，FQS NHT.CT或廠中的一種多最多會有 6 種離子 KJ FQ飛 SOi Cl I-, C正確，由 D項可知濬濃變藍說明滾液中一定會有廠，濬浹中一定含有 SOTNHT, I 亠還可能會有只、d D錯心12.在 Na*濃度為 0.9mol L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子._ + _ _ 2+ _ 2 +K、Ag、Mg、Ba陰離子NG_、CO一、SiO3一、sO一取該溶液 100mL 進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：I.向該溶液中加入足量稀 HCI，產生白色沉淀并放出1.12L 氣體n.將I的

30、反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g川.在n的濾液中滴加 BaCl2溶液，無明顯現象下列說法不正確的是()II_1A.K 一定存在，且c(K ) Ba2+C.實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO3_+ 2H+=H2SiO3JD.實驗川能確定一定不存在SO_答案 A解析 由實驗I:一定存在 SiO2_和 CO_，定不含 Ag1、Md1和 Ba2十，產生的沉淀為 HaSiOs,產生的17氣體 CO 為 0.05mol，所以c(C&_) = 0.5molL_1O36g2_1由實驗n可知：固體 SiOa的物質的量n(SiO2) =一1= 0.06mol，所以c(SiO

31、2_) = 0.6molL_1,60g mol由實驗川可知溶液中無SO一。綜上可知，原溶液中一定不含Ag1、Mg1、Ba2+和 SO一，一定含有 SiO；一、CO一和 K、Na+,可能含有 NQ ,由溶液不顯電性可知c(K+)2c(SiO2_) + 2c(Cd_) c(Na+) = 1.2molL_1+ 1molL_1_0.9molL_1=_11.3molLO13.某混合物 X 由NQOFezQ、Cu SQ2中的一種或幾種物質組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。途航嘆護叫藍色悔液途栓b;15.6 g X韭最牛：過 選6 4 g 固體F 列有關說法不正確的是()A.無法判斷混合物

32、中是否含有N0B. 由 n 可知 X 中一定存在 Si02C. 1.92g 固體成分為 CuD.15.6g 混合物 X 中 n(Fe2O3) : n(Cu) = 1 : 1答案 A解析 途徑盼由 I 可知， 濬液中含有 X,可知發(fā)生的反應： Cu+2F-2F-+Cu- Fe： O:+6H=2F- +3H；OJ由上推知 X 中有 F比 6 和 Cu,固休為 4更呂，與 MOH濬液反應后，剩余固體為 Cu, 故可推知 4-52g固體中含有 5心和 Cuj綜上可推出 X中一定含有氏 Ox Cu和 SiO：JB. C選項正確。途徑 b:由【II 可知 X有 NaiO, NaiO濬于水生成 NaOH,又

33、如最后所得固體 1.9總為 Cu,所以產生的 20H能夠把彭 0二消耗完全，故丘也固體中含有氐。和 m宙上可推知，A選項錯誤。DJ頁，由以上可知，X中 6 分兩部分，一部分為最后剩余的固 it 1.92g,另一部分與氏 0、產生的 FF恰好反應：FezOj 十 6HT=十 3H：0Cu+2Fh=2Fg + CiPA上黑III18故有 64x+16ta+L92=6.4解得 x=0.02mol故 X 中 nFe；Oj= 160g-mol_1x0.02mol 3.2g孤 Cu)= 1.92g+64gtrLor：x0.02mol=3.2g故呱CU) =FN(FUOD項正確14.某溶液中可能含有下列 6

34、 種離子中的某幾種：C、SO、CO、NhL Na+ K。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀19中加入過量的鹽酸，有2.33g 沉淀不溶。向的濾液中加入足量的 NaOH 溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。關于原溶液組成的結論，不正確的是()A.C(NH) C(SO JB.定存在 Cl、sO、cO、Nht,定不存在 Na*、KC.c(cOh=0.05molL一1_ _1D.至少存在四種離子，且c(Cl ) 0.05mol

35、L答案 B解析 取 200mL,上述濬祝加入足量液反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 430g. 向沉淀中加人過量的鹽酸有 2.3允沉淀不溥，BaCO：和的總質量是 4.30g,其中硫酸額的質量 是 2 33卽所以恥 OT)=2 3兔 233耳如廠 AO Mmo：,所以碳酸張的質量罡 1-Wg,以 COT尸 1起 197 g mol = 0.01 ma；!向的濾潘中加入足量的 MOH濬液，加熱，產生能促使?jié)駶櫟募t魚石蕊試紙變藍的氣 體，產生了氨氣物質的 112L22.41mori=Q 05mob綜合上述分析； A項， 硫酸根的物質的量為 O-Olmob謖根的物質的量為 0.05mob氏阿)恥僉正確 9 弓項，依據電中性原則，假設所