2019屆高三化學(xué)第一次檢測考試試卷

1、澧縣一中 2019 屆高三年級第一次檢測考試化學(xué)試卷時量：100 分鐘總分：100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64一、選擇題(每小題有且僅有一個正確選項，每題2 分，共 44 分)1 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是A SO2漂白紙漿B 漂白粉漂白織物2+C Na2S 除污水中的 CuD .純堿清洗油污2下面關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯誤的是A .黑火藥的成分為 KNO3、硫磺、木炭，其中的 KNO3是利用了它的氧化性B 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來C .蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等

2、原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張D 英文的 中國”(China 又指瓷器”，我國很早就依據(jù)化學(xué)原理制作陶瓷3.將下列氣體通入溶有足量SO2的 BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A NH3B Cl2C HClD NO24. 下列說法正確的是A 利用豆?jié){解毒與酒精消毒均運用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)B 苯酚與苯甲醇互為同系物C .蔗糖與纖維素都是由 C、H、O 組成的高分子化合物D . 1mol 油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol 高級脂肪酸和 1mol 甘油5在下列離子組成的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式AAI3+、SO42適量 Ba(OH)2溶液Al3+3OHAl(

3、OH)3JBFe2+、足量新制氯水CI2+2I2C|+12CFe3+、NO3足量 NaHSO3溶液2+ 23SO3+2NO3+2H3SO4+2NOT+H2ODCa2、HCO3足量氨水Ca +2HCO3+2NH3?H2OCaCO3J2+CO3+2NH4+2H2O6分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是A .從 FeCl3溶液得到 FeCh 固體 加熱蒸干B 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C .除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4加入 BaCb 溶液、過濾D .分離 NaNO3和 BaSO4的混合物 溶解、過濾1413187.同溫同壓下，等體積的兩容

4、器內(nèi)分別充滿由N、 C、 O 三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的&下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是A .將氣體通入 KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為S02,3+B .加入 KSCN 溶液，溶液變紅，證明原溶液含有FeC .將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D .加入 BaCb 溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-9. 制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（ pH AP、CQ?、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有A . 3 種 B . 4 種 C . 5 種 D

5、 . 6 種11. 下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實 驗NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中Na2S 溶液滴入AgCI 濁液中熱銅絲插入稀硝 酸中現(xiàn) 象產(chǎn)生白色沉淀，隨后 變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅 速褪色沉淀由白色逐漸變 為黑色產(chǎn)生無色氣體， 隨后變?yōu)榧t棕色12.將一定質(zhì)量的鐵加入 100mL 稀硫酸中，為了中和過量的硫酸，而且使 Fe2+完全轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)2,共消耗 2molL-1NaOH 溶液 150mL，原硫酸溶液的濃度是-1 -1 -1 -1A . 1.5mol LB. 1mol LC. 0.5mol L-D. 2mol L13 .根據(jù)下

6、列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+ 12+ H2O=2HI + H2SO4；2FeCl3+ 2HI=2FeCI2+ 2HCI + “;3FeCl2+ 4HNO3=2FeCI3+ NO + 2H2O+ Fe(NO3)3。2+ 2+A. NOFe H2SO3IB. I Fe H2SO3NO2+ 2+A .分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同C .質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同B .分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同D .分子數(shù)和電子數(shù)均相同C. Fe I H2SO3NOD. H2SO3I Fe NO14 .關(guān)于反應(yīng) 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列說法正確的是A .當(dāng)有 2moIKI 被氧化時

7、，2mol 氧原子被還原B . 02是還原產(chǎn)物C 氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D 若消耗 2.24LO3,則轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子15.下列有關(guān)咖啡酸（）的說法中正確的是A 分子中含有四種官能團B . 1mol 咖啡酸可與 4molBr2發(fā)生反應(yīng)C. 1mol 咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1 : 2D 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵16 .相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物 VL（標準狀況），溶于 mg 水中，得到質(zhì)量分數(shù)為 w 的溶液, 物質(zhì)的量濃度為 cmol -L1，密度為pg cm_3。則下列說法不正確的是17.下列實驗方案設(shè)計中，可行

8、的是A .用萃取的方法分離汽油和煤油B .加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C .用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCI 固體的混合物D .將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣18.用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿 .瓶中盛滿水，從 B 口進氣，用排水法收集 NO2B .瓶中盛適量濃硫酸，從 A 口進氣來干燥 NH3C .從 B 口進氣，用排空氣法收集 CO2D .瓶中盛滿水，A 口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B 口進氣，用排水法測量生成 H2的體積19.下列說法正確的是A .摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B .阿伏加德羅常數(shù)是 12Kg

9、12C 中含有的碳原子數(shù)C.一個 NO 分子的質(zhì)量是 ag, 一個 NO2分子的質(zhì)量是 bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/molD.1molH2O 中含有 2molH 和 1molO20.標準狀況下，mg 氣體 A 與 ng 氣體 B 的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A .在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m:nB .同質(zhì)量的 A、B，其分子數(shù)之比為 n:mC.相同狀況下，同體積的氣體A 與 B 的質(zhì)量之比為 m:n5D . 25C、1.01 氷 0 Pa 時，兩氣體的密度之比為 n:m21.2.48g 鐵銅合金完全溶解于 80mL4.0mol 1稀硝酸中，得到標準狀況下 672mL

10、NO 氣體（假設(shè)此 時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是A .取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)A .溶液密度_ cMp=1OOOwC .溶液的質(zhì)量分數(shù)MVw=22.4mB .物質(zhì)的量濃度D .相對分子質(zhì)量_1000pVCMV+22.4mB .該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:2+ 1C .反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中（H ）=2.5mol L-1D .向反應(yīng)后的溶液中加入 2.0mol L-NaOH 溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入 NaOH 溶液的體積是 120mL2222.已知 0 02能使酸性的淀粉 KIKI 溶液變藍，不能使中性的淀粉 KIKI 溶液變藍。用石

11、墨 電極電解1mol/L1mol/L 氯化鈉溶液，收集陽極氣體并檢驗其成分。實驗操作及現(xiàn)象如 下：1將氣體通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液變藍。2用足量 NaOH 溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2 滴 H2SO4溶液，溶液變藍。3向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空氣，溶液顏色不變。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A .根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為：B 根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH 會影響物質(zhì)的氧化性C .根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2 O2D . NaOH 溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

12、2OH+ Cl2=C+ ClO+ H2O二、填空題（共 8 道題，共 56 分）23. （ 8 分）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。（1）在海帶提碘”的實驗中，禾U用酸性 H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是（2）實驗室使用酸性 KMnO4標準液測定溶液中 H2O2的濃度。1酸性 KMnO4溶液應(yīng)盛放在 _（填酸式或堿式”滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_2方程式 2MnO4+5H2O2+XH+=2Mn +yO2f+H2。中系數(shù) x=_（填氧化或還原”齊山每生成 1molO2，轉(zhuǎn)移電子 _ mol。24. （11 分）某同用如圖所示的裝置分別進行不同的實驗（夾持裝置已略去

13、）（1）_ 如何檢驗如圖所示裝置的氣密性： _（2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量 NO 氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？；在反應(yīng)中 H2。2實驗藥品制取氣體量氣管中液體ICu、稀 HNO3NOH2OnNaOH（s）、濃氨水NH3出電石、飽和 NaCl 溶液C2H2H2OIV鎂鋁合金、NaOH 溶液H2H2O_（填可行”或不可行”。實驗n中量氣管中的液體最好是 _（填字母編號，下同）。a.濃 NaOH 溶液b.氨水c.煤油d.飽和氯化銨溶液該實驗剩余的 NH3需要吸收處理。以收裝置適于吸收NH3,且能防止倒吸的有 _。BCDE（4）實驗川液態(tài)藥品選擇飽和_NaCI溶液而不選擇蒸

14、餾水的原因是（5）實驗W獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體均已換算成標準狀況下的體積，忽略滴入的液體對氣體體積測編號鎂鉗合金 則t量氣管 第一次讀數(shù)量氣管 第一次讀數(shù)LO fi356 0 mL13,7 ml.LO g350. 0 mL25” 0 mLKO g0 mL14* 3 ml.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 _ %。25. （4 分）（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為 Mg mol ，現(xiàn)有標準狀況下 VL 該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則：1_ 該氣體的物質(zhì)的量為 mol ;_ 該氣體中所含的原子總數(shù)為 _;3_該氣體在標準狀況下的密度為 _g-L1； 該氣體的一個分

15、子的質(zhì)量為 _ g。26. （7 分）無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該溶液進行如下實驗：1用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；2取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；3取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；4取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；5取實驗后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：（1）_則原溶液中肯定存在的離子是 _ ，肯定不存在的離子是 _。（2）寫出與兩個實驗有關(guān)的離子方

16、程式：_ ，_。27.（ 6 分）AS2S3和 HNO3有如下反應(yīng)： AS2S3+ 10H+ 10NO3=2H3ASO4+ 3S+10NO2f+ 2 出 0（1）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，則生成 H3ASO4_mol，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則 NO?應(yīng)該在_ （填“正”或“負”）極附近逸出，該電極的電極反應(yīng)式為_。(2)若反應(yīng)產(chǎn)物 NO?與11.2L。2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的 CO?的量_(填編號)。a.小于 0.5 molb.等于 0.5 molc.大于 0.5mold.無法確定28.( 7 分)現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液

17、分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(0H)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B生成白色沉淀B+C無明顯變化A+C放出無色氣體B+D生成白色沉淀A+D放出無色氣體C+D無明顯變化(1) A 為_, C 為_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式_A+B:, A+D:,(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的_B、D 混合反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有 _。29.( 13 分)根據(jù)圖示填空：冋尸州匚6囚盒威氐M】(催化

18、刑)用存C4Hfi2凹-五元環(huán)狀化合物(1)_ 化合物 A 中含有的官能團有碳碳雙鍵和_(填名稱)。(2)_1molA與 2molH2反應(yīng)生成 1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _，由 A生成 B 的反應(yīng)類型是 _反應(yīng)。(3)怎樣檢驗 A 中的碳碳雙鍵： _(4)_ B 經(jīng)酸化后與 B2反應(yīng)得到 D, D 的系統(tǒng)命名為 _。(5)_F 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，官能團與E 相同的 E 的同分異構(gòu)體有 _種。澧縣一中 2019 屆高三年級第一次檢測考試化學(xué)參考答案1234567891011BBCADDBBCCC1213141516171819202122ADCBCBDDDCA23.( 1)出 02+2+2H+= I2+2H2O(2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4溶液后變淺紫色，30s 不褪色6 還原劑 224.(1)關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開關(guān)K，向量氣管中注入水，使量氣管內(nèi)的水面高于左邊干燥管內(nèi) 的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則證明裝置的氣密性良好26.(1)Al3+、NO3、SO42-Fe3+、Ba2+、HCO3(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf +4H2OAl +3NH3?H2O =Al(OH)3J+3NH427.(1) 2mol