化學(xué)鍵(高考總復(fù)習(xí))

1、化學(xué)鍵知識點(diǎn)一、離子鍵與離子化合物1離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵離子化合物：含有離子鍵的化合物。像NaCI 這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。除 NaCI 之外，像 KC、MgCb、CaC2、ZnSO4、NaOH 等都是離子化合物【思考】哪些物質(zhì)能形成離子鍵？【答案】（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物.（2） 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽.（3） 銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽.例 1.下列敘述中，正確的是（）A. 化學(xué)鍵只存在于分子之間B. 化學(xué)鍵只存在于離子之間C. 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用D. 化學(xué)鍵是相鄰

2、分子之間的強(qiáng)烈的相互作用【答案】C例 2下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（）A. 陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵B. 帶相反電荷離子之間相互作用形成離子鍵C. 金屬與非金屬化合時(shí)，一定形成離子鍵D. 只有在活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才能形成離子鍵【解析】離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用”這種靜電作用是引力和斥力的平衡，故A 錯(cuò)。金屬與非金屬化合時(shí)不一定形成離子鍵如AICI3 就是共價(jià)鍵；非金屬與非金屬化合也可以形成離子鍵例如：NH4CI?！敬鸢浮緽2.電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如:原子= H- *（）（）:C1* 小 1. Nr K+

3、*離子*:CI ? sOs1Mfi Na寓子化合物：Na*=CI“時(shí)列血十冇扣代 J3.用電子式表示離子化合物的形成過程例：Na +i Na*p(J： f 訃訊:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向離子化合物的電子式：AnBm型：J： !：A(BC 型:Na+： O：H(AB)C型:：0：Na：0：S：0 Na【總結(jié)】書寫電子式的注意要點(diǎn)(1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“女口：xMgX不能寫成 M(g。(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如或“區(qū)”Mg2+既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8 電子結(jié)構(gòu)(H除外)，在表示電子的符號外加方括

4、號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷。rx Vx平-女口： S2的電子式為L *(3)離子化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不是直接相鄰的事實(shí)。CI的電子式為* *!-i :i 時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子MgCb 的電子式W ：CI:五A MgW h：一巳Cl :， 不能寫成(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。xNxxN A： N ： : N：X XN2的電子式應(yīng)為x vx x x +匪蚤 N* * N *N ：A. N ： N(5)防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。丄亠Na ? Cl女口： NaCI 寫成，更不能寫成 , HCl 寫

5、成(6)防止漏寫未參與成鍵的電子對。CICl： C : C1如：N2寫成 N?N; CC4寫成知識點(diǎn)二，共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1 共價(jià)鍵的形成氯化氫分子的形成母診IH +yT H:cj:例 3.下列分子中，只含有共價(jià)鍵的是（）A.C02B. NaCIC. KN03 D. NH4CI【答案】A例 4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.CaCI2B. KOHC. C02D. NH4F【解析】CaCI2 只含離子鍵；KOH 氫和氧之間是離子鍵，鉀和氫氧根之間是共價(jià)鍵； 共價(jià)鍵；NH4F氮原子和氫原子形成的是共價(jià)鍵，銨根離子和氟離子形成的是離子鍵。水分子形成非金屬元素的原子間可通過共用電子對的

6、方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵C02 是【答案】BD2.表示式3 共價(jià)化合物通過共用電子對形成分子的化合物。例：HCI H2O CC2CH4NH3注：共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。4.共價(jià)鍵的種類H + H H:H由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子, 成鍵原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)， 原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方像這樣共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵

7、，簡稱極性鍵。例 5.下列分子含有的電子數(shù)目與HF 相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2B. N2OC. H2OD. CH4【解析】分子含有電子數(shù)與 HF 相同，即 10 電子，C、D 滿足，且分子內(nèi)只有兩個(gè)極性鍵， CH4 有 4 個(gè)極性鍵?！敬鸢浮緾例 6.下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是A.H2、NH3、SO3B. CO2、CH4、C2H5OHC. NO、CaO NeD. P4、CS2、Na2O2【答案】B總結(jié)：1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較:類型離子鍵共價(jià)鍵分類極性鍵非極性鍵成鍵條件活潑金屬兀素（或 NH4 ） 和非金屬元素（或酸根）兩種不冋的非金

8、屬兀素兩種相同的非金屬元素成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用形成共用電子對成鍵原因原子得失電子形成穩(wěn)定的 陰、陽離子.化合物中離子間相互吸 弓 1、排斥處于平衡狀態(tài). 體系的總能量降低.通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目由不飽和狀態(tài) 達(dá)到飽和狀態(tài).兩原子核都吸引共用電子對，達(dá)到平衡狀態(tài). 原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低.化合物 電子式n：d:1：H2 .化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”（1）“三個(gè)一定”1離子化合物中一定含離子鍵；2含離子鍵的-3共價(jià)化合物中一定不含離子鍵?！叭齻€(gè)可能”1離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH;2金屬與非金屬形成的化合物可能是

9、共價(jià)化合物，如AlCl3;例 7 下列說法正確的是()1化學(xué)鍵存在于原子間，也存在于分子之間2兩種非金屬原子不能形成離子鍵3共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵4不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵5離子鍵和極性鍵只存在于化合物中6離子化合物中一定含有非金屬元素7非金屬元素間不可能組成離子化合物【答案】知識點(diǎn)三.化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1 化學(xué)鍵(1) 概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2) 形成類別1原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移一一離子鍵。2原子間價(jià)電子的共用一一共價(jià)鍵。(3) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 的過程。2.分

10、子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越大物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2 Cl2 Br2PH3、H2OH2S HFHCI 對應(yīng)題中圖上三條折線所以 a 點(diǎn)所在折線對應(yīng)第WA 族元素的氣態(tài)氫化 物，且a 點(diǎn)對應(yīng)第 3 周期，所以 a 表示 SiH4【答案】DD. SiH4澈MlPH3【解析】NH3、H20、HF 分子間存在氫鍵,答案 DH* RH : N ： H+解析 正確寫法應(yīng)為H, A 錯(cuò)誤；氯原子最外層電子沒寫全，B 錯(cuò)誤；生成物:Clx中的 2 個(gè) 要分開

11、寫在 Mg2；的兩側(cè)，不能合并寫，C 錯(cuò)誤；符合電子式的書寫要堂練習(xí)匸1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A. 在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 答案 C解析 在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A 錯(cuò)誤;復(fù)雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B 錯(cuò)誤；C 正確；在 H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D 錯(cuò)誤。2.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A. 鹽酸和 NaOH

12、 溶液混合B. 氯化氫溶于水C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)答案 C解析 反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有共價(jià)鍵的破壞，A 錯(cuò)誤；氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，B 錯(cuò)誤；溴化氫氣體與氨氣相遇，反應(yīng)生成氯化銨，HBr 中共價(jià)鍵被破壞，生成溴化銨時(shí)有離子鍵形成，C 正確；反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒有共價(jià)鍵的破壞，D 錯(cuò)誤。3 .關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（）A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C. 分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HF 的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 答案 C解析 水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，

13、所以 鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D 錯(cuò)誤。A、B 錯(cuò)誤。氫A.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是HH；N；HC1: NH；MB. CC4C. MgCbD. HCl:ciGR年T bih 1:CI：I；)求，D 正確。5 .現(xiàn)有下列物質(zhì)： C12Na2O2NaOH HCIH2O2MgF2(1)_ 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _。只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _。(4) 只由非金屬元素組成的離子化合物是 _ 。(5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _ 。(6) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _。(7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _ 。(8) 屬于離子化合物的物質(zhì)是

14、_ 。(9) 屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是 _ 。答案(2)(5)(6)(7)(8)NH4CI(9)2 下列化合物電子式書寫正確的是A.s?十:ci:I *C. M*+: O :2IX Na+：F :A li3 .下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A. 離子化合物中一定含有離子鍵B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C. 含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A. Na2O2B. CaC2C. NaOH0D. NHQ 5.實(shí)驗(yàn)室常用 H2O2制取 02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O22H2O+ O2f。下列說法不正確

15、的是 （ ）A. H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B. H2O 分子中只含極性鍵C. H2O2分子中所有原子都達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 該反應(yīng)中 H2O2是氧化劑也是還原劑6 .下列哪一組元素_原子abcdefgM 層電子數(shù)12345671a 和 ca 和 fd 和 gb 和 gA. B. C. D.7 .下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是（）A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子&下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石 NaBrH2SO Na2C

16、QNHQINaHSQ Ne Na2O2 NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 _ （填序號，下同）；只含有離子鍵的是_;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_ ;不存在化學(xué)鍵的是（2）屬于共價(jià)化合物的是 _;屬于離子化合物的是 _ 。將 NaHSO 溶于水，破壞了 NaHSO 中的_ ，寫出其電離方程式 _B. Na r ： S* 1.下列不是離子化合物的是（ARC)NaHSO 在熔融狀態(tài)下電離， 破壞了，寫出其電離方程式。9意大利羅馬大學(xué)的 Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分

17、子中只含有非極性鍵C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4沸點(diǎn)比 P4（白磷）高10. 氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（）A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵HH： N :【I H- B.電子式是I C.與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生11. 過氧化氫（H2O2）又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉（Na2O2）可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由 2個(gè)氧原

18、子共用 1 對電子形成。（1）分別寫出 H2O2、 Na2O2的電子式： _ 、H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是 _。2Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是 _ 。3H2O2的化合物類型是 _（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。分別寫出 H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2: _ 。Na2O2： _。H2O2與 Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_ （寫物質(zhì)的名稱），主要根據(jù)是答案：1答案 B解析 非金屬氧化物不是離子化合物，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案 D:C1 : - Ca2+: ci:解析CaC2的電子式為;Na2S 的電子式為W : S :Na -、血飛：:?-;MgO 的電

19、子式為。3.答案 A解析 特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物， 但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如 NaOH、NH4CI等，A 正確，D 錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì) 分子中，如O2、O3, B 錯(cuò)誤；極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2, C 錯(cuò)誤。4答案 ANaHSO 在熔融狀態(tài)下電離， 破壞了，寫出其電離方程式。解析 Na2O2含離子鍵和 OO非極性共價(jià)鍵，A 正確；CaC2只含離子鍵，B 錯(cuò)誤；NaOH 中 含離子鍵和 CH極性共價(jià)鍵，C 錯(cuò)誤；NH4CI 中含離

20、子鍵和 NH極性共價(jià)鍵，D 錯(cuò)誤。5答案 C解析 H2O2分子中含有 H-O極性鍵和 CO非極性鍵，A 正確；H2O 分子中含有 H-O極性 鍵，B 正確；H2O2分子中 H 原子達(dá)到 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C 錯(cuò)誤；H2O2分解生成 H20 和O2, O 元素的化合價(jià)由1 價(jià)升高到 0 價(jià)和降低到2 價(jià)，故 H2O2既是氧 化劑也是還原劑， D 正確。6答案 B解析 由原子 ag 的 M 層電子數(shù)可知，M 層即為原子的最外層，ag 均為第三周期元素，a、b 均為活潑的金屬元素，f、g 均為活潑的非金屬元素，所以 a 與 f、b 與 g 形成的化學(xué)鍵 為離子鍵，B 正確。

21、7答案 D解析 兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵， 如 H2O2, A 錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如 AlCb, B 錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4CI, C 錯(cuò)誤。8答案(1)(2) + + +離子鍵和共價(jià)鍵 NaHSO4=Na+ H+ SCF 離子鍵 NaHSO=Na*+ HSO解析O、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SQ 只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr 中只含有離子鍵，是離子化合物； Na2COs、NH4CI、NaHSO、Na2Os NaOH 中都是既含有離子鍵又含有 共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體 Ne 是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSQ 溶于水電離時(shí)， Na+與 HSQ之間的離子鍵被破壞，HSO 中與 SC4之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。9. 答案 B解析 N4是單質(zhì)不是化合物，A 錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B 正確；由圖可知，1 mol N4中含有 6 mol NN鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C 錯(cuò)誤；相同條件下， 氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4N4, D