虹口區(qū)2016年3月高三化學(xué)分層練習卷(B)

1、虹口區(qū)2016年3月高三化學(xué)分層試卷(B)考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本卷使用答題紙，所有答案均填寫在答題紙上，填寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 C12 Al27 Na23 Cu64 Sn119一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1在自然界存在游離態(tài)的元素是A 硫 B氯 C鋁 D鎂2下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時，起還原作用的是A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是 A3種B4種C5種D6種40.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1mol/

2、L的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是 ANO2 BSO2 CSO3 DCO25某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1 mol該酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC16H22O5 DC16H20O5二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6下列說法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47往NaOH溶液中加入

3、少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定增大的是A溶液的導(dǎo)電性 B水的離子積 C離子總數(shù) D溶液pH值8W、X、Y、Z均為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點：WX B陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中9NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NAB1 L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1 NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 N

4、AD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA10以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是A苯的溴代反應(yīng) B乙酸丁酯的制備 C苯的硝化反應(yīng) D乙炔的制取 11給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A粗硅 SiCl4 SiBMg(OH)2 MgCl2(aq) MgCFe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag12下列有關(guān)Al2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中Na+、NH4+、CO32、Cl可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀C與Na2S反應(yīng)的離子方程式：Al3+ + S2 Al2S3D與

5、過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+13下列有機物的命名錯誤的是A 1，2，4三甲苯B3甲基-1-戊烯C2甲基1丙醇D1，3二溴丙烷14用圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液逐滴滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是 選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色15下列說法錯誤的是AH2NCH2COOH 能與酸、堿反應(yīng)生成鹽B葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng) C濃硝酸和醋酸鉛溶液均可使

6、雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性 D1 mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1 mol甘油和3 mol 高級脂肪酸（或鹽）1625時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L的NaOH和NH3水混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時：c(OH) c(Na+) = c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時：c(NH4+) + c(H+) = c(OH)C加入鹽酸至溶液pH = 7時：c(Cl) = c(Na+)D加入20 mL鹽酸時：c(Cl) = c(NH4+) + c(Na+)17某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48 L N2O氣體（標準狀況下），若改與鋁反應(yīng)（

7、生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是 A27g B9g C13.5g D8.9g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂在答題紙上）18二甲基苯中苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，分別對應(yīng)三種二甲苯，其熔點見下表：六種一溴二甲苯的熔點/234206213.8204214.5205對應(yīng)二甲苯的熔點/-13-54-27-54-27-54由此推斷熔點為213.8和214.5的兩種一溴代物可能是 A B C D 19汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g) + O2(g) 2NO(

8、g)，一定條件下， 等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是A 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑B 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)20下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康?，除雜操作正確的是實驗除雜試劑實驗?zāi)康碾娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2B

9、r中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng) A B C D21下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是A向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀 B向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3+ 3Mg2+C向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2OD向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ BaSO4

10、+ H2O22將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束，容器內(nèi)的壓強為零(溫度150)，將殘留物溶于水，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是 A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B殘留物中只有Na2CO3 C原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1:2 D殘留物只有Na2CO3和NaOH四、（本題共12分）將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。完成下列填空：23寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程

11、式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。24上述反應(yīng)中，氧化劑是_，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成Cl2 _ L（標準狀況）。25在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。26根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序_。27上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_28氯原子的最外層電子的軌道式為_，氯原子核外有_不同運動狀態(tài)的電子。五、（本題共12分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2(g) + 6H2O

12、(l) 4NH3(g) + 3O2(g) 1530.4 kJ 完成下列填空：29該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K = 。30上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小 c容器內(nèi)的壓強增大 dv逆(O2)減小31部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時間3 h）：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是 。第四組容器內(nèi)NH3 生成量最小的可能原因是 。32若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件

13、。（答兩條）945.8 kJ·mol-1436.0 kJ·mol-133工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué) 方程式是 _ 。34已知：N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)則斷開1 mol NH鍵所需的能量是_kJ。六、（本題共12分） 制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。已知：過程、生成的部分沉

14、淀及其溶解度（20/g）如下表：完成下列填空：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-335過程除去的離子是_。36檢測Fe3+是否除盡的方法是_。37過程選用BaCl2而不選用CaCl2，請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。38除去Mg2+的離子方程式是_。39檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_。第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：40過程除去的離子是_。 41過程VI

15、中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋_。七、（本題共12分）硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。某研究小組設(shè)計制備SnSO4與SnCl4路線如下。完成下列填空：（1）制備SnSO4已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式，Sn2易被氧化；SnCl2極易水解。42SnCl2用鹽酸進行酸溶的原因是 _ 。43步驟中用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ；步驟中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為 。44步驟依次操作：蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物。（2）制備SnCl4實驗室用熔融的金屬錫

16、與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點33，沸點114.1，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱。實驗裝置如下圖所示： NaOH NaOH溶液錫氯氣ABC D E F45儀器B的名稱 。46圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是： （可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）。47若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 。八、（本題共10分） 乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：已知：iCR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是： ii酯與醇有如下反應(yīng)：48乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是_。4

17、9在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 （1） D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。50G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。51F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3111，且能與NaHCO3反應(yīng)。(1) K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2) K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是 。52下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號）_。a能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)c1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng)dC的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)九、（本題共12分）2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得

18、者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G。ACl2BM=141CM=104DCuO2EFM=118HCu(OH)2濃硫酸濃硫酸GM=200濃硝酸濃硫酸IFe、HClJ-H2OPd-HBrLK加成53寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：_ _ 54寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件： ， ；55 根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名： ；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式： 。56寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C D： ；FG ： 。57H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式： 。i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 分子中只含有兩個甲基 iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)十、（本題共14分） 已知空氣組成（ 體積分數(shù) ） N2 0.800 O2 0.200 氨空氣氧化后的混合