高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)課件

1、高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)1、化合價(jià)（常見(jiàn)元素的化合價(jià)）:堿金屬兀素、Ag、H:+1F:-1Ca、Mg Ba、Zn：+2Cl:-1 , +1, +5, +7Cu : +1, +2O:-2Fe : +2, +3S:-2 , +4, +6Al : +3P:-3, +3, +5Mn : +2, +4,+6,+7N:-3 , +2, +4, +52、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降雙線橋失去2e-1 02+2KC12 KBr + Cl得到2e-氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原一一還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）

2、一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物 口訣：得一一降一一（被）還原一一氧化劑一一一升一一（被）氧化一一還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱物質(zhì)的分散系溶液膠體分散質(zhì)大小<10 -910-910-7濁液>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體非電解質(zhì)： 蔗糖 酒精SO2 CO2 NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸 HCl H 2SO HNO3強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba （O

3、H 2大多數(shù)的鹽弱酸弱堿 水離子方程式的書(shū)寫(xiě)：第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式； 難溶（如CaC BaCBaSGX AgCl、AgBr、AgI、Mg（OHb Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH>等），難電離（H2CO、HS、CHCOOH HClQ HbSO、NH 3、HO等），氣體（CQ、SO、NH、Cl2、Q、Hb 等），氧化物（Na?。MgOAl 2O等）不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問(wèn)題判斷:是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO2-, Fe2+和0功；是否生成弱電解質(zhì)(

4、如：nh卡和od，H+和cHcog是否生成氣體(如：+和2-, H+和2-)H CO3SO3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+ 和I-)35、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2 8H20和NH4C1的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO噸還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N /此N=nN N a阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為X

5、1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M， m=nM對(duì)于氣體，有如下重要公式a 、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / V m， V=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：p =M / Vm, p i/P2=mi / M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系( 對(duì)于溶液)a 、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n / V ， n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=（1000 pa）/ M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或

6、滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢铏z漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（兩次）移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）定容：力口水至葉面接近容量瓶刻度線1cm-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子強(qiáng)還原性物理性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有

7、良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤質(zhì)油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性與非鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O=2NaO（灰白色）質(zhì)金屬鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb=2NaCl單質(zhì)與化與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2HO=2NaOH+H合物反應(yīng)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 CuSO容液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2HO+CuS4=Cu(OH)+NaSO+H t存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉

8、的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式NaONaQ氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式NaO+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O與二氧化碳反應(yīng)方程式NaO+C2=NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+O氧化性、漂白性無(wú)有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校NaCONaHCO俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性（同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大）堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCG=NaCO+H2O+COt與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?NaH

9、CHCl=NaCl+HO+CO t與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHC3+NaOH=NCO+H2O與澄清石灰水NaCG+Ca(OH尸CaCOj +2NaOHNaHC®Ca(OH尸CaCOJ+H2O+NaOH與二氧化碳NaCO+HO+C02NaHCO不反應(yīng)與氯化鈣溶液NaCO+CaCl2=CaCOj +2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療頤過(guò)多，制作發(fā)酹粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn. Pb等電解法：適用于活潑金屬，

10、如K、Na、Al等（K、Ca、Na Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2C3)13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al3e=Al3+a 、與非金屬：4Al+3C2=2Al 2C3, 2Al+3S=Al 2$, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b 、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3HH , 2Al+3H2SO=Al 2(SCh) 3+3H21常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸C ，與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2bO=2NaAlO(偏鋁酸鈉)+3H2 ? (2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H

11、4 )大多數(shù)金屬不與堿版應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2Q=2Fe+Al2C3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一 些金屬氧化物II、鋁的化合物Al 2C3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al 2C3+6H=2Al3+3H.O b 、與堿：Al 2C3+2OlH=2AlCh"+H2OAl(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a 、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NHCl ,Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(CH) 3+3H=Al3+3HO與堿 Al(CH) 3+O

12、H=AlO2-+2HOKAl(SO4”(硫酸鋁鉀)KAl(SO 4)2 12HQ十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明祖KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO Al3+會(huì)水解：Al 3+3HOAl(OH) 3+3H+因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明研可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃a、與非金屬：Fe+S=FeS 3Fe+2O=Fe。，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4HO(g)=Fe3Q+4Hc、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H=Fe2+H t與氧化性

13、酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如 CuCL、CuS潴,Fe+CiT=Fe2+CuFe 2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN容液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH容液現(xiàn)象：H蒼綠色 紅褐色f與無(wú)色KSCN容液作用顯紅色Fe31溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH容液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。n、硅的化合物二氧化

14、硅a 、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b 、化學(xué)性即酸性氧化物，是HSiO3的酸酊，但不溶于水SiO 2+CaO=CaSiO SiO2+2NaOH=NSiO3+HO, SQ+4HF=SiF4 ? +2HOc 、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：NaSiO3+CO+HO=HSiO3 J +NaCO。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與 鹽酸反應(yīng)制

15、備硅酸：NaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 J硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si 4Oo)(OH) 2可表示為 3MgO 4SiO2 KOb 、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是NaSiO3 CaSiQ 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石

16、灰石。16 、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水， 有毒。化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自 身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、 氯水： 氯水為黃綠色，所含Cl 2有少量與水反應(yīng)（ Cl 2+H2O=HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl 2。新制氯水含Cl 2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-、ObW微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比HCO還弱的酸，溶液中主要以 HC1O分 子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（ 能殺

17、菌、消毒、漂白） 的易分解（分解變成HCl和Q）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl 2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO”，有效成 分是Ca（ClO”，須和酸（或空氣中CO）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā) 揮漂白作用。17、溟、碘的性質(zhì)和用途溟碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與漠、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溟、碘的氧化性強(qiáng)弱：C12>B2>

18、;I218、二氧化硫物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a -酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO+HOHSO可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO+2NaOH=NSO+HO ,SO+NaSO+HO=2NaHSOb 、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c 、具有還原性：SO+Cl2+2HO=HSO+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況HS（O=2H+SQ2-主要微粒HSOH+、SO2-、（H2O）顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油

19、狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)濃硫酸的三大特性a 、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、O按原子個(gè)數(shù)比2: 1脫出生成水c 、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2HSO（濃尸=CuSO+SOt +2HOiii、與非金屬反應(yīng)： C+2HSO（濃硫酸）=CO t +2SO t +2H2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生Hbd 、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl :NaCl+H2SO

20、（濃尸NaHSO+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石 KOC2的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：-SOH忑CH2SC。在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a 、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b 分子結(jié)構(gòu)：分子式 Nb,電子式結(jié)構(gòu)式 N三Nc 、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決施性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以

21、破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與Hb反應(yīng)：N+3tt高溫NH 3與氧氣反應(yīng)：N+Q=2NC£色、不溶于水的氣體，有毒 ）2NC+C2=2NC（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3NC2+HC=2HNCNQ所以可以用水除去 NC中白勺NC兩條關(guān)系式：4NC+3C+2HC=4HNO 4NC+Q+2HC=4HNOn、氨氣（NT）a 、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 （1 ： 700）,I易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b 、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH,電子式H N Hc 、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH+HO NH 3匕。（一水合氨） NH 4+OH，所以氨水溶液

22、顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl ，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d 、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NHCl+Ca（OH”=2NH ? +2H2O+CaC2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（ 不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH勺混合物）田、鏤鹽a 、定義：鏤根離子（NH；）和酸根離子（如Cl-、SO2-、CO2-）形成的化合物，如NHCl , NHHC潴c 、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解：與堿反應(yīng)：b

23、、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水NHCl=NH ? +HClt , NHHC（3=NH? +CO? +HO銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NHNO+NaOH=NH+H2O+NaCl, 離子方程式為：NH+OH=NH? +HO,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鏤根離子的原理。d 、NH+的檢驗(yàn)：NH+OH=NH? +HQ操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性

24、質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性：WHN(3= 4NO4+2KO+O由于 HNO分解產(chǎn)生的NO溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色C 、 強(qiáng)氧化性： i 、 與金屬反應(yīng)： 3CU+8HNO稀)=3Cu(NQ) 2+2NOT +4H2OCu+4HNO濃尸=Cu(NQ) 2+2NO? +2H2O常溫下 Al 、 Fe 遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或 鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸ii與 非 金 屬 反 應(yīng)：C+4HNO濃尸=CQ ? +4NO ? +2HOd、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3： 1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如

25、Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷,: 原午核中子 電子帶負(fù)電荷I子數(shù)原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電核外電子原子表示方法：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)AXA :質(zhì)量數(shù) Z :質(zhì)子數(shù) N :中子數(shù) A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O, 12C和 1c 35ci 和 37ci電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 1 18 號(hào)元素HHeLi Be B C

26、N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為 2、8、8)周期（7個(gè)橫行）長(zhǎng)周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周 主族（7個(gè)）（I A VH A）期 族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）副族（7個(gè)）（I B VH B）表0族（稀有氣體族：He Ne Ar、Kr、Xe、Rn）皿族（3歹U）元素在周期表中的位置：周期數(shù) =電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)二=最高正化合價(jià)元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失 電子能力逐漸減

27、弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是 Fr （自然界中是Cs,因?yàn)镕r是放射性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出K,金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換 （如：Fe+CuSO=FeSO+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與K結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的

28、穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cl2+HS=2HCl+Sj ）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用； 共傷觸 極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A A型，如：H, CI2, Q, N中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A B型，如：NH, HCl, HO, CO中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的

29、金屬 （IA、 nA）與活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：NaCl, MgO KOHNaQ, NaNO中存在離子鍵注：有NH+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl 3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如： HCl, KSO, CO, HO等離子化合物：存在離子鍵的化合物， 如：NaCl, Mg（N02, KBr, NaOH NHCl22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=AC/At影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響） 催化劑：改

30、變化學(xué)反應(yīng)速率23、原電池負(fù)極（Zn） : Zn2e-=Zn2+正極（Cu） : 2H+2e=H t定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置24、煌有機(jī)物a 、概念：含碳的化合物，除 CO煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物烷煌：其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)CO、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見(jiàn)表）b、通式：CH2n+2,如甲烷（CH0 ,乙烷（C2H0 , 丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài) （1 4）變?yōu)橐簯B(tài)（516）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）e、命名（習(xí)慣命名法）：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如GH

31、。有兩種同分異構(gòu)體： CHCHCHCH（正丁烷），CHCHCH異丁烷）甲烷乙烯苯分子CH4GHL式結(jié)不作要求構(gòu)式結(jié)CH構(gòu)CH=CH或簡(jiǎn)式電不作要求子式空平卸型（無(wú)單鍵，無(wú)雙間正四面體結(jié)構(gòu)平回型鍵，介于單、雙鍵間特結(jié)殊的鍵，大n鍵）構(gòu)物無(wú)色、無(wú)味、難溶無(wú)色、稍有氣味的氣無(wú)色、有特殊香味的液理于水、密度比空氣體，難溶于水，密度體，不溶于水，密度比性小的氣體，是天然略小于空氣水小，白毒質(zhì)氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分化氧化反感：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：學(xué)CH+2O.a.能使酸性高鎰酸a.不能使酸性羸鎰酸性CO+2HO鉀褪色鉀褪色質(zhì)取代反威：b.Ch+3Ob.2c6Hs+150CH4+C12”2CO

32、+2H2O12CO+6HOCHCl+HCl加成反應(yīng)：取代反應(yīng)：CH=CH+B24a.與液與反應(yīng):Fe加聚反應(yīng)劑一nCH=CH CH+Br 2*+HBrCH產(chǎn)物為聚乙烯，塑料b.與硝酸?。?A+ HO-NO的主要成份，是高分+H2O子化合物加成圓£:帙+3H 2（環(huán)己烷）用可以作燃料，也可石化工業(yè)的重要原料有機(jī)溶劑，化工原料途以作為原料制備和標(biāo)志，水果催熟劑，氯仿（CHCl,麻醉劑）、四氯化碳、炭黑等植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制 造塑料，合成纖維等注：取代反應(yīng)一一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直

33、接相連的反應(yīng)：只上不下芳香煌一一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒（易取代，難加成）。25、煌的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 GHO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHCHOH或C2H50H官能團(tuán) 點(diǎn)燃羥基，一0Hc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）左應(yīng)：2CHCHOH+2Na2CHCH0Na+Htii、氧化反應(yīng)：燃燒： GHOH+30 Ag 2CO+3HO一催化氧化：2CHChOh+02CHCH0+22O濃 HLS0iii、酯化反應(yīng)：CHC00H+CHH0H CH 3C00GCH+H0d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒乙酸：a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的 乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分