知識講解_鈉及其化合物_提高

1、鈉及其化合物【學習目標】1、鈉的性質(zhì)；2、鈉的重要化合物及其相互轉(zhuǎn)化。 【要點梳理】知識點一、鈉1鈉的原子結(jié)構(gòu)特點：Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。Na最外層只有1個電子，因此Na很容易失去1個電子，具有很強的還原性，是強還原劑，具有金屬的通性。由于鈉的活潑性很強，在表現(xiàn)金屬通性的同時，又有其特殊之處。2鈉的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)的化學方程式用小刀切取一小塊金屬鈉銀白色光亮切面鈉是銀白色質(zhì)軟的金屬放置片刻光亮切面變暗常溫下鈉極易與氧反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O放在坩堝中加熱鈉先熔化，后劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體鈉極易燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，2

2、Na+O2Na2O2特別提示：鈉保存在石蠟油或煤油里，以隔絕空氣。鈉的取用：用鑷子夾取一塊鈉，用濾紙吸干煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，剩余部分放回原瓶。將一小塊鈉久置在空氣中的變化是：NaNa2ONaOH（固體）NaOH（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3。（2）與非金屬反應(yīng)：鈉除了能跟氧氣直接化合外，還能與很多非金屬直接化合。如與硫化合劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，生成Na2S。2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S（3）與水、酸、鹽的反應(yīng)：鈉與水（滴有酚酞）反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與結(jié)論。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?。衡c浮在水面上鈉的密度比水小熔：立即熔化成一個閃亮的小球

3、鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱游、響：鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后完全消失鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體紅：反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色鈉與水反應(yīng)生成可溶性堿（NaOH）要點詮釋：Na與H2O反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水微弱電離出的氫離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可表示如下： 金屬鈉與酸溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮鈉與酸的反應(yīng)，然后再考慮鈉與水的反應(yīng)。例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2金屬鈉與其他水溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬鈉與水的反應(yīng)，然后再考慮所得NaOH能否與溶質(zhì)反應(yīng)。例如Na與CuSO4。2Na+2H2O=2NaOH+H2；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4?？偡磻?yīng)方程式為2Na+CuSO

4、4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。（由于Na與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量可使少量的氫氧化銅分解，即：，所以試管中有少量的黑色物質(zhì)CuO。）要點詮釋：鈉與某些熔融鹽作用，置換出相應(yīng)金屬。例：4Na + TiCl4 (熔)= 4NaCl + Ti3鈉元素的存在：由于鈉的強還原性，在自然界中不會以游離態(tài)存在，全部以化合態(tài)（鈉鹽）存在。4鈉的存放和取用。由于鈉極易被氧化，也易與水發(fā)生反應(yīng)，所以保存鈉應(yīng)隔絕空氣和水，鈉應(yīng)保存于石蠟油或煤油中。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黃豆粒大小的一塊再做有關(guān)實驗。要點詮釋：（1）鈉對人的

5、皮膚有很強的腐蝕性，取用鈉時必須用鑷子，切不可用手拿。（2）在實驗室里，鈉是保存在煤油中的，鈉和煤油都易著火，所以實驗過程中要嚴格防火實驗用品（鑷子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用濾紙吸干鈉表面的煤油。（3）切下一小塊鈉后剩余的鈉要及時放回煤油中去。5金屬鈉的制?。弘娊馊廴诘穆然c：2NaCl 2Na + Cl26用途：與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆的導熱劑；制備過氧化鈉；冶煉稀有金屬；作電光源（高壓鈉燈）等。知識點二、鈉的化合物1鈉的氧化物化學式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物陽、陰離子數(shù)之比Na+和O2之比為21Na+和O22之比為21氧元素化合價2價1價屬類堿性氧

6、化物非堿性氧化物（過氧化物）顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體化學性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性-Na2O2有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，有漂白作用。說明：由于Na2O2與酸反應(yīng)時，除了生成鹽和水外，還生成的氧氣，故Na2O2不屬于堿性氧化物?！靖咔逭n堂：鈉及其化合物】2鈉鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉 （Na2CO3）碳酸氫鈉 （NaHCO3）分類正鹽酸式鹽俗稱純

7、堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解度（20）（26.9g） Na2CO3 NaHCO3 (10.0g)化學性質(zhì)與酸反應(yīng)放出CO2的速度現(xiàn)象Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)開始無外觀現(xiàn)象（因為首先生成HCO3），隨后出現(xiàn)氣泡。（若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現(xiàn)氣泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。與堿反

8、應(yīng)NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制燒堿或除掉燒堿中的Na2CO3NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O若石灰水過量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（3）熱穩(wěn)定性(運用此性質(zhì)可除去Na2CO3中混有的NaHCO3)很穩(wěn)定，受熱不分解（分解溫度8

9、51，酒精燈溫度達不到）不很穩(wěn)定，受熱易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解溫度150）二者之間相互轉(zhuǎn)化要點詮釋：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性 Na2CO3NaHCO3。（2）Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)可視為分步進行：CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=CO2+H2O。應(yīng)用：根據(jù)鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)時因滴加順序的不同而使反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液。（3）碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩(wěn)定。Na2CO3CaCO3；NaHCO3Ca(HCO3)2相同金屬陽離子，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。Na2CO3NaHCO3；CaCO3Ca(HCO3)2相互轉(zhuǎn)化

10、：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知識點三、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(yīng)（發(fā)生的是物理變化）。2鉑絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。 3操作方法。 （1）洗：用稀鹽酸洗凈鉑絲，目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。 （2）燒：將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。 注意：所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的； 要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止。 （3）蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被檢

11、驗的物質(zhì)。 （4）燒：將蘸取被檢驗物質(zhì)的鉑絲放在火焰上灼燒。 特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應(yīng)的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。 4用途：焰色反應(yīng)作用：檢驗（或鑒別）物質(zhì)或離子。知識點四、有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 1物質(zhì)的量的關(guān)系。 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，C

12、O2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比為21。 2氣體體積關(guān)系。 若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 3電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。 4固體質(zhì)量關(guān)系。 相當于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+CO= Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH（實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生） 5先后順序關(guān)系。 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O（g）混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2

13、反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。 方法指要：假設(shè)H2O先反應(yīng)，生成的NaOH與CO2反應(yīng)又生成H2O，因而CO2先反應(yīng)，之后H2O再反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一：鈉的性質(zhì)例題1 將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是：A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、飽和NaOH溶液【答案】C、D。【解析】鈉遇酸溶液或水均能置換出其中的氫氣，故以上四選項均能滿足題干中“有氣體放出”這一條件，但溶液質(zhì)量減輕的條件應(yīng)是投入金屬鈉的質(zhì)量少于生成氣體或沉淀質(zhì)量。因為46 g Na置換出2 g H2，所以A、B項中溶液質(zhì)量增加。C中由于鈉與水反應(yīng)生成的

14、氫氧化鈉還能進一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，同時放出H2，致使溶液質(zhì)量減輕，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于溶液是飽和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于鈉與水反應(yīng)，導致水量減少，因而這部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH將析出，所以溶液質(zhì)量減輕。舉一反三：【變式1】把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：金屬鈉表面逐漸變暗；過一段時間以后又逐漸變潮濕；再過些時候又變成白色固體；又過一段時間白色固體變成白色粉末。試寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象有關(guān)的化學方程式。 【答案】4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2+9H2O=Na2C

15、O3·10H2O； Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O【變式2】分別寫出小塊鈉投入下列物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）水；（2）稀硫酸；（3）稀醋酸（CH3COOH）；（4）FeCl3溶液【答案】（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（2）2Na+2H+=2Na+H2；（3）2Na+3CH3COOH=2Na+2CH3COO+H2；（4）先有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，后有：Fe3+3OH=Fe(OH)3 或 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+2Fe(OH)3+3H2?！窘馕觥吭谡莆这c的化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上，聯(lián)系離子方程式的書寫，“拆”

16、字的把握是關(guān)鍵之一，反應(yīng)的先后順序是關(guān)鍵之二，透徹理解，認真書寫，以免出現(xiàn)錯誤?！军c評】書寫離子方程式要注意聯(lián)系性質(zhì)，尊重客觀事實，既要檢驗質(zhì)量是否守恒，又要檢驗電荷是否守恒。【變式3】將一小塊鈉投入到盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A熔成小球并在液面上游動 B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁 【答案】C類型二：Na2O和Na2O2 例題2 下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（ ）。 ANa2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體 CNa2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

17、 DNa2O2與水反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子 【答案】C 【解析】A項中Na2O2與酸（如HCl）反應(yīng)除生成鹽（NaCl）和水外，還有O2生成，所以Na2O2是Na的過氧化物，但不是堿性氧化物；B項中Na2O2是淡黃色固體；C項中Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，Na2O2中1價氧變成了2價氧和0價氧；D項中Na2O2與H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，由方程式可知，有2 mol Na2O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol e，則1 mol Na2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol e?！军c評】按照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，處于中間價態(tài)的元素的化合物在化學反應(yīng)中可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，一種

18、物質(zhì)同時作氧化劑和還原劑。舉一反三：【變式1】在天平兩邊各放一質(zhì)量相等的燒杯，分別放入100g水。向左盤燒杯中加入4.6g金屬鈉，為保持天平平衡，向右盤燒杯中應(yīng)加入Na2O2的質(zhì)量約為( )A、4.52g B、5.12g C、5.54g D、6.22g【答案】C【解析】為保持天平仍舊平衡，需使天平左右兩邊的增量相同，左盤中加入鈉，其凈增量等于鈉的質(zhì)量減去的質(zhì)量.右盤中放Na2O2，其凈增質(zhì)量等于Na2O2的質(zhì)量減去O2的質(zhì)量，本題可采用差量法進行計算。所以右盤凈增量是x:4.4g=(78×2):124，解得 x 5.54g 類型三：Na2CO3和NaHCO3 例題3 有兩個

19、無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是（ ）。 A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液 C將它們配制成溶液，再分別加到鹽酸中 D分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生 【答案】D【解析】A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色沉淀）。B項中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，且無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。C項中兩者加到鹽酸中產(chǎn)生無色氣體（Na2CO

20、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2）。D項中將固體加熱后，只發(fā)生：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁?！军c評】Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)相似又相異，以此為源可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽（如Na2S和NaHS、Na2SO3和NaHSO3）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。舉一反三：【變式1】下列說法不正確的是（ ）。 A相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 CNa2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D物質(zhì)的量相等的Na2CO

21、3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的CO2的物質(zhì)的量之比為21【答案】D類型四：焰色反應(yīng) 例題4 有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。繼續(xù)向原反應(yīng)液加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是_。寫出有關(guān)的離子方程式_?！敬鸢浮縆+、Na+、CO32、SO42CO32+2H+=CO2+H2O，CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O，SO

22、42+Ba2+=BaSO4。 【解析】由焰色反應(yīng)肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末與鹽酸反應(yīng)逸出的氣體的性質(zhì)，判斷氣體是CO2，可能由CO32或HCO3與酸反應(yīng)而得。粉末加熱不產(chǎn)生氣體，排除了HCO3的存在。從后一步實驗得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有SO42?！军c評】焰色反應(yīng)時，觀察到焰色呈黃色，可以肯定含有Na+，但不能排除K+的存在，因為黃色會將紫色掩蓋；若要確定是否含K+，只有透過藍色鈷玻璃觀察焰色，由于黃光被濾去，可判斷鉀元素存在與否。舉一反三：【變式1】焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）。 ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀鹽酸【答案】D

23、類型五：與Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3有關(guān)的實驗 例題5 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 （1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。 （2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD （3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式_。 （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是_。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧

24、化鈉與CO2和水反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸到試管口處，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 【解析】本題實驗?zāi)康氖亲C明Na2O2可作供氧劑，不能簡單理解為制純凈CO2氣體并與Na2O2反應(yīng)，因為CO2氣體中的水也可與Na2O2反應(yīng)生成O2。另外，用鹽酸制取氣體時會混入HCl氣體，通常需要除雜。因CO2在水中溶解度較小，用排水法測O2體積時需先除去CO2。（4）中操作應(yīng)包括停止反應(yīng)（關(guān)閉分液漏斗活塞）、取出導管、移出集滿氣體的試

25、管幾個步驟。舉一反三：【變式1】將NaHCO3和Na2O2按31的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是：A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3【答案】D【解析】題干中說明在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，所以容器中最后不可能殘留NaHCO3，因而A、B不合題意。依據(jù)NaHCO3與Na2O2的個數(shù)之比為31，可知NaCH = 533，NaC = 53，假設(shè)產(chǎn)物只有Na2CO3，而Na2CO3中NaC = 21（52.5），則碳元素必定以CO2氣體的形式釋放出去，則必定有CO2產(chǎn)

26、生，因為題干中說明是充分反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能有NaOH存在，C也不合理?！咀兪?】由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4 g， 放在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。【解析】混合物加熱時反應(yīng)的化學方程式為：2 NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O(1) 若混合物中NaHCO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1則發(fā)生的反應(yīng)為NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O設(shè)18

27、.4 g混合物加熱時失重為x 解得：x = 2.67g （2）若混合物中NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1:1，則加熱時失重大于2.67 g(因過量的NaHCO3分解逸出的除了H2O (氣)，還有CO2)（3）反之, 若混合物中NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比小于1:1，則加熱時失重小于2.67g。現(xiàn)混合物失重18.4g - 16.6g = 1.8g 小于2.67g，所以NaOH過量，設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為y。 解得：y = 8.4gNaOH的質(zhì)量分數(shù)為：【鞏固練習】一、選擇題1鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（ ）。 ANa2O BNaOH CNa

28、2CO3 DNaHCO32等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）。 A第一塊鈉失去電子多 B兩塊鈉失去電子一樣多 C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是（ ）。 A飽和NaCl溶液 B稀NaHSO4溶液 CMgSO4溶液 DCuSO4溶液4將4.6 g金屬鈉投入到95.6 g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。 A4.6 B7.6 C8 D105下列敘述中正確的是（ ）。 ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2O能繼續(xù)被

29、氧化成Na2O2 CNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 DNa2O2只有還原性6向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）。 A最后溶液變藍色 B溶液先變藍色最后褪色 C溶液仍為紫色 D因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生7碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（ ）。 A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g8x g Na2O和y g Na2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），

30、結(jié)果得到等質(zhì)量分數(shù)的溶液，則x與y關(guān)系正確的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D無法確定9下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（ ）。 鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) 每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A僅有不正確 B僅有不正確 C僅有不正確 D全對10某密閉容器中有100 g氧氣和足量的過氧化鈉，向其中充入5 g CO和H2的混合氣體后，用電火花點燃，反應(yīng)足夠長時間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為（ ）。 A大于100 g B小于100 g C等于100 g

31、D無法確定111 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）。 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO312將4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水作用，在標準狀況下得到672 mL氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標準狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強接近于零，則原混合物中Na、O元素的物質(zhì)的量之比為（ ）。 A11 B12 C43 D21二、填空題1某實驗小組做鈉與水反應(yīng)的實驗，裝置如下圖所示。 請回答下列問題： （1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學

32、方程式_。 （2）在點燃H2之前必須先進行_，方法是_。 （3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗卻失敗了。他們分析后認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是_。 （4）實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL1、0.88 g·mL1、1.00 g·mL1，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是_。2向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中溶液里的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A逐漸增大，B逐漸減小，C先逐

33、漸增大而后減小，D先逐漸減小而后增大。 你的選擇是_，試用離子方程式及簡要的文字表述理由_。3由A、B兩種常見化合物組成的混合物，A、B焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他物質(zhì)均已略去）?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫化學式：A_，B_，D_。 （2）B加熱產(chǎn)生D的化學方程式為_；B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式為_。 （3）A、B加熱后，若只得到一種固體化合物E，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_（填數(shù)字）。其化學方程式為_。4“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器放入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學實驗中。請觀察

34、下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題： （1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_。 （2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是_。 （3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是（結(jié)合化學方程式來說明）_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1D 【解析】Na露置在空氣中的變化過程為NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，不可能有NaHCO3生成。2B 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成+1價，故失去電子一樣多。鈉在O2中加熱，產(chǎn)物是Na2O2；鈉在常溫下與O2反應(yīng)，產(chǎn)物為Na2O，故第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。3B 【解析】鈉與四種溶液的反應(yīng)都有H2放

35、出，但A項因消耗了溶劑而析出NaCl晶體，C項會生成Mg(OH)2沉淀，D項會生成Cu(OH)2沉淀。4C 【解析】由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。5B 【解析】A中，堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和H2O反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是置換反應(yīng)。D中，Na2O2中O化合價為1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。6B 【解析】Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使石蕊變藍，后因Na2O2的強氧化性使石蕊褪色。7C 【解析】設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則：，解得 x=0.84 g。則原混合物中Na2C

36、O3的質(zhì)量為5.00 g0.84 g=4.16 g。8C 【解析】根據(jù)Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知當所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等時，過氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量。9D 【解析】焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗元素存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗元素的真實焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。10C 【解析】根據(jù)反應(yīng)2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2=Na2CO3；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可得H2+Na2O2=2NaOH，所以可知固體質(zhì)量的增加量就等于CO和氫氣的總質(zhì)量。11A 【解析】涉及的反應(yīng)有： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2CO2+2Na2O2=