高考化學考前指導田興樂教師用

1、2014屆高考臨門一腳化學考前指導一、前言：考前復習的幾點建議1要認真整理閱讀并記憶步步高大二輪復習15個對點專題，重溫錯題，查漏補缺，糾正錯誤。2要認真整理、復習做過的模擬試卷，檢查每次考試暴露的問題是否解決。3要注意加強規(guī)范要求，強化選擇題，選做題盡量能拿滿分。4注意考點分析、解題策略歸納，要求同學們夯實基礎，記憶知識；關注考點分析，把握高考方向；解題策略，心中有數(shù)。二、選擇題解題策略（時間一般要控制在8分鐘以內）做選擇題的四種基本方法：排除法、直接法、估算法、猜測驗證法等。雙選題若無把握，建議只選一個答案。解答選擇題時，應注意以下問題：（1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否。（2）對

2、有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案。（3）將文字語言轉化成化學用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）。（4）一定要看清題目要求：如：“正確與不正確”、“質量與物質的量”、“能大量共存與不能大量共存”、“正負極與陰陽極”、“短周期元素”、“化合物”1化學與STSE(科技成果、安全、能源、環(huán)境、食品)通常是第7題。【考點分析】由于高考起到正面?zhèn)鞑セ瘜W的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化學。重點關注化學與環(huán)境的治理、新能源和新材料的開發(fā)、諾貝爾獎、國家科技獎等相關成果的了解同時需要掌握一些重要的名詞術語：富營養(yǎng)化、光化學煙霧、酸雨、

3、溫室效應、一級二級能源、礦石能源等?？疾樾问揭陨鐣狳c為背景。設錯形式常是對相關問題理解的片面化、錯誤化，重點考查學生能夠初步運用化學視角和化學原理解決實際問題的能力。解題時盡量從化學的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答。【例1】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料 B硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質變性C“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染練習：下列說法正確的是 A油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸B葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠

4、體 CC3H8和C5H12不一定互為同系物 D煤干餾可獲得煤中含有的煤焦油2離子共存與離子方程式（第9題）【考點分析】以離子能否共存為載體考查氧化還原反應、雙水解反應、復分解反應，并重點考查考生對附加條件的識別能力。附設條件：“澄清透明溶液”不等于“無色溶液”；“水電離出c(H+)=104mol/L”溶液可為酸性也可為堿性；含有Fe3+的溶液為強酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2或強酸性或強堿性溶液中不存在HCO3等注意：Fe2+（I、S2）和H+、NO3；S2（I、SO32）和ClO；Fe3+和I間的氧化還原反應而不共存?！纠?-1】下列情況下，一定能大量共存的離子組

5、是（ ）A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水電離的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. 與鋁反應放出大量氣體的溶液中：NH4+、SO42-、NO3、Na+D. 在C（HCO3）=1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-【例2-2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C

6、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO33、電化學（第10題）【考點分析】易錯點：根據(jù)電流方向、電子流向、溶液中離子遷移方向判斷正負極、陰陽極；電極反應式的書寫，判斷電解質溶液中陰陽離子的移動方向，pH的變化，關于電子轉移數(shù)目及電極反應產物的計算?？沙潆婋姵貜脑姵氐诫娊獬?，電極的變化口訣是正接正，負接負?！纠?-1-廣州一模】某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動D

7、銅電極上發(fā)生還原反應、4、元素化合物性質 （第11題）【考點分析】主要考查典型物質的性質和運用。突破的秘籍：課本內容的條理化梳理記憶和性質與用途的因果理解。熱點提醒：蘆山地震后可用84消毒液、ClO2等做殺菌消毒劑來殺菌消毒；在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕速率；水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融MgCl2制得金屬鎂，電解熔融Al2O3制得金屬鋁。【例4-1】下列有關物質性質或應用的說法正確的是（ ）A二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

8、【例4-2】下列有關物質的性質或應用的敘述正確的是（ ）ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等D二氧化硅是應用于電子工業(yè)的一種重要半導體材料5、基礎實驗及操作（第12題）【考點分析】一般以制備實驗為載體，考查實驗操作是否合理，儀器選擇是否正確，分析實驗創(chuàng)作的合理性和規(guī)范性。設錯形式：原理錯誤（如原電池、氣體制取、收集、尾氣處理等）、基本操作（溫度計位置、冷凝水的流向、無冷凝等）。答題時應注意常用儀器的使用；常見物質（氣體）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等

9、）；掌握蒸發(fā)結晶、萃取分液、蒸餾等操作的注意事項。熟悉pH試紙、托盤天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求。從實驗原理是否科學、實驗裝置圖是否正確、除雜是否合理等角度判斷選擇?！纠?-1】下列有關實驗問題的敘述正確的是（ ）A實驗室用圖甲所示裝置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1molL-1硫酸溶液潤洗C選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用圖乙所示裝置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇水 苯水ab硅酸鈉溶液CO2氣體【例5-2】下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是A裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B裝置

10、：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3 D裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清6、元素化合物性質及轉化【考點分析】鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、氧、硫、氮元素及化合物間的相互轉換。抓住幾個典型不能相互轉換的。【例6-1】下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（ ）NH3    NO  HNO3 濃HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  無水MgCl2  Mg飽和NaCl(aq)&#

11、160;  NaHCO3    Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【例6-2】CuSO4是重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2:3B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C CuSO4在1100所得混合氣體X中一定含有O2 DY可能是葡萄糖7、阿伏加德羅常數(shù)題（NA）（第8題）【考點分析】主要涉及氣體的摩爾體積、電離與水解（包括可逆反應）、氧化還原反應中電子的轉移數(shù)目的確定、化學鍵和結構等知識?？忌貏e注意

12、（設錯方式）：提及體積時一定要注意狀態(tài)，缺少狀態(tài)體積毫無用處。在標準狀態(tài)下常見的非氣態(tài)物質：水、苯、醇、CCl4和SO3等；對溶液中的微粒，要考慮是否水解、是否包含溶劑水；對結構問題，考慮分子是單原子還是雙原子、電子數(shù)是否包含內層電子、化學鍵的數(shù)目等?！纠?-1】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）A1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-為NA個B6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 NAC2.24 L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應轉移的電子數(shù)為0.2 NAD60克二氧化硅晶體中，含有的Si-O鍵數(shù)目是4NA個【例7-2】設NA為阿伏加

13、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA8離子反應方程式正誤判斷【考點分析】考查考生對多步反應、氧化還原反應及對未知反應的推斷判斷。高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質；反應環(huán)境與產物的矛盾等。解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反

14、應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同?！纠?-1】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A澄清石灰水加入過量的NaHCO3：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2OB用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：KIO3+5I+6H3I2+3H2O+KC硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2ODFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【例8-2】下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4H

15、O22CuBCuSO4溶液中加入過量的氨水：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO9、化學反應原理與圖像【考點分析】1、會識圖：一看面弄清橫縱坐標；二看線看清曲線的變化趨勢； 三看點弄清起點、拐點、交點、終點的化學意義 2、會分析：分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關聯(lián)點【例9-1】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A. 圖1表示溫度T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B. 圖2表示0.1000 mol·

16、;L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示t時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖4可判斷某可逆反應的正反應是放熱反應【例9-2】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）A圖1表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化B圖2表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系C圖3表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑D圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液

17、與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化的原因是Mn2+對該反應有催化作用10、元素周期律與周期表（第22題）【考點分析】要靈活把握“相似性”、“遞變性”、“特殊性”。要善于將抽象的未知元素轉化為具體元素或有確定位置關系的元素，進而運用元素周期律進行解答。記牢118號元素的性質和位置，重點關注元素周期律中原子半徑、金屬性非金屬性強弱的判斷、氫化物的穩(wěn)定性的判斷、最高價氧化物對應的水化物酸堿性的判斷等?！纠?0-1】已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下單質A與E的狀態(tài)

18、不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。下列推斷中正確的是（ ）A由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物BF與D形成的化合物能用來制造信息材料 C原子半徑由大到小的順序是：E>F>D>CD氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：D>C>F>B【例10-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A元素的原子半徑：ABC D

19、E B對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E CB與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E11、物質性質實驗與結論【考點分析】?？嫉幕静僮鳎哼^濾（一貼二低三靠）、萃取（萃取劑：苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出）、分餾（溫度計水銀球置于分餾燒瓶的支管口處，冷凝管水流下進上出）、蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）、洗氣（長進短出，不增不減）、尾氣吸收（防倒吸），常見離子的檢驗方法。Ksp與沉淀的生成、轉化的關系：（1）結構相似的物質，Ksp越小，越容易沉淀（2）沉淀轉化條件：Ksp大的轉化為Ksp小的（稀溶液），Ksp小的

20、轉化為Ksp大（飽和溶液）?！纠?1-1】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度C實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加熱,一段時間，加入新制取的氫氧化銅，加熱，無磚紅色沉淀，說明蔗糖不能水解，是單糖【例11-2】下列化學實驗操作、現(xiàn)象及所得結論均正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A某充滿NO2的密閉容器

21、，待反應平衡后，保持溫度不變，擴大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移動B用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，再加入稀鹽酸有氣泡產生可除去鍋爐沉積物中的CaSO4C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色該氣體是SO2D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na，無K12、離子濃度大小比較（第23題 ）【考點分析】?？疾榈奈镔|：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。突破方法：聯(lián)想三個守恒，特別是電荷守恒和物料守恒的兩個疊加、變形等；單一溶液考慮電離和水解；雙液溶液先考慮反應，

22、列出余下的成份?！纠?2-1】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)B常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2

23、c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）【例12-2】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH)C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2

24、O) > c(OH)D常溫下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)13、化學反應速率和化學平衡【考點分析】考題主要有兩類形式：第一類考查平衡的一般問題，如化學反應速率的表示（計算）、化學平衡圖像的分析、平衡常數(shù)的大小比較及相關計算?；卮饡r關注化學反應速率時重點留意是否為濃度的改變量。平衡常數(shù)的大小比較，關鍵兩者的溫度高低。第二類為等效平衡的相關判斷。分析時建立如下解題模型：【例13-1】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(

25、g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是（ ）A10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動C由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應DT1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%【例13-2】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(

26、g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法不正確的是【雙選】A10 min內，T1時(CO2)比T2時小 B溫度：T1T2Ca0 D平衡常數(shù)：K(T1) K(T2)三、非選擇題解題策略（每題時間一般要控制在10分鐘左右）14-32題、化工生產工藝流程【考點分析】學會識別

27、流程圖：流程圖中箭頭進入的是反應物（投料），箭頭出去的是生成物（產物、副產物），返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質。信息方程式書寫方法：、判斷反應物和生成物：（1）根據(jù)箭頭進出（2）根據(jù)價態(tài)變化；、配平：（1）沒有化合價變化的配平常用待定系數(shù)法和觀察法；（2）有變化三步守恒配平法（電子守恒；電荷守恒：用H+和調節(jié)；原子守恒：用H2O調節(jié)）熟悉工業(yè)流程中常見的操作與名詞、原料的預處理溶解：對金屬及其氧化物通常采用酸溶，有時也常用堿溶（如鋁及氧化鋁等物質）。研磨：增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分。灼燒：如從海帶中提取碘。煅燒：使物質高溫下分解，或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如

28、煅燒石灰石。2、控制反應條件的方法pH的控制：調節(jié)溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。加熱的目的：加快反應速率或促進化學平衡的移動降溫的目的：防止某物質在高溫下會分解，或為使平衡向需要的方向移動。趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。有機溶劑（乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質，降低晶體的溶解度，使晶體快速干燥。3、產品的分離提純 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌（晶體溶解度隨溫度變化較大）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌（晶體溶解度隨溫度變化不大）4、常見名詞浸 出（酸浸或水浸）：固體加水(或酸)溶解得到離子； 洗滌沉淀：往漏斗中

29、加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。檢驗沉淀是否洗凈：首先分清可能存在最多的離子（不參加反應），然后選擇試劑檢驗。表述為：取某液，加某試劑，看到什么現(xiàn)象，得結論?！纠?4-1】（12分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0 mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液的pH，見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+C

30、u2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.54.7沉淀完全時的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重鉻酸根離子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）該工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp=_。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一點）。（3）加入H2O2的作用是_。調節(jié)溶液的pH8是為了除去_離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質離子是_。（5）

31、利用鈉離子交換樹脂除去雜質離子后，在溶液中通入SO2來還原鉻酸鈉（Na2CrO4），其反應的化學方程式為：_。答案：（1）Ksp=c( Fe3)·c3(OH) （2分） （2）升高反應溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，適當延長浸取時間等角度（只要答出任意一點即可）。（2分）（3）氧化Cr3+（轉變成+6價Cr或Cr2O72），以便于與雜質離子分離。（2分） Fe3+和Al3+（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）【例14-2】工業(yè)上用白云石制備高純

32、氧化鎂的工藝流程如下：已知白云石的主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是 。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產品的影響如圖8所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為 ，pH過低對產品影響是 。 （3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。（4）寫出沉淀反應中的離子方程式： 。檢驗沉淀是否洗凈的方法是： 。（

33、5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響。圖9為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為 ?！敬鸢浮浚?）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對1個給1分，錯選不得分） （2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；產品純度下降（合理答案均給分）（2分）（3）冷卻結晶（或結晶）（1分）（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2分）取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無沉淀則洗凈（2分）（5）40（2分） 15-30題、有機化學【考點分析】解答有機化學題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機

34、物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。1、掌握中學有機中幾種常見的反應類型及特征（1）加成 判斷特征：產物唯一，無小分子產生，原子利用率100%（2）消去 判斷特征：分子內，產生不飽和鍵（3）取代 包含種類多：水解、酯化、分子間脫水、硝化。（4）氧化 去氫或者結合氧 還原：加氫或去氧（5）加聚 不飽和鍵的斷開重新連接成高分子，無小分子。原子利用率100%（6）縮聚 官能圖相互反應連接成高分子，有小分子生成。不要寫成取代或酯化等2、常見基團名稱：碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、羰基、硝基、氨基、肽鍵、氯原

35、子3、依據(jù)流程書寫物質的結構簡式：（1）對比找到前后物質的差別部分，準確找到新生成化學鍵的位置。（2）根據(jù)物質的分子式或結構簡式，在斷鍵的位置補上原子或基團（如：-Cl、-等）。4、根據(jù)要求書寫同分異構體的結構簡式（1） 分子組成（題中某一物質）；特定化學性質（銀鏡反應、FeCl3溶液變色、溴水褪色、水解或水解后相關）特定結構（a-氨基酸、芳香族化合物、兩個苯環(huán)、對位-、苯環(huán)的一氯代物有X種、核磁共振波譜有X個峰··· ）5、有機方程式書寫 科學規(guī)范表示：必須注明反應條件，如有先后條件，必須用等標明（規(guī)范）【例15-1】氧氮雜革是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物

36、質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜革類化合物H的合成路線：（1） 原料D中含有的官能團名稱是_、_。反應、的類型是_。（2） 原料A的同分異構體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結構簡式）。（3）反應的化學方程式是_ _。（4）寫出符合下列條件的中間產物F的任意一種同分異構體的結構簡式_ _ 能發(fā)生銀鏡反應；苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個取代基是：COOCH3和，且二者處于對位。答案：（1）氨基（1分） （酚）羥基（1分） 加成反應（2分）（2） （2分）（3）（3分）（4） （任意寫一種）（2分）【例15-2】（16分）30(16分) 已

37、知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式為 ，化合物的含氧官能團的名稱 （寫一種）。（2）反應的反應類型是 ，反應的反應類型是 。（3）化合物II與足量H 2在一定條件下加成后的產物能與NaOH溶液反應，寫出該反應方程式： 。（4）化合物II也能發(fā)生類似反應得到一種常見的有機溶劑，該物質結構簡式為 。 （5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構體的結構簡式 。苯環(huán)上只有兩個處于對位的代基； 能發(fā)生銀鏡反應；核磁共振氫譜有四組吸收峰30(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任寫一種）（2分）（2）取代反應（2分） 加成反應（2分）（3）（3分）（4

38、）（3分）（5）CH3COCH3（2分，寫“CH3CH2OH”也給分）16-33題、物質性質相關的綜合實驗【考點分析】（1）實驗操作或名稱：掌握常見的操作名稱及常用儀器（過濾、蒸餾、結晶、分液、升華等）（2）溫度的選擇與評價：從速率、轉化率、物質穩(wěn)定性（易分解、易揮發(fā)、易升華等）等方面作手。（3）酸或堿的選擇與評價：促進或抑制水解、排除干擾、提高產率等（4）物質檢驗的選擇與評價；掌握常見物質或離子的檢驗方法（5）沉淀的處理洗滌和檢驗是否洗凈：洗滌時沉淀不能有損失，主要有水洗、有機物洗、酸或堿洗等；是否洗凈主要看沉淀所在溶液中有哪些離子，檢驗離要離子（6）尾氣處理：所用方法，主要裝置，目的是防止

39、污染環(huán)境（7）實驗原理和操作的選擇與評價：從安全性、簡約性、經濟性、可行性四個方面答題。（8）方程式的書寫：看清是化學方程式還是離子方程式，找出能知道的部分反應物和生成物，理清關系，然后用元素守恒和電子守恒等方法進行書寫或酸平（9）定量計算；理清實驗過程，分步進行計算（10）實驗步驟的填寫；【例16-1】為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離

40、子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。回答下列問題：（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_。（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子I既有Fe3又有Fe2有SO42有Fe3無Fe2有SO42有Fe3無Fe2有Fe2上述實驗結果一定能夠證明Cl2Fe3SO2的是

41、_（填“I”、“II”或“III”）?！敬鸢浮浚?）MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【例題16-2】33（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。 二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）； 沒有尾氣吸收裝置（2）按

42、照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） 。H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確 ，其理由是 。因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分

43、別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“ ”內容：同濃度溶液SO23HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面_較上面_較上面_慢根據(jù)實驗和分析，得出的結論是 答案：（16分）二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）（2分）；沒有尾氣吸收裝置（2分）沒有尾氣吸收裝置（2）H2SO3、HSO3-、SO32- （3分）H2SO3、HSO3-、SO3 2

44、-（3）不正確（1分），不正確，因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸（2分）因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸（4）（3分）NaHSO3溶液較上面 少 少較上面 多 多較上面 多 多慢主要是SO 32-有漂白性（3分）17-31題、化學反應原理綜合【考點分析】（1）化學反應熱效應：運用蓋斯定律解決熱化學方程式的書寫或熱效應計算，原則：找唯一對應物質，同側相加，異側相減，倍數(shù)相乘，書寫時必須注明物質狀態(tài)。（2）化學平衡理論：主要考查平衡常數(shù)（K）、反應速率的計算、平衡常數(shù)的比較計算、化學平衡移動等判斷（3）電化學原理：利用原電池和電解池的構成條件解釋兩池的工作原理或電極

45、反應方程式書寫（4）電解質理論：包括電離平衡理論、水解平衡理論、沉淀溶解平衡理論等（5）圖表信息題：a、看清圖表中的橫縱坐標；b、能理解圖表中最高點、最低點、變化趨勢的意義；c、對于雙坐標系，要分清哪些折線對應的是左縱，哪些對應的是右縱。（6）本題中涉及的計算一般為獲取信息進行計算（較難）【例17】有文獻報道：利用氯化氫氧化反應-脫水耦合工藝，可以有機氯化工藝的副產品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。下圖是將HCl和O2分別以5種物質的量比：11 21 41 61 81，向五個容積可變的容器中投料時，反應溫度對HC

46、l 的平衡轉化率影響的曲線。 請回答下列問題：可以判斷該反應已經達到化學平衡的是_。A密閉容器中總壓強不變B密閉容器中混合氣體的密度不變 C(HCl) 2(Cl2)D密閉容器中氯氣的體積分數(shù)不變d曲線對應的投料比是 。有機工業(yè)需要含O2量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n(HCl)n(O2)= 制備（從題干中選擇）。該反應的平衡常數(shù)表達式為 。 若按b曲線對應的投料比進行反應，且溫度為415，反應達到平衡時Cl2的體積分數(shù)為 。用鹽酸做甲醇的燃料電池電解質，正在成為熱點課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應生成（催化劑為Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566

47、 kJ·mol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJ·mol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H182.9 kJ·mol1 則CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H 若將生成的CH3OH與鹽酸溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：_ _。答案： BD 61；8:1 ； 30.8% H100.1 kJ·mol1 CH3OH + H2O 6e CO2 + 6H+（14分，每空2分）四、中學化學易錯點1幾個容易忽視的基本概念：（1）同系物：“必須屬于同類物質-結構相似-

48、相同官能團并且數(shù)量相等”；也要注意： 它們就不屬于同系物。（2）計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間。（3）CaCO3、BaSO4是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；SO2、NH3屬于非強電解質。（4）計算平衡常數(shù)K時，代入的必須是實際物質的量濃度，而不是物質的量，固體或純液體濃度看為12思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)。（1）含醛基物質發(fā)生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應，鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴在堿性條件下水解產物中有X，需要用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；檢驗淀粉等糖類水解產物時，要先用堿中

49、和作催化劑的硫酸，再加新制氫氧化銅并加熱。（2）苯與液溴反應及條件，苯酚溶液與溴水反應（濃、稀都反應，只不過現(xiàn)象有區(qū)別）。（3）NaHSO4固體中或熔融狀態(tài)下不存在SO42-，只存在HSO4-。（4）除雜時不能用氣體物質除去另一種氣體。且所加試劑要過量。3書寫要規(guī)范。（1）容量瓶書寫時要注明規(guī)格，滴定管書寫時要注明酸、堿式。（2）第VIII、第IVA、A等容易寫錯（注意主族和副族的書寫）。（3）熱化學方程式要注明狀態(tài)，H放熱為“”，吸熱為“”，單位為“kJ/mol”。（4）書寫有機化學方程式時，要用“”，不用“”，小分子（如H2O）切不可丟失，勿忘配平；縮聚、加聚反應的條件和n不要丟。（5）書

50、寫電子式時，共價化合物不能忘了未參與成鍵的電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號、標電荷。（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號“”和分步進行。（7）簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”，“取少量待測液于試管中，若，則原溶液為”之類的描述不可忘。（8）易寫錯的詞：酯化、油脂、炭化、褪色、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽、羥基、醛基、羰基、羧基、氨基。（9）淀粉和纖維素分子式都寫為(C6H10O5)n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明。（10）結構簡式有多種，但碳碳不飽和鍵不能省略，硝基、氨基要注意是碳連接在N原子上，在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化

51、。4其它易錯點：（1）求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態(tài)和氣體；但由質量轉化與狀態(tài)和標態(tài)無關。（2）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；由A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式。（3）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮（4）答非所問，要求寫元素名稱而錯寫成元素符號；要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖。核外電子排布式和價電子排布式或外圍電子排布式的區(qū)別（5）把原子量、分子量、摩爾質量的單位寫成“克”；把物質的量、摩爾