高中化學(xué)競賽模擬試題一

1、高中化學(xué)競賽初賽模擬試卷(一)5H 1.008相對原子質(zhì)量He 4.003LiBeB C N O FNe6.9419.01210.8- 12.01 14.01 16.0C 19.0020.18NaMg 1Al r Si P S ClAr22.9924.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.4539.95KCa Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrKr39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 7

2、8.96 79.9083.80RbSr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe85.4787.62 1 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9131.3CsBaHf Ta W P Re Os Ir PtAuHg Tl Pb Bi Po AtRn132.9137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2

3、209.0 210：22I00222FrRa,Rf Db Sg Bh Hs Mt223226 Ac-Lrg第1題(14分)H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑，其質(zhì)量百分比一般為3%和30%。1-1 在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe(CN)63與Fe(CN) 64之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64轉(zhuǎn)化為Fe(CN) 63 ；在堿性溶液里 H2O2可使Fe(CN)63轉(zhuǎn)化為Fe(CN) 64 °寫出以上相互 轉(zhuǎn)化的離子方程式。1-2 分別寫出實驗室、老工業(yè)、新工業(yè)制備H2O2的三種方法。第2題(10分)據(jù)報道，近來已制得了化合物 A (白色晶體)，它是用NaNO3和Na?

4、O在銀皿中于 573K條件下反應(yīng)7天后制得的。經(jīng)分析， A中的陰離子與 SO42一是等電子體，電導(dǎo)實驗表明： A的 電導(dǎo)與Na3PO4相同。2-1 寫出A的化學(xué)式并命名；寫出 A的陰離子的立體結(jié)構(gòu)圖并說明成鍵情況。2-2 預(yù)測A的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？為什么?2-3 實驗表明：A對潮濕的CO2特別敏感，反應(yīng)相當劇烈，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。2-4 近年來，化學(xué)家已經(jīng)制備了物質(zhì) Bo其中，組成 A和B的元素完全相同，B的陰離子與 A的 陰離子表觀形式相同(元素和原子個數(shù)均相同)，但電導(dǎo)實驗表明，其電導(dǎo)能力與 NaCl相同。試寫出B陰離子的結(jié)構(gòu)式，并寫出其與水反應(yīng)的離子方程式。1-3 寫出二種定量測定

5、 H2O2水溶液中H2O2含量的化學(xué)方程式和簡要實驗步驟。第3題(4分)我們知道，自然界中很多物質(zhì)是對稱的，如果一個物體在一面鏡子中的影子”和這個物質(zhì)重合，那么這個鏡子就稱為這個物體的對稱面。如正方形中，經(jīng)過其對角線且垂直于該正方形的平面就是它的對稱面，經(jīng)過其相對兩邊中點且垂直于該正方形的平面也是它的對稱面，當然，正方形本身的平面也是其對稱面，所以它共有5個對稱面。化學(xué)上，很多分子都有對稱面，如水分子就有兩個對面。1-4 將H2O2溶液滴入含有酚配的 NaOH溶液中，紅色消失。甲學(xué)生認為這是由于H2O2是二元弱酸，消耗了 OH，而使紅色褪去；乙學(xué)生認為，H2O2具有強氧化性，將酚酗:氧化，紅色

6、消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位學(xué)生的解釋中哪種正確？正方形有5個對稱面H2O的兩個對稱面判斷下列物質(zhì)各有幾個對稱面：CO 2： P4： P4O10： SF6： 第4題（14分）乙酰水楊酸（AsPirin）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。乙酰水楊酸是一種有機弱酸，pKa= 3.5,COOH其結(jié)構(gòu)式為：。廠 ,易溶于乙醇而微溶于水。OCOCH4-1乙酰水楊酸可由水楊酸和乙酸酎反應(yīng)得到，寫出化學(xué)方程式；第5題（6分）阿斯巴甜是一種口味好、安全性高的強力甜味，用 APM表示。甜度是蔗糖的 180 200倍，已廣泛應(yīng)用于食品、飲料

7、及制藥行業(yè)。鑒于傳統(tǒng)的多鍋法生產(chǎn)工藝的不合理性，下面的方法研究了上述反應(yīng)一鍋化的可能性，總收率達到了63.6%左右。4-2 估算0.1mol/L乙酰水楊酸溶液與 0.1mol/L乙酰水楊酸鈉鹽溶液的pH;0CHjHCOOH + NHjCHCOOH +2) 一A + 4CH 3COOHC% 一«CH, COOH NH.A+C6H5CH2CH COOHB0（a異構(gòu)體，主要產(chǎn)物）+ C （ 3異構(gòu)體）（以上反應(yīng)都已配平）4-3 乙酰水楊酸的含量可用 NaOH標準溶液直接滴定。準確稱取乙酰水楊酸0.25g,置于250mL錐形瓶中，加入 25mL 溶液，搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酬:指示

8、劑，用c（NaOH）mol/L的標準NaOH溶液滴定至 為終點，記錄所消耗 NaOH溶液的 體積 V（NaOH） mL 。（1）填寫上面2個空格（2）列出計算乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)（）的表達式。B+ HCl(aq) + CH 3OHD + F D+NH3-E (APM ) +NH4Cl請分別畫出 A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式水解即得黃酮醋酸。合成路線如下:OH (CH 3cO) 2cO/H 3Po 44-4如果再提供標準的鹽酸溶液，請設(shè)計另一個實驗，測定乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)（）。（1）簡要寫出實驗步驟（參考第3題的實驗步驟）（2）寫出全部反應(yīng)方程式；（3）列出計算乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)（）的表

9、達式。第6題（10分）黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性和藥理作用，尤其是近年來報道此類化合物具有獨特抗癌活性。下面的方法采用對甲酚作為起始原料,通過一系列反應(yīng)合成化合物黃酮E （化學(xué)式為C18H12O2NBr,為黃酮醋酸的前體化合物 ）。其進一步AlCl 3心6H5NO2A*(重排反應(yīng))(HCHO)nNaCNHClEtOHI2/DMSO/H 2SO4E E7-4畫出SF5CF3的結(jié)構(gòu)式，并寫出SF6與+CF2CF去反應(yīng)的方程式。對于E, FeCl3實驗呈負性反應(yīng)，分子中存在3個六元環(huán)；D物質(zhì)叫查爾酮，F(xiàn)eCl3實驗呈正性反應(yīng)。D和E在化學(xué)式上相差 2個H原

10、子。請畫出 A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：7-5 SF5CF3中的一CF3是很強的吸電子基團， 一般煌基都是給電子基團。試比較下列物質(zhì)的酸性:H2CO3, C6H5OH, CF3COOH , CH 3COOH7-6將右圖的標題譯成中文（化合物用化學(xué)式代替）。Growth of »trriopluTk SFs-CTj pant lids that of SF6第7題（11分）據(jù)Scienc跺志報道，大氣中 存在一種潛在的溫室氣體 一一SF5 CF3,雖 然其數(shù)量有限，僅達 0.1ppt （見右圖），但 是它是已知氣體中吸熱最高的氣體。雖然來源未知，但科學(xué)家認為它很可能是用作高壓 電絕緣

11、材料的 SF6和含氟高分子反應(yīng)的產(chǎn) 物?；卮鹣铝袉栴}：7-1 ppt和ppm一樣，都是表示微量物質(zhì)的 符號，全名分另1J是 part per trillion 和 part per million , ppt在環(huán)境領(lǐng)域表示萬億分之一， 貝U1 ppm =ppt。7-2下列微粒中中心原子雜化類型與高壓絕緣材料SF6中S原子雜化類型相似的是。2 _ _ _ A. SiF6 B. PCl3C. BrF5 D. S2CL7-3 重要含氟高分子之一是 +CF2CF2長，有 塑料之王”的美名。其名稱是 ,由 第8題（6分）鼠氨化鈣（CaCN 2）是一種多用途的有機肥料， 它很容易用廉價的普通化學(xué)品如 Ca

12、CO 3 來生產(chǎn)，CaCO 3熱分解產(chǎn)生白色固體 Xa和無色氣體Xb,后者不支持燃燒。用碳還原 Xa生產(chǎn)灰色 固體Xc和氣體Xd, Xc和Xd能進一步氧化，Xc與氮反應(yīng)，最終生成 CaCN 2°8-1如何合成鼠氨化鈣，完成下列反應(yīng)：（1）CaCO 3 -Xa + Xb （2） Xa+3c Xc+Xd （3） Xc+N2CaCN 2+C 8-2 CaCN 2水解產(chǎn)生什么氣體，寫出水解反應(yīng)方程式 8-3在固體化學(xué)中，CN22一離子呈現(xiàn)異構(gòu)化，兩種異構(gòu)離子的酸都是已知的（至少在氣態(tài)），畫出這兩種異構(gòu)化酸的結(jié)構(gòu)式，指出異構(gòu)化平衡更傾向哪一側(cè)。第9題（7分）配合物A是臨床批準使用的抗癌配合物之

13、一，它有某些不同于順鉗和碳鉗的特性，它是由四氯合鉗酸鉀與B的光學(xué)異構(gòu)體作用，然后與草酸俊反應(yīng)制得，B在其同分異構(gòu)體中是最穩(wěn)定得環(huán)狀化合物，它的兩個官能團處于相鄰的位置；A的元素分析實測值為：C: 24.64, H: 3.51,N : 7.05, Pt: 49.30,（原子量：C 12.00 H 1.01 N 14.01 O 16.00 Pt 195.08）9-1 寫出Pt （II）離子的電子結(jié)構(gòu)，說明配合物 A有無磁性。9-2寫出B的平面結(jié)構(gòu)式并命名9-3 寫出配合物A的分子式及結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成。10-1 在步驟（2）中鉛的沉淀物是什么？寫出其化學(xué)式。10-2寫出步驟（3）中沉淀消失

14、的離子反應(yīng)方程式（必須平衡）？記得此溶液的pH值為6。10-3 步驟（5）中為何加入Hexamine ?10-4 加入類苯酚橙（XO）的目的為何？10-5寫出步驟（6）中，（i）在滴定過程中，以及（ii）滴定終點造成顏色變化時的平衡離子反應(yīng)方程 式。10-6 步驟（7）中，加入NaF的目的為何？10-7寫出步驟（7）中的平衡離子方程式。10-8用平衡的離子方程式來說明為什么步驟（7）中的顏色會由紅變?yōu)辄S？用 XO代表類苯酚橙。10-9計算此合金中Pb的重量百分比，再另外計算此合金中Sn的重量百分比。第10題（18分）下列八個步驟是用來分析一種含鉛錫的合金中鉛和錫的個別含量（1）稱量0.4062

15、g的合金，放在燒杯中，用11molL 1的HCl和16mol-1的HNO 3溶液溶解樣品。在此過程中鉛和錫分別被氧化成Pb（II）、Sn（VI）。（2）再加熱5分鐘，以趕走氮和氯的氧化物后，使溶液冷卻；此時會有一些錫化合物和一種鉛化合物沉淀出。（3）加入25.00mL 0.2000mol1一1的Na2H2EDTA （可用H2Y”表示）溶液后，沉淀會溶解成一透明 無色的溶液。（4）上述溶液全部移入 250.0mL的量瓶中，并用蒸儲水稀釋到量瓶的刻度上。（5）拿出25.00mL,加入 30%的Hexamine （如下圖）溶液 15mL、H2O及兩滴的類苯酚橙（以XO代表）（如下圖）當指示劑，此溶液

16、的pH值為6。（6）再用標準0.009970mol Lt的硝酸鉛 Pb（NO3）2溶液滴定從第（5）步驟中的黃色透明的溶液，直至顏色剛好由黃色變到紅色，此實驗值為24.05mL。（7）取2.0g的固體NaF加入滴定瓶中，此時溶液會變回黃色。（8）再用0.009970mol廠1的硝酸鉛滴定到顏色變紅，此實驗值為15.00mL。Hexamine和類苯酚橙（XO）的結(jié)構(gòu)式如下：Hexamine類苯酚橙（XO）Hexamine的pKb =9.5。類苯酚橙（XO）在pH小于4時是紅色，pH大于5時是黃色 回答下列問題c（HCl）mol/L HCl。（2 分）標準溶液回滴，以酚血:為指示參考答案：1-1酸

17、性溶?中：2Fe（CN） 64 + H2O2+ 2H = 2Fe（CN） 63 + 2H 2。堿性溶液中：2Fe（CN） 63 + H2O2+ 2OH = 2Fe（CN） 64 +2H2O+O2T （2 分）1-2 實驗室：BaO2 + 2CO2+2H2O = Ba（HCO 3）2+H2O2 （2 分） 0.1802 c（NaOH） V（NaOH） / 0.25 >00% （1 分）4-4（1）準確稱取乙酰水楊酸0.25g,加入c（NaOH）mol/L V（NaOH）mL （過量）的 NaOH標準溶液，于水浴上加熱使乙?；馔耆?，再用劑，至酚酗:紅色腿去，耗去 HCl溶液V（HCl）

18、mLCOOH（2分）（2）+ 3OH（1分）+ CH 3COOH+ 2H2O新工業(yè)十（1分）H2OOH（2分）（3）0.1802 c（NaOH） V（NaOH）X100%（2分）HCO-NHCOOH5十COOHCH： c Hf十COOCHCDCOOHCOOHCHtGR說明乙學(xué)生的解釋正確。（2分）CNH-COOCH2-1CDOHHCOOCHEFO3OH6得活潑。（2分）H3c2-3H3cO2-4OHOHDCH3c9O4-1口 COCHBr4-24-3（BE中苯環(huán)上取代基位置錯誤扣（2分）OE5PCQCHaCOO-+ H2O2 （2 分）溶液進行滴定L （2 分）Na3NO4中中心氮原子半徑小，

19、按正常的配位應(yīng)該是KI溶液，再用標準H2O2 + 2I +2H入一個氧原子后，排斥能力增強，因此陰離子體系能能增大，不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)變CH 2cNH2O,2+2.3 8.2+ 5O2T+ 8H2O1-4釋正確；c（HCl） V（HCl） / （2 0.25）H3c如果溶液變紅，說明甲學(xué)生的解H3c2水溶液ch2cN2-2活潑因此，當在投出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色（1分）1-3用標準 KMnO 4溶液滴定HCONHCHCNH2MnO 4 +5H2O2+6H = H2O2水溶液中加入過量3 無窮多個6 6O O-ONa3NO4；原硝酸鈉或正硝酸鈉（1 分） OH +HNO4 +H2M NO 3+

20、CHCOOH（2分）老工業(yè)：2NH 4HSO 4=681 （NH 4）2S2O 8+ H 2 T（NH 4）2S2O 8+ H2O = 2NH 4HSO 4+ H 2O2OOH +（CHjCO）2QNa3NO4+H2O+ CO 2 NaNO 3+ NaOH + NaHCO 3 （2 分）r o 1一Br（2分）（2分）Na2s2O3Oz - O3 （各1分） ch ocicH3（2 分）cH3（2 分）ch33（2 分）O ch9cn 2 OHCONHCHCOOHOCH, q 壓+ H +;N: sp3雜化；正四面體。（4分）7-1 10 6（1分）（英語應(yīng)用能力；英語是化學(xué)科學(xué)研究中最重要的工具之一）7-2 A、C （各1分）（等電子體是研究許多分子或離子結(jié)構(gòu)的重要規(guī)律）7-3聚四氟乙烯（1分）；CF2=CF2（1分）7-4 F公一卜F （1 分）；2nSF6+CF2CF2主fnSFsCF3 （1 分） r F F7-5 CF3COOH , CH3COOH , H2CO3, C6H5OH （2分）7-6 大氣中SF5CF3和SF6的同步增長曲線。（2分）（parallel是關(guān)鍵詞，由于原因未知, 不應(yīng)該答隨變化”的字詞）10-7 SnY + nF +2H - SnFn（n 4）+ 5丫2 （1 分）10-8 所釋出EDTA毀掉小量紅色 PbXO絡(luò)合物，產(chǎn)生游離（黃色） X