人教版高中化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)第三課時(shí)(教案)

1、離子反應(yīng)第三課時(shí)1、 教學(xué)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)離子方程式的兩個(gè)意義2、 了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、 掌握離子共存的判別2、 教學(xué)重點(diǎn)1、 離子方程式表達(dá)的意義2、 離子共存問題3、 教學(xué)難點(diǎn)1、 離子共存問題4、 教學(xué)過程【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子方程式的書寫，離子方程式的書寫有四個(gè)主要步驟 “寫、拆、刪、查” ，其中最關(guān)鍵的一步是“拆” ，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽就是違規(guī)的建筑，遇到它們在座的各位就變身城管啦，記得一定要拆?。≌莆樟穗x子方程式的書寫，就相當(dāng)于掌握了離子反應(yīng)的半壁江山，各位的江山能否穩(wěn)坐呢？我們來實(shí)踐一下，做幾道習(xí)題?！揪毩?xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、NaOH + HCl = NaCl

2、+ H2O2、KOH + HCl = KCl + H2O3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O【提問】大家在寫完了離子方程式以后有沒有很驚奇的發(fā)現(xiàn)呢？【學(xué)生回答】略【講述】這幾個(gè)反應(yīng)雖然反應(yīng)物不同，生成物不同，但是離子方程式卻是一樣的，也就是說H+ + OH- =H20不僅表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還表示這一類反應(yīng)，哪一類呢？【引導(dǎo)學(xué)生回答】強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶鹽和水的中和反應(yīng)?！景鍟侩x子方程式的意義：1、 表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)2、 表示某一類型的離子反應(yīng)【提問】酸堿鹽是電解質(zhì)，可以為離子反應(yīng)提供參與反應(yīng)的離子，那么這

3、些離子在反應(yīng)前后會(huì)有什么變化呢？我們來觀察一下下面幾個(gè)酸堿鹽之間反應(yīng)的離子方程式， 看看反應(yīng)前后離子數(shù)目有什么變化？1、CUSO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 J + Cu(OH)JCu2+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4 ； + Cu(OHH2、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 TCO32+ 2H+= H2O + CO2 T3、NaOH + HCl = NaCl + H2OOH- + H+ = H2O【學(xué)生回答】引導(dǎo)學(xué)生回答反應(yīng)前后離子數(shù)目減少?！咎釂枴考热环磻?yīng)前后離子數(shù)目減少了，那么它們是如何減少的呢？減少了的離子跑到哪里去

4、了呢？【學(xué)生回答】略Cu2+ 、 SO42+ 、Ba2+ 、 2OH- ， 反應(yīng)之后離子消失了，減少了的離子變成了BaSO4；、Cu(OH)2,所以說這個(gè)反應(yīng)通過生成沉淀使離子的數(shù)目減少。同理，第二、第三個(gè)反應(yīng)是通過生成水和氣體，使體系中的離子數(shù)目減少的。我們說過 水”是屬于弱電解質(zhì)的，所以這 里的水”實(shí)質(zhì)上是指代弱電解質(zhì)。【總結(jié)】離子反應(yīng)通過生成沉淀、氣體和水（弱電解質(zhì)）使反應(yīng)體系中 的離子數(shù)目減少?！咎釂枴看蠹艺J(rèn)真觀察一下這上面的化學(xué)方程式，是不是有共同之處？ 我們初中化學(xué)學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型， 這里的反應(yīng)屬于哪一 類？【學(xué)生回答】略【講述】這里的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解型的離子反應(yīng)

5、生成沉淀、 氣體、弱電解質(zhì)的形式使自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。 也就是說, 我們可以通過判斷有無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)產(chǎn)生，進(jìn)而確認(rèn) 復(fù)分解型的離子反應(yīng)是否發(fā)生?！九e例】比如上節(jié)課，我們做過的課本實(shí)驗(yàn)2-1, Na2SO4溶液和稀KCl 溶液混合體系沒明顯現(xiàn)象，說明該復(fù)分解型的離子反應(yīng)不能發(fā) 生，Na2SO4溶液和稀BaCl2溶液的混合體系產(chǎn)生了沉淀，說明 該復(fù)分解型的離子反應(yīng)可以發(fā)生?！局v述】很明顯，如果兩種離子相遇可以發(fā)生離子反應(yīng)的話，它們倆自 然就不能大量共存了?！揪毩?xí)】下列各組離子中，能大量共存的是（ D ）A、Ba2+> Na+、CO32-、OH-B、Mg2+、H+、CH3COO-、

6、NO3-C、H2、K+、CO32-、SO42-D、Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-【講述】很多離子之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)，它們都不能大量共存，那么相互發(fā)生離子反應(yīng)的離子有哪些呢？老師這里將這些可以發(fā)生反應(yīng)的離子進(jìn)行了總結(jié)，簡單可以分為三類。1、生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不大量共存A、難溶鹽：Ca2+與 CO32-, Ba2+與 SO42-、 CO32-, Ag+與 Cl-、CO32-B、難溶堿：OH-與 Fe2+、Fe3+ Mg2+、Cu2+C、微溶物：Ag+與 SO42-, Ca2+與 SO42-、OH-, Mg2+與 CO32-2、生成水或難電離物質(zhì)的離子不大量共存如：H+與 OH-、

7、CH3COO-, OH-與 NH4+、HCO3-、HSO3-3、生成氣體的離子不能大量共存如：H+與 CO32-、HCO3-、 HSO3-【練習(xí)】以上總結(jié)的是我們在做題的時(shí)候最常遇到的不能大量共存的離子，現(xiàn)在我們就來實(shí)踐一下。在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中.下列離子能大量共存的是（ A ）A、Na+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、CO32、SO42-、叱C、K+、CO32-、 Na+、Cl-D、Ag+、K+、Cu2+、SO42-【總結(jié)】做離子共存的題目時(shí)，一定要注意題干中的隱藏條件，比如：1、無色溶液，不存在有色離子如：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+標(biāo)黃色）、F例淺綠色）、MnO4-（紫紅色）2

8、、強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液、使石蕊試紙變紅的溶液， 都指含大量H+的溶液，則與H+反應(yīng)的離子不能大量共存3、強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液、使酚醐試紙變紅的溶液，都指含大量OH-溶液，則與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存【練習(xí)】一、判斷正誤1、離子反應(yīng)方程式都能表示一類離子反應(yīng)（ 錯(cuò)）2、若是有復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生，則一定會(huì)有沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)產(chǎn)生（對）3、不能與H+大量共存的離子一定能與 OH-大量共存（錯(cuò)）解析：1、有些離子方程式只能表示一個(gè)具體的反應(yīng)，如：Cu2+ SO42+ + Ba2+ 2OH- = BaSO, ； + Cu（OH）就只能表示一個(gè)具體的反應(yīng)。2、判斷復(fù)分解型離子反應(yīng)

9、發(fā)生的條件為又沉淀、氣體或 是弱電解質(zhì)生成。3、HCO3-、HSO3-等酸式酸根離子既不能與H+大量共存, 也不能與OH-大量共存。二、下列離子本身能夠共存，但不能在酸性條件下大量共存，也不能夠在堿性條件下大量共存的是（D ）A、Cu2+、SO42-、Fe+、Cl-B、四、Cl-、CO32-、Ba2+C、HCO3二、Na+、K+、SO42-D、CO32-、Cl-、Na+、K+三、已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（B ）A、SO42-（BaSO4沉淀）B、Cl-C、OH- （Fe（OH）2 沉淀）D、CO32- （BaCO3 沉淀）四、判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是( 2 、 3、 4 、 5)(1)NaCl + FeSO4(2)CH3COONa + HCl(3)NaOH + HCl(4)Ba(OH)2 + H2SO4(5)Na2CO3 + HCl解析：2、有CH3COOH弱電解質(zhì)生成；3、有H2O弱電解質(zhì)生成；4、有BaSO4沉淀和H2O生成；5、有CO2氣體和