2020-2021精選中考化學易錯題專題復習推斷題附答案

1、一、中考初中化學推斷題1AJ是初中化學常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反 應原理：A和B反應生成C、D和E三種物質(zhì)，通過光合作用D和E反應生成F和G,煤氣 主要成分H在F中燃燒生成E, I和D反應只生成JJ常用于改良酸性上壤。（1）G的化學式為，G中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是（2）A的俗稱是_； A和B反應的化學方程式為，基本反應類型是o（3）1的用途是（答2點即可）：H在F中燃燒的化學方程式為_。（4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用測定?！敬鸢浮緾6H12O6 0小蘇打NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T復分解反應干燥劑點燃2CO+O2 = 2CO2 PH 試

2、紙【解析】【分析】根據(jù)A是初中化學常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，所以 A是碳酸氫鈉，其反應原理：A和B反應生成C、D和E三種物質(zhì)，B是鹽酸，通過光合作 用D和E反應生成F和G,煤氣主要成分H在F中燃燒生成E,所以H是一氧化碳，E是 二氧化碳，F(xiàn)是氧氣，I和D反應只生成J,所以I是氧化鈣，D是水，常用于改良酸性土 壊，所以是J氫氧化鈣，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧氣，所以G是匍萄糖，然 后將推岀的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻浚?）由分析可知：G是葡萄糖，其化學式為：C6H12O6. G中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是：碳： 故填:C6Hi2Oe:碳（2）A的俗稱是小蘇打，A

3、和B的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化 碳，化學方程式為：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T,基本反應類型是復分解反應：故填： 小蘇打；NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2個；復分解反應（3）I的用途是干燥劑：H在F中燃燒的反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧占燃占燃化碳，化學方程式為：2CO+O2 22;故填：干燥劑：2CO+O2=2CO2（4）改良后上壤浸出液的酸堿度可用PH試紙測左。故填：PH試紙【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推 導剩余的物質(zhì)，最后將推岀的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。

4、2 . AH和X都是初中化學中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白 色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示寫出化學式:A, H, XO(2) 寫出反應的化學方程式：,(3) 寫出反應的化學方程式：,該反應的反應類型是0【答案】CO Fe(OH)3 CUSOd或 CUCI2 或 CU(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為 一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、X的為硫酸銅，故(1) A的化

5、學 式為CO; H的化學式為Fe (OH) 3X的化學式CuSO4 (2) 寫出反應的方程式： CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O :(3).寫出反應的方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應的反應類型是復分解反應?？键c：物質(zhì)的推斷3.如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、Agy溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩 物質(zhì)間均能發(fā)生反應，A與C反應后溶液的質(zhì)雖增加，請回答：BAC D(1) C 是O(2) A與D反應的化學方程式為,反應類型為-J(3) Ag20與CUCI之間能發(fā)生類似于C與D反應類型的反應，則Ag20與CUCI反應的化學方程式為?！敬鸢浮葵}酸

6、Fe+2AgN03=2Ag+Fe (NO3)=置換反應 Ag=0+2CuC 12AgCl+Cu=O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應，不能 和硝酸銀和稀鹽酸反應，故B是氧氣；A與C反應后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D 是稀鹽酸?！驹斀狻?I) C是鹽酸；(2鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe÷2AgNF2Ag+Fe(NOJ2 ；該反應 是置換反應；(3)C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag=O與CUCI之間發(fā)生的反應是Ag：0+2CUC12AgC 1 +Cu=O 4AS BX CX DX EX FX G為常見的物質(zhì)，

7、其中B、EX G屬于單質(zhì)，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:(1)物質(zhì)A的化學式是:寫出反應的基本反應類型.(2) 寫出反應的化學方程式：<寫出反應中生成紅色固體E的化學方程式：【答案】CUO化合反應3 +Fe2O3咼溫2Fe + 3CO2Fe 十 CuSCU=FeSCU + CU【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等 題目的"題眼"，該題的題眼反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，且B屬于單質(zhì)，故可判斷B 為單質(zhì)鐵，B與X溶液反應得到紅色固體單質(zhì)E,可判斷為單質(zhì)銅，同時得到無色氣體G,

8、 為氫氣，淺綠色溶液F自然為硫酸亞鐵，而A是由銅和氧氣反應生成的氧化銅(1)物質(zhì)A是氧化銅，化學式是：CuO:反應的方程式為：2Cu+O2 = 2CuO,基本反應類型：化合反應咼溫(2) 反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，化學方程式為3CO÷Fe2O3= 2Fe + 3CO2(3) 反應中生成紅色固體E的化學方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu 考點：框圖式的推斷題5. A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都 含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下 反應(反應條件未標出)： A+BTC A+DTE+F

9、T C+D÷E+G H+DTE+G (5)E+l-÷H+J請推斷：(!)寫岀下列物質(zhì)的化學式：A, F.(2) D所屬的物質(zhì)類型是 (填字母)A.氧化物B.酸C.堿D.鹽(3) 寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學式：.(4) 寫岀的化學方程式：(5) 寫出的化學方程式：.【答案】(1) Mg, H25(2) B (3) H2O25(4) Mg (OH) 2+H2SO4=MgSO4+2H2O;(5) MgSO4+Ba (OH) 2=Mg (OH) 2+BaSO4.【解析】試題分析：(1)A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A 不是鋁，A

10、和D反應會生成E和氣體F,所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素， C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會 生成E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽 和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉 淀H、J, J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以 D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化頓，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫 酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成 硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化頓反應生

11、成硫酸領沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素 常顯+2價，硫酸領是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導 正確，所以A是Mg, F是缶；(2) 通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B：(3) 通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2;(4) 反應是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg (OH) 2+H2S04=MgS0d+2H20;(5) 反應是氫氧化頓和硫酸鎂反應生成硫酸頓沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為： MgSO4+Ba (OH) =Mg (OH) 2+BaSO4考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化

12、物、酸、堿和鹽的判別：化學式的書寫及意義；書 寫化學方程式6一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種.為探究 固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：固體樣品+足量的水過濾濾液A濾渣甲+過量的稀:酸過濾過量的硝 :酸銅滾滋 無明豆現(xiàn)象在空氣中充分灼燒濾渣丙固體殘留物請回答下列問題:（1）該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為;（2）原固體中一泄不含有的物質(zhì)是（寫名稱或化學式均可，下同）,IiE據(jù)是（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是；（4）實驗結(jié)朿后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層淸液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的

13、溶質(zhì)是 -【答案】KCI+AgN3=AgC"+KN3氫氧化鈉 濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn) 象 氯化鉀、氧化銅、鎂 硝酸、硝酸銅、硝酸鉀【解析】【分析】氧氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉 淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀；【詳解】（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方 程式為：KCI+AgNO3=AgCl+KNO3;（2）通過推導可知，原固體中一泄不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過 屋的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象：（3）加入一泄量的硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一泄含有氯化鉀

14、，加入過量的稀 鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，所以原固體中一立含有的物質(zhì)是氯化 鉀、氧化銅、鎂；（4）實驗結(jié)朿后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層 清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀，鹽酸和硝酸 銀反應生成硝酸，氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅，則E中一左含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸 銅、硝酸鉀。7. AE是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應關系如圖所示（部分反應物、生成 物及反應條件未標岀，“一”表示轉(zhuǎn)化關系，“”表示相互能反應），其中A是人體胃 液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。（1）A和D反應后溶液

15、中金屬離子的符號是O（2）寫出B物質(zhì)的一種用途：O（3）E物質(zhì)的名稱是。（4）C和D反應的化學方程式為O【答案】Fe3"火火水3CO+FeO高溫_2Fe+3C0-【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的 組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，所以B是二氧 化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，然后將推岀的物質(zhì)的 進行驗證即可?！驹斀狻?1 )鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以A和D反應后溶液中金屬離子的符號是： FeA的俗名是； H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的

16、兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為； D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一立量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能情況，填化學式)； A - H八種物質(zhì)中能與M溶液反應的物質(zhì)有種?！敬鸢浮可?Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H20 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOHX NaOH 和 Ca(OH)2 7【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及苴方法，以及與之相關的知識。然 后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的 知識或生

17、活經(jīng)驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認 真地選擇或解答即可。(1) 根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放岀大量的熱，氧化鈣和水反應放÷ ； (2)B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來火火，作氣體肥料等；(3) E物質(zhì)的名 稱是：水：(4)C和D的反應是一氧化碳和氧化鐵在髙溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化 學方程式為3CO+FeO高溫2Fe+3C0x8. 利用坐標系建立物質(zhì)間的關系是總結(jié)化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種 物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關系 (圖中“T”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另

18、一種物質(zhì))，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題：化合價出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗需是生石灰：（2）M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，HX G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶 液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵 有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化 鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，苴中金屬元素顯+1

19、價，氫氧 化鈣能轉(zhuǎn)化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能 轉(zhuǎn)化為DfD是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D 可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一左量D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳 酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過雖:的F （鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說 明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和 Ca（OH）2 ；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C,氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為CfC是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H 八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應的有A （氧化鈣），B （氫氧化鈣），C （碳酸鈣），

20、D （碳 酸鈉），E （氫氧化鈉），H （鐵），G （氧化鐵）7種9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質(zhì)，分別由C、H、0中的一種或幾種元素組 成。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（“T"表示某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一"表示連 接兩物質(zhì)之間能反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。丁戊（1）若丁能使帶火星木條復燃，則反應丙T乙的基本反應類型是；反應丙一戊的化學方程式是。（2）若丁能使澄淸石灰水變渾濁，則甲是（填化學式）；若戊由三種元素組成，則反應戊T丁的化學方程式是若戊由兩種元素組成，則戊可能是（填化學式）?！敬鸢浮炕戏磻?H2O+2=H23 H2O2 C6H

21、12O6+6O2M6CO2+6H2O CO【解析】由 C、HX 0 三種元素形成的物質(zhì)可能是 C、H2、02、CH4、CO、CO2、H2Ox H2O2x C6H12O6 等：（1） 丁能使帶火星的木條復燃，則丁是02,戊能和丙發(fā)生反應且能生成丁，則戊是 H2O,丙是CO2,丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是C0,所以丙T乙的基本反應類型是化合反 應，戊T丁是水和二氧化碳反應生成碳酸。（2）若丁能使澄淸石灰水變渾濁，則丁是 C02,能和CO2反應的有出0和C,所以乙可能是出0和C,又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以 乙是戰(zhàn)0,甲是H2O2:若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6,若戊是由兩種元素組成 的，則

22、戊是co。點睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關鍵。10推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應條件已省去（1）金屬B的活動性金屬D的活動性（填；（2）若A是一種氣體化合物，寫出的化學方程式：:（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出苴化學方程式:（4）寫岀溶液C與NaOH溶液反應的化學方程式：.【答案】（i） > （2） 82O3+3CO 冋 2Fe+3C02 （3） CuCl2+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2 AgCIO（4）CuCl2+2NaOH=Cu （OH） 2+2NaCl【解析】試題分析：（I）由題目的信

23、息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵 比銅活潑，故答案為>（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在髙溫的條件下生成-O-JB鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe203+3CO=2Fe+32（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CUCl2+2AgNo3=Cu （NO3） 2+2AgCl（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CUCI2+2NaOH=CU （OH） 2+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗

24、方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎 上，得岀了正確的實驗結(jié)論.本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框 式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實 驗現(xiàn)象，從而得岀物質(zhì)的組成.此考點主要岀現(xiàn)在填空題和實驗題中.11 - A F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由Cu、BaX Na、H、C、0、S、Cl中的兩種或 三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，C物質(zhì)含Na元素，E的溶液呈藍色，E和F反 應的生成物為兩種沉淀。物質(zhì)間的關系如圖所示（注：圖中部分反應物、生成物已忽略， "一"表示反應關系，"T"表示轉(zhuǎn)化關系）

25、。請回答下列問題：dJ(1) A的固態(tài)叫做；(2) B溶液能使紫色石蕊試液變色；(3 )寫岀C、F的化學式：C； F；(4 )寫出D和E反應的化學方程式：O【答案】干冰： 紅； Na2CO3 f Ba(OH) 2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu ( OH ) 2+Na2SO4o【解析】【分析】A - F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由CUfBafNa , H , C , 0 , S , Cl中的兩種或三種 元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化 碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反 應生成碳酸鈉和水，C是破酸

26、鈉；E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀，氫氧 化頓與硫酸銅反應生成硫酸換沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化領；D和碳酸 鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成 碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應，B能與氫氧化領反應，B能生 成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸(或硫酸)反應生成氯化鈉(或硫酸鈉)、水和二氧化碳，氫 氧化領與鹽酸(或硫酸)反應生成氯化領(或硫酸頓)和水，所以B是鹽酸或硫酸，經(jīng)過 驗證，推導正確。【詳解】(1) A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰：(2) B是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色：(3 ) C是碳酸鈉

27、f化學式是Na2CO3, F是氫氧化領，化學式是Ba (OH) 2 ；(4) D和E反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸 鈉，化學方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na2S4o【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推岀，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推 導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。12. 有A, B, C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：無明顯現(xiàn)象* 'l藍色沉淀B Z C不滾于稀硝酸的白色沉淀D圖甲（1）D的化

28、學式為（2）A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是（3）A、C反應的化學方程式為:（4）將一立質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾 液中一泄含有的陽離子為（寫粒子符號）：（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量.等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖乙所示則IvI為 反應結(jié)束后只有一種金屬有 剩余，則剩余金屬為o【答案】（1） BaSO4(2) 不符合復分解反應的條件(3) Ba (OH) 2+CuCl2=BaC2+Cu (OH) 2(4) Mg2÷(5) 鋅，鐵【解析】試題分析：（I）A, B, C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B

29、是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成 藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化頓，B是 硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是氫氧化領和硫酸生成的硫酸鎖沉淀，化學式為：BaSO4;（2）A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復分解反應的原因是：不 符合復分解反應的條件：（3）A、C的反應是氯化銅和氫氧化領反應生成氫氧化銅沉淀和氯化領，化學方程式為： Ba（OH）2+ CuCl2=BaCI2+Cu （OH） 2:（4）將一泄質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先于氯化銅反應，鋅再與氯 化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽

30、離子為Mg?+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液反 應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖乙所示，IVI的斜率大，所以M金屬活潑，則 M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì):,所以反應結(jié)朿后只有一種金屬 有剩余，則剩余金屬為鐵?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學性質(zhì)：復分解反應及其發(fā)生的條件二.中考初中化學流程圖13. 黃銅礦(主要成分CuFeS2 )經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3.CUSo4及H2SO4o某同學通過廢鐵旭與溶液甲反應，制取補血劑的原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示:礦粉初步=打溶液甲不瘩物步聚I

31、 :加人過址的廢 鐵加充分反應,疑作FeSO濟液步聚In步彊U :加人稀IFeSCh幅液1 硫戰(zhàn)操作a L溫罄提示：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4< 1 >操作a的劃稱是,該操作中會用到玻璃棒，英作用是O(2 )不溶物的成分為O(3) 步驟I中生成銅的化學方程式為:廢鐵屑中含有少量鐵銹，卻對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是O步驟In中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，從復分解反應的條件分析，該試劑可以是 (填化學式)溶液?！敬鸢浮窟^濾 引流Cu. Fe Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵NaCOs【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應

32、生成硫酸亞鐵和銅，氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵能和 鐵反應生成硫酸亞鐵。【詳解】(1) 操作a的爼稱是過濾，該操作中會用到玻璃棒，其作用是引流；(2) 不溶物的成分為鐵和硫酸銅反應生成的銅和過量的鐵；故不溶物的成分為Cu、Fe°(3) 步驟I中J鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅z生成銅的化學方程式為Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu :廢鐵屑中含有少量鐵繡，卻對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵 銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵能和鐵反應生成硫酸亞鐵。步驟III中， 加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉能和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，從而得到碳酸亞 鐵，因此從復分解反應

33、的條件分析，該試劑可以是NazCOj溶液。14. 已知在某化肥QSCU樣品中可能混入了 NHdCL NH4NO3s ©CO了三種物質(zhì)中的一種或多 種，為推測混入的物質(zhì)種類，現(xiàn)按圖所示進行實驗，岀現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有 發(fā)生的反應都恰好完全進行)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：常溫下，氣體B水溶液的PH7(填“大于""小于”"等于"之一)。(2) 實驗步驟的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一泄存在的物質(zhì)是。根據(jù)上述實驗，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有(寫化學式)。僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，NH4CIx NH4NO3. K2CO3三種物質(zhì)

34、中，還不能確左是否混入化肥 K2SO4樣品中物質(zhì)是(寫化學式)。(5) 要進一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生 的現(xiàn)象及結(jié)論【答案】大于K2CO3 KNO3 NH4CIx NH4NO3向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀 生成，說明樣品中含有NHKI,可能含有NH4NO3;如果沒有白色沉淀，則樣品中含有 NH4NO3,不含有 NHdCI【解析】由于堿性溶液能使紫色石烷試液變藍，所以氣體B水溶液的PH>7 ； (2)由于碳酸根離子 與酸能反應生成二氧化碳，所以加入硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，所以一左含有 碳酸鉀；(3)由于碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸

35、鉀和水、二氧化碳：原來也含有硫酸鉀，所以 硫酸鉀再與硝酸領反應生成硫酸頓沉淀和硝酸鉀，所以E中一泄含有KNO3 ； (4)加入氫氧化 鉀能產(chǎn)生氣體，由于堿性溶液能使紫色石裁試液變藍，所以氣體B水溶液的pH>7,我們學 習過去的堿性氣體是氨氣，與堿溶液產(chǎn)生氨氣，說明樣品中含有帶鞍根離子的鹽，只能證 明樣品中含有帶錢根離子的鹽，但不能確泄是氯化彼還是硝酸讓，化學式為：NH4CIx NH4NO3 ； (5)向溶液E中加入硝酸銀,如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有 NH4CI ,因為氯化銀屬于白色沉淀，所以說明一泄含有氯化彼，可能含有NH4NO3 ；如果沒 有白色沉淀，則不含有氯離子，則樣品中含

36、有NH4NO3 ,不含有NHdCI。15. 髙純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3.FeO、SiO2)為原料制備髙純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：(NH4)2CO3溶液呈堿性, 40°C以上時(NH4)2CO3分解。（1）實驗室中，操作【.操作I【用到的玻璃儀器玻璃棒、燒杯等。（2）寫出通入CO后所發(fā)生反應的化學方程 （任意寫一個）。（3）在該生產(chǎn)流程中當加入（NH4）2COs后，應該控制的條件是O£ 4）濾液II中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做（5）寫出在空氣中燉燒FeCO3的化學方程式C【答案】漏斗3+Fe2O3同溫咼溫2Fe+3C

37、O2 (或 FeO+C0Fe+CO2)溫度控制在40°C以下（或控制溶液的酸堿度）氮肥或肥料 4FeCO<+2 = 2Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【詳解】（1）操作I、操作II都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃 棒、漏斗、燒杯等。（2）髙溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生高溫成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,咼溫FeO+COFe+C02o（3）因為40C以上時（NHJ 2CO3分解，因此加入（NH4） 2COs后,溫度控制在40°C以 下：（NH4） 2

38、CO3溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。（4）濾液II中可回收的產(chǎn)品中含有硫酸彼，在生活中可作為氮肥。（5）在空氣中鍛燒FeCOs,是碳酸亞鐵和氧氣在髙溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對應的化_咼溫學反應方程式 4FeCO3+O2 2Fe203+4C02o故答案為：（1）漏斗:(2)同溫同溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或 FeO+COFe+C02 )（3）溫度控制在40°C以下（或控制溶液的酸堿度）：（4）氮肥或肥料：咼溫(5) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2o16. 南海釣魚島及其附屬海域是我國固有領上，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先 驅(qū)侯徳榜發(fā)明了"侯

39、氏制堿法"，在充分利用海洋資源的基礎上，結(jié)合"侯氏制堿法"的基本 原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應產(chǎn)物以略去）：回答下列問題：（1）操作a的劃稱是,在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和這三種玻璃儀。（2）"侯氏制堿法"的主要產(chǎn)品“堿"是指 （填化學式）。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應是：將NH3、Co2、飽和氯化鈉溶液反應，生成NaHCO3固體和NWCI溶液，請寫出該反應的化學方程式。（4）仔細觀察流程圖，英中可循壞利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，逐有?！敬鸢浮窟^濾 漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3+

40、NH4CI NH4CI【解析】【分析】【詳解】（1）固液分離操作是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：過濾: 漏斗。（2）"侯氏制堿法”的主要聲品"堿“是指純堿碳酸鈉，化學式是Na2CO3,故填：Na2CO3o（3）NH3、CO2、飽和氯化鈉溶液反應,生成NaHCO3固體和NH£溶液化學方程式為;NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3+NH4CI,故填：NHs+CC+NaCI+HzONaHCChy+NHqCI。（4）氯化彼及是反應物又是生成物，是可循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：NHaCI。17. 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯徳榜發(fā)明了"侯氏制堿法

41、"。其模擬流程如下:（1）反應的化學方程式為，反應的基本反應類型為O（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_變化。（填"物理"或"化學”）（3）操作a的劃稱是_,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒._0（4）寫出NHKI的一種用途。【答案】（1） CaCo3髙溫Ca0 + C02T:分解反應（2）物理（3）過濾：漏斗（4）可以用 氮肥【解析】試題分析：反應一是鍛燒碳酸鈣，反應的方程式是CaCo$髙溫CaO + CO2T:該反應屬于分 解反應；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化，其中是利用物質(zhì)的熔點 的不同，過程中沒有產(chǎn)生

42、新的物質(zhì)：操作a產(chǎn)生了固體和液體的分離所以爼稱是過濾：實 驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.漏斗；NMCI中含有氮元素它的一種 用途是用作氮肥?？键c：基本概念和原理化學方程式的書寫物質(zhì)的變化過濾的儀器化學肥料18. 保險粉（化學式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn) 泄，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)泄：在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯箸下降。 Na2S2O4制備流程如下：SO2 XyH Zn （OH）2 ZnO Zn生j反應I f反應U f操作a L>|濾液結(jié)晶過濾卜干燥保險紛NaCl 少量NaoH（1）反應I的原理為：Zn+ 2

43、SO2 =ZnS2O4,該反應類型為C（2）反應II為復分解反應，該反應的化學方程式為（3）操作a的需稱為3（4）濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少疑NaOH的原因是,加入Nael的原因是o（5）198g Zn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為。【答案】化合反應2Na0H + ZnS2O4= Zn（OH）2+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)左 降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應物生成一種產(chǎn)物的反應類型是化合反應。（2）根據(jù)復分解反應的上義，可得岀方程式2NaOH + ZnS2O4= Zn（0H）2+Na2S204.（3）反應II生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流 程圖中的濾液可倒推岀操作a為過濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)Yj溶 液PH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降 低，更易結(jié)晶析出，提髙產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g×6565+(16+l)×2×100% =13OgJ19. 圖中AJ是初中