人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)-4.3化學(xué)鍵-學(xué)案(有答案)

1、化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 宏觀(guān)辨識(shí)：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。2變化觀(guān)念：能運(yùn)用宏觀(guān)、微觀(guān)、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1. 認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。2能判斷簡(jiǎn)單離子化合物、簡(jiǎn)單共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】知識(shí)點(diǎn)1:離子鍵和離子化合物一、自主學(xué)習(xí)1. 離子鍵(1) 氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為 1和7,均不穩(wěn)定，它們通過(guò)得失電子后達(dá)到 8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na*和Cl，這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用

2、結(jié)合在一起，形成新 物質(zhì)氯化鈉。靜電作用(2) 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 成鍵粒子：陽(yáng)離子、陰離子。 成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力) 成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。2. 離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。（2）常見(jiàn)類(lèi)型 強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等。 絕大多數(shù)鹽，如NaCI、K2SO4等。 活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。（3）性質(zhì) 離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一 般較高，常溫下為固體。 離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠 導(dǎo)電。二

3、、重難點(diǎn)點(diǎn)撥（一）關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒（1）離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。（2）離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。（3）銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。（4）活潑金屬（如第I A、U A族的金屬）與活潑非金屬（如第W A、 A族的非金屬） 原子之間通常形成離子鍵。（二）活學(xué)活用1 .如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A .鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCI后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D. 氯化鈉是離子化合物解析：選B。鈉原子最

4、外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已 經(jīng)達(dá)到“8e”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。2 下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（）A陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C. 離子化合物一定能導(dǎo)電D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵解析：選Bo A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng), 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物； C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融 狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，nh4與酸根離子之間也能形成離子鍵。3. 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）

5、 元糸abcdefgM層電子數(shù)1234567A. a 和 cB. a和 fC. d和 gD. c和 g解析：選Bo由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為 第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化 學(xué)鍵為離子鍵。知識(shí)點(diǎn)2：電子式一、自主學(xué)習(xí)1. 定義在元素符號(hào)周?chē)谩盎颉皝?lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫作電子式。2. 電子式的書(shū)寫(xiě)原子鈉原子：Nax；氧原子： « 0 -« 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+> Mg2+> Al3+簡(jiǎn)單陰離 * s1-萼«-» 2- 八C11-

6、71; «t()H復(fù)雜陰、陽(yáng)離子H； N ：H +離子化合NaCl:Cl:-Na+ |xCl：物質(zhì)形成過(guò)程(1):+ . Br：: Br 5 _Mg:*二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥(一)電子式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤2-(1) 漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將s2_的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(2 )給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將 Al3 +的電子式錯(cuò)寫(xiě)為A1(3) 漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將 S2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(4) 將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(二)活學(xué)活用1 下列物質(zhì)的電子式正確的是()HA. H： N ：H"CI_HB. MI；: B?-ft C. Na+ ；()：()； 2*Na +D+

7、 * Cl ' _Ca2+ ' Cl«fr 11 4I-解析：選Co A項(xiàng)，應(yīng)為B 項(xiàng)，應(yīng)為H： N :H+ : Br ： J-；A- d* *HI)項(xiàng)，應(yīng)為；Cl ； _Ca2+ ； Ci ； o «2用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1) BaCb；_(2) NaF；_(3) MgS(4) K2Oo解析：書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。(3) 【費(fèi)(4)知識(shí)點(diǎn)3:共價(jià)鍵和共價(jià)化合物一、自主學(xué)習(xí)1 共價(jià)鍵(1)形成過(guò)程 氯分子的形成過(guò)程兩個(gè)氯原子各 提供一個(gè)電子兩個(gè)氯原子間形 成共用電子對(duì)兩個(gè)氯原子均達(dá) 到8e 穩(wěn)

8、定結(jié)構(gòu)-形成穩(wěn)定的氯氣分子用電子式表示其形成過(guò)程:- «« * e a »CP + CA ； 一 ： Cl : Cl ； !. 。氯化氫分子的形成過(guò)程用電子式表示HCI的形成過(guò)程：二X(2) 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 成鍵微粒：原子。 成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。 成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。(3)分類(lèi)2 共價(jià)化合物(1) 概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2) 四種常見(jiàn)的共價(jià)化合物 非金屬氫化物，如NH3、H2S、H20等。 非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。 含氧酸，如H2SO4、HNO3等。

9、大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等。3 共價(jià)分子的表示方法及形成過(guò)程(1)常見(jiàn)分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型分子電子式H2HClCO2H2OCH4H : H 11 * i i ：匸：仆： +II flc * »H結(jié)構(gòu)式HH H Cl0=C=0分子結(jié)構(gòu)模型 o=o HO(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 HH * + H H ' Hc NH+ N H N HJKX*X *II*誕°*¥«» CO,； 0 - + " C" + 0 - ； 0 二cx' 0 X *二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥(一)誤區(qū)提醒和常見(jiàn)錯(cuò)

10、誤1 關(guān)于共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的誤區(qū)提醒(1) 含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如 H2、O2等單質(zhì)。(2) 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如 NaOH、N&O2等。(3) 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。(4) 非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如 NH4CI等。(5) 由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AICI3是共價(jià)化合物。2 共價(jià)化合物(或單質(zhì))電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1) 漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。例如： N2的電子式誤寫(xiě)成 N?N，應(yīng)為N?N; NH3的電H* N ' H H «

11、N ' H子式誤寫(xiě)成 #H，應(yīng)為H；0 0 ：(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。例如：CO2的電子式誤寫(xiě)成："*' “，應(yīng) * 0C0 (3 )原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。例如：HCIO 的電子式誤寫(xiě)成H： ci : o Ho Cl* ，應(yīng)為 。(4) 錯(cuò)誤使用括號(hào)。例如：HCI的電子式誤寫(xiě)成H+f * Cl ' r，應(yīng)為 H * Cl * o (5 )混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。例如：H2S的電子式誤寫(xiě)成II. S ，應(yīng)為 H，s' Ho(二)活學(xué)活用1 如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(A 氯化氫是共價(jià)化合物B. 氯化氫分子中所有原子最外

12、層都有 8個(gè)電子C 氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D 氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)解析：選B。氯化氫分子中的氫原子最外層有 2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2 下列敘述中，不正確的是（）A 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B. H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C. CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D. 純硫酸不導(dǎo)電解析：選A。部分非金屬單質(zhì)如 02、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合 物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。3. 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A氨：H N H' HC CII*ClR.四氯化碳:CIC.氮?dú)猓篖）二氧化碳J 0 C 0 * «

13、« *答案：C知識(shí)點(diǎn)4:化學(xué)鍵與分子間作用力一、自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)鍵(1) 概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用(2) 分類(lèi)、T寓用 H帶制豌檢團(tuán)產(chǎn)之間的相豆作川:|共紙F(tuán)間孫過(guò)其 川電了對(duì)浙亞 說(shuō)的栩兀作川2化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，包 含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。3 分子間作用力(1) 分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子 間作用力稱(chēng)為范德華力。(2) 范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。4氫鍵(1) 氫

14、鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱比范德華力強(qiáng)。(2) 氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間 的氫鍵，消耗較多能量。二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥(一)化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍相鄰原子之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間(如 HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)(二)活學(xué)活用1 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A 金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B 由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C. 共價(jià)鍵只能在不同原

15、子之間形成D. 稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵解析：選B。金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AICI3分子中的AI Cl鍵是共價(jià)鍵； 在 出、02、N2、HCI、NH3分子中均存在共價(jià)鍵； 出、CI2分子中的HH鍵和CI CI鍵都是 共價(jià)鍵； 稀有氣體分子是單原子分子， 本身就已達(dá)到 8 電子或 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 不存在共用電 子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。2下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是（）A. 生石灰投入水中B. 氯化氫氣體通入水中C. 冰融化成水D. 高錳酸鉀固體受熱分解解析：選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵斷裂，B項(xiàng)

16、錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變， C 項(xiàng)正確；高錳酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成， D 項(xiàng)錯(cuò) 誤。3.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A .液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB. 干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體C. 食鹽和冰的熔化D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：選A。液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽熔化時(shí)，破壞了 離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵， 葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用

17、力， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【反饋檢測(cè)】1.下列說(shuō)法正確的是（）A .離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C. 在化合物CaCb中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選D。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵， B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCb的電子式I tr7Bca2TrcB|Xk 可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。2下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A 離子化合物中都含有離子鍵B

18、. 離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C. 離子化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵仍完好D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析：選Ao A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽(yáng)離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)， 離子化合物中的陽(yáng)離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，離子化合物溶于水 時(shí)離子鍵一定被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如 HCI 等，錯(cuò)誤。3. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物的是（）A. 6 與 16B. 8 與 14C. 10與 19D. 11 與 17解析：選D。兩種元素化合時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑

19、金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子 鍵。原子序數(shù)為6、& 14、16的元素都是非金屬元素，10號(hào)元素是稀有氣體元素，故 A、B、 C選項(xiàng)中的元素不可能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物。 11號(hào)元素是活潑金屬元素鈉，17 號(hào)元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物NaCI o4. 丫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 4; 丫元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A. KCIB. Na2SC. Na2OD. K2S解析：選D。由信息“ 丫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 4”，可確定丫元素位于第切A族且不是氧元素；K2S電

20、離出的K*與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)5.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）H、He、Li的電子式分別為 H、He、Li * B.氯原子的電子式為，C的電子式為ClCl« :0 ； ；0 ；D. Na2O的電子式為 Na+* 2Na+,H2O的電子式為H+ 2C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為 Na+、Mg2+、Al3+H+解析：選C o A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i ; B中Cl的電子式應(yīng)為C1;金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同， C正確；D中H2O的電H； 0 ； H子式應(yīng)為 6下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是（）D.用 Q.g.GlS* = Nfl* : S :-Nf

21、T* W» »t «Br解析：選Co NaBr的電子式應(yīng)寫(xiě)成Nal '，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形 成過(guò)程應(yīng)寫(xiě)成甘廠(chǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過(guò) 程，應(yīng)將“= ”寫(xiě)成“”，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOHo下列敘述中，不正確的是（）A. NaH的電子式為Na* HBNaH 中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.微粒半徑H < Li+D. NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑解析：選C。氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na*

22、 H，A正 確；NaH中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H-的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比 H多，所以微粒半徑H_>Li *，C錯(cuò)誤；NaH與H20反應(yīng)生成氫氣和NaO H,在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變 化， NaH 中 H 元素的化合價(jià)升高做還原劑，被氧化，H2O 中 H 元素的化合價(jià)降低做氧化劑，被還原， D 正確。8. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素， X、Y 的簡(jiǎn)單離子的核 外電子數(shù)相同，丫的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（

23、）A .簡(jiǎn)單離子半徑：丫 > ZB. X只能形成HXO3型的酸C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W<ZD. 丫 與 Z、W 都能形成離子化合物解析：選D。X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，丫的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則 丫為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z 為第三周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、丫的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則 X為 N元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑 丫<乙故A錯(cuò)誤；N元素有HNO3、 HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W >Z，故C錯(cuò)誤；元素Na與

24、S、Cl分別能形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故 D正確。9. 衛(wèi)生部公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。CaO2和Na?O2 在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1） CaO2的電子式為 其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 。（2） CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成 1mol 單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3） CaO2 與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，_ 該反應(yīng)屬于 （填字母）。A .置換反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)：0 ； 0 ;答案：(1) Ca2+ ' 2； 1 ： 1(2) 2CaO2 + 2H2O=2Ca ( OH) 2+ O

25、2 T; 1.204 X 10(或 2Na)(3) 2CaC2 + 2CO2=2CaCO3 + O2; B10. X、丫、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表： 元糸相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍丫常溫常壓下，丫單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近 沉積ZZ和丫同周期，Z的非金屬性大于丫W(wǎng)W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1) 丫位于元素周期表第 期 ，丫和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2) Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為 。(3) W可以與X形成兩種化合物，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式： 、解析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則共有2個(gè)電子

26、層，故X為O; 丫單質(zhì) 是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則 丫為S； Z和丫同周期，Z的非金屬性大于丫，則Z 為Cl ； W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1) S位 于第三周期切A族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 (2) Z的簡(jiǎn)單離 子為C。(3) Na與0可以形成Na2O和Na2O2。答案：(1)三；W A； HCIO4 C1 (2)« *00 o 'V（3）Na” *廣Na+; Na' " 嬉 ' 2Na+11. 下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A 化學(xué)鍵的形成一定伴隨

27、著電子的得失B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對(duì)的偏移， 而沒(méi)有得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是 共價(jià)化合物，如AICI3, B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是 離子化合物，如NH4CI，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）A. NaOHB. CO2C. N2D. N2H4解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，

28、CO2中只有極性共價(jià)鍵，N2中只有非極 性共價(jià)鍵，A、B、C錯(cuò)誤；N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵（N與N之間），又含有極性共價(jià)鍵（N與H之間），D正確。13. 下列敘述正確的是（）A. O2分子間存在非極性共價(jià)鍵B. SO2和出0反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C. C02分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵D. 鹽酸中含有H +和CI，故HCI是離子化合物解析：選Co O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；S02和H20反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；C02分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價(jià)鍵， C項(xiàng)正確；HCI中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。14. 下列說(shuō)法正確的是

29、（）A. P4和N02都是共價(jià)化合物B. CCI4和NH3分子中都含有極性鍵C. CaO和SiO2都是離子化合物D. Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵解析：選B。P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯(cuò)；CCI4、NH3分子 中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；Na2O2中O2一是O原 子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，所以 Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。15. 下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是（）A. H* + “ * H + ' C1 ' _««t t* # » «B. Na

30、 + ' Br 'Na ' Br « «! * !»-> 2 * i! -rt«4*» vD.0+ C +0, 0 C 0啓*V*«-A *« w答案：D16. 食鹽（NaCI）是生活中常用的調(diào)味品，HCI是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A .炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞 NaCI中的化學(xué)鍵4-4 L *H Br B. HBr的電子式是C. NaCI熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D. HCI的結(jié)構(gòu)式是 H-CI解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)會(huì)破壞NaCI中的離子鍵變成Na*和C，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)HBr

31、H； Br ；是共價(jià)化合物，電子式是* ，錯(cuò)誤。17. 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是（）A. HF的沸點(diǎn)比HCI的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B. 水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C. NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D. 在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析：選C。氫鍵是某些氫化物（NH3、H2O、HF）分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用 力。它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此 HF 的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時(shí)由于 水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)， 形成相對(duì)疏松的晶體， 從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙， 造成體積 膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故

32、A、 B、 D 正確； N H 3的穩(wěn)定性取決于 NH 鍵，而不是氫鍵，故 C 不正確。18. 將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（）A. NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿. NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是 2 : 1C. NaHSO4固體熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵D. NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因 而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子（HSO4）的個(gè)數(shù)比是1 ： 1; NaHSO4固體熔化時(shí) 破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成 NaJ H +和SO/，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。19. 5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電