2019高三理綜化學(xué)試題

1、2019 高三理綜化學(xué)試題7、下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A. 陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導(dǎo)纖維 D.石膏、石英玻璃8、唐代蘇敬新修本草有如下描述：本來綠色，新出 窯未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之 赤色，故名綠礬矣。 ”“綠礬”指A. 硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體9、(Chem Commun) 報導(dǎo)，Marcel Mayorl 合成的橋連多 環(huán)烴 ()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有 4種C.分子中含有 4 個五元環(huán)D.所有原子處于同一平面10、下列實驗操作或說法正

2、確的是 A.提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉 溶液、濃硫酸的洗氣瓶B. 碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃 色，該溶液一定是鈉鹽溶液D. 用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉 3 種溶液11、位于 3 個不同短周期的主族元素 a、b、e、d、e，原 子序數(shù)依次增大。其中， b、d 同主族， d 元素最高 與最低化合價的代數(shù)和等于 4，c 原子最外層電子比 b 原子次外層電子多 1 個。下列判斷錯誤的是 A.a、b、c 的簡單離子半徑依次增大B.a、b、c 形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿 C.b 的氫化物的氧化性可能比

3、e的強(qiáng)D.d 的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸12、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。 TiO 2 光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4 還原為 Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué) 能B. 放電時， a 極為負(fù)極C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 3I -2e-=I 3-D. M 是陰離子交換膜13、常溫下，用 0.1mol· L -1NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol ·L -1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測 定溶液的 pH 與時間 (t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。 下列說法錯誤的是A.ab 段，溶液中

4、發(fā)生的主要反應(yīng)： H+OH -=H2OB. bc 段，溶液中 c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H +)>c(OH -)C. d 點，溶液中的離子主要有 Na+、SO42-、OH-D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)26、(14 分)檢測明礬樣晶 ( 含砷酸鹽 ) 中的砷含量是否超標(biāo)，實 驗裝置如下圖所示 ( 夾持裝置已略去 ) 。【實驗 1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液 取 0.132gAg2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配 制成 1LNa 3AsO 3 溶液(此溶液 1mL 相當(dāng)于 0.10mg 砷)； 取一定量上述溶液，配制 1L 含砷量為 1mg·L

5、-1 的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃 棒外，還有 。步驟需取用步驟中Na3AsO 3溶液 mL 。【實驗 2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液往 A 瓶中加入 2.00mL 砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入 一定量的鹽酸、 KI 溶液和 SnCl2 溶液，混勻，室溫 放置 10 min ，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為 H3AsO3。往 A 瓶中加入足量鋅粒 （含有 ZnS 雜質(zhì) ），立即塞 上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管 B，并使 B 管右側(cè)末端 插入比色管 C 中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫 度 2540，45 min 后，生成的砷化氫氣體被完全 吸收， Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。 取出 C 管，向其中

6、添加氯仿至刻度線，混勻，得 到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。（2）乙酸鉛棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式： Zn+H3AsO3+H+=（ ）+ Zn2+（ ）（4）控制 A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是 ；反應(yīng)中， A 瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是（5）B 管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大 （約為 1mm） ， 原因是?！緦嶒?3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)稱取 ag明礬樣品替代【實驗 2】 中“2.00m 砷標(biāo) 準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實驗 2】后續(xù)操作。將實驗所得液 體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對，若所得液體的顏色淺，說 明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。（ 6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二 （質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù) ），則 a 的值為 。27、（15 分） 聚合硫酸鐵 （PFS） 是一種高效的無機(jī)高分子絮凝 劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 （有效成分為Fe2O3和 Fe3O4） 制備 PFS，其工藝流程如下圖所示1）“還原焙燒” 過程中， CO 還原 Fe3O4 生成 FeO的熱化學(xué)方程式為 。已知： Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) H1= 191.9kJ·mol -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H 2=-393.5kJ·mol -1C(s)+CO2(g) -2CO(g) H3= 172.5kJ·mol-1(2) CO 是“還原焙

8、燒 " 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時 氣相組成和溫度的關(guān)系， 、分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域a 屬于填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)” )；570時， d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(3) 工業(yè)上，“還原培燒” 的溫度一般控制在 800 左右，溫度不宜過高的理由是(4) 若“酸浸”時間過長，浸出液中 Fe2+含量反而 降低，主要原因是 。(5) 已知： 25時， KspFe(OH) 2=1.0×10-17, KspFe(OH) 3=1.0×10-39, 若浸出液中 c(Fe2+) =10-1.8

9、mol·L -1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生 Fe(OH) 3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH 。（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe（OH）SO 4，該反應(yīng)的離子方程式為。“催化氧化”過程用NaNO 2作催化劑（ NO 起實質(zhì)上的催化作用）時， 溫度與 Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相 同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因28、（14 分）過二硫酸鉀 （K 2S2O8） 在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中 S 元素的化合價為 。在 Ag+催化下，S2O82-能使含 Mn 2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是 （填離子符號）。（2

10、）某廠采用濕法 K 2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工 藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理 液還可以用作城市植被綠化的肥料。 脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的 pH=6 時， n（SO32-）n(HSO 3-) =。巳知： 25時， Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H 2SO3)=1.0×10-7 脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第 1 步，K 2S2O8 將 NO 氧化成 HNO 2，第 2 步，K 2S2O8繼續(xù)氧化 HNO 2，第 2 步反應(yīng)的化學(xué)方程式為一定條件下，NO 去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所 示。80時，若 NO 初始濃度為 450mg·

11、;m-3，t min 達(dá)到最大去除率， NO 去除的平均反應(yīng)速率： v(NO) =mol ·L -1·min -1(列代數(shù)式)(3) 過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法 制得，電解裝置示意圖如右圖所示。 電解時，鐵電極連接電源的 極。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是 HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶 液的 pH 范圍為 ，陽極的電極反應(yīng)式為 往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸 鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法 。35、化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)下原子核

12、外電子排布的最高能級的符號是 。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的 未成對電子數(shù)與鈦相同的有 種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。 鈦硬度比鋁大的原因是（3）TiCl 4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。 TiCl 4和 SiCl 4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾 的方法分離 SiCl 4和 TiCl 4的混合物，先獲得的餾分 是（填化學(xué)式）。（ 4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 能催化乙烯、丙烯、苯 乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素名稱）。M 中，碳原子的雜化形式有 種。 M 中，不含 （填標(biāo)號）。a. 鍵 b. 鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵

13、（5）金紅石 （TiO 2）是含鈦的主要礦物之一，具有四 方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子 相同）如下圖所示。4 個微粒 A、B、C、D 中，屬于氧原子的是若 A、B、C 的原子坐標(biāo)分別為 A （0,0,0）、B （0.69a,0.69a,c）、c （a, a,c），則 D 的原子坐標(biāo)為 D （0.19a,，）；鈦氧鍵的鍵長d=（用代數(shù)式表示）。36、化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15 分） 喹啉醛 H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間 體。由烴 A 制備 H 的合成路線如下：巳知：i.RCCl 3 RCOOK ；ii.反應(yīng)中， 吡啶作 穩(wěn)定劑回答下列問題：（1）A 的化學(xué)名稱

14、是2）、的反應(yīng)類型分別為 、 （3）D 為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“ O”結(jié)構(gòu)， 且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜為 3 組峰， 峰面積比為 3:2:1 ，D 的結(jié)構(gòu)簡式為4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）下列有關(guān) G 的說法正確的是 （填標(biāo)號 ）。a.經(jīng)質(zhì)譜儀測定， G 只含有羧基、碳碳雙健兩種官能 團(tuán)b. 屬于萘的衍生物c. 一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)d. 可與少量 Na2CO 3溶液反應(yīng)生成 NaHCO 3（6）X 是 H 的同分異構(gòu)體，兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同， X 環(huán)上的取代基與 H 的相同但位置不同， 則 X 可能的 結(jié)構(gòu)有 種。（7）寫出用為原料制備 的合成路線（其他試劑任選）。、選擇題 （每小題

15、 6 分，共 42 分）7-13 ACCDADB（一）必考題（共 3 題，共 43 分）26、（14 分）（1）1000mL 容量瓶、膠頭滴管（各 1 分，共 2 分）10.0（1 分）（2）（2） 除去 H2S 氣體（ 2 分）（3）3Zn+H 3AsO3+6H +=AsH 3+3Zn2+3H2O（4）水浴加熱（1 分）將 AsH3 氣體完全帶入 C管（或其他合理答案） （2 分）（5）增大反應(yīng)接觸面積。 使 AsH3 氣體被充分吸收， 確保形成膠態(tài)銀（ 2 分）（6）1.0（2 分）27、（15 分）（1）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO 2（g） H=19.4kJ

16、83;mol-1（2 分）（2）放熱反應(yīng)（ 1 分） 1（2 分）（3）浪費能量，且 FeO 易被還原成 Fe（或其他合 理答案）（2 分）（4）Fe2+易被空氣中的 O2 氧化咸 Fe3+（或其他合理答案）（2 分）（5）1.6（2 分）（6）4SO42-+ 4Fe2+O2+2H2O=4Fe（OH）SO 4（2 分） 溫度升高，反虛速率增大； 溫度過高，NO 氣體逸出， 轉(zhuǎn)化率下降（或其他合理答案） （2 分）28、（14分）（1）+6（1 分） MnO 4-（1 分）（2）1:10（2 分）HNO 2+K 2S2O8+H2O=HNO 3+K 2SO4+H 2SO（4 2 分） 450 6）（ 2 分）tt（3）負(fù)（ 1 分）0- 2（2 分）2HSO4-2e-= S2O82-+2H+重結(jié)晶（ 1 分） 二）選考題（選 1 題作答，2 分）共 15 分）15 0.916 10 6 或 13.74 10 6 或 30 0.916 1035、化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）（1）3d3（各 1 分，共 2