物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的總結(jié)

1、精心整理高考大綱了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物 質(zhì)的量濃度理解阿伏加德羅常數(shù)掌握物質(zhì)的量與 微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀 況下）之間的相互關(guān)系。掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩 爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算掌定物質(zhì)的量濃度 的溶液配制方法題型重點（1）以沖為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、 弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化 還原反應(yīng)等基本概念和基本理論， 從高考試題看，此類 題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式 也都是：已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷和計算一定品 的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少，此類試題在注意啟關(guān)計算關(guān) 系考查的同時，,又隱含

2、對概念的理解的考查。 試題難度 不大，概念性強，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預(yù)計今后會繼 續(xù)保持。（2）以阿伏加德羅定律為核心對氣體量值問 題進行考查，本部分知識以選擇題方式出現(xiàn)， 重在基礎(chǔ) 題及中檔題，題型主要為選擇題。預(yù)計本部分知識將更 加注重與現(xiàn)實問題的聯(lián)系，可能在II卷中以探究題實 驗題目形式對阿伏加德羅常數(shù)測定或阿伏加德羅定律 進行驗證.鏈接高考一：阿伏加德羅常數(shù)（N）的含義與應(yīng)用，這類題目只是以阿伏加德羅常數(shù) 做為載體，具考查內(nèi)容涉及了化學(xué)基本概念和基本理論、元素化合物甚至化學(xué)實驗等多方面的知識。解答阿伏加德羅常數(shù)試題注意的問題：精心整理(1)狀態(tài)問題，(2)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 DQ

3、T2O等。,(3)某些物質(zhì)分子中的原子 個數(shù)，如Nee O、白磷等。 (4) 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如 SQ2、Si、CH、P4、石 墨等。(5)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如NaQ十HO; C12十NaOH電解電解質(zhì)溶液等。(6)某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減 少。例1、(歷年高考試題總結(jié))判斷下列說法的正誤：1、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物 16g中約含有6. 02XO23個氧原子2、標準狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2NA3、1molCH+ (碳正離子)中含有電子數(shù)為 10N4、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4Na| 4gl_/ 匚 5

4、、9g重水所含有的電子數(shù)為526、58.5g氯化鈉固體中含有 M個氯化鈉分子7、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na8、46gNO和NQ混合氣體中含有原子數(shù)為 3NA9、1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N10、1molMg與足量Q或N2反應(yīng)生成MgCMg MgN均失去2NA個電子11、常溫常壓下，4g氨氣所含有的中子數(shù)目為4N12、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N13、室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 X 6.02 X102314、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3Na15、30g甲醛中含共用電子對

5、總數(shù)為 4X 6.02 x 102316、標準狀況下，11.2 LSO3所含的分子數(shù)為0.5Na17、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2Na精心整理18、標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N19、20g重水(D2Q中含有的電子數(shù)為10NA20、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 : 6,氧原子數(shù)之比為1 ： 321、標準狀況下，22.4LCHC13中含有氯原子數(shù)目為3NA22、標準狀況下，5.6 LNO和5.6 LO 2混合后的分子總數(shù)為0.5Na23、7gGH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA24、1L0.5mol/LNa2CO溶

6、液中含有的 CO2數(shù)目為0.5NA25、2.24LCO中含有的原子數(shù)為 0.3X6. 02X 102326、0. 1L3mol - L 1的 NHNO溶液中含有的 NH卡數(shù)目為 0. 3X 6. 02X 102327、5. 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0. 3X6. 02X 102328、4. 5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0. 3X 6.02X 102329、1 mol CI2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA30、1.5molNQ與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 M31、25c時，pH= 13的1.0LBa(OH) 2溶液 中 含有的OH數(shù)目為0.2N a32、0.10m

7、olFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 屋分子數(shù)為0.10Na % X 133、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%勺H2SO,用水稀釋至100mL H2SO的質(zhì)量分數(shù)為9.8% i34、在HO2+Cl2 = 2HCl+Q反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 I -35、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 M36、1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為M37、106克NaCO固體中含有N個CO2-38、1molNa2Q與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2N答案：1、4、8、10、12、13、14、15、19、20、23、28、30、34、37

8、鏈接高考二：阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用精心整理 例2、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 BA.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量例3、在三個密閉容器中分別充入 Nee H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同 時，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是DA、p(Ne) >p(H2)>p。)B p。)> p(Ne) > p(H2)C、p(H2)> p(Q)> p(Ne)D

9、 p(H2)>p(Ne) >p(O2)鏈接高考三：有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶解度、質(zhì)量分數(shù)的換算例4、有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20 gcm其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 CA.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 ： 40D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%鏈接高考四：有關(guān)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的綜合計算題例5: 一定體積的 KMnO容液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC4 H2C2Q 2HO。若用 0.1000mol - L 1的NaOH§液中和相同質(zhì)量的 KHC4 H2C2O

10、 2H2。，所需NaOHS液的 體積恰好為KMnOt液的3倍，則KMnO§液的濃度(mol L-1)為B提示：H 2 c 2。4是二元弱酸 10KHCQ H2C2Q +8KMn4> 17HsO= 8MnS4> 9KSG+40COT +32HOA. 0.008889 B . 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400例6、某學(xué)生用NaHC討口 KHCOS成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物 質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是BD50mL 鹽50mL 鹽50mL 鹽m (混合物)V (CO)(標9.2g2.24L15.7g3.36L27.6g3.36

11、LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算混合物中 NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)C.加入¥M合物9.2g時鹽酸過量D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)反饋練習(xí):精心整理1、TC時，容積可變的a、b兩個密閉容器，a中通入ImolNOF口 1molO,b中通入2molNO,保持溫度不變，1min后兩容器中（B）A.氣體體積相等B.壓強相等C.氧原子數(shù)相等D.原子總數(shù)相等2、設(shè)H表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是 （B）A. 1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體的狀況一定是標準狀況B.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 N

12、C. 1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是 2ZD.將ImolNO氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA3、N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （D）A. 1mol金屬鎂晶體中含有2NA個電子B. 1mol石墨晶體中含有共價鍵數(shù)為3NAC. ImolZn與足量的鹽酸反應(yīng)生成NA個氫分子，體積約為22.4LD.含有CHCOOH口 CHCOON的總物質(zhì)的量為 0.1mol的混合溶液中，CHCOO冷子數(shù)和和CHCO璃子總個數(shù)為0.1Na' !4、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法中正確的是（A）78 g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為 3N常溫常壓下，100mL0

13、.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于 0.05Na % 10.5?mol?1H16O中含有的中子數(shù)約為17N4I室溫下，22.4?L?CO和CO的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為M71 g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA.B.C.D.5、下列說法正確的是（B）A.標準狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02 X 1023B. 15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為 3X6.02 X 1023C.常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為 0.01 X6.02 x 1023精心整理D. 一定條件下，2mol二氧化硫和

14、1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 234X6.02 X106、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 (B)A.在熔融態(tài)下，ImolNaHS僑全電離出的陽離子數(shù)目為 2NAB. 0.5mol/LCuCl 2溶液中含有的C/離子數(shù)為0.5NaC.常溫常壓下，16gO和03的混合物中共含有NA個氧原子D. 1molCHCHCH(CH)2所含甲基個數(shù)為2NA7、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 (C)A. 1mol L-1Mg(NO)2溶液中含有NOT的數(shù)目為2NAB.標準狀況下，33.6LH2O含有的H2O分子數(shù)為1.5NaC 2.24L(標準狀況)Cl 2與足量Ca(OH)在常溫

15、下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaD.含0.2molH2SO的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO的分子數(shù)為0.1Na8、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是ACA.同質(zhì)量、不同密度的 N和CO B.同溫度、同體積的H和N2C.同體積、同密度的C2H和GH6 :D.同壓強、同體積的N2O和CO9、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿 Q、O氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體 密度相等時，下列說法正確的是 DA.兩種氣體的壓強相等B.O2比03的質(zhì)量小I I IC.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10、下列說法正確的是CA含有相同氧原子數(shù)的SO和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaO

16、H§液與氨水中的c(OH)相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D等溫等壓下，3molGH(g)和1molGH(g)的密度相等11、將WgE磯(CuSO 5HO)溶解在Vm冰中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液 的密度為P g/cm3,該溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO勺溶解度為。精心整理用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL回答下列問題：需要用量筒量取濃硫酸 mL配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是。A.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓魞λ男?，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使