《氮族元素和幾種重要的金屬》專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、氮族元素和幾種重要的金屬專(zhuān)題復(fù)習(xí)湖北枝江一中（443200）羅功舉氮族元素和幾種重要的金屬是元素化合物知識(shí)的重要組成內(nèi)容，也是歷年高考考查 的重點(diǎn)，有關(guān)物質(zhì)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活實(shí)際聯(lián)系緊密，應(yīng)用性強(qiáng)，需關(guān)注這些內(nèi)容。下面對(duì)這部分知識(shí)歸納總結(jié)如下，供復(fù)習(xí)參考。一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:一詛氧化性R：F*皿同技閃珂*中燉化4,LT就臺(tái) A 詁分門(mén):”旳汞阮廚 一步與有機(jī)質(zhì)J5和 gm：ml倉(cāng)訶吧砸厶與B?彌苗林生琲化莊其中，需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：兩種物質(zhì)：氨或氨水、硝酸；兩個(gè)規(guī)律：弱酸 酸式鹽與正鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律、 氮的氧化物的有關(guān)計(jì)算技巧； 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 氮的氧化物 的

2、制取（重點(diǎn)是NO的制取卜NH4+的檢驗(yàn)；兩種應(yīng)用：氮肥、磷肥與植物營(yíng)養(yǎng)、生態(tài)環(huán) 境的關(guān)系，氮的氧化物與大氣污染問(wèn)題。磷及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Ca5(PO4)i其中，需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：磷的性質(zhì)及兩種同素異形體的比較；磷酸與堿 的反應(yīng)；磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證燃燒的條件；PCI3和PCI5結(jié)構(gòu)比較。其中，需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：Mg的性質(zhì)（特別是Mg與CO2的反應(yīng)，屬于不同主族元素間的置換反應(yīng)）與制法（從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)步驟、工業(yè)上冶煉鎂的方法弱弱MgO、Mg（OH）2的性質(zhì)、制法、用途。誠(chéng)皿一誠(chéng)皿一，宵&.高壓瀛剤V；6vraffijaisp.c- j 曲札先武 神取.r 常：滾H

3、N6PUb|*Ch(口芭J霧)Ha7P歷dP0-HF Q* H5FO4|Na&rxHE門(mén)HIpNaHPCd :1)NQ2HPCU(1：2) Na3PO4(1鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:C1M葩HC1其中，需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用如制備AI(OH)3、AICI3等:AI(OH)3的電離方程式及應(yīng)用(如分析Al3+、AIO2-的存在環(huán)境)：鋁熱反應(yīng)及應(yīng) 用、實(shí)驗(yàn)操作方法；AI2O3、明磯等物質(zhì)的應(yīng)用。鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：紅色藩液紫邑溶液其中，需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用(如判斷離子共存、離子

4、檢驗(yàn)等)；三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Fe與H2O(g)的反應(yīng)、制備Fe(OH)2、制備無(wú)水FeCb的方法; 鐵的各種化合物及在溶液中的顏色；Fe3O4的性質(zhì)及化學(xué)式改寫(xiě)。銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：銅及其化合物知識(shí)雖然在教材中未專(zhuān)門(mén)介紹，但從初中到高中，銅及化合物知識(shí)在不斷呈現(xiàn)，并不斷出現(xiàn)新反應(yīng)、新物質(zhì)，且這部分內(nèi)容在高考中一直都有考查，因此，對(duì)銅及其化合物知識(shí)也不能忽略。復(fù)習(xí)時(shí)， 重點(diǎn)要注意以下內(nèi)容：新情景反應(yīng)， 如CuOTCU2O、CuO+NH3Cu、CUTCuSO4的轉(zhuǎn)化等，以化合價(jià)變化規(guī)律進(jìn)行分析；Cu2+TCuS的轉(zhuǎn)化不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律；銅的各種化合物及在溶液中的顏色。二、重點(diǎn)難點(diǎn)直播Al

5、ChAlAl(OH)KAI侶O爲(wèi)12島0F嗎FeOKSCN5 r o恥Cis也4F勺6備8、CyAhSiH阿1 r?eSO4:FuCl；3 HC10H-Fe(NCC USCH叮比 0CuS-CuO oJCO.FeCu2SACii2O H+HC1Cu-FCn34RCHO.ANH3-HaONaOHNaOHNaQH嘰HQS輒OQ+HQFE氧代捌.更叫F列易 pOH*氮族元素中要把握以下重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容：氮的氧化物1氮有多種化合價(jià)，可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種氧化物，其中N2O3和N2O5分別為HNO2和HNO3的酸酐；NO2不是酸性氧化物，NO是非成鹽氧化物。2氮的氧化

6、物都是大氣污染物，其中NO與CO類(lèi)似，能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒；空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素；空氣中NO、NO2主要來(lái)源于煤和石油的燃燒、汽車(chē)尾氣、硝酸工廠等，也是形成酸雨的因素之一。3NO、NO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。4NO2、N2O4相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO片=N2O4。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)室 收集22.4L NO2，實(shí)際測(cè)得它的相對(duì)分子質(zhì)量大于46,這是因?yàn)镹O2能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為N2O4,并建立平衡。NO與NO2的比較:NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水，且與水反應(yīng)與O

7、2反應(yīng)2NO+O2=2NO2不反應(yīng)與H20反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO化學(xué)與O2、H2O反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3性質(zhì)與NH3反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O與堿液（如NaOH不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O溶液）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法3Cu+8HNO3(稀)=Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f3CU(NO3)2+2NOf+4H2O+2H2O工業(yè)制法4NH3+5O催化=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2特別提醒：收集NO,用排水法或用氣球收集，不

8、能用排空氣法收集，因?yàn)镹O與O2反應(yīng)生成NO2；收集NO2,用向上排空氣法，不能用排水法，因?yàn)镹O2能與水反應(yīng)。2自然界形成NO的反應(yīng)為N2+O2=2NO。NOx與NaOH溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)上消除NOx的污染和實(shí)驗(yàn)室中尾氣的處理，女口：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。由于NO2和B2（g）在性質(zhì)上有不少相似性，如均具有氧化性、溶于水均有酸生成、均可與堿溶液反 應(yīng)、均為紅棕色等，所以不能用淀粉-KI試紙（4NO2+2KI=2KNO3+I2+2NO）、pH試紙、NaOH溶液來(lái)鑒別它們，應(yīng)該用水或CCI4或AgNO3溶液來(lái)鑒別。磷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等1存在：只有化合態(tài)，主要存在于磷礦石中

9、。2白磷和紅磷的比較：名稱(chēng)白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為，正四面體形，鍵角60,分子晶體結(jié)構(gòu)較復(fù)雜顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅色粉末狀固體溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2毒性劇毒無(wú)毒著火點(diǎn)40C，在空氣中易自燃加熱至240C260 C相互轉(zhuǎn)化白磷隔絕空氣加熱至 416C 升華后，冷凝紅磷保存方法保存在水中密封保存用途制磷酸、燃燒彈、煙幕彈用于制農(nóng)藥、安全火柴磷的化學(xué)性質(zhì)：與。2反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙。與CI2反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式為2P+3CI2（少量）=2PCl32P+5Cl2（足量）=2pci5,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：磷在CI2

10、中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧。與H2反應(yīng)：P4+6H2高=4PH3（相當(dāng)困難）與濃HNO3反應(yīng)：P+5HNO3（濃）=H3PO4+5NO2f+H2O與CuSO4溶液反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+I5H2SO4特別提醒：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷屬于化學(xué)變化，與碘、干冰的升華不同，碘、干冰的升華屬于物理變化。白磷與紅磷互為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。取少量白磷應(yīng)在水下切割。在做紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要掌握一個(gè)關(guān)鍵：使磷與 空氣隔絕，若暴露于空氣中加熱，則會(huì)完全燃燒生成P2O5。使磷與空氣隔絕的主要措施是：對(duì)玻璃管的一端封口，以免空氣流入；加熱操作中，先以小火

11、移動(dòng)式對(duì)玻璃管大面 積預(yù)熱，待驅(qū)凈空氣后再以強(qiáng)熱對(duì)紅磷加熱，或用通C02氣體排空氣法驅(qū)趕玻璃管內(nèi)的空氣。P2O5是磷酸的酸酐，吸濕性強(qiáng)，可作干燥劑，用于干燥酸性、中性氣體。PCI3分子中各原子最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)上分子的空間構(gòu)型為正四面體的分子有兩種情況：空心正四面體（如白磷）、有中心原子的正四面體（如甲烷、四氯化碳，鍵角10928），另外還有屬于原子晶體的網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)（如金剛石、SiO2）。氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法1物理性質(zhì)：氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化（液氨常用做制冷劑），極易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積的NH3,其水溶液被稱(chēng) 為氨水。特

12、別提醒：有刺激性氣味的氣體除NH3外，還有F2、Cl2、HX、SO2、NO2。易 液化的氣體除NH3外，還有CI2、SO2。常見(jiàn)氣體物質(zhì)在水中的溶解性：HCI（1:500）、SO2（1:40）、H2S（1:2.6）、CO2（1:1）、Ci2（1:2）。硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2;白磷不溶于水，易溶于CS2;溴、碘易溶于有機(jī)溶劑。此72分子結(jié)構(gòu)：分子式為NH3,電子式為丄一，結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為三角錐形，N-H鍵之間的夾角是10718，含極性鍵，是極性分子。3化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：氨溶于水的過(guò)程中存在著以下可逆反應(yīng)，NH3+H2O斗亠NH3H20FNH4+OH-，所以氨水顯弱堿性，能使

13、酚酞試液變紅色。特別提醒：液氨與氨水的區(qū)別：液氨是NH3的液態(tài)，是純凈物，屬于非電解質(zhì)，常溫常壓下不能存在；氨水是混合物，粒子種類(lèi)包括NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+，常溫常壓下能存在。氨水的重要性質(zhì)：容易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，久置時(shí)溶 液質(zhì)量減輕；氨水的密度小于1 gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小，因此，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的氨水等體積（或等質(zhì)量）混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 于（或等于）2x%;計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)按起始通入的NH3來(lái)計(jì)算。有關(guān)噴泉問(wèn)題：形成原理是容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差；使容器內(nèi)外存在較大壓 強(qiáng)差的方法包括：減

14、小容器內(nèi)壓強(qiáng)（如容器內(nèi)氣體極易溶于水、容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收、降溫減小氣壓）和增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液體由于受熱揮 發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等），或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體;中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑有：HCI/水或NaOH溶液、NH3冰或鹽酸、CO2或Cl2或H2S或SO2/NaOH溶液、NO2和O2/H2O、乙烯/溴水等；噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵因素包括： 裝置氣密性要好、燒瓶要干燥、氣體的純度要高；噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法：a.按教材實(shí)驗(yàn)1-2安裝好裝置，b.打開(kāi)橡皮管上的止水夾，c.擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。與酸反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是NH3+H

15、+=NH4+，與強(qiáng)揮發(fā)性酸（如HCI、HBr、HI、HNO3）在空氣 中相遇便會(huì)產(chǎn)生白煙（該原理可用于NH3的檢驗(yàn)），而與難揮發(fā)性酸（如H2SO4、H3PO4）相 遇不會(huì)產(chǎn)生白煙。與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)要注意量的問(wèn)題， 如NH3+CO2+H2O= NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O= （NH4）2CO3。與鹽溶液反應(yīng)：氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸?，往AgNO3溶液中逐滴滴入氨水可出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象，離子反應(yīng)式為Ag+NH3H2O=AgOHJ+NH4+、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2+OH-+2H2O。氨的還原性：

16、氨的催化氧化是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)， 反應(yīng)式為4NH3+502催化劑4N0+ 6H2O;NH3還可以被CuO、Cl2、NOx等物質(zhì)氧化，如2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH33Cl2=N2+6NH4Cl。4氨氣的制法：工業(yè)制法：N2+3H2高溫高壓2NH3實(shí)驗(yàn)室制法：a.原理:催實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4CI）和消石灰Ca（OH）2混合加熱來(lái)制取NH3, 化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O。b.裝置：圖略，為固-固加熱 型，此發(fā)生裝置還可用來(lái)制。2、CH4。c.檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，若變藍(lán)色，則生成的是NH3；或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

17、近導(dǎo)管口，若產(chǎn)生白煙，則生 成的是NH3。d.干燥：常用堿石灰作干燥劑。e.收集：由于NH3極易溶于水，密度比空氣的小，故用向下排空氣法收集。f.尾氣處理：通過(guò)一個(gè)倒扣于水面的漏斗吸收。特別提醒：制氨氣所用的銨鹽不能用硝銨、碳銨。消石灰不能用NaOH、KOH替代，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；在加熱條件下會(huì)腐蝕試管。收集氨氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管的底部附近，并在管口塞一團(tuán)干 燥的棉花團(tuán)，防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集到純凈的NH3。實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法有：加熱濃氨水、將濃氨水滴加到固體NaOH或生石灰中（裝置圖略）。銨鹽及NH4+的檢驗(yàn)1銨鹽都是易溶于

18、水的離子化合物。NH4+電子式為1廿，空間構(gòu)型為正四面體，銨鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵。2銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：受熱分解、與堿反應(yīng)、水解。3NH4+的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，然后加入NaOH固體，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口， 若變藍(lán)色，則證明樣品中含有NH4+（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠 近導(dǎo)管口，若產(chǎn)生白煙，則證明樣品中含有NH4+）。硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì):酸的通性濃硝酸的特殊性酸使紫色石蕊試液變紅，如稀硝酸使石蕊變 紅。濃硝酸使石蕊變紅，加熱會(huì)漂白（強(qiáng)氧化性）。酸+堿T鹽+水，如：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+堿性氧化物T鹽+水，女口：2HNO3+CaO=Ca(NO3)2

19、+H2O若堿和堿性氧化物中金屬為低價(jià)態(tài)，會(huì)被硝酸氧化得到高價(jià)鹽。如：3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NOf+8H2O3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NOf+5H2O酸+鹽T新鹽+新鹽，如：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2f鹽(如Fe2+、SO32的鹽)具有還原性或酸(如H2S、HBr、HI)具有還原性，會(huì)被氧化。女口：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOf+2H2O酸+金屬T鹽+氣體金屬不能置換HNO3中的氫。如：3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NOf+4H2O特別提醒：濃硝酸常呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的N 02溶 于H N 03溶 液 。

20、 硝 酸的存放：存放于棕色細(xì)口試劑瓶中，置于陰涼處。不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)先立 即用大量水沖洗，再用小蘇打或肥皂清潔。硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃硝酸一般被還原為N02，稀硝酸一般被還原為NO,極稀的硝酸可被還原為NH3,生成NH4NO3。不活潑金 屬與硝酸反應(yīng)的一般通式為：金屬+濃硝酸T硝酸鹽+NO2T+H20、金屬+稀硝酸T硝酸鹽+N0f+H20。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，其中被還原的硝 酸占參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比與硝酸的還原產(chǎn)物有關(guān)，與金屬表現(xiàn)的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，當(dāng) 生成N02時(shí)，被還原的硝酸占1/2;當(dāng)生成N0時(shí)， 被還原的硝酸占1/4

21、;當(dāng)生成N20時(shí), 被還原的硝酸占1/5;當(dāng)生成NH4NO3時(shí)， 被還原的硝酸占1/10。幾種重要的金屬中要把握以下重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容：“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)涉及的離子方程式有：Al3+3NH3H20=AI(0H)3J+3NH4+Al3+3AIO2-+6H20= 4AI(0H)3JAl3+3OH-=AI(OH)3JAI(OH)3+3H+=AI3+ 3H2OAl3+4OH-=AI02-+2H2OAIO2+4H+=AI3+2H2O2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO32AIO2-+CO2+2H2O= AI(OH)3J+HC03-AIO2-+H+H20=AI(0H)3JAI(OH

22、)3+0H =AI02+2H2O2制取AI(OH)3：根據(jù)題設(shè)條件，從上述反應(yīng)中選取適當(dāng)?shù)姆椒ā?離子共存問(wèn)題：AI3+與HS-、S2-、AI02-、HCO3-、CO32-等因水解相互促進(jìn)而不 能大量共存；AI02與NH4+、AI3+、Fe3+等也不能大量共存。4中學(xué)階段常見(jiàn)的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有:ZnO、BeO、AI(OH)3、Zn(0H)2、Be(0H)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4、AI、Zn、Be、Al2O3、NaHC03、KHS、NaHS03、氨基酸等。5物質(zhì)作用過(guò)程中存在“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的幾種情況為：可溶性鋁鹽溶液中滴

23、加強(qiáng)堿溶液至過(guò)量； 可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸溶液至過(guò)量；澄清石灰水或Ba(0H)2中通入CO2或S02至過(guò)量；AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量。6有關(guān)鋁的圖象：其中，1表示在含1mol Al3+的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液至過(guò)量；n表示在含1mol OH-的強(qiáng)堿溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量；川表示在含1mol AlO2的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入強(qiáng)酸溶液至過(guò)量； 鋁酸鹽溶液至過(guò)量?！拌F三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)1涉及的離子方程式有：2Fe2+X2=2Fe3+2X-4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOf+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2F

24、e3+2H2O 2Fe3+S2-(少量)=2Fe2+Sj;2Fe3+3S22Fe3+H2S=2Fe2+2H+SJ2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-2Fe3+Fe=3Fe2+；Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+l22判斷離子共存：Fe2*、Fe3+均水解，與 溶液中不能大量共存；Fe3*與S2-、I-、HS-、 在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。3鹽溶液的配制與保存：配Fe2+的鹽溶液，加少量鐵粉，防止尸尸0被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。配Fe3+的鹽溶液的方法：將固體Fe3+鹽先溶解在對(duì)應(yīng)濃酸中，然后用水稀釋至所需要的濃度；加

25、相應(yīng)酸的目的是防止Fe3+水解。4制備無(wú)水FeCb：將FeCb6H2O在氯化氫氣流中不斷加熱蒸發(fā)。制備無(wú)水AlCl3的方法與之類(lèi)似。5除雜方法： 如Fe2+中含少量Fe3+， 力口Fe粉， 過(guò)濾；FeCb中含少量FeCl2,加氯水 或H2O2；FeCl2中含少量CuCl2，力口Fe粉，過(guò)濾。6工業(yè)冶鐵：如Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO、2Fe2O3+2AI高溫Al2O3+2Fe7制取Fe(OH)2和Fe(OH)3：制取Fe(OH)2分堿液沉淀法如Fe2+2OH-=Fe(OH)2J或Al(OH)3/gA012 3 40 1/12 1l8FW+和Fe3*的檢驗(yàn)：方法有多種，如直接觀察溶液顏色

26、、利用顯色反應(yīng)或苯酚卜利用其化合物沉淀的顏色、H2S法、淀粉-KI溶液法、KMnO4溶液法、銅片法、溴水法等。金屬的冶煉金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAIZn、Fe、Sn、Pb(H)CuHg、AgPt、Au單質(zhì)還原性減弱離子氧化性增強(qiáng)(其中Cu2+vFe3+vAg+)與。2反應(yīng)常溫下反應(yīng)， 不生成膜，保 存在煤油中常溫下反應(yīng)生成膜，高溫燃燒常溫不易反應(yīng)，高 溫：Zn、Fe 燃燒，Sn、Pb、Cu 也能化合加熱化 合，強(qiáng) 熱分解不反應(yīng)與出0反應(yīng)反應(yīng)情況常溫劇烈反應(yīng)只能與沸水反應(yīng)只能與水蒸氣反應(yīng)與水不反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物堿+H 2氧化物+H2與非氧化性酸反應(yīng)能置換出酸中

27、的氫與酸不置換與氧化性酸反應(yīng)它們與氧化性酸反應(yīng)均不生成H2，其中Al、AI在常溫下被濃硫酸和濃硝酸鈍化只溶于王水氧化物與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)不溶于水，且不與水反應(yīng)對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱堿氧化物性質(zhì)可溶于水不溶于水不溶于水難溶于水受熱汽化受熱分解常溫分解冶煉的一般方法電解法還原法加熱法金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強(qiáng)的還原手段（電解）來(lái)使金屬離子還原。三、題型解法盤(pán)點(diǎn)考查元素或物質(zhì)的性質(zhì)、用途等例1下列銨鹽NH4F、NH4CI、NH4Br、NH4I，其熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 為

28、（ ）A.B.e-；苯NQ；或NXlKJj蓉液(加KSCNC.D.無(wú)法確定分析：本題易錯(cuò)選B項(xiàng)。銨鹽受熱分解的過(guò)程就是NH4+將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過(guò) 程，陰離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，銨鹽就越容易分解。對(duì)于F、Cl、Br、I四種離子，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，所以，四種銨鹽穩(wěn)定性順序?yàn)?。答案為A。方法精要 對(duì)于元素性質(zhì)，則按元素周期律知識(shí)進(jìn)行推理判斷；對(duì)于單質(zhì)及化合物 性質(zhì)、用途等，則要結(jié)合具體物質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)(性質(zhì)、反應(yīng)、變化規(guī)律等)進(jìn)行分析判斷，但要注意一些特殊性知識(shí)?？疾榛瘜W(xué)圖象、圖表知識(shí)例2 NH4+、Al3+可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的氫氧化鈉溶

29、液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如右圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 _ 。分析：本題考查了復(fù)鹽的定義、圖象分析、定量推算等，對(duì)能力有較高的要求。先弄清反應(yīng)過(guò)程：因?yàn)锳l3+酸性強(qiáng)于NH4+，故反應(yīng)順序?yàn)锳I3+3OH-=AI(OH)3j、NH4+OH-=NH3 H2O、AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O，結(jié)合圖象看，溶解AI(OH)3消耗的氫氧化鈉溶液體積為10mL，則沉淀AI3+消耗的氫氧化鈉溶液體積為30mL,那么，與NH4+反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積為30mL，由此可知：AI3+與NH4+的物質(zhì)的量(或個(gè)數(shù))之比為1:3,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為(NH4)3AI(SO4)3或3(N

30、H4)2SO4-Al2(SO4)3。方法精要 對(duì)于圖象問(wèn)題，一要弄清反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的曲線變化情況，二要注意圖象 中各點(diǎn)、各線的意義；對(duì)于表格數(shù)據(jù)分析問(wèn)題，一要注意各數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的物理量的意義， 二要注意數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)或規(guī)律，以判斷反應(yīng)情況?？疾榈趸锏男再|(zhì)、計(jì)算等例3已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 將20mLNO和30mLNO2混合氣體緩慢地通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液(設(shè)氣體與溶液充分接觸)后，最后剩 余的氣體體積為()A.20mLB.10mLC.3.33mLD.0分析：由題給的兩個(gè)反應(yīng)并結(jié)合反應(yīng)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O可得：2

31、NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可見(jiàn)，本題中的剩余氣體不可能是NO2。即只要有NO和NO2時(shí),它們通過(guò)堿液的情況都可作如下討論：當(dāng)V(NO2)AV(NO)時(shí)，N02按一定比例分配(本題中發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)需要NO27.5mL，發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)需要NO222.5mL、NO的量為原有 的加上前一個(gè)反應(yīng)生成的，共22.5mL)，發(fā)生題給兩個(gè)反應(yīng)后，最后無(wú)氣體剩余；當(dāng)V(NO2)vV(NO)時(shí)，根據(jù)題給第二個(gè)反應(yīng)可知，最后剩余氣體為NO,其剩余量為V(NO)V(NO2)。綜上分析，答案為D。方法精要 分析氮氧化物有關(guān)計(jì)算時(shí)，要將題設(shè)條件與解題方法相對(duì)應(yīng)，如當(dāng)題設(shè)條件或反應(yīng)關(guān)系不確定或有多

32、種狀況時(shí)，需要進(jìn)行討論；對(duì)一些平行反應(yīng)問(wèn)題、量不確 定的問(wèn)題等，可以采用反應(yīng)方程式法；有電子得失的問(wèn)題要考慮守恒法?？疾榘钡闹苽洹⑿再|(zhì)及銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)例4某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。AH屬于下列物質(zhì)中的六種：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氯水、水、鋅粒、銅片、氯化鈣、氧化鈣、四氧 化三鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色；無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液；點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中，鎂條繼續(xù)燃燒，將生成的物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁物形成，該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試 紙

33、變藍(lán)。通過(guò)分析回答：寫(xiě)出下列標(biāo)號(hào)的物質(zhì)名稱(chēng)：A_；B_D_；E_F_。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B_；C與D_；其中C物質(zhì)做_劑。F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水_。分析：本題融物質(zhì)推斷及化學(xué)實(shí)驗(yàn)于一體，涉及到氨的多種化學(xué)性質(zhì)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和題給藥品可知D為氧化銅；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知E為H2O;由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知“有刺激性氣味并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”的氣體為氨氣，進(jìn)而反推F為氮?dú)?。然后再結(jié)合實(shí)驗(yàn)圖示及要求回答問(wèn)題。答案：A:濃氨水；B:氧化鈣；D:氧化銅；E:水；F:氮?dú)狻與B:CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3f。C與D:3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O,C物質(zhì)做還原劑。F與Mg的

34、反應(yīng)產(chǎn)物放入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2J+2NH3方法精要 涉及氨的制備方法時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)室基本制法和常用替代方法的不同； 考查其性質(zhì)時(shí)，要注意還原性、水溶性、易液化等。涉及銅與硝酸反應(yīng)時(shí)，主要是注意 稀硝酸反應(yīng)中產(chǎn)物NO的確認(rèn)?？疾榻饘倥c硝酸反應(yīng)的計(jì)算例50.03mol銅完全溶于硝酸(HNO3)，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A.30B.46C.50D.66分析：已知2個(gè)量，要求3個(gè)量，還差一個(gè)量，無(wú)法求出混合氣體中各組分的含量， 即無(wú)法求出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。但依據(jù)平均值原理可以確定其大致范

35、圍。Cu2e-=Cu2+,0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子0.06mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HN03TNO+NO2+N2O4,0.05mol氮的氧化物共得到0.06mol電子。下面分三種情況討論：+3e+e假設(shè)混合氣體為NO、NO2。HNO3TNO,HNO3TNO2,設(shè)NO、NO2的物質(zhì) 的量分別為x、y,則有x+y=0.05mol , 3x+y=0.06mol。解得x=5 x 103mol, y=45x103mol。 那么，M(NO、NO2)=3OX5X10-3/(45+5)x10-3+46x45x10-3/(45+5)x10-3=44.4。+2e+e假設(shè)混合氣體為NO?、N2O4。

36、HNO3TN2O4,HNO3TNO2,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為m、n,則 有m+n=0.05mol ,2m+n=0.06mol。 解 得m=0.01mol ,n=0.04mol。那 么 ，M(N2O4、NO2)=92x0.01/(0.01+0.04) +46x0.04/(0.01+0.04) =55.2。假設(shè)混合氣體為NO、N2O4。設(shè)NO、N2O4的物質(zhì)的量分別為a、b，則有a+b=0.05mol,3a+2b=0.06mol。解得a=-0.04mol,b=0.09mol。不符題意，舍去。綜上分析，44.4VM(NO、NO2、N2O4)V55.2，故答案為B、C。方法精要 金屬與硝酸

37、反應(yīng)計(jì)算中，一是注意產(chǎn)物情況，是單一氣體還是混合氣體；二是注意解題方法，主要是守恒法，如氮原子守恒、電子得失守恒；若是不確定問(wèn)題， 則需用討論法、平均值法等進(jìn)行分析?？疾殇X及化合物的性質(zhì)、有關(guān)計(jì)算例6甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )A5.4gB3.6gC2.7g分析： 鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f，題給鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而產(chǎn)生氣體的體積比為1:2，則鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)鋁過(guò)量

38、，而鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁不足。由鹽酸的量可求鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生n(H2)=0.15mol，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,可求n(Al)=0.2mol,則m(Al)=0.2molx27g/mol=5.4g。答 案為A。方法精要 遇到鋁與酸、堿反應(yīng)計(jì)算題,要合理運(yùn)用規(guī)律：等量的鋁分別與足量的 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1:1;足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1:3。若產(chǎn)生氫氣的體積比介于1:1和1:3之間,則鋁對(duì)酸過(guò)量,對(duì)堿不足?？疾殍F及化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、有關(guān)計(jì)算例7已知2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe3+2=2F

39、e2+l2?，F(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入： 稀H2SO4、稀HNO3、溴水、碘水4種溶液中，能使Fe2+變?yōu)镕e3+的是()A.B.C.D.D1.8g2AI+6HCI=2AICI3+3H2f,分析： 本題考查的四種物質(zhì)的氧化性差異及對(duì)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生情況的理解。解答本題 時(shí),需要注意：鐵與氟、 氯、 溴等元素的單質(zhì)反應(yīng)均可生成+2價(jià)和+3價(jià)的化合物,而與 碘反應(yīng)只能得到+2價(jià)的化合物（即Feb）。另外，本題還隱含“H+N03一”這一離子組合 的氧化性，如不考慮到這一點(diǎn)，便易錯(cuò)選C項(xiàng)。稀HN03能將Fe2+氧化為Fe3+;在Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4相當(dāng)于滴入稀HN03,因?yàn)槿芤褐袑?shí)

40、際上存在著H+、NO3：因而、2均能使F0變?yōu)镕e3+。又由題給信息知，B2能將Fe2+氧化而 S 不能。答案為B。方法精要 鐵及其化合物問(wèn)題的復(fù)雜性在于鐵元素化合價(jià)的多樣性，分析具體問(wèn)題 時(shí)，一是注意題設(shè)要求，若不能引入雜質(zhì)，則需考慮綠色試劑或含對(duì)應(yīng)陰離子的試劑; 二是注意鐵的價(jià)態(tài)形式，再考慮其具有還原性、氧化性或水解性等?？疾榻饘僖睙捓?用黃銅礦煉銅按照反應(yīng)物和生成物可以將總反應(yīng)寫(xiě)成：CuFeS2+SiO2+O2TCu+FeSiO3+SO2。事實(shí)上冶煉過(guò)程是分成幾步進(jìn)行的：黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；3硫化亞銅與氧氣

41、反應(yīng)生成氧化亞銅；硫化亞銅和氧化亞銅反應(yīng)生成銅。寫(xiě)出上述各個(gè)步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式的系數(shù)。據(jù)最新報(bào)道， 有一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在的條件下就可以將 黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中進(jìn)行的，試寫(xiě)出化學(xué)方程式。分析： 本題考察的知識(shí)點(diǎn)是根據(jù)題目中的內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)的金屬的冶煉方法，考查 學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的靈活性和技巧性。這是一道知識(shí)拓展型的題目，根據(jù)題目給出的 用黃銅礦冶煉銅的總的反應(yīng)方程式，以及冶煉過(guò)程分成四步進(jìn)行的每一步的反應(yīng)原理， 并聯(lián)系運(yùn)用了Fe&的燃燒反應(yīng)，不難寫(xiě)出每一步的化學(xué)方程式。題目中所給的細(xì)菌只是 起

42、到催化劑的作用，生成物中的硫酸鹽只能是硫酸銅與硫酸鐵，所以酸性溶液就只能是 硫酸溶液。答案：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2:2FeS+3O2=2FeQ+2SO2,FeO+SiO2=FeSiO3:2CuS+3O2=2Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2；2CuFeS2+2SiO2+5O2=2=|C2FeSiO3+4SO2；4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。方法精要 根據(jù)題目考查內(nèi)容的不同,選擇不同的方法,如判斷金屬冶煉反應(yīng)方程 式則需結(jié)合金屬冶煉的方法判斷； 對(duì)于反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)問(wèn)題則需結(jié)合題目信息進(jìn)行分析；

43、 如是化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題,則需要弄清反應(yīng)原理、流程等。以上是一些常見(jiàn)考點(diǎn)及?？碱}型，對(duì)其它一些知識(shí)點(diǎn)如N2、磷及其化合物、鎂及其化合物等的考查也不能忽略。自我檢測(cè)訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4D.NH3經(jīng)催化氧化生成NO2砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性 質(zhì)是（）A.砷在通常狀況下是固體B.可以是+5、+3、-3等多種化合價(jià)C.AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)D.砷的還原性比磷強(qiáng)3.某

44、試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是兩種氣體的混合物）,當(dāng)?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r(shí)， 試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù) 上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，則原來(lái)試管中盛裝的氣體是（）A.一定是O2與NO2的混合氣體B.可能是NO和NO2的混合氣體C.可能是N2與NO2的混合氣體D.只可能是NO2種氣體4.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┴党?NO 中 tKNO* B.實(shí)監(jiān)室制職舸対 MQHg UL隊(duì)虹陽(yáng)珀白確的著火點(diǎn)D.宵小措屮加九粗硫雎時(shí) T 齊止水夾弓 I 逵皺泉5.把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入

45、b mol燒堿并加熱，恰好將全部NH4+轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份加入含c mol BaCl2的溶液恰好能完全沉淀SO42，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（）A.（2b4c）/amol/LB.（b2c）/amol/LC.（2bc）/amol/LD.（b4c）/amol/L6.實(shí)驗(yàn)室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無(wú)色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項(xiàng)能達(dá)到要求的是（）A.Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-B.Ca2+、Al3+、NO-、C1-C.Na+、Mg2+、SO42-、D.H+、HCO3-、K+、F-7.金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一。人

46、類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A.金屬在地殼中的含量多少B.金屬的熔沸點(diǎn)高低C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D.金屬的活潑性強(qiáng)弱&世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海 水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化 氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說(shuō)法正確的是（）A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類(lèi)型C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度D.步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法9.

47、下列說(shuō)法中正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO411.向一定量

48、的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（A.0.24molB.0.21mol12下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，申錯(cuò)誤的是（A.2NaCl（熔融）通電 2Na + CM高溫C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2二、填空題13.某學(xué)生按圖所示的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*-W- *- -BSTBI1一KS|?O3試回答下列問(wèn)題：物質(zhì)A的化學(xué)式是 _，物質(zhì)C的化學(xué)式是 _。用托盤(pán)天

49、平稱(chēng)量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤(pán)錯(cuò)放砝碼16g,游碼為0.4g,則右盤(pán)樣品的實(shí)際質(zhì)量是 _g。若過(guò)濾用的儀器和用品已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或 用品是。證明A溶液滴加適量的操作方法是 _ _ _ 。若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g,則原混合物中NH4CI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4CI%=_。14.X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：它們核外電子總數(shù)都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)相等；Y和K都由A、B兩元素組成.Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；Z

50、為單核 離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。根據(jù)以上信息，請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：Y的化學(xué)式為 _ ,X的電子式為 _。試比較M和N的穩(wěn)定性：M_N（填“”、“V”、“=”）。檢驗(yàn)X的方法是_ 。由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有 _ ，屬C.0.16molD.0.14mol)B.MgO+H2二二Mg+H2OD.2HgO2Hg+O2fL是不溶于稀硝酸的白色 沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是氣體；G、X、Y、Z是單質(zhì)，其它是化合物，其中 呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成； 是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素

51、相同且質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同。請(qǐng)按要求填空：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A_上述反應(yīng)中屬于工業(yè)上制取硝酸的反應(yīng)有寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的 壓強(qiáng)之比為16.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2*=Fe3*WFeO42（高鐵酸根離子）。_一回答下列有關(guān)問(wèn)題：Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是 _ （選填序號(hào)）;a.Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦

52、精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）。則下列說(shuō)法正確的是 _（選填序號(hào)）;a.從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c.反應(yīng)中CuFeS2即作氧化劑又作還原劑d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g CuFeS2參加反應(yīng)于共價(jià)化合物的有_（各任寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽， 向該鹽的濃溶液中逐滴加入O.lmol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如右圖，則該復(fù)鹽 的化學(xué)式為 。15.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是無(wú)色液體,/；/ YC都中是_, X_（填寫(xiě)反應(yīng)代號(hào)）._, C_下述反應(yīng)中，若FeS04和02的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：FeSQ+口 心027口K2FeO4+aO+口K2SO4+O2f高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化 鐵膠狀物。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 _、 _。三、計(jì)算題17Cu、Cu2O和CuO組成的混合物， 加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解， 同 時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。CU20與稀硝酸