普化無機(jī)A模擬

1、普化無機(jī)試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共10題 15分 )1. 2 分 (0413)0413 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下石墨的燃燒焓為-393.7kJmol-1，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸磻?yīng)的焓變?yōu)?1.9kJmol-1，則金剛石的燃燒焓(kJmol-1)應(yīng)為（ ） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.8 2. 2 分 (6649)6649 AgCl在純水中的溶解度比在0.10 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度大：（ ）(AgCl：Ksp = 1.77 10-10) (A) 約7.5 103倍 (B) 約7.5 102倍 (C) 約75倍 (D) 不

2、是以上數(shù)據(jù)3. 2 分 (7101)7101下列具有不同dx電子構(gòu)型的離子，在八面體弱場中具有最大的晶體場穩(wěn)定能的是（ ）(A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 44. 2 分 (0499)0499 2H(g) + O(g H2O(l)，此反應(yīng)的H為（ ） (A) (H2O, l) (B) (H2O, g) (C) 2(O-H) (D) 都不是5. 2 分 (1143)1143 已知M為配合物的中心原子(或離子)，A、B、C為配位體，在具有下列化學(xué)式的配合物中，僅存在兩種幾何異構(gòu)體的為（ ） (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2

3、BC(四面體)6. 1 分 (0587)0587 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是 （ ） (A) 各步平衡常數(shù)之和 (B) 各步平衡常數(shù)之平均值 (C) 各步平衡常數(shù)之差 (D) 各步平衡常數(shù)之積7. 1 分 (0375)0375 一定壓力下 , 1 dm3溶液中能溶解某氣體 0.50 dm3, 當(dāng)溫度不變、 壓力加大一倍時(shí), 則能溶解該氣體的體積為-( ) (A) 2.0 dm3 (B) 1.0 dm3 (C) 0.50 dm3 (D) 0.25 dm3 8. 1 分 (1117)1117 已知PdCl2(OH)22-有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道是（ ） (A) sp3 (

4、B) d2sp3 (C) sp3和dsp2 (D) dsp29. 1 分 (0257)0257 下列化合物中, 沸點(diǎn)最高的是-( ) (A) 氯甲烷 (B) 氯乙烷 (C) 氯丙烷 (D) 氯丁烷 *. 1 分 (1068)1068 下列各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量近乎相等，其中沸點(diǎn)最高的可能是（ ） (A) C2H5OC2H5 (B) CH3CH2CH2SH (C) (CH3)2NC2H5 (D) CH3CH2CH2CH2OH二、填空題 ( 共10題 25分 )11. 5 分 (3602)3602欲洗滌新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，將會(huì)溶失_克，若用100 cm3 0.01 moldm-

5、3 (NH4)2C2O4洗，將會(huì)溶失_克，因此應(yīng)選擇_洗滌CaC2O4。 已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 10-9，CaC2O4摩爾質(zhì)量為128 gmol-1，(假設(shè)洗滌時(shí)，CaC2O4 溶解達(dá)飽和，并不考慮 (NH4)2C2O4的水解)12. 5 分 (4122)4122向六水合鉻()離子水溶液中逐滴加入氫氧化鈉水溶液，生成四羥基二水合鉻()酸離子的逐級反應(yīng)方程式分別為： (1) _ ； (2) _ ； (3) _ ； (4) _ 。13. 2 分 (3424)3424 已知 298 K時(shí)： n-C4H10(g) C4H6(g) / kJmol-1 -15.7 152.1則反應(yīng)：n

6、-C4H10(g) = C4H6(g) + 2H2(g)，在298 K和101.3 kPa下的為_。14. 2 分 (0613)0613 酸堿質(zhì)子理論規(guī)定：凡_稱為酸，凡 _稱為堿。故的共軛堿是_；的共軛酸是_。15. 2 分 (1128)1128 K4Fe(CN)6為低自旋配合物，F(xiàn)e(H2O)6Cl3是高自旋配合物，據(jù)晶體場理論，t2g和eg軌道上的電子排布分別為_和_。16. 2 分 (0779)0779 電鍍時(shí)，被鍍的物件作為_極；作為金屬鍍層的金屬為_極，并發(fā)生_反應(yīng)；電鍍液中必須含有_。17. 2 分 (3826)3826 一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是： 步驟1 NO2

7、+ NO2NO3 + NO 慢反應(yīng) 步驟2 NO3 + CONO2 + CO2 快反應(yīng)則(1)此反應(yīng)的總的方程式為_； (2)反應(yīng)的速率方程式為_。18. 2 分 (3132)3132 和100的 UF6分子具有相同平均分子速率的 H2分子, 其溫度為_ K。 這兩種分子具有相同平均動(dòng)能的溫度是_ 。 (已知 UF6的相對分子質(zhì)量為 352 ) 19. 2 分 (4058)4058 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氫鍵最強(qiáng)的是_。20. 1 分 (0687)0687 對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值主要是由_決定的。三、計(jì)算題 ( 共 8題 55分 )21. 10 分 (40

8、54)4054 MgO為NaCl型的離子晶體，Mg2+ 離子半徑為66 pm，O2- 離子半徑為132 pm，試計(jì)算MgO晶體的密度(gcm-3)。(相對原子質(zhì)量：Mg 24.3)22. 10 分 (3913)3913 基態(tài)氫原子吸收一個(gè)具有97.2 nm 波長的光子后，放出486 nm波長的光子，問氫原子的終態(tài)n等于幾?(h = 6.626 10-34Js；基態(tài)氫原子的能量為2.18 10-18 J電子-1)23. 10 分 (0729)0729 在25C時(shí)，測定下列電池Pb(s)Pb2+(1.0 10-2moldm-3)VO2+(1.0 10-1mol.dm-3)，V3+(1.0 10-5

9、moldm-3)， H+(1.0 10-1moldm-3)Pt(s)的電動(dòng)勢為E = +0.670 V。計(jì)算： (1) VO2+ / V3+ 電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢； (2) 反應(yīng)Pb(s) + 2VO2+ + 4H+Pb2+ + 2V3+ + 2H2O的平衡常數(shù) 已知：Pb2+ + 2e- = Pb，= -0.126 V24. 5 分 (0423)0423 已知下列數(shù)據(jù)(298K)： (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) = -242 kJmol-1 (2) H2(g)2H(g) = +436 kJmol-1 (3) O2(g)2O(g) = +500 kJmol-1 試計(jì)算H2O(g)

10、 中OH鍵的鍵能。 25. 5 分 (3650)3650 H3PO4的K1 = 7.5 10-3，K2 = 6.2 10-8，K3 = 1 10-12，H3PO4的共軛堿的Kb為多少？26. 5 分 (0920)0920 氫原子核外的電子在4s上運(yùn)動(dòng)時(shí)其能量比在1s上運(yùn)動(dòng)時(shí)的能量高12.7eV，求該電子由4s躍入1s時(shí)產(chǎn)生光子的頻率和波長?(已知：h = 6.63 1034 Js；1 eV = 1.60 10-19 J；c = 3.00 10 8 ms-1)27. 5 分 (0357)0357 在28.0, 13.0% (質(zhì)量分?jǐn)?shù))某物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓為 3648 Pa, 已知該溫度下水的蒸

11、氣壓為 3779 Pa, 試計(jì)算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。28. 5 分 (4145)4145 (1) 求 Zn(OH)2 + 2OH- Zn(OH)的平衡常數(shù)； (2) 0.010 mol Zn(OH)2加到1.0 dm3 NaOH 溶液中，NaOH濃度要多大，才能使之完全溶解(完全生成 Zn(OH)?(K穩(wěn)(Zn(OH) = 3.2 1015，Ksp(Zn(OH)2) = 1.0 10-17)四、問答題 ( 共 1題 5分 )29. 5 分 (3544)3544 Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +(aq)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ag2SO4(s)的量將會(huì)發(fā)生什么變化? (1) 加入過量水 (2) 加入

12、AgNO3 (3) 加入NaNO3 (4) 加入 NaCl，有一些 AgCl 將沉淀 (5) 加入NH3H2O，Ag+ + 2NH3Ag(NH3)生成銀氨配離子2. 1 分 (4062)4062 用 Born-Haber 循環(huán)計(jì)算晶格能時(shí)，最不合適的化合物是（ ） (A) NaCl (B) MgO (C) CaCl2 (D) BN3. 2 分 (3943)3943 下列元素中， 原子半徑最接近的一組是（ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，F(xiàn)e，Co4. 2 分 (3939)3939 下列電子構(gòu)型的原子中， 第一電離能

13、最小的是（ ） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np65. 1 分 (3955)3955 下列元素中第一電子親和能最大的是 （ ） (A) 氯 (B) 氟 (C) 銫 (D) 鈹6. 2 分 (0878)0878一級反應(yīng)AB的半衰期(t1/2)在300 K時(shí)是1.00 10-4 s，在400 K時(shí)是1.00 10-5 s，該反應(yīng)的活化能(Jmol-1)是（ ） (A) 2.29 104 (B) 5.29 104 (C) 9.97 103 (D) 19.17. 2 分 (3779)3779 電解熔融ZnCl2，如果將0.010 A電流通過1 h，在

14、陰極上析出鋅的質(zhì)量為 (相對原子質(zhì)量：Zn 65.4) （ ） (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g8. 1 分 (0553)0553 可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是 （ ） (A) 升溫 (B) 加壓 (C) 增加反應(yīng)物濃度 (D) 加催化劑9. 2 分 (0403)0403 已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) = -843.4 kJmol-1則該反應(yīng)的QV值是（ ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 *. 2 分 (0435)043

15、5 某一反應(yīng)的= 10.5 kJmol-1，= 0.0418 kJmol-1K-1，平衡時(shí)若各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度約為（ ） (A) 0.25 (B) 25 (C) -22 (D) 無法確定 11. 1 分 (0373)0373 溫度相同時(shí), 下列溶液中滲透壓最高的是-( ) (A) 0.1 moldm-3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 moldm-3 的 NH3 (C) 0.1 moldm-3 的 NH4Ac (D) 0.1 moldm-3 的 (NH4)2SO4 12. 1 分 (0217)0217在溫度 T, 與液體處于平衡的蒸氣的壓力為 p, 通過下列作圖法可獲得一條直

16、線的是-( ) 1 1 (A) 對lgT (B) lgp對 p T (C) lgp對T (D) p對T 13. 2 分 (0176)0176 混合氣體中含有 112 g N2、80 g O2 和 44 g CO2, 若總壓力為 100 kPa, 則氧的分壓為-( ) (A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa 14. 2 分 (1186)1186 NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為（ ） (A) 平面正方形 (B) 四面體形 (C) 正八面體形 (D) 四方錐形二、填空題 ( 共 4題 17分 )15. 5 分 (1017)1017 H3O

17、+離子的中心原子O采用_雜化，其中有_個(gè)s 單鍵和_個(gè)s 配鍵，該中心原子的價(jià)層電子對構(gòu)型為_，離子的幾何構(gòu)型為_。16. 5 分 (4052)4052 填寫下列空格：(1) MgO的硬度比LiF的_，因?yàn)開；(2) NH3的沸點(diǎn)比PH3的_，因?yàn)開；(3) FeCl3的熔點(diǎn)比FeCl2的_，因?yàn)開；(4) HgS的顏色比ZnS的_，因?yàn)開；(5) AgF的溶解度比AgCl的_，因?yàn)開。17. 5 分 (0923)0923 下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)各有幾個(gè)不成對電子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+( ) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )18. 2 分 (3435)3435 反

18、應(yīng)C(g) + O2(g) = CO2(g)的298 0，在一恒容絕熱容器中C與O2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的T_于零，G_于零，H_于零。三、計(jì)算題 ( 共 8題 55分 )19. 10 分 (4133)4133 已知0.010 moldm-3 Zn(NO3)2溶液通入H2S至飽和，當(dāng)溶液的pH = 1.0時(shí)剛開始產(chǎn)生 ZnS沉淀。若在此濃度Zn(NO3)2溶液中加入1.0 moldm-3 CN- 后通入H2S至飽和，在多大pH時(shí)會(huì)有ZnS沉淀產(chǎn)生? (已知：K穩(wěn)(Zn(CN) = 1.0 1016)20. 5 分 (0919)0919 基態(tài)He+ 的電離能(Jmol-1)是多少?21. 10 分 (0735)0735 298K時(shí)，在Ag+/Ag電極中加入過量I-，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)I- = 0.10 moldm-3，而另一個(gè)電極為Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 moldm-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號(hào)、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-1822. 10 分 (0666)0666 多少體積的1.00 moldm-3 NaOH，加入到100 cm3 1.00 moldm-3的H2SO4中所得溶液的pH = 1.90？(K ( ) = 1.26 10-