紅對勾第三章第一節(jié)習(xí)題

1、課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘 總分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A1 mol Na與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl比1 mol Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl少B打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)2取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉熔化在空氣中燃燒，放出紫色火花燃燒后得到白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是()ABC D3等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正

2、確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大4往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。發(fā)生的現(xiàn)象是()A鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，最后消失D鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失5下列敘述正確的是()A鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，故

3、鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品B5.6 g Fe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為 molC金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體D鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可直接用水滅火6某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法中，正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑DCu

4、和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是()ANa和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多BAl和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多8Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是()A兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等B加入鎂、鋁的質(zhì)量比為43C金屬溶解的物質(zhì)的量相等D加入的兩種金屬的質(zhì)量不等9由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量

5、的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅B鐵C鋁 D鎂10.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像答案1C。A項(xiàng)中，兩者均生成NaCl，由鈉元素守恒知，產(chǎn)生的NaCl相等，所以消耗的HCl相同，A錯(cuò)誤；打磨過的鋁箔加熱時(shí)生成Al2O3薄膜，將鋁包著而不滴落，B錯(cuò)誤；鎂在空氣中會(huì)氧化生成致密的氧化膜，需要打磨掉

6、才能進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，C正確；鐵與其他的非金屬如氯氣、硫也能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2D。鈉的熔點(diǎn)只有97.81 ，受熱時(shí)立即熔化；鈉是一種很活潑的金屬，受熱時(shí)與氧氣化合生成淡黃色的過氧化鈉；鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。3B。本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯1價(jià)。解題時(shí)要抓住鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時(shí)失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時(shí)結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。4A。因?yàn)殁c比水輕，比煤油重，最初鈉沉在液柱1/2處。由于鈉跟下層水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2的沖力使鈉徐徐上升至液柱上部，待H2放出后鈉又沉于液柱1

7、/2處，再跟下層水反應(yīng)再上升，如此反復(fù)直至消失。5B。人體攝入過多鋁會(huì)導(dǎo)致老年性癡呆，A錯(cuò)誤；Fe在純氧中燃燒和與水蒸氣反應(yīng)均生成Fe3O4,1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子，5.6 g(0.1 mol)Fe轉(zhuǎn)移 mol電子，B正確；金屬鈉在空氣中燃燒得到淡黃色Na2O2，C錯(cuò)誤；鈉、鎂等活潑金屬能與H2O反應(yīng)放出H2，故鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用水滅火，D錯(cuò)誤。6D。本題考查金屬的活動(dòng)性順序，可根據(jù)金屬與同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應(yīng)越劇烈的金屬其活潑性越強(qiáng)。A項(xiàng)，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活潑性比Mg弱；B項(xiàng)，由于Ti、Mg均能與稀鹽

8、酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C項(xiàng)，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti置換Cu成本較高；D項(xiàng)，由于Cu不如Mg活潑，Cu與MgCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，故選D。7A。金屬越活潑與同濃度酸反應(yīng)越劇烈，Na最活潑，A正確。從產(chǎn)生H2量看，23 g Na需HCl 36.5 g，實(shí)際HCl 14.6 g，明顯不足，但Na還可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以放出H2 Na最多，B、C、D均不正確。8A。發(fā)生以下反應(yīng)：MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；同溫同壓下生成H2的體積相同，則兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等A對；設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為1 mol，若兩個(gè)反應(yīng)中H2SO4均過量，則

9、m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Mg)m(Al)43，若兩個(gè)反應(yīng)中H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則加入的Mg和Al的質(zhì)量可能相等也可能不相等，故一定正確的只有A項(xiàng)。9C。金屬與水、酸或堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的關(guān)系為MH2，M代表某種金屬，n代表金屬化合價(jià)。即1 mol金屬與水、酸或堿反應(yīng)產(chǎn)生mol的H2。解法一：用極值思想和上述金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的關(guān)系式，很容易求解。MH2由此很快算出，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的H2時(shí)，需要各金屬的質(zhì)量分別是m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。只有當(dāng)Al與其他任意一種金屬混合才可能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H

10、2 11.2 L。解法二：也可以用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。先假定化合價(jià)為2價(jià)，求出金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量：10r11.222.4，則r20，而鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于20，鋁作為2價(jià)時(shí)，相對原子質(zhì)量可算作27×1820，則必含有鋁。10C。等物質(zhì)的量的三種金屬與相等物質(zhì)的量的鹽酸(0.2 mol)反應(yīng)后最終放出H2的體積(或物質(zhì)的量)相等，說明鹽酸均完全反應(yīng)，且金屬Na不過量，C錯(cuò)誤；2Na2HCl=2NaClH2，2 mol 2 mol 22.4 Ln(Na)0.2 mol V(H2)n(Na)0.2 mol，V(H2)2.24 LA、B正確；曲線a、b、c表明放

11、出H2速率由快到慢，對應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱，D正確。11現(xiàn)有2 mol·L1的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為()A2.8 g B5.6 gC8.4 g D16.8 g12下列敘述正確的是()A1 mol Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NAB1 mol O2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為23CNa、Mg、Al各1 mol和足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為123DCu、Mg各1 mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為32二、非選擇題(共52分)13(

12、9分)(1)如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，其中是干燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)如圖乙先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉(足量)，伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物的顏色是_，待反應(yīng)完全并冷卻后，打開彈簧夾，則廣口瓶內(nèi)水面上升占瓶內(nèi)空氣體積的_(假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確)。(3)若圖乙是鐵絲在純氧中點(diǎn)燃，會(huì)觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。14(15分)(1)分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣

13、的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_。(5)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。15(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：(1)元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是_，化合物甲是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_。16(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2

14、的反應(yīng)：Zn鹽酸；Na水。為點(diǎn)燃上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計(jì)了圖示裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)獲得成功，卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是_。17(12分)某探究性小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系

15、列性質(zhì)。(1)上圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢驗(yàn)的方法為_。(2)圖為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸餾水外，還需加入某種固體，其作用是_。(3)圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出一套裝置，其連接順序?yàn)椋篴連_，_連_，_連_(填下列裝置的接口字母)。答案11C。根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量比為23，則消耗鐵粉的質(zhì)量比也為23，因此，在投入等質(zhì)量鐵粉的鹽酸中鐵粉一定有剩余，表明0.2 mol HCl完全反應(yīng)，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H22 mol2

16、g02 mol m(H2)m(H2)0.2 g放出H2 0.2 g，則硫酸溶液中放出H2：×0.2 g0.3 g。FeH2SO4=FeSO4H256 g 1 mol 2 gm(Fe)n(H2SO4) 0.3 gm(Fe)8.4 g，n(H2SO4)0.15 mol消耗H2SO4,0.15 mol<0.2 mol，故H2SO4剩余，投入硫酸中鐵粉完全反應(yīng)，消耗鐵粉8.4 g。12C。審題需注意細(xì)節(jié)，尤其是B、D選項(xiàng)。鈉在反應(yīng)中只能失去電子呈現(xiàn)1價(jià)，故1 mol Na反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA，A項(xiàng)錯(cuò)；O2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)后，產(chǎn)物中氧均為2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為11，B項(xiàng)

17、錯(cuò)；Cu在O2中燃燒生成CuO,1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，Mg在空氣中燃燒生成MgO,1 mol Mg反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)。13解析：圖甲中鈉與O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)方程式為4NaO2=2Na2O，圖乙中鈉與O2在點(diǎn)燃條件下生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)方程式為2NaO2Na2O2。因耗盡廣口瓶中空氣中的O2而使其壓強(qiáng)減小，流入水的體積為瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積，即。鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4。答案：(1)4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2淡黃色(3)Fe3O414解析：鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2HCl=2NaC

18、lH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2以及2Na2H2O=2NaOHH2。(1)置換出1 mol H原子需Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為23 g、12 g、9 g，則W g金屬置換出H2的物質(zhì)的量比(體積比)為。(2)Na、Mg、Al三種金屬與鹽酸反應(yīng)后化合價(jià)分別為1，2，3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2體積比為123。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2需Na、Mg、Al的質(zhì)量比為23129。(4)若要制取3 mol H2(6 mol H原子，6是1,2,3的最小公倍數(shù))，需Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6 mol,3 mol,2 mol。故比值為632。(5)因n(HCl)0.01 mol，三種金屬均過量，故過量的Na與H2O完全反應(yīng)產(chǎn)生H2最多，Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多。答案：(1)(2)123(3)23129(4)632(5)NaAlMg15解析：A有可變化合價(jià)且與B點(diǎn)燃后得黑色固體甲，因此可假設(shè)A元素為Fe，點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)可生成黑色Fe3O4，同時(shí)與無色液體H2O生成H2，而Fe3O4在高溫下能被H2還原得到Fe和H2O，與題意相符。答案：(