氧化還原反應(yīng)88888

1、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（7/25，26）一、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生了變化。（2）實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（3）概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=

2、2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物網(wǎng)Z_X_X_K通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其

3、得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力（4）過程例在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；_有氧化性，_有還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物?！舅伎几形颉?.有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？1正確判斷物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價是判斷有關(guān)概念的前提，其基本方法是：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零的原理求其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價歌訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁四硅五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都

4、齊全；銅汞二價最常見。2氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 “氧降得還”(即：氧化劑價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)對應(yīng)還原產(chǎn)物)或“還升失氧”，記住任意“四”個字都行。3含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。例如：氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中5價的P無強(qiáng)氧化性。4有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。5某一元素的原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)，例如：Mg、Al分別與HCl及鹽反應(yīng)，Mg失2e，Al失3e，但還原性Mg強(qiáng)于Al。6得到電子難的元素，失去電子不一定容易。例如：第A的C

5、，既難得到電子，又難失去電子，與其他原子易以共價鍵結(jié)合。再如稀有氣體元素。二、化學(xué)反應(yīng)的分類：1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分成四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。2.初中階段根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧還是失去氧，可以把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中階段根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是元素化合價是否升降。3.四大基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定屬于非氧化還原反應(yīng)。【典型例題1】【貴州省重點(diǎn)高中2013-2014學(xué)年上學(xué)期期中考試】下

6、列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2.關(guān)于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是 （ ）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑B被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子DKOH既不是氧化劑，又不是還原劑二、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向1、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：1molCl21molFe2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法

7、表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)：箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。（2）雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。【典型例題2】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧

8、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌2.NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是 AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化 DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑【典型例題4】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO+H2+CO2，在反應(yīng)中（ ） A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還

9、原劑 CCa(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物5.反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是 A兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化 C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5作業(yè)：1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl B、CaO+H2OCa(O

10、H)2 C、2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22下列說法中錯誤的是( )A、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g4某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，

11、反應(yīng)式為：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700，對于該反應(yīng)，下列正確的說法是( )A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )A. Li2NH中N的化合價是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是( )A4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

12、 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 7.ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O ；下列說法正確的是( )A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D、1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1、價態(tài)律 當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于

13、最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。2、強(qiáng)弱律 在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。 一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2S04 >SO2（H2SO3)> S；還原性

14、：H2S>S>SO2。 在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。3、優(yōu)先律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先與NaI 反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。4、價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價十低價中

15、間價”而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。5、歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價十低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。例：|已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、【典型例題1】【2009全國，13】【經(jīng)典題】

16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【遷移訓(xùn)練1】【云南省紅河州2014屆高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測】工業(yè)上焙燒明礬 KAl(SO4)2·12H2O的化學(xué)方程式為：4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確

17、的是A在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4B最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)C焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 tD工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al3NiO(OH)NaOH NaAlO23Ni(OH)23、在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n+ F2 + 2OH = RO4+ 2F +

18、 H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+74、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和 Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol5、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為 ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為( )A11 B54 C53 D356向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（ ）A原溶液的濃度為

19、0.1mol/L B反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)綜合7、 (10分)(2009·上海，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_(填序號)。a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>HBr

20、O3 c還原性：AsH3>X d還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。8(8分) 白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。

21、9（12分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了當(dāng)加入溶液后，使其中的全部轉(zhuǎn)化成，也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出 推算出x_，y_ 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）反應(yīng)中氧化劑為_ 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨亩褂彤嫛皬?fù)原”請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為_若有0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_mol10、(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)稱取6.0 g含H

22、2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼

23、續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5(2013·新課標(biāo)全國卷27，節(jié)選)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _ ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣中，除了

24、過量的鋅外還有_?？键c(diǎn)二氧化還原方程式的配平1配平原理在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看元素化合價升降總數(shù)相等，從本質(zhì)看是電子得失總數(shù)相等。對離子方程式進(jìn)行配平時，除滿足上述要求外，還要注意電荷守恒。2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式示例如配平CuHNO3(稀)Cu(NO3)2NOH2O。(1)先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有Cu(0)Cu(2)化合價升2×3N(5)N(2)化合價降3×23Cu2HNO3(稀)3Cu(NO3)22NOH2O。(2)根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；?/p>

25、學(xué)方程式為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。通過上述示例，你能抓住化合價升降法配平氧化還原方程式兩大核心問題了嗎？提示：(1)化合價升降總數(shù)相等，(2)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。1(1)AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O(2)KIO3KIH2SO4=K2SO4I2_答案：(1)10641032 (2)153333H2O配平技巧(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平： 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素

26、的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH(3)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。2(1)MnO2HCl(濃)MnCl2Cl2H2O(2)SKOH=K2SK2SO3H2O答案：(1)14112(2)36213配平技巧部分變、自變均從右邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價部分變的；自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3(1)在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每l mol NaI完全反

27、應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應(yīng)，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為：_。答案：(1)3Cl2NaI6NaOH=6NaClNaIO33H2O(2)2Fe3H2C2O4=2CO22Fe22H三步法書寫氧化還原方程式的步驟第一步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H

28、或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第三步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法電子守恒法1應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟“一、二、三”(1)“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。2多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧

29、化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(1)1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？(2)6.4 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的NO與適量的O2混合作用于水，氣體恰好完全溶解，你能確定通入O2的物質(zhì)的量嗎？提示：(1)1 mol(2)銅與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO與O2混合作用于水又重新生成HNO3，故銅與O2存在下列關(guān)系： n(Cu)×2n(O2)×4，即n(O2)×0.05 mol124 mL濃度為0.05 mol·L1的Na

30、2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2B3C4 D5解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)n為生成物中Cr元素的化合價)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 mol·L1×(64)0.02 L×0.02 mol·L1×2×(6n)解得n3。答案

31、：B2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3C4 D5解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2 xNa2O4NaONa得關(guān)系式：1×·xe16×2e，解得x5。答案：D314 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g解析：根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知

32、量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得×2×4，解得：m(Cu)3.2 g。答案：C4U常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2 B2UO2·UO3CUO3 DUO2·2UO3解析：氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生

33、的反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計(jì)量數(shù)之比是41，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3，故選C。答案：C5現(xiàn)有鐵粉和氧化鐵的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸使之充分反應(yīng)。當(dāng)固體粉末完全溶解時，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，當(dāng)向溶液中滴加KSCN溶液時，溶液不顯血紅色。試求原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：58.8%1(2013·上?；瘜W(xué)·16)已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與

34、離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A243226B021012C201202 D222214解析：排除法，由氧化性強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e2先于Cl2反應(yīng)，所以Fe2的計(jì)量數(shù)一定不能為0，B選項(xiàng)錯誤。答案：B2(2013·浙江理綜·26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況

35、下的密度為1.25 g·L1。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_解析：根據(jù)題意可知，甲為AlH3，乙為NH3，丙為N2。(4)根據(jù)題給信息，要證明產(chǎn)物Cu中是否會混有Cu2O，可取少許固體產(chǎn)物于試管中，加適量稀H2SO4溶解，若

36、溶液呈藍(lán)色，則可證明產(chǎn)物中有Cu2O，反之則無。(5)AlH3具有還原性，NH3具有氧化性，兩者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：(1)AlH3H (2)AlH33H2O=Al(OH)33H2 (3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價為1價，NH3中的氫為1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣3配平下列化學(xué)方程式(1)2013·廣東理綜·32(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2

37、O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(3)2010·福建理綜·24(2)改編完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(4)改編配平反應(yīng)的離子方程式是Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。(5)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe4 (1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_；(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫出離子方程式。(3)Fe(OH)3可被氧化為K2FeO4，HClO