浙江省溫州市第二外國語學(xué)校2016屆高三化學(xué)上學(xué)期10月階段性測試試卷

1、溫州二外2015學(xué)年第一學(xué)期高三10月階段性測試化學(xué)試題卷 說明：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。2所有答案都寫在答題卷上，本場考試不準(zhǔn)使用計(jì)算器。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe -56 Cu-64選擇題（共52分）一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共34分）1下列說法正確的是 （ ）ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不

2、一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2下列化學(xué)用語或命名正確的是 （ ）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B含有10個(gè)中子的氧原子的符號： CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖 DNH4Cl的電子式：3分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下列分類合理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D4進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象 溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至7

3、0，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液5三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF 。則下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可

4、以減少污染D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023，生成22.4L NO氣體6關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 （ ） A裝置可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C裝置可用于制備并收集少量NO2 D裝置可制得金屬錳7化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況”。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 （ ）過量的鋅與18molL-1的硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)； 過量銅與濃硫酸的反應(yīng)；過量硝酸與銀反應(yīng)； 過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)。A B C D8甲、乙、丙是三種不含相同

5、離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D9已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11 B上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15CCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol 10四組同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)不同噴泉實(shí)驗(yàn)

6、方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ） A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾11將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H

7、2O) A0.8molB0.6molC0.2molD1.0mol12下列說法正確的是（ ）A將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液B可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大C利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)D用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小13不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 （ ）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石

8、灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D 14X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式HH1H2。則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D 15下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2AH2BHA-HB- ，下列化學(xué)方程式中一定正確的是ANaHB + H2A = H2B + NaHA BNa2B + H2A = H2B + Na2ACH2B + Na2A = Na2B + H2A DH2B + NaHA = NaHB +

9、 H2A 16在只有下列離子或分子的溶液中，組中微粒能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生17五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（ ）AX可能是一種氫化物 BM不可能是金屬CE可能是一種有色氣體 DXY一定是氧化還原反應(yīng)18

10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X不一定含有SO42B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl體系顏色無變化KCl不能使該平衡移動C向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍(lán)后褪色C12先將I-氧化為I2，后可能又將I2氧化。D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性二、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共12分）19有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Na+、K

11、+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是 （ ）A如果M溶液呈強(qiáng)酸性，則N溶液中可能含有的陰離子有：OH-、NO3-、CO32-B如果M溶液呈強(qiáng)堿性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、AlO2-、SO42-C如果M溶液具有強(qiáng)還原性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、NO3-、SO42-D如果M溶液具有強(qiáng)氧化性，則N溶液中可能含有的陽離子有：K+、Na+、 NH4+20下列離方程式書寫正確的是 （ ）A鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn

12、2MnO22NH4ClMn2O3ZnCl22NH3H2O，則正極反應(yīng)為：2MnO22H2e= Mn2O3+H2OB將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 6H2O 4Al3+ 4Al(OH)3 3O2 12Na+CNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O D將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO） 6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3Fe3+ 5NO 10H2O21下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） KNO3 圖1 圖2 圖3 圖4 A圖1表示KNO3的溶解

13、度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液 B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 C圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線D圖4是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像22已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是 （甲）XO3n+Xn+HX單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，則XO3n中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象

14、可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D23將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是 A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol BClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol24某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al

15、3+、AlO2一、CO32、S2一、SO32、SO42 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下： 下列說法正確的是 A根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr B根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+ C根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2，不能確定是否含有SO32、SO42非選擇題（共52分）三、填空題25（8分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如

16、下反應(yīng)：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。(2) 某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為_。(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2

17、OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 26（10分) 明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2 ，其中氧化劑為 。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g

18、/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是 。27（10分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用XnH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知： 經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是11；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)

19、主要原因。反應(yīng)、是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度t ()的變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的化學(xué)式： ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對環(huán)境的污染。 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為： 。 若O是K與G按13的比例反應(yīng)而得，則O可能是 。（填編號）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴28（10分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，用ClO2替代Cl2對自來水進(jìn)行消

20、毒是城市飲用水處理新技術(shù)。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，可以用合適的還原劑還原NaClO3制得。 (1)在硫酸酸化的條件下用 草酸還原NaClO3制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl+4H2ClO2+Cl2+2H2O。 寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 。 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是 。(3)ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，寫出ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。(4)ClO2可用于含CN-廢水的處理

21、，產(chǎn)生的兩種氣體可以直接排入空氣。已知CN-中C、N的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出CN-的電子式 。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。29（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入

22、燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。 請回答：（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是 。（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 過濾、洗滌、干燥（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。（5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式（相對式量:Cl-35.5、Fe-56）為 。（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ；樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；2015學(xué)年第一學(xué)期溫州二外高三化