湖南師大附中2016屆高三月考試卷(五)理綜

1、炎德·英才大聯(lián)考理科綜合(附中版)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)炎德·英才大聯(lián)考湖南師大附中2016屆高三月考試卷(五)理科綜合能力測試本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。其中第卷3340題為選考題，其他題為必考題?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1本套試題滿分300分，考試時量150分鐘。2答題前，考生務(wù)必在答題卡上寫好班次、姓名，并將考號填好、涂好。3請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4做選考題時，考生按照題目要求作答，并在答題卡上，涂好所選題目對應(yīng)的題號。如果你對某科的選考題都做，計總分時，只以該科選

2、考題的第1題計分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第卷(選擇題，共21小題，共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1在人體內(nèi)的成熟紅細胞和肝細胞中，都能發(fā)生的過程是(C)合成蛋白質(zhì)吸收葡萄糖細胞呼吸無絲分裂氧氣進入細胞內(nèi)A B C D【解析】成熟的紅細胞不能合成蛋白質(zhì)、不分裂。2右圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)速率隨pH或溫度的變化趨勢。下列相關(guān)分析，正確的是(C)A在A點適當提高溫度或在B點適

3、當增加酶的濃度，反應(yīng)速率都將增大B圖中E點代表該酶的最適pH，H點代表該酶的最適溫度C短期保存該酶，適宜條件對應(yīng)于圖中的D、H兩點D研究淀粉酶或過氧化氫酶參與的酶促反應(yīng)，均可得到右圖曲線【解析】乙曲線表示溫度對酶促反應(yīng)的影響，丙曲線表示pH對酶促反應(yīng)的影響。甲曲線是在最適溫度下測定的，故在A點提高溫度，反應(yīng)速率將降低，故A錯；圖中E點代表酶的最適溫度，H點代表酶的最適pH；酶的保存應(yīng)該在最適pH、低溫下保存；過氧化氫受熱易分解，故當用過氧化氫酶研究溫度對酶促反應(yīng)速率影響時，高溫時反應(yīng)速率不會為零。3有一顯性基因僅在肝細胞表達，決定某種酶的合成，該基因突變后，其遺傳效應(yīng)不可能是(D)A使控制合成

4、的酶的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變 B無法在肝細胞內(nèi)表達C表達出的酶的催化效率更高 D表達出肝細胞內(nèi)特有的結(jié)構(gòu)蛋白【解析】酶不是結(jié)構(gòu)蛋白，基因突變是突變?yōu)樵虻牡任换?，決定的是相對性狀。4下列關(guān)于植物生長素與高等動物生長激素的敘述，正確的是(C)A化學(xué)本質(zhì)分別是氨基酸和蛋白質(zhì) B都是通過促進細胞分裂來促進個體生長的C在體內(nèi)都有與其起協(xié)同作用的激素 D在體內(nèi)的運輸均不需借助細胞膜上的載體【解析】生長素不是氨基酸，是通過促進細胞伸長來促進個體生長的，在植物體內(nèi)的極性運輸中需借助細胞膜上的載體；在促進植物生長方面，生長素與細胞分裂素有協(xié)同作用；在促進動物生長發(fā)育方面，生長激素與甲狀腺激素有協(xié)同作用。5某生態(tài)系統(tǒng)

5、中物種A和物種B是捕食關(guān)系，相關(guān)敘述錯誤的是(D)A信息可在兩者之間相互傳遞 B進化過程中兩物種互為選擇因素C能量可在兩者之間單向流動 D物質(zhì)可在兩者之間循環(huán)流動【解析】生態(tài)系統(tǒng)內(nèi)的信息在捕食者與被捕食者之間相互傳遞，進化過程中物種A和物種B互為選擇因素，能量只能由被捕食者流向捕食者，物質(zhì)可在生物群落與無機環(huán)境間循環(huán)流動，不能在捕食者與被捕食者之間循環(huán)流動。6一塊棄耕的農(nóng)田，很快會雜草叢生，幾年后，草本植物開始減少，各種灌木繁茂起來，最后演變成一片森林，成為一個相對穩(wěn)定的生態(tài)系統(tǒng)。在此演變過程中，相關(guān)變化趨勢正確的是(B)A B C D【解析】一個相對穩(wěn)定的生態(tài)系統(tǒng)，物種豐富度、總光合量、凈光

6、合量和生物呼吸量都會逐漸處于穩(wěn)定狀態(tài)。7下列敘述中不正確的是(C)A福爾馬林可使蛋白質(zhì)變性，故可浸制標本B海水提取溴、煤的液化、純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變化C鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高DLi是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)【解析】C選項中鋼鐵在海水中的腐蝕更容易是因為海水中有電解質(zhì)，導(dǎo)致電流強度增大，腐蝕加快。8下列說法不正確的是(D)A除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)B教材上鋁熱反應(yīng)實驗中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒C石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(

7、OH)2再蒸餾的方法【解析】D選項中應(yīng)該是加入新制的CaO吸水，再蒸餾。9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(B)A電解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，35.5 g 氯氣與足量紅熱的鐵充分反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為NAC標準狀況下，2.24 L HF中含有的原子數(shù)為0.2NAD在密閉容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)為3NA【解析】A選項中沒給溶液體積，故無法算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，故A錯；B選項正確；C選項中HF在標況下是液態(tài)，故C錯；D選項中N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol N2無

8、法完全反應(yīng)，故D錯。10下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?D)A圖可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 B圖可用于中和熱的測定C圖可用于探究鐵作負極的原電池原理 D圖可用于收集NH3【解析】A選項中滴加FeCl3溶液的試管不要放在熱水中，否則溫度也會影響速率，故A錯；B選項中缺少環(huán)形攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準，故B錯；C選項中常溫下Fe遇濃HNO3鈍化，故無法探究，C錯；D選項中收集NH3可從右進，左出。11四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)

9、之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是(B)A原子半徑比較：X<Y<Z<WBX2H4與H2W都能使溴水褪色CX的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物的沸點D短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強【解析】X、Y、Z、W分別是C、O、Mg、S。A選項中應(yīng)該是O<C<S<Mg；C選項中X的氫化物可以是氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，故C錯；D選項中堿性最強的應(yīng)該是NaOH，故D錯。12下列敘述不正確的是(D)A在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極B實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快C電解精煉銅時，粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2 mol e ，陰極析出6.4 g Cu(忽略能量損失)D甲

10、醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負極反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2O【解析】D選項中的電池反應(yīng)是在堿性介質(zhì)中進行，產(chǎn)物不是CO2，而是CO，故D錯。13常溫常壓下向一2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJ/mol。5 min后達平衡，測得容器中n(C)0.8 mol。則下列說法正確的是(A)A使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動B3v(A)2v(C)0.16 mol/(L·min)C升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D該可逆反應(yīng)達平衡后，放出a kJ的熱能(假設(shè)化

11、學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)【解析】A選項中由于反應(yīng)左右兩邊氣體物質(zhì)的量相等，故縮小容器體積平衡不移動，A正確：B選項中應(yīng)該是2v(A)3v(C) 0.24 mol/(L·min)，故B錯；C選項中升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移動，C錯；D選項中，根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知每生成2 mol C和1 mol D放出熱量a kJ，但由于反應(yīng)可逆，所以達平衡時2 mol A和1 mol B沒有反應(yīng)完，放出的熱量小于a kJ，故D錯。二、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1418小題只有一項符合題目要求，第1921小題有多項符合題目

12、要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不選的得0分)14如圖所示，桌面上固定一個光滑豎直擋板，現(xiàn)將一個長方形物塊A與截面為三角形的墊塊B疊放在一起，用水平外力F緩緩向左推動B，使A緩慢升高，設(shè)各接觸面均光滑，則該過程中(D)AA和B均受三個力作用而平衡BB對桌面的壓力越來越大CA對B的壓力越來越小D推力F的大小恒定不變【解析】設(shè)B的傾角為，對A物體受力分析，如圖所示，則F3與豎直方向的夾角為，由平衡條件，F(xiàn)3cos GA，F(xiàn)3sin F2，所以A對B的壓力不變，C錯；A受三個力的作用，B受四個力的作用，A錯；對A、B整體受力分析，可知B對桌面的壓力FGAGB，推力FF2，B錯；推

13、力F不變，D對。15如圖所示，質(zhì)量為M的木楔ABC靜置于粗糙水平面上，在斜面頂端將一質(zhì)量為m的物體，以一定的初速度從A點沿平行斜面的方向推出，物體m沿斜面向下做減速運動，在減速運動過程中，下列有關(guān)說法中正確的是(A)A地面對木楔的支持力大于(Mm)gB地面對木楔的支持力小于(Mm)gC地面對木楔的支持力等于(Mm)gD地面對木楔的摩擦力為0【解析】由于物體m沿斜面向下做減速運動，則物體的加速度方向與運動方向相反，即沿斜面向上，則其沿豎直向上的方向有分量，故系統(tǒng)處于超重狀態(tài)，所以可確定A正確、B、C錯誤；同理可知，加速度沿水平方向的分量向右，說明地面對木楔的摩擦力方向水平向右，故D錯誤。16如圖

14、所示，將帶正電的甲球放在不帶電的乙球左側(cè)，兩球在空間形成了穩(wěn)定的靜電場，實線為電場線，虛線為等勢線。A、B兩點與兩球球心連線位于同一直線上，C、D兩點關(guān)于直線AB對稱，則(C)AA點和B點的電勢相同BC點和D點的電場強度相同C正電荷從A點移至B點，電場力做正功D負電荷從C點移至D點，電勢能增大【解析】A點比乙球面電勢高，乙球面比B點電勢高，故A點和B點的電勢不相同，A錯；C、D兩點電場強度大小相等，方向不同，B錯；A>B，WAB>0，C對；C、D兩點位于同一等勢面上，故此過程電勢能不變，D錯。17如圖所示，有一等腰直角三角形的區(qū)域，其斜邊長為2L，高為L。在該區(qū)域內(nèi)分布著如圖所示的

15、磁場，左側(cè)磁場方向垂直紙面向外，右側(cè)磁場方向垂直紙面向里，磁感應(yīng)強度大小均為B。一邊長為L、總電阻為R的正方形導(dǎo)線框abcd，從圖示位置開始沿x軸正方向以速度v勻速穿過磁場區(qū)域。取沿順時針的感應(yīng)電流方向為正，則下列表示線框中電流i隨bc邊的位置坐標x變化的圖象正確的是(D)【解析】0L過程中，無感應(yīng)電流；L2L過程中bc邊切割磁場的有效長度逐漸增大，電流沿順時針方向大小由0均勻增大到；2L3L過程中ad和bc分別切割左右磁場，總電動勢BLv不變，感應(yīng)電流大小不變，電流沿逆時針方向；3L4L過程中ad邊切割磁場有效長度逐漸減小，電流沿順時針方向大小由均勻減小到0，選D項正確。18如圖所示為一種獲

16、得高能粒子的裝置環(huán)形加速器，環(huán)形區(qū)域內(nèi)存在垂直紙面向外的勻強磁場。質(zhì)量為m、電荷量為q的粒子在環(huán)中做半徑為R的圓周運動。A、B為兩塊中心開有小孔的極板，原來電勢都為零，每當粒子飛經(jīng)A板時，A板電勢升高為U，B板電勢仍保持為零，粒子在兩極板間的電場中加速。每當粒子離開電場區(qū)域時，A板電勢又降為零，粒子在電場一次次加速下動能不斷增大，而在環(huán)形區(qū)域內(nèi)繞行半徑不變(設(shè)極板間距遠小于R)。下列關(guān)于環(huán)形加速器的說法中正確的是(B)A環(huán)形區(qū)域內(nèi)的磁感應(yīng)強度大小Bn與加速次數(shù)n之間的關(guān)系為B環(huán)形區(qū)域內(nèi)的磁感應(yīng)強度大小Bn與加速次數(shù)n之間的關(guān)系為CA、B板之間的電壓可以始終保持不變D粒子每次繞行一圈所需的時間t

17、n與加速次數(shù)n之間的關(guān)系為【解析】因粒子每繞行一圈，其增加的能量為qU，所以，繞行第n圈時獲得總動能為mvnqU，得第n圈的速度vn。在磁場中，由牛頓第二定律得qBnvnm，解得Bn，所以，A錯誤、B正確；如果A、B板之間的電壓始終保持不變，粒子在A、B兩極板之間飛行時，電場力對其做功qU，從而使之加速，在磁場內(nèi)飛行時，電場又對粒子做功qU，從而使之減速。粒子繞行一周電場對其所做總功為零，動能不會增加，達不到加速效果，C錯誤；根據(jù)t得tn2R，得，D錯誤。19如果把水星和金星繞太陽的運動視為勻速圓周運動，從水星與金星在一條直線上開始計時，如圖所示。若天文學(xué)家測得在相同時間內(nèi)水星轉(zhuǎn)過的角度為1；

18、金星轉(zhuǎn)過的角度為2(1、2均為銳角)，則由此條件可求得(AC)A水星和金星繞太陽運動的周期之比B水星和金星的密度之比C水星和金星到太陽的距離之比D太陽的密度【解析】由知，又因為，所以，A對；由于水星和金星的質(zhì)量、體積均未知，故密度之比不可求，B錯。由mr知r3，既然周期之比能求，則r之比同樣可求，C對；太陽體積未知，故太陽的密度不可求，D錯。20跳傘運動員從懸停的直升機上跳下，經(jīng)過一段時間后拉開繩索開啟降落傘，如圖所示是跳傘過程中的vt圖象。若將人和傘看成個系統(tǒng)，則(AC)A系統(tǒng)先加速運動，接著減速運動，最后勻速運動B系統(tǒng)受到的合外力始終向下C阻力對系統(tǒng)始終做負功D系統(tǒng)的機械能守恒【解析】由速

19、度圖象可知，系統(tǒng)先加速運動，接著減速運動，最后勻速運動，系統(tǒng)受到的合外力先向下后向上最后為零，A正確，B錯誤。阻力與速度方向相反，對系統(tǒng)始終做負功，系統(tǒng)的機械能不守恒，C正確，D錯誤。21某集裝箱吊車的交流電動機輸入電壓為380 V，當?shù)踯囈?.1 m/s的速度勻速吊起總質(zhì)量為5.7×103 kg的集裝箱時，測得電動機的電流為20 A，g取10 m/s2，則(AD)A電動機的內(nèi)阻為4.75 B電動機的發(fā)熱功率為7 600 WC電動機的輸出功率為7.6×103 W D電動機的工作效率為75%【解析】電動機輸出功率為Pmgv5.7×103×10×0

20、.1 W5.7×103 W；由UIPI2R解得R4.75 ，選項A正確，C錯誤；電動機的發(fā)熱功率小于輸入功率，選項B錯誤；電動機的工作效率為75%，選項D正確。第卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(11題，共129分)22(6分)(1)新式游標卡尺的刻度線看起來很“稀疏”，使讀數(shù)顯得清晰明了，便于使用者正確讀取數(shù)據(jù)。通常游標卡尺的刻度有10分度、20分度和50分度三種規(guī)格；新式游標卡尺也有相應(yīng)的三種，但刻度卻是19 mm等分成10份，39 mm等分

21、成20份，99 mm等分成50份。下圖就是一個“39 mm等分成20份”的新式游標卡尺。用它測量某物體的厚度，示數(shù)如圖所示，正確的讀數(shù)是_3.035_cm(3分)_cm。(2)某同學(xué)在家中用三根相同的橡皮筋(遵循胡克定律)來探究求合力的方法，如右圖所示，三根橡皮筋在O點相互連接，拉長后三個端點用圖釘固定在A、B、C三點。在實驗中，可以通過刻度尺測量橡皮筋的長度來得到橡皮筋的拉力大小，并通過OA、OB、OC的方向確定三個拉力的方向，從而探究求其中任意兩個拉力的合力的方法。在實驗過程中，下列說法正確的是_AD(3分)_。A實驗需要測量橡皮筋的長度以及橡皮筋的原長B為減小誤差，應(yīng)選擇勁度系數(shù)盡量大的

22、橡皮筋C以O(shè)B、OC為兩鄰邊做平行四邊形，其對角線必與OA在一條直線上且兩者長度相等D多次實驗中O點不必固定【解析】(1)新式游標卡尺的游標尺39 mm比主尺40 mm少1 mm，則該游標卡尺的精確度為0.05 mm。被測物體的厚度主尺刻度0.05 mm×對齊格數(shù)3 cm0.05 mm×73.035 cm。(2)通過測量橡皮筋的長度和原長，才可得出橡皮筋的拉力大小，A正確。為減小誤差，應(yīng)選擇勁度系數(shù)小一些的橡皮筋，B錯誤。橡皮筋總長度不表示力的大小，C錯誤。各次實驗沒有必然的聯(lián)系，故多次實驗中O點不必固定，D正確。23(9分)利用如圖所示的電路可以較為準確地測量未知電源的電

23、動勢。圖中Ex為待測電源，ES為標準電源(電動勢ES已準確測出)，E為工作電源，為電路提供電流。G為零刻度在中央的靈敏電流計，AB為一根粗細均勻的電阻絲，C、D為AB上的兩個活動接觸點，可以在電阻絲上移動，與電阻絲AB平行放置的還有一把刻度尺，可以測出C、D之間的長度。實驗步驟如下：(1)按圖連接好電路，讓K1處于斷開狀態(tài)，K2處于兩個觸點都不接的狀態(tài)；(2)先閉合K1，調(diào)整RP至合適位置，以后不再調(diào)整；(3)將K2擲于1位置，調(diào)整C、D觸頭使電流計指針指向零刻度，記下_C、D間的長度(2分)_L1；(4)將K2擲于2位置，重新調(diào)整C、D位置，使_電流計指針指向零刻度(2分)_，并記下_C、D

24、間的長度(2分)_L2；(5)斷開K1，計算待測電源的電動勢的表達式為Ex_ES(3分)_?！窘馕觥?3)由題意知應(yīng)記下C、D間的長度L1。(4)使電流計指針指向零刻度，并記下此時C、D間的長度L2。(5)根據(jù)電阻定律R，由電路特點可得I，聯(lián)立可得，ExES。24(14分)一水池水深H0.8 m?，F(xiàn)從水面上方h0.8 m高處由靜止釋放一質(zhì)量為m0.1 kg的硬質(zhì)球體，測得球體從釋放到落至水池底部用時t0.6 s。已知球體直徑遠小于水池深度，不計空氣及水的阻力，取g10 m/s2，求：(1)通過計算判斷球體在水中做什么運動？(2)從水面上方多高處由靜止釋放球體，才能使球體從釋放到落至池底所用時間

25、最短?！窘馕觥?1)設(shè)小球落至水面所用時間為t1，在水中運動做勻變速運動，加速度為a，則hgt(2分)vgt1(1分)Hv(tt1)a(tt1)2(2分)解得a0，則小球在水中勻速運動(2分)(2)設(shè)釋放點距水面x，則tx(2分)vx(1分)t(1分)利用均值定理，當時t最小(2分)即x0.4 m(1分)25(18分)在磁感應(yīng)強度為B的水平勻強磁場中，建立如圖所示的平面直角坐標系xOy，一質(zhì)量為m、帶電荷量為q的小球在O點靜止釋放，小球的運動曲線如圖所示。已知此曲線在最低點附近的一小段可視為圓弧，該圓弧半徑為最低點到x軸距離的2倍，重力加速度為g。求：(1)小球運動到任意位置P(x，y)的速率

26、v；(2)小球在運動過程中第一次下降的最大距離ym；(3)欲使小球沿x軸正向做直線運動，可在該區(qū)域加一勻強電場，試分析加電場時，小球位置的縱坐標y值為多大？所加電場的電場強度為多少？方向如何？【解析】(1)洛倫茲力不做功，由動能定理得mgymv2(3分)得v(2分)(2)設(shè)在最大距離ym處的速率為vm，根據(jù)圓周運動有qvmBmgm(3分)且由知vm(1分)由及R2ym(1分)得ym(1分)(3)當小球沿x軸正向做直線運動時，小球受力平衡，由此可知，加電場時，小球應(yīng)在最低點。ym(2分)且有qvmBmgqE0(3分)解得E(1分)方向豎直向下(1分)26(13分)(1)氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣

27、泛。指出氯元素在周期表中的位置_第三周期第A族(1分)_。將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為_Fe33SCNFe(SCN)3_。向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體(水蒸汽除外)，寫出化學(xué)式_O2、CO2_。(2)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為_1(1分)_。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學(xué)反應(yīng)

28、方程式為_Na2SO3HClO=Na2SO4HCl(或Na2SO3HClO=NaHSO4NaCl)_。(3)某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：已知：無機鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根組成，其化學(xué)式中的原子個數(shù)比為124；如圖中，將1.66 g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12 g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N；該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線、路線進行實驗；在路線中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20 g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到2.84 g純凈的

29、不含結(jié)晶水的正鹽W。請按要求回答下列問題：由路線的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_Fe2(1分)_。由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是_Na2SO4_。無機鹽M的溶液與1.12 g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子反應(yīng)方程為_2FeFeO_8H=3Fe24H2O_。27(14分)薛文同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂。(假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)查閱文獻得知：NO2沸點為21.1 、熔點為11 ，NO沸點為151 、熔點為164 ；鎂也能與CO2反應(yīng)；氮化鎂遇水

30、劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。(1)實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標志是_E中出現(xiàn)白色沉淀_。(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是：A_DCFBF_E，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是_A中有紅棕色氣體產(chǎn)生(或D中出現(xiàn)有色液體)_，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是_防止水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解_。(3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式_5NO4H3MnO=3Mn25NO2H2O_。(4)薛文同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過

31、測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是_裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應(yīng)_。(5)設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成_取少量B中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍_。28(16分)今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)化學(xué)鍵NOCOCONN鍵能(kJ/mol)632107275094

32、6汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)_H538_kJ/mol_。若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_BC_(填選項序號)。(圖中、M、v正分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)(2)尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.0 kJ/mol。在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，則A點的v逆(SO2)_小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)B點的v正(S

33、O2)。在某溫度時，向10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，反應(yīng)達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是_BC_(填選項序號)。A在其他條件不變時，減小容器的容積B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2C保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)。對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡

34、常數(shù)(記作Kp)，則上述反應(yīng)的Kp的表達式為_Kp_。(4)右圖是將SO2與O2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。催化劑a表面的反應(yīng)是：_SO22H2O2e=SO4H_；若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為_815_。(5)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素CO(NH2)2溶液除去，反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)NO、NO2體積比為11)的質(zhì)量為_76_g。29(8分)下圖為甲、乙兩種植物CO2吸收量隨光照強度變化的曲線圖。據(jù)圖回答：(1)甲、乙兩種植物細胞呼吸較強的是_甲_植物。在A、C點時，植物

35、細胞中可以產(chǎn)生ATP的細胞器有_線粒體、葉綠體_。當光照強度達到E點后，限制甲植物光合作用的主要環(huán)境因素有_CO2濃度和溫度_。(2)如果在圖中F點突然停止光照，短期內(nèi)葉綠體中C3化合物的含量將_增加_。(3)當光照強度在B和D之間，光照和黑暗的時間各為12 h。甲植物中有機物總量將_減少(2分)_，乙植物中有機物總量將_增加(2分)_。30(12分)肥厚型心肌病以心肌細胞蛋白質(zhì)合成的增加和細胞體積的增大為主要特征，受多對等位基因(A與a、B與b、)的影響。(1)A與a基因在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是_堿基的(數(shù)目和)排列順序不同_?；蛲蛔兛梢鹦募〉鞍捉Y(jié)構(gòu)改變而使人體出現(xiàn)不同的臨床表現(xiàn)，說明上述致病基

36、因?qū)π誀羁刂频姆绞绞莀通過控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)而直接控制生物體的性狀_。(2)生長激素和甲狀腺激素作用于心肌細胞后，心肌細胞能合成不同的蛋白質(zhì)，其根本原因是_兩種激素引起了心肌細胞內(nèi)基因的選擇性表達_。(3)甲狀腺激素作用的受體細胞是_幾乎全身細胞_，當其作用于_下丘腦和垂體_(器官)時，能抑制該器官分泌相關(guān)激素，使血液中甲狀腺激素含量下降，這樣的調(diào)節(jié)方式稱為_負反饋調(diào)節(jié)_。31(10分)下圖所示為牽牛花花瓣中存在的生化途徑，兩種色素均不存在時表現(xiàn)為白色，僅有花青素時，顏色受pH的影響，晴朗的早晨為紅色，中午為紫色。請據(jù)圖回答下列問題：(1)花青素顏色隨pH值發(fā)生變化，牽?；ㄔ谇缋实闹形鐬樽仙脑?/p>

37、因是_光照強度增強，植物光合作用消耗了大量的CO2，細胞液的pH值上升_。(2)為探究兩對基因(B、b和D、d)是在一對同源染色體上，還是在兩對同源染色體上，選用基因型為AABbDd的藍紫色植株進行自交，若子代植株花色及比例為_藍紫色粉紅色紅色(紫色)白色9331_，則兩對基因在兩對同源染色體上。若子代植株花色及比例為_藍紫色白色31_或為_藍紫色粉紅色紅色(紫色)211_，則兩對基因在一對同源染色體上。(3)若三對基因獨立遺傳，某牽牛花植株的基因型為AaBbDd，取該植株的花粉離體培養(yǎng)后，經(jīng)秋水仙素處理，所獲得的純合子的表現(xiàn)型及其比例為_藍紫色粉紅色紅色(紫色)白色1115_。32(9分)某

38、自然保護區(qū)地震后，據(jù)不完全統(tǒng)計，植被毀損達到30%以上。下圖為該地區(qū)人為干預(yù)下恢復(fù)過程的能量流動圖單位為103 kJ/(m2·a)。請回答：(1)如圖所示，輸入該生態(tài)系統(tǒng)的能量主要是_生產(chǎn)者光合作用固定的太陽能_，第一營養(yǎng)級到第二營養(yǎng)級的能量傳遞效率為_12.7%_(保留一位小數(shù))。(2)圖中A表示_細胞呼吸(或呼吸作用)_，圖中未利用部分的能量在生物體內(nèi)的存在形式是_有機物中化學(xué)能_。(3)如圖所示，除生產(chǎn)者外，其他營養(yǎng)級需要補充能量輸入的原因是_植被受損，流入該生態(tài)系統(tǒng)的能量減少(減輕植被恢復(fù)的壓力)(2分)_。計算可知，肉食性動物需補充輸入的能量值至少為_5(2分)_×

39、;103 kJ/(m2·a)。(4)隨著時間的推移，地震毀損的自然保護區(qū)內(nèi)生物的種類和數(shù)量不斷恢復(fù)的過程屬于_群落(或次生)_演替。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并將所選題目的題號寫在相應(yīng)位置上。注意所做題目的題號必須與所選題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。33【物理選修33】(15分)(1)(5分) 我國已開展空氣中PM2.5濃度的監(jiān)測工作。PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5 m的懸浮顆粒物，其飄浮在空中做無規(guī)則運動，很難自然沉降到地面，吸入后對人體形成危害。礦物燃料燃燒

40、的排放物是形成PM2.5的主要原因。下列關(guān)于PM2.5的說法中正確的是_DE(5分)_。APM2.5的尺寸與空氣中氧分子的尺寸的數(shù)量級相當BPM2.5在空氣中的運動屬于分子熱運動CPM2.5的運動軌跡只由大量空氣分子對PM2.5無規(guī)則碰撞的不平衡決定的D倡導(dǎo)低碳生活，減少煤和石油等燃料的使用，能有效減小PM2.5在空氣中的濃度EPM2.5必然有內(nèi)能【解析】PM2.5的尺寸比空氣中氧分子的尺寸大得多，A錯誤；PM2.5在空氣中的運動不屬于分子熱運動，B錯誤；PM2.5的運動軌跡是由大量空氣分子對PM2.5無規(guī)則碰撞的不平衡和氣流的運動決定的，C錯誤。倡導(dǎo)低碳生活，減少煤和石油等燃料的使用，能有效

41、減小PM2.5在空氣中的濃度，PM2.5必然有內(nèi)能，D、E正確。 (2)(10分)某學(xué)?？萍寂d趣小組，利用廢舊物品制作了一個簡易氣溫計：在一個空葡萄酒瓶中插入一根兩端開口的玻璃管，玻璃管內(nèi)有一段長度可忽略的水銀柱，接口處用蠟密封，將酒瓶水平放置，如圖所示。已知：該裝置密封氣體的體積為480 cm3，玻璃管內(nèi)部橫截面積為0.4 cm2，瓶口外的有效長度為48 cm。當氣溫為7 時，水銀柱剛好處在瓶口位置。求該氣溫計能測量的最高氣溫；假設(shè)水銀柱從瓶口處緩慢移動到最右端的過程中，密封氣體從外界吸收3 J熱量，則在這一過程中該氣體的內(nèi)能如何變化？變化了多少？(已知大氣壓為1×105 Pa)【

42、解析】當水銀柱到達管口時，所測氣溫最高，設(shè)為T2，此時氣體體積為V2，則初態(tài)：T1280 K，V1480 cm3末態(tài)：V2(48048×0.4)cm3499.2 cm3由蓋·呂薩克定律得(3分)代入解得T2291.2 K18.2 (2分)水銀柱移動過程中，外界對氣體做的功Wp0SL1.92 J(2分)由熱力學(xué)第一定律得UWQ1.08 J(2分)氣體內(nèi)能增加(1分)34【物理選修34】(15分)(1)(5分)圖甲為一列簡諧橫波在t0.10 s時刻的波形圖，P是平衡位置為x1 m處的質(zhì)點，Q是平衡位置為x4 m處的質(zhì)點，圖乙為質(zhì)點Q的振動圖象，則_BC(5分)_。At0.10

43、s時，質(zhì)點Q的速度方向向上B該波沿x軸的負方向傳播C該波的傳播速度為40 m/sD從t0.10 s到t0.25 s，質(zhì)點P通過的路程為30 cm【解析】據(jù)題意，甲圖是一列簡諧橫波在t0.10 s時刻的波形圖，從乙圖可知質(zhì)點Q在t0.10 s時刻處于平衡位置向下振動，則甲圖中的橫波正在向左傳播，故選項A錯誤而選項B正確；該波傳播速度為：v m/s40 m/s，故選項C正確；從t0.10 s到t0.25 s，質(zhì)點P經(jīng)過了四分之三周期，此時質(zhì)點P正處于從10 cm向0運動的過程中，它所走過的路程小于30 cm，故選項D錯誤。 (2)(10分)如圖所示為某種透明介質(zhì)的截面圖，AOC為等腰直角三角形，O

44、BC為半徑R10 cm的四分之一圓弧，AB與水平屏幕MN垂直并接觸于A點。由紅光和紫光兩種單色光組成的復(fù)色光射向圓心O，在AB分界面上的入射角i45°，結(jié)果在水平屏幕MN上出現(xiàn)兩個亮斑。已知該介質(zhì)對紅光和紫光的折射率分別為n1，n2。判斷在AM和AN兩處產(chǎn)生亮斑的顏色；求兩個亮斑間的距離?！窘馕觥吭O(shè)紅光和紫光的臨界角分別為C1、C2，則sin C1(1分)C160°(1分)同理C245°，i45°C2，i45°C1，所以紫光在AB面發(fā)生全反射，而紅光在AB面一部分折射，一部分反射，且由幾何關(guān)系可知，反射光線與AC垂直，所以在AM處產(chǎn)生的亮斑P1

45、為紅色，在AN處產(chǎn)生的亮斑P2為紅色和紫色的混合色。(2分)畫出如圖所示光路圖，設(shè)折射角為r，兩個光斑分別為P1，P2，根據(jù)折射定律n1求得sin r(2分)由幾何知識可得：tan r，解得AP15 cm(2分)由幾何知識可得OAP2為等腰直角三角形，解得AP210 cm(1分)所以P1P2(510)cm(1分)35【物理選修35】(15分)(1)(5分)如圖為玻爾為解釋氫原子光譜畫出的氫原子能及示意圖，一群氫原子處于n4的激發(fā)態(tài)，當它們自發(fā)地躍遷到較低能級時，以下說法符合玻爾理論的有_AD(5分)_。A電子軌道半徑減小，動能也要增大B氫原子躍遷時，可發(fā)出連續(xù)不斷的光譜線C由n4躍遷到n1時發(fā)

46、出光子的頻率最小D金屬鉀的逸出功為2.21 eV，能使金屬鉀發(fā)生光電效應(yīng)的光譜線有4條(2)(10分)如圖所示，圓周的的光滑圓弧軌道豎直放置，半徑為R，底端與光滑的水平軌道相接，質(zhì)量為m2的小球B靜止在光滑水平軌道上，其左側(cè)連接了一輕質(zhì)彈簧，質(zhì)量為m1的小球A從D點以速度向右運動，重力加速度為g，試求：小球A撞擊輕質(zhì)彈簧的過程中，彈簧最短時B球的速度是多少；要使小球A與小球B能發(fā)生二次碰撞，m1與m2應(yīng)滿足什么關(guān)系?！窘馕觥慨攦汕蛩俣认嗟葧r彈簧最短，由動量守恒定律得m1v0(m1m2)v1(2分)解得v1(2分)由動量守恒定律得m1v0m2v2m1v1(2分)由能量守恒定律得m1vm2vm1v

47、12(2分)發(fā)生第二次碰撞的條件是v2v1(1分)解得m1(1分)36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是_Al2O3(2分)_(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品_碳素材料(2分)_(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。(2)在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是_降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗(2分)_。(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF，寫出該反應(yīng)的離子方程式_Al2O34AlF=3A

48、l2OF6F(2分)_。若電解的總反應(yīng)為2Al2O33C3CO24Al，則陽極的電極反應(yīng)式為_C2Al2OF12F4e=CO24AlF(2分)_。(4)冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式_Na3AlF64NaOH=6NaFNaAlO22H2O(2分)_。(5)已知生產(chǎn)1 mol鋁消耗的電能為1.8×106 J，9 g鋁制飲料罐可回收能量為0.2 kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率_0.033%(3分)_。(熱回收效率回收能量/生產(chǎn)耗能×100%)37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用

49、途。請回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置為_第四周期第族(1分)_。(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_分子晶體_(1分)_(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x_5(1分)_。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s)Fe(s)xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有_金屬鍵(1分)_、_共價鍵(1分)_。(3)K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗_Fe2(1分)_(填離子符號)。CN中碳原子雜化軌道類型為_sp雜化_(1分)_，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_NOC(1分)_(用元素符號表示)。(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為_Ar3d104s1_或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)_。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_12(1分)_。(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表M原子)。該晶體的化學(xué)式為_CuCl_(1分)_。已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M