2014安徽人教版高中化學(xué)高考真題86405

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共7題）1、 CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A、分子式為C3H6N3O3       B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C、屬于共價(jià)化合物       D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)2、 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A、該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B、和KI溶液反應(yīng)的離子方

2、程式：Fe32I Fe2I2C、和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D、1 L0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe3、 為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸4、 臭氧是理想的煙氣

3、脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是5、 室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)6、 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律

4、”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀7、 室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為

5、：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解二、填空題（共2題）1、 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。（1）Na位于元素周期表第     周期第   族；S的基態(tài)原子核外有      個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為     。（2）用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si  

6、  SO2     NaNaCl     SiH2SO4     HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和

7、數(shù)目      。2、    某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了     

8、0;  腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是            。（3）該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：          ；（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)

9、你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：三、推斷題（共1題）1、 Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：（1）AB為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       ；BC的反應(yīng)類型是     。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是        ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是     。（3）EF的化學(xué)方

10、程式是                 。（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。（5）下列說(shuō)法正確的是       。 aA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體bD

11、和F中均含有2個(gè)鍵c1 mol G完全燃燒生成7 mol H2OdH能發(fā)生加成、取代反應(yīng)四、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0 ，HF的沸點(diǎn)是19.5 。（1）第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是        、       。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是       (用化學(xué)方程式

12、表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的      溶液沖洗。（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PCl5水解的化學(xué)方程式：                。（3）第步分離采用的方法是          ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是          &