滬教2011課標(biāo)版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第四章復(fù)習(xí)整理與歸納

1、滬教 2011 課標(biāo)版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第四章復(fù)習(xí)整理與歸納1 / 3質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 能正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象；2. 通過(guò)練習(xí)能總結(jié)質(zhì)量守恒定律的一些基本應(yīng)用，并以此來(lái)提高學(xué)習(xí)能力、融入化學(xué)思想觀念和 方法；3. 通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的方式能對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并能形成一些簡(jiǎn)單的知識(shí)之間 的聯(lián)系。二、溫故知新（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16S-32）例 1 質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。下列表述正確的是（）A 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間質(zhì)量減少能用質(zhì)量守恒定律來(lái)

2、解釋C.每 16g S 和 32g O2充分反應(yīng)后，生成 48g SO2D .某純凈物 X 在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則X 中可能有氧元素例 2.在密閉容器中，某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示 意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁O氫原子磯原子 參一氧原子微觀示意圖W反應(yīng)前質(zhì)量g82001反應(yīng)后質(zhì)量呂08X10A . X 的值為 22B .生成的丁的質(zhì)量為 10gC.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為 2:5D .甲由碳、氫、氧三種元素組成例 3.為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼

3、制得。取含碳酸鈣 80%的貝殼 25g，加入 200g 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不 與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）。請(qǐng)計(jì)算：（1） 生成的二氧化碳質(zhì)量；（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)分子質(zhì)量： CaC03-100 CaCl2-111 CO2-44）滬教 2011 課標(biāo)版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第四章復(fù)習(xí)整理與歸納2 / 3三、實(shí)戰(zhàn)演練1 .火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為 X+ H2O2= N2+ 2 H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A. N2B. NH3C. NH2D. N2H22. 實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳

4、酸鈣的固體混合物 75g,使之與 500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到 82.7g 固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 44%B . 46%C. 50%D . 55%3. 向 5.6g 鐵中加入 200g 稀硫酸，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A .反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 Fe2（SO4）3B .反應(yīng)后溶液中 SO42質(zhì)量是 9.8gC.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.9%D .反應(yīng)后溶液的質(zhì)量約為 201.5g4. 如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A 向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉B .加熱一定量的高錳酸鉀固體

5、C .向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)咼溫D .一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒5.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表 中的空格）?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想 1：不相等；猜想 2: _?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量.甲 組乙 組實(shí)驗(yàn) 萬(wàn)案 （反應(yīng)后略）稀鹽釀屯夕 NazCOj 粉末艾_0醫(yī)暮 -實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象有產(chǎn)生，天平指針向偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想 1 正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：猜想 2 正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn).得 到啟體猛素量數(shù)固中元質(zhì)分鐵的質(zhì)量固體的質(zhì)量 -物質(zhì)的質(zhì)重S反應(yīng)時(shí)間滬教 2011 課標(biāo)版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第四章復(fù)習(xí)整理與歸納3 / 3示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_ 中進(jìn)行。6稱取