蘭州一中2019—1學期高二年級(理科)期中考試化學試題

1、蘭州一中20佃一1學期 高二年級( (理科) )期中考試1 下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品的是2.下表中物質分類正確的是編號ABCD強電解質H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質CaCO3HFHClO氨水非電解質NH3SO2H2OC2H5OH 3.定溫度下，向 a L 體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、ImolH2(g)，發(fā)生如下反應：N2(g) +3H2(g) .- 2NH3(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是A . H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化B .相同時間內消耗 n mol N2的同時消耗 3n mol H2C .容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D .容器內氣體的密度不在發(fā)生變化4

2、.下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是A .原料中均有石灰石B .反應都在高溫下進行C.合成氨工業(yè)的溫度控制在500C,目的是使化學平衡向正反應方向移動D .合成氨廠采用的壓強是20MPa50MPa，是因為該壓強下鐵觸媒的活性最大10. 關于 CO2和 SiO2的比較錯誤的是A .都是酸性氧化物B .熔沸點都比較高C .都能與強堿溶液反應D .都具有一定的氧化性11. 如果發(fā)現(xiàn) 114 號新元素(位于第 7 周期 IVA 族),下列有關 X 可能具有的性質不合理的是A . X 是金屬元素B . X 有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C . XO2具有強氧化性D . X 的+2 價化合物比+4 價化

3、合物穩(wěn)定12 .粗鎳經過下列過程可以轉化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應是5080C、Ni(s) + 4CO (g)- Ni(CO)4(g)Hv05.6.7.8.9.C.生產設備相同D .發(fā)生的都是復雜的物理化學變化在下列平衡 2CrO42(黃色)+2H 十十一 Cr2O72(橙紅色)+H20 中，某溶液顏色介于黃和橙紅 色之間，今欲使該溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入+ A . HB. OHC、HCO3將 O.lmolL1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是B .溶液中D .溶液的 n (CH3COO-)增大A .溶液中 c(H+)和 c(OH)都減小C .醋酸的電離平衡向左移動 下列事實

4、不能用勒夏特列原理解釋的是 A .工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，B .對于 2HI(g)c(H+)增大以提咼二氧化硫的轉率H2(g)+l2(g)，縮小容器的體積可使顏色變深C .在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D .紅棕色的 NO2加壓后顏色先變深再變淺可逆反應 aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t。時改變某一外界條件，化學反應 速率(v)時間圖象如下圖。下列說法正確的是 to時只能是增大反應體系的壓強 to時只能是加入催化劑 to時只能是加入催化劑 to時只能是增大反應體系的壓強A.若a+b=c,B.若a+b=c,C.若a+bcD.若a+bc下列

5、有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是A .生產中常使用某種廉價易得的原料適當過量，以提高另一原料的轉化率 B .合成氨的反應是放熱的，所以合成氨時溫度越低，對氨的工業(yè)生產越有利180200C下列說法不正確的是A . 5080C時，適當增大壓強，有利于 Ni(CO)4的生成B . 180200C時，氣態(tài)的 Ni(CO)4會分解出純 NiC .溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高D 提純過程中，CO(g)的量不斷減少13下列關于強、弱電解質的敘述正確的是A 強電解質一定含有離子鍵，弱電解質一定不含離子鍵B .強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C 強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電

6、解質的水溶液中有溶質分子D 強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱14.下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越 大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃 度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化 學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學反應CpH 相冋的鹽酸和醋酸分別與等質量 的顆粒大小相同的鋅粒反應反應過程的平均反應速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+ 12(g)右=2HI(g),把容積縮小正反應速率加快，逆反應速率不變15 .體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(C)= n(CH3

7、COO)= 0.01 mol，下列敘述錯誤的是A. c(HCI) b + cC.達到新平衡時，Z 的質量分數(shù)增大D.達到新平衡時，物質 X 的轉化率減小19 .北京奧運會所頒發(fā)的 金鑲玉”獎牌，將青海軟玉創(chuàng)造性地運用于奧運獎牌之上。青海軟玉主要成分是由 透閃石”和 陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石”的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是A .透閃石”不耐熱，也不耐酸的腐蝕B .透閃石”的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO-5MgO- 8SQ2H2OC.透閃石”中 Mg 元素的質量分數(shù)是 Ca 元素質量分數(shù)的 2 倍D.透閃石”的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2

8、CaSiO35MgSiO3H2SQ320.某無色溶液中加入過量稀硫酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液并 加熱，溶液中沒有任何現(xiàn)象發(fā)生，則該溶液中存在的離子是A . Ba2+、Cu2+、CLB .K+、SQ32:CO32-C.Na+、Mg2+、NOD.NH4+、Ba2+、NO3-21 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入充入 2g N2和 2g H2。下列敘述中，錯誤的是A 化學反應速率：乙 甲B 平衡后 NH3的濃度：乙 甲C H2的轉化率：乙 甲D 平衡混合氣中 N2的體積分數(shù)：乙 甲22 .在一定溫度下將 1mol CO 和 3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)

9、生下列反應：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡后，測得 CO2為 0.75mol,再通入 6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，C02和 H2的物質的量之和為A 1.2molB 1.5molC . 1.8molD . 2.5mol23將 a L SO3氣體通過灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質玻璃管，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),達平衡后測得氣體體積增大了. b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述正確的是1g N2和 1g H2,乙容器中A SO3的轉化率為2(ba)100%aB 平衡混合氣體的平均相對分子質量為80abC 混合氣體中 SO2的體積分數(shù)

10、為冇 D 反應前與反應后氣體的密度之比為a.大于 25% b.等于 25% c.小于 25%(3) 右圖分別表示的是在 TC和 T2C時，密閉容器甲中氣體 B 的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。則Ti_T2(填”、N”、或“=”)，該反應的正反應是_反應。(4) 若保持 TiC，在體積也為 2L 的密閉容器乙中通 入一定量的 A、B、C 三種氣體，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相等，且起始時反應向正反應進行，則通入B 的物質的量 x 的取值范圍是 _ 。29.(8 分)在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g

11、)- 一 3C(g) + D(s)，反應達到平衡時 C 的濃度為 1.2 mol/L。24在一定條件下，將 2molX 和 3molY 充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應:nX(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡時，X 的轉化率為 a%, Y 的轉化率為 b%,若 a 0,在溫度為、 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A A、C 兩點的反應速率：A CB A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C 淺C 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法D A、C 兩點的氣體的平均相對分子質量：A C、填空題26 (11 分)(1)25C時，0.05mol/LH2SO4溶

12、液的 pH=_; 0.5mol/LBa(OH)2溶液中 pH=_ 。+ab(2)_ 在溫度 T 時， 某溶液中 c(H )= 10 mol/L , c(OH )= 10 mol/L，已知 a+ b= 13,該 溫度下水的離子積 KW=_ ； T(填v或或=)25C。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使 c(H+)= 5K0-4mol/L，則溶液中 c(OH-)=_mol/L ;此時溶液中由水電離產生的 c(H+)=_ mol/L 一。27 (7 分)X、Y、Z 為短周期元素的單質， X、氧化物，這些物質之間的轉化關系如右圖所示,其中反應條件和某些產物已經略去。(1)U 是計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快

13、、 信息量大的線路所使用材料的主要化學成分，U 的名稱是 _。這種材料埋在地下時，如果裸露在堿性土壤中，結果會(2)_反應和出的化學方程式分別為 _ O28 (12 分)在 TC時，向容積為 2L 的密閉容器甲中加入 1molA 氣體、3molB 氣體及少量固 體催化劑，發(fā)生下列反應A(g) + 3B(g)2C(g), 10min 后各物質的濃度不在變化，測得氣體 C 的體積分數(shù)為 25%。請?zhí)羁眨?1)計算該反應在 010min 時間內，B 表示的平均反應速率為 =_ mol/(L min),A 的轉化率為=_。在 T1C，若起始在容器甲中只加入 1.0molC，則達到平衡時 C 的體積分數(shù)

14、 _ (填選項字母)。Y為它們的(1) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_(填吸熱或放熱)反應。(2) 若維持容器體積和溫度不變， 按下列方法加入起始物質，達到平衡時 C 的濃度仍為 1.2mol/L 的是_ (用序號填空)14 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D(3) 向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反應達到平衡時 C 的濃度仍為 1.2 mol/L，則容器的容積 V 應大于_L ,小于 _L。三、實驗題30

15、.(10 分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：1咼溫下制得粗硅2粗硅與干燥 HCI 氣體反應制得 SiHCl3：3SiHCl3與過量 H2在 1 0001 100C反應制得純硅 已知 SiHCg 能與出 0 強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1) 第步制備粗硅的反應中，焦炭的作用是(2) 用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):1SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SQ3、HCl 和另一種物質，寫出反應的化學反應方程式_。2裝置 B 中的試劑是 _。裝置 C 中的燒瓶需要加熱， 其目的是 _ （1 分） 2 10 哄 mol/L （2 分）2M0-10mol/L（2 分）27 .（化學方程式每個2 分，其余每空 1 分， 共 7分）高溫厶二氧化硅SQ2+2OH 7si0323H20SiO2+2CSi+2CO Si+O2SiO228 . （每空 2分， 共 12 分）（