八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2751)(1)

1、1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)）2難溶鹽不溶于水，在水難溶鹽不溶于水，在水中不存在該鹽的離子中不存在該鹽的離子? ?猜一猜3實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腜bIPbI2 2固體的溶解平衡固體的溶解平衡實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論觀察觀察思考思考1 1、取少量難溶的、取少量難溶的PbIPbI2 2黃色固體放于試管中，加黃色固體放于試管中，加入約入約3mL3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。蒸餾水，充分振蕩后靜置。2 2、待上層液體變澄清后，即得到、待上層液體變澄清后，即得到PbIPbI2 2飽和溶液。飽和溶液。取少量上層清液，向其中滴加幾滴取少量上層清液，向其中滴加幾滴0.1mol0

2、.1mol. .L L-1 -1 KIKI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。滴加滴加KIKI溶液后，上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀溶液后，上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀上層清液中存在上層清液中存在PbPb2+2+4Pb2+I-原理分析原理分析 沉淀沉淀Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) 盡管盡管PbIPbI2 2固體難溶于水，固體難溶于水，但仍有少量的但仍有少量的PbPb2+2+和和I I- -溶溶解解離開(kāi)固體表面離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液進(jìn)入溶液，同時(shí)滴入溶液的同時(shí)滴入溶液的I I- -又會(huì)和又會(huì)和溶解出的溶解出的PbPb2+2+重新形成重新形成PbIPbI2 2固體在溶液中沉淀下固體在溶

3、液中沉淀下來(lái)。來(lái)。 習(xí)慣上習(xí)慣上, ,將溶解度將溶解度小于小于0.010.01克克的電解質(zhì)稱為難溶的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，解度盡管很小，但不會(huì)等但不會(huì)等于于0 0 ，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。質(zhì)。 說(shuō)明：說(shuō)明：難溶難溶 不溶不溶 5Pb2+I-PbIPbI2 2在水中溶解平衡在水中溶解平衡盡管盡管PbIPbI2 2固體難溶于固體難溶于水，但仍有部分水，但仍有部分PbPb2+2+和和I I- -離開(kāi)固體表面進(jìn)入離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，而進(jìn)入溶液的溶液，而進(jìn)入溶液的PbPb2+2+和和I I- -又會(huì)在固體表又會(huì)在固體表面沉積下來(lái)，當(dāng)這兩

4、面沉積下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)， PbPb2+2+和和I I- -的沉積與的沉積與PbIPbI2 2固體的溶解達(dá)到平衡固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解達(dá)到沉淀溶解平衡平衡狀態(tài)?？杀硎緸椋籂顟B(tài)?？杀硎緸椋喝芙馊芙?沉淀沉淀 6一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡化學(xué)平衡、

5、電離電離平衡、水解平衡平衡、水解平衡一樣，符合平衡的基本特征、都遵循平衡移動(dòng)原理。 7對(duì)于平衡：對(duì)于平衡：若改變條件，對(duì)其有何影響（完成下表）若改變條件，對(duì)其有何影響（完成下表）8改變條件平衡移動(dòng)方向c（Ag+）c(Cl-)升溫加水加NaCl（s）加AgNO3（s）不變不變不變不變9二、二、沉淀沉淀溶解平衡常數(shù)溶解平衡常數(shù)-溶度積溶度積 一定溫度下一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積是解平衡時(shí)，其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積。用一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積。用K

6、Kspsp表示。表示。 Ksp=An+mBm-n10Ksp=Pb2+ I-2=7.110-9 mol3.L-3請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡方程式與溶度積的沉淀溶解平衡方程式與溶度積Ksp表達(dá)式表達(dá)式 11 與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，K Kspsp只與難溶電解只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量及離子的濃質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量及離子的濃度無(wú)關(guān)度無(wú)關(guān)。根據(jù)溶度積可以判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力根據(jù)溶度積可以判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力（1 1）K Kspsp的數(shù)值大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能的數(shù)值大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，時(shí)，K Kspsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。（2 2）當(dāng)陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同時(shí)，情況就復(fù)雜一些，）當(dāng)陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比