第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表班級學(xué)號姓名等第1. 外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A四周期四B族 B五周期川B族 C六周期四B族 D六周期川B族2. 原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（）L丄八UA川A族 BIV A族C V A族 D W A族3某周期n A族元素的原子序數(shù)為X,則同周期的川族元素的原子序數(shù)是（）A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A Li 、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多

2、B P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C N、O F原子半徑依次增大D Na、K Rb的金屬性依次增強(qiáng)2.下列有關(guān)敘述正確的是 （）B X與Y定位于同一周期D X與Y可能形成離子化合物 XY5短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差A(yù) X與Y不可能位于同一主族 C X與Y可能形成共價(jià)化合物 XY6. 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A .電子數(shù) B .最外層電子數(shù) C .電子層數(shù)D .次外層電子數(shù)7. 下列說法中正確的是（）A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最

3、外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子&在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）Ao 1s22s22p2 B 。1s22s22p5 C。1s22s22p63s1D。1s22s22p69. 元素的分區(qū)和族1） s區(qū)：，最后的電子填在 上,包括 _屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；2） p區(qū)屮"，最后的電子填在 上,包括 族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；3） d區(qū)：山“嚴(yán)”廠，最后的電子填在 上,包括族元素， 為過渡金屬4) ds區(qū)：m-5-'jLL-,(n 1)d全充滿,最后的電子填在 上,包括 ,過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬

4、);5) f區(qū)： ,包括元素， 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系 10. 周期表中最活潑的金屬為,最活潑的非金屬為 ;原子序數(shù)最小的放射性元素為第 周期元素，其元素符號為 。1 1周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為 1:2。 寫出這些化合物的化學(xué)式.12。看表填空。族元周期I An a川AIV AV AW Avn aO1(1 )(2 )2(3)(4)(5)(6)3(7 )(8)(9)(10)(A) 寫出(1) ( 10)號元素的元素符號：(1) (2) (3) (5)(6 ) (7 ) ( 8) (9)(10 ) 。并指出能成共價(jià)鍵的元素有種(

5、B) (1)、(5)、( 9)號元素，相互化合時可形成 化合物，但溶于水后也可以電離出離子禾廿離子。(C) (8)、(10)號元素化合時，可通過 鍵形成化合物。(D) (1)、(5)、( 7)號元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有 鍵，又有鍵，它的俗稱有、(E) 可形成雙原子分子的單質(zhì)有(寫化學(xué)式):、原子間以鍵結(jié)合(F) 可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是 。(G) (1)、(4)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈性，(1)、(10)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈 性。(H) (3)、(5)、(7)號元素相互化合可形成 化合物。該物質(zhì)俗稱為 ，但屬于類物質(zhì)。(I )分子中含有18個電子的氣態(tài)

6、氫化物有 種，分別寫出化學(xué)式 ,將分子中含10個電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫出： 、。(J)含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是(填化學(xué)式)和。(K) 10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 .(L) (3)、( 7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中,堿性由強(qiáng)到弱的順序是 。第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(2)元素周期表與元素周期律：原子半徑班級學(xué)號姓名等第1鐳是元素周期表中第七周期的n A在化合物中呈+2價(jià)BC氫氧化物呈兩性DA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）單質(zhì)使水分解、放出氫氣碳酸鹽難溶于水2在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若 的核電荷數(shù)為 乙則五種元素的

7、核電荷數(shù)之和可能為（A 5 ZB 5 Z+18C 5 Z+10B元素)D 5 Z+83. 最近,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。 若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)， 下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（）A. 是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構(gòu)體4. 下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（）A、原子半徑最小的是 F B、所含元素種類最多的族是第VHI族C金屬元素的種類多于非金屬元素D、第n周期第n主族的元素均為金屬5. 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（）A、離子

8、半徑：S2-> CI>CaTB、原子半徑：Ca> S>ClC 熱穩(wěn)定性：HCI > H2S> HSeD、酸性：HCIOv HBrOv HIC46. 、X、Y是元素周期表四A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多（）B X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低C X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來7. 下列敘述正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族

9、元素的原子，形成單原子離子時的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等&在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1 ）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（）9.超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素298114X,試根據(jù)原子Ao必為K層 B 。只能是L層 C. 只有是L層 D.可以是任意層結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測:（1 ） 114X元素位于元素周期表第 周期族,為元素（金屬、非金屬）。（2）寫出該元素最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式、，并估計(jì)后者為（酸、兩性、堿）（3）該元素與氯生成化合物的分子式

10、10. （ 05 年上海）（A）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式(B) 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?.（a）A （b ）B（ c） C （d ）D 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周

11、期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都 生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱）,可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。（a ）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3）電離能，電負(fù)性班級學(xué)號姓名等第1下列

12、元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？（）A Be B B C C D N2 在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A ns np B ns np C ns np D ns np3 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）A Na、K RbB F、Cl、Br2+2+2+_ -C Mg 、Al 、ZnD Cl 、Br、I4.已知X Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說法錯誤的是(X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)第一電離能可能 Y小于X最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于于 Y對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY小于HX5ACDLi到Ne原子的電離勢總的

13、趨勢是怎樣變化的 從小變大從N到Ne逐漸下降6。A.元素周期表第二周期從大變小B從Li到N逐漸增加，沒有多大變化對Na、Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (堿性：NaOHVMg(OH) 2VAI ( OH)E.第一電離能：NaVMgVAlC. 電負(fù)性：Na>Mg>A1D. 還原性：Na>Mg>A1元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是(Li、Na、KE.N、P、As7.A.1C.O、S、C1D.Si、P、C原子半徑的大小取決,另一個因素9 .第一電離能11; 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。 第一電離能越大，金屬活動性越 。同

14、一元素的第二電離能 第一電離能。10. 同周期元素從左往右 ，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸,表明元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸。11. 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由：As 、F、S、Ca、Zn 12 .比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。13. A B C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大 ,A、B處于同一周期，C、D E 同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比 2 : l和1 : 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。 D、A 按原子個數(shù)比3 : 2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素 根據(jù)以上信息回答 下列問題

15、：(1 ) B元素在周期表中的位置是 ,乙物質(zhì)的電子式是 (2) A、B、C D E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號填寫)（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.14. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。b>n1Lfiimdk:一（1）下列（ 填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、kc、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開 該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾

16、向F表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ KJ mol）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。 Y是周期表中 族元素。 以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。3原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加

17、穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（A. 元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹B. 元素磷（P）的第一電離能大于元素硫C. 基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為D. 某種激發(fā)態(tài)碳（C）4. 下列微粒半徑的比較中，A . Na+ > Na B5. 下列說法正確的是原子排布式為正確的是.Cl Cl(Be)的第一電離能S)的第一電離能A門 3d104s1 而不是A門 3d94s22132221s 2s 2p 而不是 1s 2s 2p(C . Ca2+ > Cl 一 D . MgNa(第二節(jié)元素周期律綜合練習(xí)1班級學(xué)號姓名1.下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述

18、中,正確的是()A.冋周期兀素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大B.冋主族兀素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大C.冋周期兀素的第-電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大D.冋主族兀素的第-電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大2.下列兀素的原子中，第電離能最小的疋()A . BB.CC. AlD.SiA. 第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大6 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N O C D Cl、S、P

19、7. 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（）A. 各原子軌道電子均已填滿B. 其原子與同周期I A、n A族陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D 同周期中第一電離能最大&簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，O表示中子，則下列有關(guān)地?cái)⑹稣_的是（）A 互為同位素B互為同素異形體C .是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)121249. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns、3s 3p和2s 2p，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分

20、成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū)，ds區(qū)，f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為 。（2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的四A族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1 個化學(xué)事實(shí)（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、;比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫“”或“<”=）原子半徑： xy、電負(fù)性： xy、金屬性：xy。11. A B、C、D是同一周期的四種元素。 A、B、C的原子序數(shù)依次相差 1。A元素的單質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)活潑， A元素的原子在本周期中原子半徑最大,B元素的氧化物 2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫

21、酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD。根據(jù)以上事 實(shí)填寫下列空白：（1 ） A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ; C原子的電子排布式;BD2的電子式。（2）四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)?亠 （用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序?yàn)?亠_（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序?yàn)?亠 （用離子符號表示）.12. A B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到 離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一

22、試寫出：（1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,B元素在元素周期表中的位置 。（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（3） A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 （用分子式表示）.第二節(jié)元素周期律綜合2班級學(xué)號姓名1.下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是（）A電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B. 電負(fù)性是以氟為 4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C. 元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)D .元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)2已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2。5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1。2，元素 W的電負(fù)性數(shù)值為2。4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化

23、合物 （）A . X 與 Y B . X 與 W C . Y 與 Z D . Y 與 W3. X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，丫的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在冋周期中最小 A .序數(shù)和原子半徑大小順序均為：,下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（）X < Y < Z B .元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性D.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性A .小于0。8 B.大于1。2 C .在0.8與1.2之間D . 在 0.8 與 1.51932年美國化學(xué)家鮑林（L。Pauli ng ）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出

24、的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答4、5兩題丿元糸NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0。91.21。51.72.12。33.00。84.估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（）1。7時,所形成（ ）（ ）之間5.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于 的一般為離子鍵；當(dāng)小于 1.7時，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是A . AlCl 3為離子化合物B. P與Cl可形成共價(jià)鍵C . SiCl 4為共價(jià)化合物D. K與Mg形成共價(jià)鍵6 . O S、As三種元素比較，正確的是A .電負(fù)性 O > S > As,原子半徑 O < S A

25、sB. 電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O S < AsC. 電負(fù)性 O < S < As，原子半徑 O > S > AsD. 電負(fù)性O(shè) > S > As,原子半徑O > S > As7.已知X Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法不正確的是（）A 第一電離能 Y小于X B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY強(qiáng)于HXC .最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于 Y的D . X和Y形成化合物時,X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)&下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . NOF電負(fù)性依次增

26、大C . P、C CI元素最高正價(jià)依次升高D . Na K、Rb第一電離能逐漸增大9. 基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2, p軌道上電子排布方式正確的為（A.B .C .D .10在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?。?）在第3周期中，第一電離能最小的兀素是 ，第一電離能最大的兀素是 .（2 ）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是 ，電負(fù)性最小的元素是 。11. 元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示 試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析 表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是;各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn) 體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.（

27、2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離 能增大但個別元素的第一電離能出現(xiàn) 反?，F(xiàn)象，請分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 （填寫編號） E（砷）>E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）>E（硒） E（溴）E（硒）（3）估計(jì)Ca原子的第一電離能用 E （Ca）表示范圍： E （Ca） （4） 10號元素第一電離能較大的原因是 。12. 某元素原子共有 3個價(jià)電子，其中一個價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。13.下表是元素周期

28、表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白:仝族 周期 、I An a川AIV AV AW AW A0族234 的第一電離能的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）;的電負(fù)性的電負(fù)性。（2 ）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_ 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是 :_。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 （填具體元素符號）；寫出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)( 1) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、D、 2、 B、3、D、4、 C、5、CD、 6、AD、 7、A、8、B、9、1) ns；IA 和 IIA 族元素2) np ；IIIA-

29、VIIA族、零族元素3) ( n 1) d ;第IIIB 族到VHI族元素4) ns;IB 族和 IIB 族元素5) 鑭系和錒系元素10、Fr;F;5 ; Tc11 、 MgF2、CaCl2、Na2O、 K2S、BeH212、( A) HHeCN O FNa MgS Cl 7(B)共價(jià)H +SO42或SO32-(C)離子離子(D)離子共價(jià)火堿燒堿苛性鈉( E)H2 N2 O 2F2 Cl 2共價(jià)( F) F(G)堿酸(H)離子純堿正鹽(I) 3 H2S、 HCl、C2H6 HF H 2ONH 3 CH 4(J)NaHCO3H 2O2(K) He(L)NaOH> HzCO> HSO第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)( 2) 元素周期表與元素周期律：原子半徑 1、C、2、AC、3、 B、