步步高2015屆高考化學(xué)(廣東專(zhuān)用)一輪復(fù)習(xí)配套文檔：第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù)

1、第3講化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1

2、對(duì)于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2試分別寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1K2K12試寫(xiě)出下面可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K_。答案K3化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減?。看鸢笢囟壬呋瘜W(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。4對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說(shuō)明。答案對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也就不一樣，但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：(1)aA(g)bB(g)c

3、C(g)K1(2)naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1無(wú)論(1)還是(2)，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。5判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)×(2)×(3)×(4)題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T(mén) 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度

4、為0.020 mol·L1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 mol·L1·min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(mol·L1) 0.100 0.100 0平衡濃度(mol·L1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(mo

5、l·L1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 mol·L1÷20 min0.008 mol·L1·min1，A正確；K64，而KK6424 096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(

6、g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用3在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(

7、g)CO(g)H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO) BK不變C容器中的壓強(qiáng)不變Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_(kāi)；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H

8、2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。答案(1)正反應(yīng)(2)E (3)850 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中解析(1)由表格數(shù)據(jù)可得，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)A項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等時(shí)也不一定處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，溫度不變K不變，不正確；C項(xiàng)，此反應(yīng)不論是否平衡，壓強(qiáng)均不改變，故不正確；D項(xiàng)，v正(CO2)與v正(H2)表示的反應(yīng)方向一致，故不能判斷是否達(dá)到平衡；E項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(CO2)·c(H2)c(CO)·

9、;c(H2O)，則計(jì)算出K1.0，即此時(shí)溫度為850 ，此溫度下0.94<1.0，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行中。借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱(chēng)為濃度商。Q考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)

10、、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度

11、分別為c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1) M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)mol·L

12、1 1 2.4 0 0變化量mol·L1 1×60% 1×60%因此N的轉(zhuǎn)化率為×100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 mol·L1c(N)1.8 mol·L1c(P)0.6 mol·L1c(Q)0.6 mol·L1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新?tīng)顟B(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 mol·L1c(Q)2 mol·L1c(M)2 mol·L1c(N)(a2) mo

13、l·L1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) mol·L1c(N)b(1x) mol·L1c(P)bx mol·L1c(Q)bx mol·L1K解得x41%。題組二綜合應(yīng)用2苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJ·mol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.

14、300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。(4)由圖可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于

15、”)。(5)由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。答案(1)0.003 5 mol·L1·min1(2)4/75或0.053(3)60%是(4)大于(5)越大隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的體積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)(或使得濃度商QK)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大解析(1)v(H2)v(C8H10)0.003 5 mol·L1·min1(2)C8H10(g)C8H8(g)H2(g)起始/mol·L1 0.20 0 0平衡/mol·L1 0.12 0.08 0.0

16、8K(3)C8H8(g)H2(g)C8H10(g)起始/mol 0.40 0.40 0某時(shí)刻/mol 0.40x 0.40x x125 kJ·mol1×x30 kJx0.24 mol(H2)×100%60%Q，所以處于平衡狀態(tài)。(4)升溫，平衡右移，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以T1大于T2。(5)隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的體積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，

17、體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?jiàn)，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也

18、不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。深度思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，

19、但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過(guò)程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BC

20、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1。下列說(shuō)法中正確的是(雙選)()A該反應(yīng)中熵變大于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案AD5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制

21、成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1·K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 J·mol1×103273 K×(6.61 J·mol1·K1)×1030.38 kJ·mol1<0，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何

22、溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)探究高考明確考向1(2013·安徽理綜，11)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率答案A解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增

23、加，密度增大，A正確；當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對(duì)平衡無(wú)影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。2(2013·四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mo

24、l·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)4×103 mol·L1·min1。B項(xiàng)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(逆)<v(正)。C項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1.44。D項(xiàng)因該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，其他條件不變時(shí)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡

25、時(shí)，其作用效果相當(dāng)于保持Z的物質(zhì)的量不變，縮小容器的體積，X的體積分?jǐn)?shù)不變。3(2013·江蘇，15改編)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器 、，在 中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1答案C

26、解析分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問(wèn)題。容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯(cuò)。中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C正確、D錯(cuò)誤。4(2013·廣東理綜，31)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

27、I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_(kāi)，由Fe3生成A的過(guò)程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)

28、進(jìn)行18 s后，I濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)由于2IO32H=I2O2H2O，既消耗H又生成水，導(dǎo)致溶液的酸性減弱，pH升高Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1解析利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分

29、析及計(jì)算，逐步解決問(wèn)題。(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中 ，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2，由Fe3生成Fe2的過(guò)程中，I被氧化為I2，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)減小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1。5(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)

30、，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_(kāi)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_ mol，n(A)_ mol。下表為反應(yīng)物A濃度與

31、反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi) mol·L1。答案(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(1)×100%94.1%A(g)B(g)C(g)起始濃度/mol·L1 0.10 0 0平衡濃度/mol·L10.10×(194.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K1.5(3)0.10×0.10×

32、;(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013解析通過(guò)分析表格中數(shù)據(jù)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比入手解決相關(guān)問(wèn)題。(1)要提高A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)通過(guò)改變條件使平衡正向移動(dòng)，可以從濃度、溫度、壓強(qiáng)三個(gè)方面考慮，可從容器中分離出B、C或擴(kuò)大容器的體積(降低壓強(qiáng))或升高溫度。(2)相同條件下，在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x，則有，故x mol，而氣體的物質(zhì)的量的增加量等于消耗的A的物質(zhì)的量，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%(1)×100%，將表中的數(shù)據(jù)代入公式中可得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(1)×100%94.1%；根據(jù)

33、化學(xué)方程式列出平衡三段式，注意三段式中使用的都是濃度，即可求得平衡常數(shù)。(3)結(jié)合(2)的解析可知n(A)0.10 mol(0.10) mol0.10×(2) mol；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可知a0.10×(2) mol·L10.051 mol·L1，通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可知，在達(dá)到平衡前每間隔4 h，A的濃度減少約一半，故反應(yīng)在12 h時(shí)，A的濃度為0.5×0.026 mol·L10.013 mol·L1。62013·福建理綜，23(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)S2(g)在

34、恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因：_。答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)解析由圖知，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則： H2S(g)H2(g)S2(g)起始時(shí)濃度(mol·L1) c 0 0平衡時(shí)濃度(mol·L1） 0.6 c 0.4

35、 c 0.2 c則Kb曲線(xiàn)表示未達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線(xiàn)上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。72013·山東理綜，29(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案66.7%解析反應(yīng)()中，TaS2為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(TaI4)·c(S2)/c2(I2)。設(shè)平衡時(shí)，I2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有T

36、aS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始/mol 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x此時(shí)平衡常數(shù)K為1，則有(0.5x)·(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol×100%66.7%。82012·福建理綜，23(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： _。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120答案平衡常數(shù)隨

37、溫度升高而變小(或其他合理答案)解析表中數(shù)據(jù)D為0，按表中數(shù)據(jù)投料，起始至平衡階段，反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。又該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說(shuō)明正反應(yīng)一定是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。92012·海南，15(1)(2)(4)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7009008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“<”、“>”或“”)；(2)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密

38、閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 s時(shí)c(A)_mol·L1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(4)1 200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)。答案(1)<(2)0.0220.0980%80%(4)2.5解析(1)根據(jù)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，可寫(xiě)出平衡常數(shù)K，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反

39、應(yīng)，H<0。(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 mol·L1·s1×6 s×5 L0.09 mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.022 mol·L1；生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等，均為0.09 mol。設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x mol，則平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20x)mol、(0.80x)mol、x mol、x mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時(shí)K1.0求得x0.16，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對(duì)該平衡無(wú)影響，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是

40、()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0答案C解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H<0，S>0，則一定自發(fā)，若H>0，S<0，則一定不能自發(fā)，若H<0，S<0或H>0，S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S>0，若H<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說(shuō)明H>0，正確；D項(xiàng)

41、中反應(yīng)的S<0，能自發(fā)，說(shuō)明H<0，錯(cuò)誤。2反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為KC該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大答案C解析A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。3某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B

42、進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是()A前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案B解析生成1.6 mol C的同時(shí)消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)0.1 mol·L1·min1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%40%，A錯(cuò)，B對(duì)；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)

43、不變，C錯(cuò)；增加B，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)。4在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說(shuō)法不正確的是()A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L1，則此時(shí)v正v逆D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(C

44、O)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L1答案C解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確。Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確。C項(xiàng)中該時(shí)刻Q8K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1 mol·L1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L1。5將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.

45、4 mol·L1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol·L1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2 mol·L1·min1答案D解析生成Q的物質(zhì)的量為0.8 mol，a2，A正確； X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min)(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8X的平衡濃度為0.8 mol·L1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C正確；v(Y)0.3 mol·L1·min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6汽車(chē)尾氣凈化中

46、的一個(gè)反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJ·mol1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線(xiàn)的是()A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)KB當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)x表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，y表示平衡常數(shù)K答案D解析溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤；增大N2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，D正確。7加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)O2(g

47、)、N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5C9.6 D10.2答案B解析設(shè)分解的N2O5的濃度為x mol·L1，生成的N2O濃度為y mol·L1。N2O5(g)N2O3(g)O2(g)c(始)(mol·L1) 4 0 0c(變)(mol·L1) x x xc(平)(mol·L1) 4x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)c(始)(mol&#

48、183;L1) x 0 xc(變)(mol·L1) y y yc(平)(mol·L1) xy y xy根據(jù)題意有xy1.7，xy4.5，解得x3.1，y1.4則平衡時(shí)，c(N2O5)0.9 mol·L1，c(N2O3)1.7 mol·L1，c(O2)4.5 mol·L1。K8.5。二、雙項(xiàng)選擇題8在容積固定為2 L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 和500 時(shí)，物質(zhì)的量 n(CH3OH)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的H<0B其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的

49、平衡常數(shù)增大C300 時(shí)，0t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為 mol·L1·min1D反應(yīng)體系從300 升高到500 ，達(dá)到平衡時(shí)減小答案AC解析從圖可以看到其他條件不變，溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖中甲醇的物質(zhì)的量變化及反應(yīng)速率計(jì)算式可知正確；D項(xiàng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，而甲醇的物質(zhì)的量減小，所以二者比值增大，錯(cuò)誤。9用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2

50、(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A溫度：T1>T2>T3B正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)M(b)>M(d)答案CD解析A項(xiàng)，因?yàn)镠<0，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于H<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，M減小，M(a)>M(c)，加壓，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，正確。三、非選擇題10甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_(填字母序號(hào))。A