2019高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律核心考點總結(jié)精品教育

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律授課主題高一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教學(xué)目的1、掌握兀素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念2、掌握對原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的推導(dǎo)3、認(rèn)識元素周期表和元素周期律的關(guān)系教學(xué)重點1、同周期、同主族的性質(zhì)變化規(guī)律2、兀素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)之間的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容第一節(jié)兀素周期表一、兀素周期表（門捷列夫）1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層贅相同白勺各兀素從左到右排成一橫行.。稱為周期（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子贅相斤司的兀素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.。稱為族主族序數(shù)-原子最外層電子數(shù)-兀素的最高正化合價2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)兀素種類A周期（2）12

2、種兀素短周期J第二周期（10）28種兀素 周期1第三周期（18）38種兀素元（7個橫行）第四周期（36）418種兀素素（7個周期）J第五周期（54）518種兀素周長周期第六周期（86）632種兀素（例系兀素）期1第七周期（ 118）732種兀素（舸系兀素）表主族：I AnA、mA叫A共7個主族1族.副族：m BVHB、I Bn B,共7個副族（18個縱行）1第皿族：三個縱行，位于口 B和I B之間（16個族）【零族：稀有氣體第I A族（氫除外）:堿金屬兀素（鋰Li鈉Na鉀K鋤Rb葩Cs舫Fr）第n A族：堿土金屬兀素（皺 Be鎂Mg鈣Ca鋸Sr銀Ba鐳Ra）第mA族：硼兀素（硼 B鋁Al錢Ga

3、錮In鴕Tl）第IVA族：碳兀素（碳 C硅Si錯Ge錫Sn鉛Pb）第V A族：氮兀素（氮 N磷P神As睇Sb州Bi）第WA族：氧兀素（氧 O硫S硒Se硫Te針Po）第口 A族：鹵族兀素（氟 F氯Cl澳Br碘I破At）。族：稀有氣體兀素（氨 He M Ne僦Ar氟Kr氤Xe氫Rn）二、兀素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿生屬兀系（鋰Li鈉Na鉀K鋤Rb葩Cs）原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱除葩Cs外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性密度都比較小，由上往下，密度逐漸增大（鉀 K除外p （K） = 0.86g/cm < p （Na） = 0.97g/cm ）熔點比較低，導(dǎo)熱性導(dǎo)電性好，

4、由上往下，熔沸點逐漸降低堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：相似性和遞變性相似性：都能與氧氣等非金屬反應(yīng)4Li+O 2上空2Li 2O2Na+S- Na2s都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣均為強(qiáng)還原劑：M e = M + （ M代表堿金屬）從鋰到葩遞變規(guī)律：與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。與水反應(yīng)越來越劇烈。金屬性逐漸增強(qiáng)。2、鹵族元素（氟 F氯Cl澳Br碘I）原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱F2淡黃綠色氣體 Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體由上往下，密度逐漸增大由上往下，熔沸點逐漸升高化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）鹵素原子最外層上都是 7個電子，易得到1個電子，因此，鹵族元素都具有較強(qiáng)的非金屬性

5、，其單 質(zhì)都較活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難；與氫氣化合由易到難，生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO 4> HBrO4 >HIO 4（ F 無正價）（3）置換反應(yīng)：Cl2 + 2Br=2Cl+ Br 2一Br2 + 2I一=2Br+ I2一Cl2 + 2I一=2Cl+ I2結(jié)論：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬

6、性逐漸減弱。原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因為同主族元素的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。三、核素質(zhì)子（Z個）L原子核，注意：I1中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）1 .原子（AX ）|原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)I核外電子（Z個）2 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。M 1H、笊2H、瓶3H各為一種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）五1H、笊2H、瓶3H互稱同位素（同一元素的不同核素互稱同位素）第一節(jié)兀素周期律一、核外

7、電子的排布熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過 8個(K層為最外層不超過 2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個。電子層：一(能里最低)一二四五八七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ二、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞 增而呈周期性變化的規(guī)律。兀素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是兀素原子核

8、外.電子排布的煙即T生絲化的必然結(jié)果。2 .同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律32第三周期兀素nNa12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加二(2)原子半徑原子半徑依次減小麟一(3)主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加什一(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2sHCl一(7)與H2化合的難易由難到易 跑一(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)一(9)最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO

9、3Cl2O7一取同價氧 化物對應(yīng) 水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H2SQ3H3PO4H2SO4HClO4一(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一(12)變化規(guī)律獻(xiàn)桂就閑脂，旺串幅一第2周期元素3Li4Be5B6c7N8O9F10Ne氣態(tài)氧化物CH4NH3H2OHF最高價氧化物對應(yīng)的水化物L(fēng)iOHBe(OH) 2H2CO3HNO3判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難)；氫氧化物堿性強(qiáng)(弱)；相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu。單質(zhì)還原性強(qiáng)(弱)(2)非金屬性強(qiáng)(弱

10、)單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；最高價氧化物的水化物 (含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)；相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2。單質(zhì)氧化性強(qiáng)(弱) (I)同周期比較：金屬性：Na> Mg >Al非金屬性：SivPvSvCl與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易堿性：NaOH >Mg(OH) 2>Al(OH) 3氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PH3V H2sv HCl單質(zhì)還原性： Na > Mg >Al酸性(含氧酸)："SiO3VH3P04VH2SO4HClO4單質(zhì)氧化性：SivPvSvCl(H)同主族比

11、較:金屬性：Li v Nav K< Rbv Cs (堿金屬兀素)與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOH v NaOH < KOH < RbOH < CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I (鹵族兀素)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物用1定：HF>HCl >HBr >HI(出)金屬T: Li<Na<K<Rb v Cs還原性(失電子能力):Liv Na vKvRb v Cs氧化性(得電子能力):Li + >Na >K+>Rb >Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2> C

12、l2>Br2> I2還原性：F <Cl < Br v I酸性(無氧酸)：HFvHCl vHBrvHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。r (Li) vr (Na) vr (K)(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。r (O2 ) > r (F ) > r (Na + ) > ( Mg2 + ) > r (Al3+)(3)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，比較電子數(shù)r (Cl) v r (Cl )三、元素周期表和元素周期表的應(yīng)用1、從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)從上到下原

13、子半徑逐漸增大2、原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱3、原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱4、Cs是金屬性最強(qiáng)的元素；F是非金屬性最強(qiáng)的元素5、非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8第三節(jié)化學(xué)鍵、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、

14、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NH4Cl、NH 4NO 3等俊鹽只由非金屬兀素組成，但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）廣大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2s離子化合物較活潑的金屬氧化物：Na2。、CaO、MgO、Al 2O3判斷強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH） 2、 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：Ca(OH) 2SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共價化合物酸類：HNO3、

15、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH極性共價鍵（簡稱極性鍵）不對稱：由不同種原子形成,A- B型，如,H-Clo共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）對稱：由同種原子形成,A-A型，如,Cl Cl。1）電荷：用電子式2.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或X ）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（ 表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子或俊根離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中 不能用方括號。形成過

16、程：左邊是原子的電子式，右邊是物質(zhì)的電子式* n 1 <：*喙本章整合知識網(wǎng)絡(luò)質(zhì)子決定原子序數(shù)核電荷數(shù)元素種類質(zhì)量數(shù)四陽離子（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）溝成籍的微粒原子一離子一原子（質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)）核外電子T最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)桂康卜陰離子（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)） 一I”電子運(yùn)動狀到L按能量由低到高，分層排布隨原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)呈周期性變化原子半徑呈周期性變化周期知周期成質(zhì)微間相作 構(gòu)物的粒的互用核外電子分層排布規(guī)律*每層最多容納的電子數(shù)為法工.最外層電子數(shù)不超過九 次外層電子數(shù)不 超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過或T表示方法1微粒結(jié)構(gòu)示意圖（原子或離子）r* 一般最外層

17、電子數(shù)小于4為金屬4* 一般最外層電子數(shù)大于4為非金底最外層電子數(shù)等于8為稀有氣體但它最外層電子數(shù)為2）與元素性 質(zhì)的關(guān)系_元素原于得失電干能力呈周期性變化上元素主要化合價呈周期性變化元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期表位置長周期四、五、 六1七原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 周期數(shù)=電子層數(shù)。族 第冏族 副族 主.族同周期;化學(xué)性質(zhì)遞變 同主族：相似性遞變;性質(zhì)分子間作用用+結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高 一-4氫鍵 卜保成條件|一氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔，沸點反常地高專題歸納化 學(xué) 鍵廣|離子鍵卜/形成條件 T共價鍵電子式專題1元素其位、構(gòu)，性

18、”關(guān)系的應(yīng)用元素周期表中元素/位.構(gòu)性”的相互關(guān)系: f周期（同周期主族元素的原 演可I子半程從左至右依次減?。?哭主族（同主族元素的原子/ 二半程自上而下依次增大）結(jié)構(gòu)性質(zhì)徑最外層電子數(shù) 電子層數(shù)金屬性與水或酸的反應(yīng)腿力fit高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性置換反應(yīng)麻陽離子的氧化性氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對藝到成的水化物的酸性 屬性置換反應(yīng)陰離子的還原性在具體解題過程中，掌握四個關(guān)系式: 電子層數(shù)二周期序數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=族序數(shù);最低負(fù)價=主族序數(shù)-8要熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)、稀有氣體的 原子序數(shù)及某元素在周期表中的位

19、置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！纠}1】下表為元素周期表的一部分丁請回答有關(guān)問題:I AIIAHIARTAVAVIAUA0"©亙四（1）和的元素符號是 和 0（2）表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是.（填元 素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是.分別寫出該元素形成的件質(zhì)與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng) 弱:解析:由和的位置可知為Si,為出白同一周期，自左向右, 非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng)，故表中最活潑的金 屬為（即K）,非金屬

20、性最強(qiáng)的元素是（即F）。（4）、元素對應(yīng)的單質(zhì) 分別為Cl” 可利用單質(zhì)間的置奐反應(yīng)來比較其氧化性的強(qiáng)弱凸【例題2】短周期元素形成的四種簡單離子A' B”、C D.具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序是.對 應(yīng)原子半徑由大到小的順序為.解析:具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子的半徑?jīng)Q定于原子核對最外層電子 吸引能力的大小，即質(zhì)子數(shù)的多少，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對最外層電子吸引力 越強(qiáng)，半徑越小。短周期元素形成的簡單離子都應(yīng)該達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中陽 離子應(yīng)該與其上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同（H+除外），陰 離子與本周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由此判斷A、B元素 在C、D

21、元素所在周期的下一周期，再通過離子所帶電荷可以推出AB2 C D>所處的族分別為第I A、IIA、VIIA. VIA族它們在元素周期表中 的相對位置為人8口 ,其原子序數(shù)順序為D<C<A<B,所以離子半徑大小 順序為D'OA'B，根據(jù)同周期元素原子半徑變化規(guī)律知:原子半徑 D>C,A>B;又由于A, B的電子層數(shù)比C、D的電子層數(shù)多1,一般電子層數(shù) 越多,原子半徑越大，所以原子半徑的順序為A>B>D>C。專題2原子核外電子排布規(guī)律及電子數(shù)相等的微粘LJ20號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)1)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na, K

22、;最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素內(nèi)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:0；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:口、P;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;b)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素工i、Si:次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素:Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H. Be. AL2.10e-與 18e-微粒原 子分子陰離子陽離子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NH +Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、

23、nh418e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4ci-、s2-、hs-、o2-K+、Ca2+例題3 a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素的原子或離子構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，具結(jié)構(gòu)特點如下表微粒代碼abcdefgh原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核多核微粒所帶 電荷數(shù)0+ 1-10+2+ 10+1其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子 與 f可形成兩個共價型g分子,h和c作用可生成d和g兩種分子。試寫出：(1)a微粒的電子式。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為.>。(用化學(xué)式表示)第10頁(3

24、)h和c作用可生成d和g的離子萬程式(加 熱)：。(4)用電子式表示g微粒的形成過程：(5)寫由b元素的最高價氧化物的水化物的電子 式:。O (填化學(xué)符號)(6)c微粒是解析:常見10電子微粒中分子有CH4、NH3s ao、HF;原子有Nc;陰 離子有F- OH 0匕;陽離子有Na-、Mg"、AF二H3O NH：等已從我們 的腦海中搜尋出上述常見的10電子微粒后，再對照題干中給出的這8種微 粒的結(jié)構(gòu)特點，經(jīng)對照比較，從而可以確定a為Ne原子,b為Nae為Mg*。 i為多核不顯電性，且為由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，只能為NH3o由于彳與 :可形成兩個共價型g分子，h和c作用可生成d和g兩

25、種分子，結(jié)合條件可 以確定c為OH；f為認(rèn)。:g為H2Osh為NH， -專題3元素推斷的一般思路與方法1 .元素推斷的一般思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：原子結(jié)構(gòu)特征 含量等其他特征 物理和化學(xué)特征史元素的燈征3周期數(shù)、族數(shù)|若干元索原子序數(shù)間關(guān)系原子序數(shù)根據(jù)化學(xué)式計算 根據(jù)化學(xué)方程式計算元索的性質(zhì) 原子或離子結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量元素名稱(位置)第11頁2 .解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律：電子層數(shù)=周期數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)=最高正價數(shù)負(fù)價的絕

26、對值=8-主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置：記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86o用原子序數(shù) 減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相 應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置：主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Alo主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Sio短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素:SO(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性：形成化合物種類最多的元素、

27、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：Oo最活潑的非金屬元素：F;最活潑的金屬元素:Cso單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素：P。第12頁【例題4有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息 如下表所示：元 素元素特征信息AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的 陰、陽離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半

28、徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF兀素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4(1)寫生化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱 o(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。(3)寫生兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng) 的離子方程式。(4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng) 水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶 液，將產(chǎn)生的沉淀過濾由來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為。第13頁解析:題中要求推斷由六種短周期元素

29、，要抓住元素特征信息進(jìn)行推斷， 題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關(guān)系、元素的原子結(jié)構(gòu)、 元素組成物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價情況、相關(guān)物質(zhì)的用途等。推斷時要 抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。密度最小的物質(zhì)是氫氣，即A為氫元素;B能與冷水反應(yīng)，則B可能是Na、K等活潑金屬，反應(yīng)后生 成的堿性溶液中含 OH-,則B為鈉元素;C元素原子的核外電子排布情況為 第一層2個,第二層6個,C為氧元素；第三周期中簡單離子半徑最小的是 Al3+,即D為鋁元素；B、C、E組成的化合物NaClO可作為家用消毒劑，所以 E為氯元素；F元素的最高正價為+6,最低負(fù)價為-2,代數(shù)和為4,則F為硫元 素。經(jīng)過以上推斷，前三小題很容易得由答案。第(4)小題中反應(yīng)前為鐵與 鋁的混合物，經(jīng)過題中一系列反應(yīng)后得到Fe2O3固體，即原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于F%O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)離子鍵、共價鍵