山東省新高考備考監(jiān)測2020屆高三10月聯考試題化學Word版含答案

1、高三新高考備考監(jiān)測聯考化學考生注意：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2 .請將各題答案填寫在答題卡上。3 .本試卷主要考試內容：人教版/魯科版必修lo4 .可能用到的相對原子質量：Hl C12N14016F19 AI27 S32K39 Cr52Fe56 Bal37第I卷（選擇題共45分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意） 1.實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平 的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A.舊報紙 B.香煙頭C.廢金屬D.

2、飲料瓶2.下列說法不正確的是A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112號元素稅（Cn）,盛放的容器上應該貼的標簽是3 .下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.FezOs能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性，可用作膨松劑C.AKh熔點高，可用于制作耐火地埸D.SiO?熔點高、硬度大，常用來制造集成電路4 .已知Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.3g由CO?和SCh組成的混合氣體中含有的質子數為1.

3、5NaB.l L0.1 molLNa2SiO3溶液中含有的Si數目為O.INaC.0.1 mol H2O2分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NaD.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1 Na 5.用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSOq+KNCh+ H2sOM濃)-*FeMSOS+NO f +K2s。4+出0(未配平)。下列有關說法不正確的是A.該反應的氧化劑是KNOjB.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2： 3C.Fe2(SO4)3x K2SO4, H2O 均為電解質D.該反應中生成144 g H20,轉移電子的物質的量為12 mol高溫6

4、.公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干儲硝石的過程中首次發(fā)現并制得硝酸(4KNC)3- 2&O + 4NO f +3Ch f ),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現者。下列說法正確的是A.干儲產生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl = HAuC14 + NOf +2HQ)D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性7.用如圖所示裝置探究Cb和NO?在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的CE和NO?,即 發(fā)生反應 Ch+2NO2+4NaOH=2

5、NaNO3+2NaCl+2H2O。a, 0no；下列敘述正確的是A.實驗室中用二氧化錦與3 mol«L 1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置【中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C.裝置HI的作用是便于控制通入NO?的量D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO8.在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無色透明溶液:NHJ、Fe3 SO42 N03-8 .能使甲基橙變紅的溶液：Na'、Ca2 Q、CH3COOC.c(C10.)=0.1 molLF 的溶液:K、Na SOr". S2-D.由水電離產生的c(H+)=lX10-i3moiL1的溶液:K、Na&#

6、39;、C、NO39 .制取Na2c03和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是Hi N> 催化劇,高溫慶樂1 Uh性和食壯水>NaHCO> Cl：11a d*三工氮。口純理器(源森33 T喏A.反應屬于固氮反應B.步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C.反應、均為氧化還原反應D.用精馀的方法可提純三氯氫硅10 .由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量 水中，充分攪拌，固體部分溶解：向所得的懸濁液中加入足量稀HNCh,有氣體放出，最后仍 有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SQ、明磯B.BaC

7、Ch、無水 CuSO4C.MgCCh、Na2s2O3D.KCK Ag2CO3二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選 一個且正確得1分，選兩個且都正確得3分，但只要有選錯得。分)11 .次磷酸(H3PCh)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H9 =3Ba(H2PO2)2+2PH3 t ,H3PCh+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是o IA.H3PO2的結構式為HB.H3PO2具有強還原性，在空氣中可能

8、被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式鹽D,每消耗1 mol P4,反應中轉移6 mol電子12 .下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因是A.銅久置空氣中表面出現綠色固體：2Cu+O2+CO2 + H2O=Cu2(OH)2CO3B.某種火箭發(fā)射階段有少量NQ逸出，產生紅色氣體：N2O4=i2NO2C.FeSO47Hq 在空氣中久置變黃：2FeSO47H9二FezCh+SO2 t +SO3 t +14H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2M11SO4+ 2H2SO413 ,下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A.Na Na

9、2O Na2cChB.A1>A12O3> A1(OH)3C.Fe(OH)2 4 勺。> Fe(OH)3 Fe2O3D.Na2cCh（aq） 2 NaHCO3 NaOH > C0214.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（Na為阿伏加德歲常數的值）A.標準狀況下，22.4 LCO2中所含的電子數目為16NaB.10.1g N（C2H5）3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NaC.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NaD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5Na15.據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（0H）2

10、c03和CU2（OH）3C1。考古學家將銅銹 分為無害銹（形成了保護層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結構如圖所示。罐松的現濕空氣的潮8!空氣IWUH）皿（1下列說法正確的是A.CU2（OH）3。屬于有害銹B.CuKOH）2c。3屬于復鹽C.青銅器表而刷一層食鹽水可以做保護層D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到'修舊如舊”第II卷（非選擇題 共55分）三、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16 .（9分）氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPOJ-轉化為CaWPO4）6（OH）

11、2沉淀 除去，該反應的離子方程式為。(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。Prusse等提出的用PdCu作催化劑，常溫下，在pH為4.06.0時，可直接用H?將NCh 還原為N2,該反應的離子方程式為，研究發(fā)現用H?和CO? 的混合氣體代替H2, NCh的去除效果比只用H?時更好，其原因是，在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO?還原為N2, Fe粉被氧化為Fe?',該反應中氧化產 物與還原產物的物質的量之比為。(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3C1O =N2+3H2O +30 ), pH與緘態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9

12、時，pH越大，去除率越小，其原 因是IW959OS5SO757O |去除/%17 .（10 分）某溶液 X 含有 H AP NH4、Fe2 Fe3 HCO3 S2 SO： Cl". OFT中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下:10 nLX將亞J過0即NO蘇海程6(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是 (2)反應中生成A的離子方程式為 (3)若測得X溶液中c(H+)=6molL 則X溶液中(填“含”或“不含")Fe-* c(Fe3*)=(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cr)=mol-L18 .(12分)氟化銘可用作毛織

13、品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以銘云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含FezCh、FeO、MgO、SiO?)為原料制備氟化鍋的工藝流程如下。廠石稀,酸 HA M*氨水下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氣氧化物FeCOH),Mg(OH)：CK()H)iFeCOH)：開始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7請回答下列問題：(l)Fe2O3, MgO、FeO、SiO?中屬于堿性氧化物的有 種。(2)將珞云母礦石粉碎的目的是.(3)濾渣1主要成分的用途是。(寫一種)(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為-(5)第一次滴加皴水調節(jié)pH范圍

14、為 o(6)第二次滴加皴水調節(jié)pH為6.88.8的目的是, Cr(OH)3與 Al(0H)3 一樣具有兩性，若第二次滴加的包水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解， 寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：o19.(11分)某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有 機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是 o(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為，能說明B中反應 已完成的依據是,若B中Ci!?仍未完全被還原，適宜加入的試 劑是 (填標號)。a.

15、液溟 b.Na2SO4 c.鐵粉d.Na2s2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時.先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO? 的乙醇、乙健洗滌的目的是 o20.(13分)以鋁鐵礦(含FcO-Cr2O3, AI2O3. SiCh等)為原料制備二草酸銘鉀的實驗步驟如下：篇帙M NaQO. . I e J 才 gOQ, J , KQQy J J二.；'KGO,一科- F幺紗液_j 1KQ常滯 后出 2海:|卜LQkO立&#

16、163;6 NHH戶品 干.無木乙爵K(a(ca>t 卜 rhq回答下列問題：“熔融”的裝置如圖，用煙w的材質可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)：FeO Cr2O3與KClOj及Na2cCh發(fā)生反應，生成Fe2O3. KC1、Na2CrO4和CO2的化學方程式 為熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2O3, Na2SiO3. NaAlO2, KC1等，步驟的具體步驟為水浸, 過濾，調pH為78,加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分 為，”調pH為78,加熱煮沸半小時”的目的是(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為(4)步驟包含的具體操作有,經干燥得到K

17、2Cr2O7晶體。(有關物 質的溶解度曲線如圖所示)招MJtny-oogxJQ9 KCIOK£r 念(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是(6)采用熱重分析法測定KCr(C2O4)2nH2。樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80時，失掉全部結晶水，失重16.8%。KCr(GO4)2】nHq晶體中n=高三新高考備考監(jiān)測聯考化學參考答案1.13 2. A 3.C LA 5.B 6. A 7.C 8. D 9. B 10. D 11. CD 12. C 13. AC H.BD 15. A16. （l）10Ca-H 8OH +6HP（）i Calft

18、（POJ6（OH）2，+6H?O（2 分）2NO； +5H,+2H*催化劑N6H式）（2分九C。溶于水后呈酸性,可以提供HJ有利干pH維持 在4.060（2分）5 7（1分）（3）pH大于9時.CK）的氧化性減弱不利干氧化NHs（2分）17. HCO-S、OH （寫對1個得1分,對2個得2分,個寫不得分,3分）（2）3Fd+ T NG +411- 3Fb +NOf +2H.CX2 分）（3）含（1 分）;2（2 分）;8（2 分）18. （1）3（1 分）（2）增大接觸面積，提高浸取率加快浸取速率（2分）（3）用于制備光學纖維（或其他合理答案）（1分）（4）（三（方+3 % St%C 舊（SQ ） 3 + 3 H 式）（2 分）（5）4.14. 9（或 4. l<pH<4.9.2 分）（6）使 Cr 完全沉淀人片 不沉淀（2 分）;Cr（0H）3 +OHCMOH"或 Cr（OH）3 +OH Cr（> +2HZ（）>2 分19. （1）分液漏斗（1分）（2）N.SOM或K/SO?或NaHSOg或KHS%等合理答案.1分）（3）2CuSU十2NaBi-*%+2H2。2CuB“十2 8（）4+2乩SU （2 分），