人教版高中化學(xué)必修2教案

1、第一節(jié) 元素周期表第二課時(shí) 知識(shí)與技能：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過(guò)程與方法：理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合教學(xué)重點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的理解導(dǎo)入：元素周期表中每一縱列最外層電子數(shù)相同，這樣排列有什么意義？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素科學(xué)探究鉀、鈉與氧氣、水反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1） 原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層都只有1個(gè)電子不同的：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大（2） 性質(zhì)特點(diǎn)相似性：原子容易失去最外層一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，表現(xiàn)極強(qiáng)的金屬性及還原性遞變性：由上到下，金屬性逐漸增強(qiáng) 元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法：（1）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)

2、置換氫的難易程度，越易置換，金屬性越強(qiáng)（3） 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) （3）某些金屬之間的置換，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱例如.單質(zhì)物理性質(zhì)規(guī)律2、鹵素元素學(xué)與問(wèn)P7-9結(jié)論：鹵素元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子不同的：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大（2）性質(zhì)特點(diǎn)相似性：原子最外層都容易得到1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，表現(xiàn)極強(qiáng)的非金屬性及氧化性差異性：由上到下，非金屬性逐漸減弱元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：（1）單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越易化合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（3

3、）單質(zhì)之間的置換，非金屬性強(qiáng)置換非金屬性弱例.物理性質(zhì)規(guī)律利用電性知識(shí)解釋上述規(guī)律總結(jié)：同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性規(guī)律同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)增多，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。第三課時(shí) 核素知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：核素表示方法、同位素教學(xué)難點(diǎn)：同位素的應(yīng)用導(dǎo)入：元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系，那么元素的性質(zhì)與原子核有沒(méi)有關(guān)系？三、核素1、原子的構(gòu)造原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量基本相等，電子質(zhì)量

4、很小。2、質(zhì)量數(shù)原子核所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱H元素（質(zhì)子數(shù)為1）精確測(cè)試證明:同種元素原子核中，中子數(shù)不一定相同4、核素具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子H元素的三種原子：H D T表示方法 .5、同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱同位素例 12C 13C 14C 互為同位素同位意義：周期表中位置相同元素相對(duì)原子質(zhì)量：元素各種核素原子相對(duì)原子質(zhì)量所占一定百分比算出的平均值Mr (C) = Ar (12C) *a% + Ar (13C)*b% + Ar (14C) *c%同位素應(yīng)用

5、：放射性育種、化療；考古利用14C判斷文物年代；2H和3H制造氫彈第二節(jié) 元素周期律知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)元素周期律，應(yīng)用元素周期表和周期律教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律理解及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)第一課時(shí) 原子核外電子排布、元素周期律一、原子核外電子排布電子在原子核外分層排布，由內(nèi)到外，由能量低到能量高電子層：K L M O P Q （1-7）1-20元素原子核外電子排布規(guī)律 K: 1-2 L: 1-8 M: 1-8 N: 1-2二、元素周期律1、隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)，金屬性、非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化。實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增呈周期性變化第二課

6、時(shí)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素位、構(gòu)、性關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定位置和性質(zhì)；位置推測(cè)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）主族元素的最高正價(jià)等于它所處的族序數(shù)(2) 非金屬元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于83、特性元素尋找、未知元素預(yù)測(cè) 半導(dǎo)體元素、有毒元素、催化性元素第三節(jié) 化學(xué)鍵第一課時(shí) 離子鍵知識(shí)與技能：離子鍵、離子化合物的概念，電子式及電子反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)與理論推導(dǎo)情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念難點(diǎn)：應(yīng)用上述概念認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成導(dǎo)入：本節(jié)目的，介紹有關(guān)化學(xué)鍵的內(nèi)容，使我們進(jìn)一步從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)1-2

7、離子鍵1、 概念：帶相反電荷離子之間的相互作用2、 形成條件：得失電子能力相差較大的原子之間3、 成鍵本質(zhì)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用離子化合物1、 概念：含有離子鍵的化合物2、 物質(zhì)類(lèi)別：強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物（回憶熔融狀態(tài)電解質(zhì)的導(dǎo)電）3、 元素組成：活潑金屬元素、活潑非金屬元素電子式及反應(yīng)式1、 概念：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子實(shí)例 ：鈉、氯 反應(yīng)式：鈉原子與氯原子形成氯化鈉離子鍵過(guò)程拓展：粒子電子式的書(shū)寫(xiě)原子、簡(jiǎn)單陰陽(yáng)粒子第二課時(shí) 共價(jià)鍵知識(shí)與技能：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念過(guò)程與方法：離子鍵類(lèi)比推導(dǎo)重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物概念難點(diǎn)：概念的理解導(dǎo)入

8、：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移方式的多樣性構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互作用不單一思考與交流：板書(shū)分析二、共價(jià)鍵（1）結(jié)構(gòu)式概念：一種微觀粒子表示符號(hào)，共用電子對(duì)用“”表示，電子式的變形（2）共價(jià)鍵概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用形成條件：得失電子能力相差不大的原子之間常見(jiàn)于非金屬原子之間成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用物質(zhì)類(lèi)別：大多數(shù)非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)單質(zhì)和化合物中均有可能存在（3）共價(jià)化合物概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物學(xué)與問(wèn)： 拓展 用電子式表示二氧化碳形成過(guò)程以及書(shū)寫(xiě)它的結(jié)構(gòu)式（4）共價(jià)鍵的類(lèi)型非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：成鍵原子不帶電性極性鍵：不同種原子之間

9、形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：成鍵原子因吸引電子對(duì)能力不同而帶有正（負(fù)）電性思考與交流概念、構(gòu)成粒子、離子間的相互作用、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等方面比較第三課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 分子間的作用力和氫鍵知識(shí)與技能：化學(xué)鍵的概念，分之間的作用力和氫鍵導(dǎo)入：離子鍵、共價(jià)鍵一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成二、分子間的作用力和氫鍵1、分子間的作用力概念：分子聚集在一起的作用力又稱范德華力對(duì)物質(zhì)影響：使物質(zhì)熔沸升高大?。哼h(yuǎn)小于化學(xué)鍵規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大2、氫鍵概念：少數(shù)類(lèi)型分子之間存在的一種比分之間作用力稍強(qiáng)的相互作用一種較強(qiáng)的

10、分子間作用力對(duì)物質(zhì)影響：影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)等大?。罕然瘜W(xué)鍵小，比范德華力大存在物質(zhì)：氫原子與氮、氧、氟原子之間 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低2、 通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類(lèi)文明發(fā)展中的貢獻(xiàn)3、 初步認(rèn)識(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法和價(jià)值，并為學(xué)習(xí)有關(guān)的選修模塊打下基礎(chǔ)過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)探究情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化

11、學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類(lèi)文明發(fā)展中的貢獻(xiàn)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1復(fù)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系理論思考教學(xué)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化問(wèn)題進(jìn)入實(shí)驗(yàn)人類(lèi)如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能問(wèn)題進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成斷鍵吸收能量，成鍵放出能量2、化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量取決生成物與反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能的主要形式表現(xiàn)為：吸熱或放熱實(shí)驗(yàn)2-1 2-2 2-3第二課時(shí)三、人類(lèi)對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的利用及意義化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能利用：P3

12、4生物體中的能量變化：光能化學(xué)能熱能社會(huì)發(fā)展與能源利用：1、不同社會(huì)發(fā)展水平時(shí)期的人均耗能量2、 人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期教學(xué)設(shè)計(jì)2 以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切點(diǎn)燃燒實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化伴隨能量變化熱能變化實(shí)驗(yàn)探究吸、放熱反應(yīng)理論思考教學(xué)人類(lèi)如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能問(wèn)題實(shí)際應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)3以實(shí)際教學(xué)作為切入點(diǎn)人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用能源圖像、能源問(wèn)題實(shí)際應(yīng)用教學(xué)化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)吸、放熱思考理論教學(xué)第二節(jié) 化學(xué)能與電能知識(shí)與技能：了解化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙鉀Q現(xiàn)實(shí)問(wèn)題過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度與價(jià)值

13、觀：能說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軐?duì)人類(lèi)的意義教學(xué)設(shè)計(jì)思路：火力發(fā)電原電池實(shí)驗(yàn)探究、概念、工作原理組成及創(chuàng)作性應(yīng)用技術(shù)產(chǎn)品：各種化學(xué)電源的設(shè)計(jì)第一課時(shí) 能源分類(lèi)簡(jiǎn)介：一次能源、二次能源我國(guó)電能生成構(gòu)成圖圖2-7一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、轉(zhuǎn)化形式間接轉(zhuǎn)化火力發(fā)電圖2-8火電站工作原理示意圖化學(xué)能熱能機(jī)械能電能利弊：發(fā)電原理簡(jiǎn)單易行；污染大、效率低直接轉(zhuǎn)化火力發(fā)電化學(xué)本質(zhì)：燃燒（氧化還原反應(yīng)）電本質(zhì)：電荷的定向移動(dòng)P40最后一自然段將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中實(shí)驗(yàn)2-4學(xué)與問(wèn):電子由負(fù)極流向正極，電子由鋅片流出作為電源負(fù)極實(shí)驗(yàn)2-4裝置工作原理鋅片：Zn-2e-

14、=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片：2H+2e-=H2(還原反應(yīng))鋅片、銅片、導(dǎo)線、稀硫酸構(gòu)成一個(gè)閉合回路，鋅失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子在銅片得電子生成氫氣，電子流動(dòng)過(guò)程中形成電能?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池科學(xué)探究 思考與交流歸納例：鋅、銅、稀硫酸組成的原電池原電池的構(gòu)成概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能構(gòu)成前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)構(gòu)成條件：有兩個(gè)活潑性不同的電極及電解質(zhì)溶液，還要形成閉合回路工作原理：還原性較強(qiáng)的材料作負(fù)極失去電子，電子沿導(dǎo)線流向還原性較弱的正極材料，電解質(zhì)中氧化性離子得電子電極反應(yīng)及反應(yīng)式：負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還

15、原反應(yīng)。電子（電流）流向：外電路電子由負(fù)極流向正極（電流相反），內(nèi)電路陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)科學(xué)探究：設(shè)計(jì)電池及原理分析 原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)，判斷金屬活潑性，金屬防腐第二課時(shí) 二、發(fā)展中的化學(xué)電源將原電池原理設(shè)計(jì)成化學(xué)電源能源分類(lèi)簡(jiǎn)介：一次能源、二次能源1、 干電池普通干電池、堿性鋅錳電池（組成、工作原理、使用范圍、優(yōu)缺點(diǎn)）2、 充電電池二次電池（1） 鉛蓄電池（2） 堿性鎳鎘電池（3） 鎳氫電池3、 燃料電池（火電與原電池結(jié)合）氫氧燃料電池第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的外界因素，了解控制化學(xué)反應(yīng)條件在

16、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義過(guò)程和方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)理論的發(fā)展受客觀條件和人對(duì)事物認(rèn)識(shí)的局限第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的理解及應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的理解及應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析導(dǎo)入：第三節(jié)研究的目標(biāo)化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、 概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或成生物濃度的增加量濃度變化:溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、氣體物質(zhì)的量濃度2、 表達(dá)式：V=C/t 單位：mol/(LS) mol/( Lmin)應(yīng)用注意事項(xiàng)：固體和純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度變化為0，不能用化學(xué)反應(yīng)速率表

17、示其反應(yīng)快慢；同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)反應(yīng)速率，意義相同，數(shù)值可能不同，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) V(c)不存在 aA(g) +bB(g)=cC(g)+dD(g) V(A): V(B): V(C): V(D)=a:b:c:d例題. 解題技巧 （一公式、二關(guān)系，三模式三段式）影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)探究鋰與鈉分別與水反應(yīng)回憶，實(shí)驗(yàn)2-5 2-6 ，N2+3H2=2NH3改變反應(yīng)容器體積大小 結(jié)論：（1）內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物越活潑反應(yīng)速率越大（2）外因：溫度（溫度越高，反應(yīng)速率越大）；催化劑（改變化學(xué)反應(yīng)速率）；濃度（反應(yīng)

18、濃度越大，反應(yīng)速率越大）；壓強(qiáng)（改變氣體濃度，改變反應(yīng)速率）；固體表面積（表面積越大，反應(yīng)速率越大）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢常見(jiàn)現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生快慢，顏色變化，質(zhì)量變化，溫度變化，導(dǎo)電性變化，PH值變化等例題第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度，化學(xué)反應(yīng)條件的控制教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的理解導(dǎo)入：科學(xué)史話二、 化學(xué)反應(yīng)的限度1、 可逆反應(yīng)概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和你翻譯方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)：V正 、 V逆 同時(shí)存在且不為零；反應(yīng)有限度例.2、 反應(yīng)限度化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡建立例：在一體積為VL的密閉容器中通入 1mol N2 、 3mol H2進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2

19、NH3(g) 理論分析：反應(yīng)速率變化化學(xué)平衡反應(yīng)限度圖像分析：速率圖像建立化學(xué)平衡（2）化學(xué)平衡特征：等、動(dòng)、定、變（3）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷速率角度（V正=V逆平衡）；成分含量角度（單個(gè)成分含量不變平衡，總成分含量不變視反應(yīng)特點(diǎn)而定）例.（4） 化學(xué)平衡簡(jiǎn)單計(jì)算題型：反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率或生成率；反應(yīng)體系某一時(shí)間點(diǎn)某物質(zhì)的百分含量例. 解題技巧（一公式，二關(guān)系，三模式）3、 化學(xué)反應(yīng)條件的控制控制影響化學(xué)反應(yīng)速率和限度的因素，使反應(yīng)朝著人們需要的方向發(fā)生例 提高煤的燃燒效率章末歸納與整理教參P17頁(yè)本章知識(shí)點(diǎn)拓展：1、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系2、原電池改進(jìn)3、實(shí)踐活動(dòng)（中和熱的測(cè)定、放熱反應(yīng)的觀察、

20、利用原電池探究金屬活動(dòng)順序、水果蔬菜果汁電池的制作）第三章 有機(jī)化合物教學(xué)目標(biāo)：1、了解甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)及它們?cè)诨どa(chǎn)中的作用，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)典型化學(xué)反應(yīng)（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)）的特點(diǎn)。2、通過(guò)對(duì)上述典型有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及其對(duì)性質(zhì)的影響。3、 結(jié)合生產(chǎn)生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，加深認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)對(duì)于人類(lèi)日常生活、身體健康的重要性。4、 通過(guò)對(duì)幾種重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物探究的基本思路和方法，初步形成對(duì)于有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的學(xué)習(xí)興趣。第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷知識(shí)與

21、技能：1、認(rèn)識(shí)身邊的有機(jī)化合物2、從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)甲烷的性質(zhì)并類(lèi)推烷烴的性質(zhì)過(guò)程與方法：甲烷中的原子如何連接實(shí)踐活動(dòng)預(yù)測(cè)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)取代反應(yīng)類(lèi)推烷烴結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體和同系物有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和甲烷的取代反應(yīng)；同分異構(gòu)體和同系物教學(xué)難點(diǎn)：主要是學(xué)生有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型的建立，具體體現(xiàn)在如何將甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)從實(shí)物模型轉(zhuǎn)換為學(xué)生頭腦中的思維模型，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的層面認(rèn)識(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)導(dǎo)入：回憶初中知識(shí)有機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)介（生活、生產(chǎn)）P58本章說(shuō)明甲烷的結(jié)構(gòu)電子式、結(jié)構(gòu)式、立體結(jié)構(gòu)、球棍模型、比例模型 相對(duì)分子質(zhì)量：16一、甲烷的性質(zhì)物理性質(zhì)P611、

22、 甲烷的氧化反應(yīng)2、 甲烷的取代反應(yīng)科學(xué)探究：產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析及反應(yīng)方程式取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)練習(xí)例題.第二課時(shí)導(dǎo)入：甲烷結(jié)構(gòu)及性質(zhì)復(fù)習(xí)二、烷烴烷烴：烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烷（CH3 CH3 ）烷烴物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律（原因）烷烴習(xí)慣命名法：十以內(nèi)（甲乙.）,十以上（十一烷、十二烷.）烷烴通式:CnH2n+2 燃燒通式同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同的

23、結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體性質(zhì)差別：化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，物理性質(zhì)有差異練習(xí)例題拓展：(1)烷烴中碳原子的種類(lèi)及命名(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)碳原子骨架(3)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)：烴減碳移位法；烴的取代物等效法(等效碳、等效氫)第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第一課時(shí) 乙烯知識(shí)與技能：乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、來(lái)源、用途過(guò)程和方法：石蠟油分解實(shí)驗(yàn) 水果的催熟實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)：從乙烯結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)有機(jī)加成反應(yīng)難點(diǎn)：乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系理解導(dǎo)入：烴類(lèi)簡(jiǎn)介思考與交流：石油化工簡(jiǎn)介一、乙烯1、來(lái)源及用途2、乙烯的結(jié)構(gòu)分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式 、相對(duì)分子質(zhì)量：28鍵的

24、類(lèi)型：碳?xì)滏I、碳碳雙鍵立體結(jié)構(gòu)：平面型鍵角：碳?xì)滏I夾角120度不飽和烴：含有不飽和鍵的烴3、乙烯的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味、難溶于水化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)氧氣中燃燒（火焰明亮伴黑煙）；使酸性高錳酸鉀褪色（2）加成反應(yīng) 與溴發(fā)生加成反應(yīng) 與氫氣加成（不飽和烴轉(zhuǎn)化為飽和烴）；乙烯之間加成生物應(yīng)用：乙烯利水果催熟4、乙烯的同系物烯烴烯烴分子中含碳碳雙鍵通式：CnH2n(n大于等于2)性質(zhì)：類(lèi)似乙烯拓展：（1）烯烴原子共平面問(wèn)題、加成產(chǎn)物種類(lèi)判斷問(wèn)題第二課時(shí) 苯知識(shí)與技能：苯的應(yīng)用、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)程與方法：苯的綜合實(shí)驗(yàn)視頻重點(diǎn)：苯的取代與加成反應(yīng)難點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，苯的取代反應(yīng)與烷烴取代反

25、應(yīng)的區(qū)別導(dǎo)入：與苯有關(guān)的生活常識(shí)二、苯1、苯的來(lái)源及用途來(lái)源:石油和煤焦油 ；用途：重要化工原料2、物理性質(zhì)無(wú)色，帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)5.5攝氏度，沸點(diǎn)：80.1攝氏度；如用水冷卻，可凝成無(wú)色晶體3、苯的結(jié)構(gòu)分子式：C6H6 （不飽和烴、芳香烴）鍵的類(lèi)型：碳?xì)滏I、碳 碳 之間介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵結(jié)構(gòu)式：.（環(huán)狀有機(jī)化合物）鍵線式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.立體構(gòu)型：平面正六邊形相對(duì)分子質(zhì)量：784、苯的化學(xué)性質(zhì)（ 難 氧化、易取代，可加成）氧化反應(yīng)：取代反應(yīng)：溴代易取代生成一溴代物；硝化 （溴苯、硝基苯簡(jiǎn)介）溴苯：無(wú)色油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒硝基苯：無(wú)色或淡

26、黃色油狀液體,不溶于水，密度比水大，有毒加成反應(yīng)：與氫氣加成生成環(huán)己烷（環(huán)烷烴簡(jiǎn)介）；苯與氯氣光照下的加成（六六六的生成）5、苯的同系物：含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，組成上相差CH2基團(tuán)甲苯、二甲苯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)）通式：CnH2n-6 (n大于等于6)性質(zhì)：類(lèi)似苯科學(xué)視野、科學(xué)史話拓展：（1）烷烴（甲烷）、烯烴（乙烯）、芳香烴（苯）比較（2） 苯性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)問(wèn)題、苯的同系物或含苯環(huán)復(fù)雜物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)問(wèn)題第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物知識(shí)與技能：乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)視頻教學(xué)重點(diǎn)：烴衍生物的概念；官能團(tuán)的概念；乙醇、乙酸的組成和性質(zhì)（乙醇的取代與氧化、乙酸的酸性與酯化）教學(xué)難點(diǎn)：以

27、乙醇和乙酸建立烴衍生物立體結(jié)構(gòu)模型；從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)：乙醇取代和氧化反應(yīng)、乙酸酯化反應(yīng)第一課時(shí)一、乙醇乙醇的物理性質(zhì)1、 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)（乙醇的取代反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)視頻乙醇中含有類(lèi)似水的結(jié)構(gòu)乙醇的結(jié)構(gòu) 分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、相對(duì)分子質(zhì)量羥基介紹官能團(tuán)烴的衍生物從結(jié)構(gòu)上分析乙醇與鈉的取代反應(yīng)乙醇中羥基氫與水中氫活性比較2、乙醇的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻燃燒氧化；催化氧化、強(qiáng)氧化劑氧化結(jié)構(gòu)分析應(yīng)用：酒駕危害和檢驗(yàn)第二課時(shí) 乙酸二、乙酸乙酸簡(jiǎn)介生活、物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)（突出立體模型、羧基官能團(tuán)）、相對(duì)分子質(zhì)量1、乙酸的酸性乙酸酸的本質(zhì)有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸對(duì)比羥基氫與羧基氫活性對(duì)比(乙醇、水、碳酸、乙酸酸性比

28、較)2、乙酸的酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、概念、特點(diǎn)；從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)酯化反應(yīng)；酯類(lèi)簡(jiǎn)介第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)知識(shí)與技能：了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成及性質(zhì)；了解其在生產(chǎn)和生活中的作用過(guò)程與方法：講授與自學(xué)結(jié)合；實(shí)驗(yàn)視頻重點(diǎn)：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)組成特點(diǎn)及主要性質(zhì)難點(diǎn)：葡萄糖與弱氧化劑氫氧化銅的反應(yīng)；油脂的水解反應(yīng)第一課時(shí) 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)導(dǎo)入：學(xué)習(xí)目標(biāo)說(shuō)明，重難點(diǎn)說(shuō)明教學(xué)流程：食物中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)簡(jiǎn)介有機(jī)物（糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)化學(xué)組成）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)視頻）作業(yè)反饋板書(shū)：課外知識(shí)補(bǔ)充糖、油脂的結(jié)構(gòu)介紹1、糖的化學(xué)本質(zhì)：多羥基醛、多羥基酮或能水解成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)2、油脂化學(xué)本質(zhì)：高級(jí)脂肪酸甘油酯形成所需物質(zhì) 高級(jí)脂肪酸：RCOOH（R為碳原子數(shù)較多的鏈狀烴基，碳碳鍵有飽和和不飽和之分） 甘油：丙三醇油脂水解介紹淀粉制備陳醋（C6H10O5）nC6H12O6C