山東省武城縣第二中學2016屆高三化學上學期第五次月考試題

1、山東省武城縣第二中學2016屆高三化學上學期第五次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16N：14Na：23Mg：24C：12 H：1S：32Cu：64 K：39第卷（共45分）一、單選題（每小題3分，共45分）1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I2下列表述不正確

2、的是( )ABCD鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應(yīng)式為: Cu2+2e-=Cu正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-3常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)& g" a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A" M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$

3、G/ h( ?, B. Y' S' F11.6' j# b+ 8 : K9 d# V' Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W" H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L" O! j下列說法不正確的是( )A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CCNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、H

4、ClO，pH最小的是H2SO3 4關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是( )A溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- H2OH3OCO32B離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒濃度關(guān)系：c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)D微粒濃度關(guān)系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)5向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O。下列分析不正確的是 ( )A濁液中存

5、在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管C實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl6分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是( )實驗事實結(jié)論A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強B苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1 mL 0.1 mol/

6、L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黃色沉淀生成氯化銀的溶解度小于溴化銀7現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D8下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（）AMgCl2是強電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂B水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維D煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A由

7、1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個B1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個C7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJmol1，當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，H變?yōu)?6.2kJmol110常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁

8、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2(g)H > 0.T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c（N2O5）/mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是( )A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C. 平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2

9、，則再平衡時c（N2O5）>5.00 mol·L-1D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K212甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是（）A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B元素乙在周期表中的位置為第2周期、VIA族C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲13下列離子方程式正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨

10、水：A13+4NH3·H2O=4NH4+2H2O+A1O2-BFeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3-+ Br2 + H2O = 3H+ + 2Br- + SO42-14將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入濃度為1.0 mol·

11、;L-1 的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16:3B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1CNO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是80%D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol15在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（） A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶

12、液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H、NH4+、Fe3第卷（非選擇題共55分）16 X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是 （填離子符號）。（3）周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方

13、程式是 。（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。甲中所含化學鍵類型是 ?？諝怅帢O法電解制備甲的裝置如下圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是 極，陰極的電極反應(yīng)式是 。17. “C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投

14、入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJ 請回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n (NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平

15、衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 a b c d.(1)0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為 ，（CH3COO）c（Na+）= （寫出精確計算結(jié)果）（2）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 。A配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（3）某溫度下水的離子積為K

16、W =1×10-13，若將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液的pH2，則ab ；18氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJ·mol1（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式：_。（2）NH3在一定條件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 斷開1 mol H-

17、O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_kJ； H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）_。（3）下圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。 圖中b點，v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“”） 圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是 。（5）電解法能將堿性溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是 。19.下列實驗操作正確的是( )（填序號）a用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸b容量瓶、分液漏斗使

18、用前均需檢查是否漏水c分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出d蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁e氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥f用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH.已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3氣體。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：H+HSO3=SO2+H2O)：準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96g（忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84g。由量簡中水的體積，折算出標準狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 m L。 試回答下列問題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方