高中化學(xué)必修三重要考點(diǎn)總結(jié)大全

1、高中化學(xué)必修三重要考點(diǎn)總結(jié)大全一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級(jí))的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為k、l、m、n、o、p、q.原子軌道(能級(jí)即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類(lèi)型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和

2、f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理)了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號(hào)元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充

3、滿(p3、d5、f7)、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24cr ar3d54s1、29cu ar3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高;在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)i1表示，單位為kj/m

4、ol。(1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).說(shuō)明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 a 族、第 a 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。be、n、mg、p.元素第一電離能的運(yùn)

5、用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.b.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱. i1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.(3).元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì).電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類(lèi)型(一般>1.8，非金屬元素;1.7，離子鍵;y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.x與y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)b.第一電離能可能y小于xc.最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性弱于y對(duì)應(yīng)的酸性d.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

6、：hmy小于hmx二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).內(nèi)容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成.了解nacl型和cscl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體

7、結(jié)構(gòu)：nacl型和cscl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子;氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有1個(gè)銫離子和1個(gè)氯離子.(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法.2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)鍵和鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).(1).共價(jià)鍵的分類(lèi)和判斷：鍵(“頭碰頭”重疊)和鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=

8、 所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1)共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.(2)鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.(3)分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)(記住)常見(jiàn)分子的類(lèi)型

9、與形狀比較5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石(c)、晶體硅(si)、二氧化硅(sio2).金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周?chē)膫€(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)

10、鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求).(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.(2)金屬晶體:通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：nana>k>rb>cs.金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子7.

11、 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求).(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子.配合物的組成.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1.知道分子

12、間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.3.了解氫鍵的存

13、在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).nh3、h2o、hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：xhy(n o f) 一般都是氫化物中存在.4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較2、非極性鍵和極性鍵的比較3.物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))(1)不同類(lèi)晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸

14、點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類(lèi)分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)拓展閱讀：怎么學(xué)好高中化學(xué)1.其實(shí)，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過(guò)程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底!2.做高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題最好的方法就是真實(shí)地做一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)題中有很多難以記憶的實(shí)驗(yàn)方法、步驟類(lèi)填空題，非常討厭。舉幾個(gè)例子，分

15、液時(shí)候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對(duì)于那些沒(méi)有上手操作過(guò)的同學(xué)來(lái)說(shuō)，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時(shí)間操作一下。2.如果沒(méi)有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因?yàn)橹苯影稳尤菀装讶訃姵鋈ィ孟露朔艢獠粫?huì)。一切實(shí)驗(yàn)流程都是有原因的。理解了這個(gè)原因，你就永遠(yuǎn)不會(huì)記錯(cuò)了。死記硬背總歸是不太可靠的。3.學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難，除了平時(shí)認(rèn)真聽(tīng)講，上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。4.高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就比較廣泛了，分為無(wú)機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)，無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)類(lèi)本科生的第一門(mén)基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體