高三理綜化學卷(三月1)(1)

1、理綜化學卷（1）可能用到的相對原子量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Ca 407中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明創(chuàng)造史，下列古代的技術應用中不涉及化學反應的是（ ）A燒結粘土制陶瓷 B濕法煉銅 C海水曬鹽 D糧食釀酒8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NAC3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子D50ml 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA9分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體

2、異構）共有（ ）A24 B32 C40 D4810下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實 驗現(xiàn) 象結 論A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液下層呈紫紅色I還原性強于ClB向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共熱數(shù)分鐘后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解D向AgCl懸濁液中加入Na2S出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（AgCl）< Ksp（Ag2S）11一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。則下列推斷錯誤的是（ ）A放電時負極有CO2生

3、成B正極反應為O22CO24e=2CO32-C反應CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4轉移6mol 電子D該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性YZXW12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：XZW B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZWCZ、W均可形成含Y元素的離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YXW13室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Aa點所示溶液中

4、c(HA) > c(A)Ba點所示溶液中c(Na) = c(A)c(HA)C當加入HA溶液10ml時，KWc(H+) < 1.0×107mol·L1Db點所示溶液中c(Na) > c(A) > c(H) > c(HA)26（15分）過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350 左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_；(2) 該制法的副產(chǎn)品為 （填

5、化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是 ；(3) 檢驗“水洗”是否合格的方法是_；(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2 mol·L1的鹽酸溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL?！疽阎篒22S2O32-2IS4O62-】第一步反應的離子方程式為 ；第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是 ，反應完全時的現(xiàn)象為 產(chǎn)

6、品中CaO2的質量分數(shù)為_(用字母表示)；27（14分）按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為(用接口字母表示)a ，描述能驗證氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象 ；（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法： ；（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含3價的鐵。原因是（用離子方程式說明）： ；（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的

7、白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是： ；為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是_(填序號)。A電源中的a為正極，b為負極 B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極 D陰極發(fā)生的反應是2H2e=H228(14分)目前“低碳減排”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(

8、T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷:該反應的H_0(填“>”或“<”)。在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =_mol/(L·s)。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.

9、9kJ·mol-1寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)的熱化學方程式：_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_。常溫下0. 1 mol·L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_mol·L-1(填寫最終計算結果)。36【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）簡述原料氣N2、H2的來源： 。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： A濃硫酸 B氯化鈣

10、C氯化鎂 D生石灰（3）氨氣和氧氣145就開始反應，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：4NH35O24NO6H2O K11×1053（900）4NH33O22N26H2O K21×1067（900） 溫度較低時以生成 為主，溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因 。 吸收塔中需要補充空氣的原因 。（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應生成CO2 和N2，請寫出有關反應化學方

11、程式： ， 。 37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為 。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發(fā)生。 A CsICl2 = CsCl+ICl B CsICl2 = CsI+Cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 。氟氯溴碘第一電離能（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是 。 A HC

12、l BHF C SO2 D SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個）。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為_ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）丙烯酸乙酯（化合物）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：（1）化合物中含有的官能團有 （填名稱），1 mol化合物完全燃燒消耗O2為 mol。（2）

13、化合物能使溴的CCl4溶液褪色，其反應方程式為 。（3）反應屬于 反應，化合物可以由化合物（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物的反應方程式為 。（4）化合物是化合物的同分異構體，含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物的結構簡式為 。（5）一定條件下，化合物 也可與化合物發(fā)生類似反應的反應，則得到的產(chǎn)物的結構簡式為 。參考答案：7-13： C C B A D C B26（15分）(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2&#

14、183;8H2O+2NH4Cl（2分）(2) NH4Cl （1分） 鹽酸（1分）(3) 取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀（2分）(4)CaO2+4H+2I-Ca2+2H2O+I2，（3分）堿式滴定管，（1分）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復；（2分）%（3分）27（14分）（1）Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分） （2）afgbch或afgcbh。（2分） 黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色（2分） （3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（2分）（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2

15、O4Fe（OH）3 （2分） ABD（2分）28（14分）（1）<（2分） 0.025（2分） bd(2分)（2）CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-810.1 kJ·mol-1（3分）CO22H2e=HCOOH （2分） 107（3分）36（15分）（1）N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應或天然氣分解等。 （2分）（2）A（2分）（3）N2 （1分） 生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降；（2分） 提高氨氣的轉化率，進一步 與NO反應生成硝酸（2分）（4）NONO2H2O2HNO2；（3分） CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O （3分）37（15分