8ws田家炳中學2016屆高三化學理科綜合2(定稿)含答題卡答案

1、田家炳中學2016屆高三理科綜合2-化學725時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)c(OH)ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOB 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 mol·L1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42D常溫下，在c(H+)水·c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO38下列說法不正確的是()將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)，此實驗括號內(nèi)的實驗用品都能用到同濃度的Na2CO3和NaHCO3

2、溶液，可以用酚酞鑒別除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入足量的CO2氣體Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成將Na和Na2O2分別投入含酚酞的水溶液中，溶液均變紅色并且均褪色Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比相等將Na2O2投入FeSO4溶液中有紅褐色沉淀生成可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液1 mol Na被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去2NA個電子A B C D9工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為

3、氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的主要離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO310某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分

4、解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O11下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒火焰顯黃色該食鹽中不含有KIO3B將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI12已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0

5、.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()13短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一種化合物C Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物D元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 26. （每空2分、共14分）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件

6、下發(fā)生如下反應： 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：（1）儀器的連接順序為a接_、_接_、_接_、_接_（2）用于檢驗SO2氣體的裝置是 （填裝置的字母，如A、B、C、D、E），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是 ；（3）利用裝置C可以確認的產(chǎn)物是 ，裝置C中的X溶液可選(填序號) ， 足量澄清石灰水 足量氯化鋇溶液 足量硝酸鋇溶液 該裝置中冷水的作用是 。酸溶調(diào)pH除 鐵過濾黃鈉鐵礬CaSO4酸化、分離Na2SO4NiSO4·6H2ONa2Cr2O7溶液H2SO4H2SO4CaCO3

7、83;··過濾水浸電鍍污泥空氣Na2CO3焙 燒CO227（14分）電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為 。（2）寫出酸化時CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子方程式： 。鐵的去除率/ %pH 溶液pH對除鐵效率的影響0204060801001234（3）加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)

8、溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。則除鐵時應控制溶液的pH為 （填序號）。A0.51.5 B1.52.5 C2.53.5除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為 。若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是 。（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。28（16分）利用水鈷礦主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：萃取后余液CoCl2·6H2O已知： 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A

9、l3+等； 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。Co2+（2）NaClO3的作用是 。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為 。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.538已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如

10、下：按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分

11、數(shù)為_(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法_。 ×××××××××××××××××××××××××××××××密 封 線 內(nèi) 不 準 答 題××××××

12、15;××××××××××××××××××××班 級： 高三（ ）班 姓 名： 學 號： 田家炳中學2016屆高三理科綜合2-化學答題卡選擇題題號78910111213答案非選擇題26.（14分）（1）a接_、_接_、_接_、_接_（2）_、 _（3）_、 _ 27.（15分）（1）_（2）_（3） _ Fe3+ CaCO3 Na+ SO42 _ = NaFe3(SO4)2(OH)6 CaSO4

13、CO2_ （4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。28.（14分）（1）_（2）_（3）_、_（4）_、 _38、（15分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_713 B A D D D C C26答案（14分）（1）f；g；d；e；h；i；b；（4分） （2）E 無水CuSO4變藍 （每空2分）（3）SO3 SO3與H2O反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收（每空2分）焙燒27（15分）（1）2Cr2O34Na2CO3 3O2 4Na2CrO44CO2 （2分） （2）2CrO422H+ = Cr2O72H2O （2分）（3） B （2分）3Fe3+3CaCO3Na+5SO423H2O=NaFe3(SO4)2(OH)63CaSO43CO2（3分）生成Fe(OH)3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等（合理答案均可）（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、洗滌（各2分，共4分）28（14分）（1）Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2+SO42+2H2O（3分）（無配平扣1分，產(chǎn)物寫錯不給分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3 （2分） Al(OH)3（2分）（寫名稱也給分）（4）除去溶液中的Mn2+（3分）（多