24江西省新余市2014屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、江西省新余市2014屆高三第二次模擬考試7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開抽油煙機(jī)排氣8對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFe

2、Cl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+94種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì) C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO410某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式

3、為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )A屬于芳香族化合物 B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH1125時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )A曲線：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲線：滴加溶液到20 mL時：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

4、C曲線：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)12已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種13氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

5、NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4傳感器敏感電極對電極電解質(zhì)溶液待測氣體 A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e = 4OH-C檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e= 2ClD檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同26.（14分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的H 0（選填“”或“”或“”）。(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化

6、硫還原為單質(zhì)硫。已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H1393.5 kJ·mol1CO2（g）C（s）2CO（g）；H2+172.5 kJ·mol1S（s）O2（g）SO2（g）；H3296.0 kJ·mol1則2CO（g）SO2（g）S（s）2CO2（g） H4 。(3)工業(yè)一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）某溫度下，將molCO和molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測 得c（CO）=0.2mol·L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。 合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下

7、，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L1）0.20.10.4t/500700900110062Cr2O3SnO2PbO2Cu2O比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆 6（填“>”、“<”或“”）；若其他條件不變，在2T2反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）0.4 mol·L1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH） ；（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lgc（CO）/c（

8、CO2）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800時，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。27（14分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：廢液NaNO3、NaCl反應(yīng)I反應(yīng)II分離（除鹽）沉淀洗滌純品NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(溶液)異丙醇洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。反應(yīng)II的離

9、子方程式為 。已知25時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH= 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是： 。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點(diǎn)，有人以

10、高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。28.（15分）環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45，沸點(diǎn)：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反應(yīng)： 回答下列問題：（1）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在3035，除了用冰

11、水浴冷卻外，采取的措施還有 。（2）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 。(3)為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A、稀鹽酸 B、無水碳酸鈉 C、濃硫酸 D、氫氧化鈉固體(4)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機(jī)層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應(yīng)的字母）。(5)實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取2

12、5.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。則該NaClO溶液的濃度是 。36. 【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生

13、的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果 。（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為

14、 。37【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外電子排布式為_。（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_、_、_，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_，其中心原子雜化方式為_。（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_ _；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

15、 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_。意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_。AY4為一種新型化合物B. Y4與Y2互為同素異形體CY4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高 D. 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量38【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：PCl3已知：RCOOH RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：（1）BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，CEF的反應(yīng)類型是 。（2）有關(guān)G的下列說法正確的

16、是 。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO催化劑 O2 CH3COOH 濃H2SO4CH3C

17、H2OH CH3COOCH2CH37-13 D A B D C B C26（14分）每空2分. 270 kJ·mol1 .80% > ； 0.03 mol·L1·min1；. Cu2O 106 27. (14分) 每空2分（1）減少高鐵酸鉀的溶解損失 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3（2）增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出 小 （3） 3：1 （4）FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-或FeO42- + 3e-+8H+ = Fe3+4H2O28. (15分) 攪拌器攪拌或緩慢滴加

18、NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分）用玻璃棒蘸(或用毛細(xì)管吸)取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也給分。）BD （2分，每項1分，多答不得分）降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層 。（2分）； C （2分）. 1.800mol/L (3分，有效數(shù)字不正確得2分，單位不寫得2分)36、（15分）（1）氯化鈉 氫氧化鈉 （2分）（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2（各1分，共2分） 用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（2分）（3）H2陽極 （各1分，共2分） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分）（4