物質(zhì)的量學(xué)案

1、物質(zhì)的量學(xué)案Revised on November 25, 2020物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制考點一 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1物質(zhì)的量、阿伏加徳羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體 積的槪念bb2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算bc3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa4.阿伏加徳羅定律及其推論b5.物質(zhì)的戢應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算bb1物質(zhì)的呈(1)物質(zhì)的量(”)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。(2)阿伏加徳羅常數(shù)(NA)kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加徳羅常數(shù)，其數(shù)值約為X 1023,單位為m

2、olN公式：AA=o2.摩爾質(zhì)呈(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是迂mol -(2)表達式：M=。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素1微粒的大小(物質(zhì)的本性)2微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決左)3微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)(2)氣體摩爾體積1含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為經(jīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，厶約為Lmol -2基本關(guān)系式,1=V=M=N23影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固龍不變的，它決左于氣體所處的溫度和壓強?！菊`辨析】正誤判斷，正確的打“J ”，錯誤的打“X”(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理星()kg C-12中含有約X 1023個碳原子(

3、)(3) 1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧( )(4) 2 mol水的摩爾質(zhì)星是1 mol水的摩爾質(zhì)呈的2倍()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 02與1 mol SO3的體積相同()(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不 是L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19/VA()答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X題組一有關(guān)概念的判斷1下列說法正確的是()就是阿伏加徳羅常數(shù)mol NaCl和1 mol HC1含有相同的粒子數(shù)目mol任何物質(zhì)都含有X 1(P個分子mol水中含有2 mol H和

4、1 mol 0答案D2下列說法不正確的是()mol Ch的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等mol OH的質(zhì)呈:為17 g- mol1C.氛氣的摩爾質(zhì)量(以g mol1為單位時)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)疑mol H20的摩爾質(zhì)量與1 mol H20的摩爾質(zhì)量相等答案B摩爾質(zhì)呈與相對原子(或分子)質(zhì)呈的易混點(1)摩爾質(zhì)呈的單位是g mol-1或kgmol,相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1 ,不是同一個 物理呈。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g mol-1作單位時,在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)星。熟記幾組摩爾質(zhì)星相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 g mol - )；Mg3N2和CaCCh( 100

5、 gmol-J；。、N?、C2HM28 gmol-%題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解3.(2016-臺州模擬)下列說法正確的是()mol電所占體積為LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCU的物質(zhì)的量為lmol答案C題組三有關(guān)“”咗=滬卡的應(yīng)用4.（2016金華質(zhì)檢）已知“g N?含有b個分子，則阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值為（）答案C亠m N NMX28gmol】28/7.解析 由n =-=iNA =亦一二mol。5某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol , /VA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，在一泄的溫度和壓強下， 體積為VL的該氣體

6、所含有的分子數(shù)為X。則蹤表示的是（）L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）mol該氣體的體枳（以L為單位）L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以心為該氣體的物質(zhì)的星；然后乘以M表示其質(zhì)呈；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)呈。題組四氣體摩爾質(zhì)呈的計算方法6按要求計算（1）_由8 g O?和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_a（2）若mg某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加徳羅常數(shù)為N.、，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_O答案(1) g-mol1一8g + 28g解析(1) M二& g 28 g -32 g niol-128 gmol=g-mol -!omN入FTg-mol題

7、組五阿伏加德羅定律（加試）7.（2016-紹興模擬）等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確 的是（）A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1答案B解析A項,三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14 ,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三 種氣體，物質(zhì)的星相等，等溫等壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的呈成正比，所以三者體積之比 為1：1：1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)星分別為28 gmol- 28 gmol-*x26g mol-1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同，根據(jù) Q 二普知，密度與

8、摩爾質(zhì)星成正比，則 密度之比為28：28：26= 14：14：13 ,故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的星相等，CO、N2、GH2摩爾 質(zhì)星分別為28 g mol- 28 g-mol- 26 g mol-1,根據(jù)m = nM知:質(zhì)星之比與摩爾質(zhì)呈成 正比，則質(zhì)呈之比為28：28：26= 14：14：13 ,故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù) 分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的星相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2，故D錯誤。&

9、amp;同溫同壓下，“g甲氣體和2“ g乙氣體所占的體積之比為1 : 2,根據(jù)阿伏加徳羅左律判 斷，下列敘述不正確的是（）A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1 : 1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1 : 1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1 : 1D.等質(zhì)疑的甲和乙中的原子數(shù)之比為1 : 1答案D解析 由同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的呈之比,推知光：電二1：2 , M（甲）二M甲M乙M（乙兒根據(jù)密度公式,氣體的密度等于質(zhì)呈除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1：1 ,A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)呈相等,B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比,等質(zhì)呈的甲.乙氣體的物質(zhì)的

10、量相等，所以壓強也相等,C項正確；相對分 子質(zhì)呈相等、質(zhì)呈相等，甲.乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子,原子數(shù)不一走相等,D項錯誤。1阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任氣體,含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的星相同）。2阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語百敘述7；P相同同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的星成正比T、V相同P2一2溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的臺成正比7；“相同PMiP2=Mi同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)臺（或相對分子質(zhì)呈）成正比提醒 對于同一種氣體，當(dāng)壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。題組六物質(zhì)的呈應(yīng)用于化

11、學(xué)方程式的簡單計算9.（2016-寧波模擬）mol某元素的單質(zhì)直接跟氮氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加g,這種元素是（）答案A解析2M +XC2=2MCXmoln（Ch） = mol =錯誤! =mol則x = 2 ,故該金屬化合物中金屬元素的化合價為十2價，A項正確。10.（2016浙江1月學(xué)考模擬）NapCO, NaHCOs的混合物與100 mL 3 mol-L1的鹽酸恰好反 應(yīng)，產(chǎn)生L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使澄淸石灰水變渾濁的氣體，請汁算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量 （用守恒法計算）。答案 設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCOs的物質(zhì)的量分別為八y0Na2CO34-2HCl=2NaCl+CO21 +H2O1

12、mol 2 molx2x1 molNaHCO3+HCl=NaCH-CO2t +H2O1 mol 1 mol 1 moly y y則錯誤！考點二選擇題必考題型阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用1. （2016浙江10月選考,22）設(shè)必為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）g鐵粉與50 mL4 mol-L1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.常溫下1 LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為答案C解析A項，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2*,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為，錯誤；B項，在pH二13的NaOH溶液中,c

13、（HJ水二10-Bmol L-,所以1 L pH二13 NaOH溶液中,n（H+）水二10,3mol,錯誤；C項，根據(jù)2H, + 0?旦=2出0、2CO十O2=2CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況，L（即mol）該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為，正確；D項，g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目 為，而g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為，所以g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng) 在之間，錯誤。2. （2016-浙江4月選考,22）設(shè)必為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）mol Feb與1 mol Cb反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAg H嚴(yán)O與DMO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為必K、101 kPa下，28g乙烯與丙烯

14、混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NA=1的H2SO4溶液10L,含H 的數(shù)目為2心答案B解析A項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項，普X2N.、二4NA；D項，H（H+）= 10 LX10-1mol-L -1= 1 mol。3.（2015-浙江10月選考，22）設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） 個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8 : 1mL mol-L1FeC13溶液與足呈:Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCb中含有CC1鍵的數(shù)目為2NA所以n(NazCO3)= moL=mol=mol個D2O分子中，含有IONA個電子答案D解析 本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識。A項,NA

15、個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)臺比是16：1 ,錯誤；B項，100 mL mol-L- FeChjg液與足呈Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCb是液態(tài)不是氣態(tài),所以L CCb物質(zhì)的星不是mol,錯誤；D項，D是H的同位素，含一個質(zhì)子,個中子，核夕清一個電子，故一個DQ分子中含有10個電 子，NA個DzO分子中含有IONA個電子,正確。故選D。1抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為氣體”(如CCS出0、B“、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。2記“組成”，突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如

16、Nc、D2O、切2、一OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NCh和N2O4、乙烯(CH)和丙烯缶)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。3審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否指明了溶液的體積：二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=l的H2SO4溶液,c(H )= mol-L *,與電解質(zhì)的組成無關(guān)：mol-L1的Ba(OH)2溶液，c(OH )= mol-L ,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：1Ch和Fc、Cu等反應(yīng)，Ch只作氧化劑，而CH和NaOH反應(yīng)，CH既作氧化劑，又

17、作還原 劑。2Na。？與CO?或 比0反應(yīng)，Na?。？既作氧化劑，又作還原劑，而Na?。？與SO?反應(yīng)，Na?。?只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Fc和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)c不足，生成Fe3 Fc過量，生成Fe2(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。女口：Cu和C12反應(yīng)生成CUC12,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So注意氧化還原的順序。如：向Feb溶液中通入Cb,首先氧化廠,再氧化Fe2題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃X”。(1) LC 02中含有的原子數(shù)為(X)(2)常溫下，L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為(X)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L

18、己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(X)(4)常溫常壓下，L氯氣與足雖:鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(X)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LHF含有的HF分子數(shù)為(X)題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃X”。(1)在常溫常壓下，32 g18O2中含有2心個氧原子(X)17gOH與17g0所含電子數(shù)均為10NA(X)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(J)(4)加g C0與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為誥NA( J)(5) g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為(J)(6) 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA3 )題組三 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷3.正誤判斷，正確的劃

19、，錯誤的劃X”。(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(X)molL的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為(X)(3)25 C時，pH=13的LBa(0H)2溶液中含有的OH數(shù)目為(X)題組四 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃X”。(1) mol Zn與含mol HC1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(X)(2) 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成NaO和NCh的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3)(3) 1 mol Na2O2與足量CO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、(X)(4)向Feb溶液中通入適量Cb,當(dāng)有1 mo

20、l Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(X)(5) 1 mol CI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一泄為2NA(X)5.(2016金華十校9月高三模擬)設(shè)為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為B.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI + 3l2+3HO中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAg NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3心答案A解析B項，反應(yīng)中b既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成3 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/VA；C項， 含4 mol SiO鍵的SiCh的物質(zhì)的星為

21、1 mol,l mol SiO?中含有2心個氧原子；D項rn(NaHSO4)= 1 mol ,含有Na +和HSCh-共2心個。考點三溶液的配制與分析知識條目必考要求加試要求1物質(zhì)的量濃度的概念bb2.配制一左物質(zhì)的量濃度的溶液bb3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算cc1物質(zhì)的呈濃度概念(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的疑。(2)表達式：“=寮(3)單位：mol L Y或mol/L)。2物質(zhì)的呈濃度溶液配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、業(yè)、容疑瓶、膠頭滴管。(2)容疑瓶的構(gòu)造及使用1容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 m

22、L等。2容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。-*倒立。配制過程以配制100 mL mol-L1NaCl溶液為例。1計算：需NaCl固體的質(zhì)量為g。2稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。3溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。4移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。5洗滌：用少疑蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動 容量瓶，使溶液混合均勻。6左容：將蒸佛水注入容量瓶，當(dāng)液而距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管,滴加蒸佛水至凹液而與刻度線相切。7搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上

23、下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：【正誤辨析】正誤判斷,正確的打“J ”，錯誤的打“X ”(1)1 L水中溶解gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的星濃康是mol.L-*()將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的星濃度為1 moI L-()(3)用圖A裝置配制mol-L-1的NaOH溶液()(4)用圖B裝置配制一走濃度的NaCl溶液()(5)洗凈的錐形瓶和容星瓶可以放逬烘箱中烘干()答案(1)X(2)X(3)XX (5)X題組一根據(jù)CB=V的計算1.(2016嘉興高三模扌以考試)若20 g密度為pg cnf3的Ca(NCh)2溶液中含有2 g Ca(NCh)2,則 溶液中NO?

24、的物質(zhì)的量濃度為()mol-L1mol-L1mol-L1mol-L1答案c2g164gmol-12SD50Q解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的呈濃度為2()二子molL-*,NO3的物質(zhì)的量濃度為子1 OOOpg-L-1molLI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol_,)溶于L水中，所得溶液的密度為pg em3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL)為()000V(A/V+2 240)答案B解析 氣體的物質(zhì)的呈為錯誤！mol ,所得溶液的質(zhì)呈為(錯誤！XM十100)g ,則此溶液的物質(zhì)的呈濃度為錯誤！molm(錯誤！十100)g-(l OOOpg-L-1)1 000% .T-mol-LM

25、V+ 2 240題組二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一泄溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為dg em質(zhì)疑分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為cmol-L ,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg,該溫度下NaOH的溶解度 為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為用加、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仗)為(3)用、表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為(4)用 c 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為用S.表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仗)為解析(1)S = -X100 g(溶解度走義)；1 -wmgVX10-3Lv1 000 mLLXgcm3,溶質(zhì)的質(zhì)量為_。若將這50 mL溶液

26、用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為mol-L *,SOi的物質(zhì)的量濃度為_mol-L1。答案(1) (2)(3)解析(1 )”(Na2SO4)=錯誤！ =mol ,c(Na2SO4)=錯誤！二mol L-l(2)從中取出50mL溶液,濃度仍為mol-L-,溶質(zhì)的質(zhì)呈為m-nM-c-V-M-molL_,X LX 142 g-niol -1= g0(3) 50 mL溶液用水稀釋100 mL,據(jù)c(濃)濃)二c(稀)譏稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼?| ,即mol-L-1,故溶液中Na +的物質(zhì)的量濃度為mol L1, SO存的物質(zhì)的臺濃度為mol-L-1O題組四一定物質(zhì)的呈濃度溶液的配制6下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()容量瓶是配制一上物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一左要用500 mL容量瓶配 制250 mL溶液A.B.答案B7.(2016-紹興檢測)有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量簡容量瓶膠