第一章測試題(老師)-3

1、第一章從實驗學化學測試題一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()【答案】D【解析】濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，但不能燃燒爆炸。2下列實驗中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā)A試管B膠頭滴管C玻璃棒 D漏斗【答案】C3下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【解析】B中淀粉膠體微?？赏高^濾紙，因此不能用過濾方法除去，應用滲析的方法

2、；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通過過濾的方法提純，可采用加入稀鹽酸過濾的方法除去BaCO3；D中粗鹽中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加熱蒸發(fā)會與NaCl共同析出，因此通過蒸發(fā)方法不能除去CaCl2、MgCl2?！敬鸢浮緼4關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌【答案】C【點撥】溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應盡量少加水，避免蒸發(fā)時困難；B選項操作應在蒸發(fā)皿中進行，利于水分的揮發(fā)；D項

3、操作會造成食鹽過多損失。5關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A BC D【答案】A【點撥】容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，應了解其特點，有刻度線、溫度、容量等標識，不能用于加熱和存放試劑。6某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5【答案】C【點撥】在讀取讀數(shù)時要注意其精確度，量筒精確到0.1mL，托盤天平精確到0.1g，廣泛pH試紙精確到1個單位。容量瓶

4、有規(guī)格，配制溶液時應該選擇規(guī)格等于或稍大于所需溶液體積的容量瓶。而配450mL溶液，選500mL的容量瓶合適。7(湖南長沙一中20092010學年度高一月考，7)下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【解析】依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強一定時，氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強下1mol任何氣體所占的體積約為相等，但只有在標準狀況

5、下的氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。【答案】B8下列實驗操作正確的是()A制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱D在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下【答案】A【點撥】進行化學實驗時要牢記實驗操作程序，特別是危險性的操作更要謹慎，實驗前多從以下幾個方面進行思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；熱還原結束時的操作：停止加熱應繼續(xù)通氣體

6、至冷卻；稀釋時通常把密度大的液體加到密度小的液體中。9設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NAD一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【解析】A中常溫常壓下，11.2L NH3的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此原子數(shù)不是2NA；C中標準狀況下，22.4L H2的物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2NA，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3,56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，與Cl2反應時轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N

7、A?！敬鸢浮緽10若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g【答案】C【點撥】摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為Mg，而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個，所以1個原子的質(zhì)量就為 g。11在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為()A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7%【答案】A【點撥】NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計

8、算時，我們?nèi)砸訬H3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積。設水的體積為1L，則有：w100%34.7%。氨水的體積為：V1.7L。故c18.4molL1。12下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等【答案】C13某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化

9、合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子【答案】A【點撥】審題要細，如“A為非金屬單質(zhì)”，生成物B與消耗的O2的體積比為21，即B與O2的分子個數(shù)之比為21，由質(zhì)量守恒定律，則B分子中應有1個氧原子。A的狀態(tài)與O2的體積比都不知，無法確定B分子中A原子的數(shù)目。本題實際上考查了阿伏加德羅定律的推論：在同溫同壓下，氣體體積比等于氣體分子數(shù)之比。深刻理解定律，準確判斷題目中的情況為哪種情況是解題的關鍵。14已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應X2Y=2QR中，當1.6g

10、 X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329C239 D169【答案】D【點撥】本題主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應方程式的有關計算，即化學反應中反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；參與反應的反應物之間，反應物與生成物之間，生成物之間的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比。根據(jù)X2Y=2QR知4.4g R生成時生成的Q為4.4g3.6g，由質(zhì)量守恒定律知參與反應的Y的質(zhì)量為3.6g4.4g1.6g6.4g，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為，故選D。15(湖南長沙一中20092010學年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉

11、100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL1【解析】設20% NaOH溶液的質(zhì)量為m，依據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則20% m(m100g)10%，解之得，m100g，故20% NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%100g20g，其溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.5mol，所以該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.08L6.25molL1?！敬鸢浮緼16下列說法中正確的是()A標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.021023B標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含

12、有的分子數(shù)約為6.021023C常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6021023D2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023【答案】B【點撥】標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用Vm22.4Lmol1計算；48g O3氣體是1mol O3分子，原子數(shù)為36.021023；D項中沒有氣體存在的條件，所以不能確定；標準狀況下 aL混合氣naL/22.4Lmol1，分子數(shù)為6.021023，故選B。17下列有關實驗的敘述中，正確的是()僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；用分液漏斗分離甘油和水的混合物；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌；用玻璃棒蘸取溶液

13、滴在pH試紙中央，測該溶液的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。A BC D【答案】C【點撥】蔗糖溶于水為無色溶液，硫酸銅粉未溶于水為藍色溶液，碳酸鈣粉未不溶于水；甘油與水互溶，不能用分液漏斗分開；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器還有玻璃棒；、操作是正確的；通過計算也是對的。故選C。18下列有關0.2molL1 BaCl2溶液的說法不正確的是()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2molL1B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2molL1C500mL溶液中Cl離子總

14、數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA【解析】離子濃度與所取溶液體積無關，因此0.2molL1 BaCl2溶液中無論體積多少，Ba2濃度總是0.2molL1，Cl濃度為0.4molL1。500mL溶液中；n(Cl)0.4molL10.5L0.2mol，n(Ba2)0.2molL10.5L0.1mol，因此Cl總數(shù)為0.2NA，Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括6個小題，共46分)19(6分)在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？(1)將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容。_(2)定容

15、時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出。_(3)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線。_【解析】用容量瓶配制一定體積的溶液時：應盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則所配溶液濃度偏低。定容時，若加水過量則所配溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余液體吸出時，也同時帶走了少量溶質(zhì)，所以所得溶液濃度仍偏低。定容時，由于少量液體沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶內(nèi)液面略低于刻度線，其對溶液濃度無影響?！敬鸢浮?1)偏低(2)偏低(3)無影響20某同學按下列步驟配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3

16、的質(zhì)量為_g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是_。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200molL1，請說明理由?！敬鸢浮?1)10.6(2)托盤天平、砝碼、藥匙(“砝碼”不填也正確)(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒21(10分)欲用98%

17、的濃硫酸(g1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D洗凈所用儀器E稀釋濃H2SO4F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠(“偏高”、“偏低”、“無影響”)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，若攪拌過程中有液體

18、濺出結果會使?jié)舛绕玙。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_，否則會使?jié)舛绕玙；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠；仰視則使?jié)舛萠?！窘馕觥吭O所需濃硫酸的體積為V，則：V1.84gcm398%0.5L0.5molL198gmol1，解得V13.6mL。依公式c知，造成濃度偏差的原因可從n或V進行分析。造成n的偏差往往由稱量，轉(zhuǎn)移，洗滌等操作所致。造成V的偏差可由錯誤讀數(shù)，未冷卻所致。如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小?！敬鸢浮?1)量筒燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管(2)D、A、E、F、D、C、B(3

19、)13.615偏低防止暴沸，迅速散熱低靜置冷卻高偏低偏高偏低【點撥】溶液在注入容量瓶前要先恢復到室溫。因溶解過程有吸熱(NH4NO3、KNO3溶解等)過程、放熱(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)過程，影響溶液的體積。配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體。因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，稱量過程中時間越長，吸水越多，導致所配溶液濃度越低。若在紙上直接稱量，NaOH吸水潮解并粘在紙上，會部分損失，使所配溶液濃度偏低。另外，潮解后固體表面的溶液滲過紙后會腐蝕托盤。22(16分)某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：(1)步驟和的操作名稱是_。(2)步驟

20、判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立【解析】本題主要考查基本實驗操作，猜想主要檢驗碳酸鹽，可以加入強酸后使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，猜想是對SO的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑?！敬鸢浮?1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO323(貴州烏沙中學20092010學年高一上學期期中考試)(10分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L