2015蘇教版本高考化學1.4（離子反應）一輪隨堂練習

1、離子反應1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()答案：B2把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol·L1鹽酸C0.5 mol·L1CH3COOH溶液D0.5 mol·L1KCl溶液解析：溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 mol·L1的K

2、Cl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。答案：B3下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：“氣體”“沉淀”是本題的關(guān)鍵詞。A項，加入NaOH會與NH反應產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO與AlO不能大量共存，會生成Al(OH)3沉淀；C項，OH與HSO反應生成SO

3、，與Ba2反應可生成BaSO3沉淀，但無氣體；D項，OH與NH反應產(chǎn)生NH3，與Mg2反應會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。答案：D4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A飽和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.0×1013 mol·L1溶液中CH3COO、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al3解析：A項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO；B項，在堿性溶液中，CH3COO、K、SO、Br均可以大量共存；C項，S2與Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液中，Al3不能大量存在。答案：B5下

4、列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.0×1013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應解析：常溫常壓下，A項中四種物質(zhì)可以共存；C項中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3與HCO發(fā)生

5、雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。答案：B6能正確表示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2解析：離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：(1)反應本身是否符合反應實際；(2)反應是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì)，應寫分子式NH3·H2O，故A錯。B.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的

6、寫法為：Ca2CO=CaCO3。D.鐵和稀硫酸的反應產(chǎn)物為Fe2，應寫為Fe2H=Fe2H2。故選C。答案：C7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為HOH=H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OHCu2=Cu(OH)2；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反

7、應，應為Fe2H=Fe2H2。答案：C8(創(chuàng)新題)下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：各項反應的離子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO=BaSO33Ba22NO3H2

8、SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH答案：D9下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比應為12解析：A項不正確，NO應參與反應；C項不正確，NH與OH也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的

9、Cl2反應，Br只能部分參與反應，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比為11。答案：B10某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析：因2×(1)3×(2)(3×11×3)2，所以M為二價陽離子；而Ba2與SO不能大量共存。答案：B11欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離，加入試劑ClSOOHCO2CO的正確順序是()ABCD解析：Cl僅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和A

10、l3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加過量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。答案：A12甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3 ,則乙物質(zhì)可能是()A BCD解析：根據(jù)均為可溶性強電解質(zhì)可知OH只能與Na結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)<M(乙)<M(丙

11、)，故甲是NaOH，則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故選C。答案：C13向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是_。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應的所有離子方程式為_。答案：Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，NHOHNH3H2O14人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過

12、多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。解析：胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、雞蛋殼(主要成分是CaCO3)均能與HCl反應，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故

13、不能用NaOH來治療胃酸過多。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向N

14、aHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部16A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復組合)：陽離子NaMg2Al3Ba2Fe3陰離子OHClCOSOHCO分別取它們進行實驗

15、，結(jié)果如下：A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。將E溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：A_；B_；C_；D_；E_(填化學式)。解析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水；根據(jù)當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)217某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。(4)中反應時，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應的離子方程式為_。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因_。解析：