2018年高考化學試卷(全國卷2)

1、2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（6分）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關3（6分）實驗室中用如右圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時

2、間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）ABCD4（6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構DW的氧化物對應的水化物均為強酸5（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0lNAC

3、標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA6（6分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO3二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A放電時，ClO4向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應為：3CO2+4e2CO32+CD充電時，正極反應為：Na+eNa7（6分）下列實驗過程可以達到實驗目的是（） 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制 0.4000molL

4、1的NaOH溶液 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5mL不同濃度 NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如

5、圖所示：相關金屬離子c0（Mn+）=01molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9（14分）CH4CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意

6、義。回答下列問題：（1）CH4CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1C（s）+（g）=CO（g）H=111kJmol1該催化重整反應的H=kJmol1有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2L2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳

7、反應則使積碳碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4（g）C（s）+2H2（g）消碳反應CH2（g）C（s）+2CO（g）H/（kJmol1）75172活化能/（kJmol1）催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于或劣于”），理由是。在反應進料氣組成，壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如右圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應，消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是（填標號）。AK積、K消均增加BV積減小、V消增加CK積減小、K消增加DV消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp（C

8、H4）p（CO2）0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為。10（15分）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3Fe（C2O4）33H2O作感光劑，以K3Fe（CN）6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2k3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應的化學方程式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置B

9、、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為?；瘜W一選修3：物質結構與性質（15分）11（15分）

10、硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數(shù)如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化

11、硫中存在如圖（b）所示的三氯分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為gcm3；晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm?；瘜W一選修5：有機化學基礎（15分）12以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團的名稱為。（3）由B到C的反應類型為。（4）C的結構簡式為。（5）由D到E的反應方程式

12、為。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為。2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1D；2C；3D；4A；5C；6D；7B；二、非選擇題：每個試題考生必須作答。82ZnS+3O22ZnO+2SO2；PbSO4；調節(jié)溶液的pH到2.86.2之間，使Fe3+完全沉淀；無法除去溶液中Fe2+；Cd2+Zn=Cd+Zn2+；Zn2+2e

13、=Zn；溶浸；9 +247；A；劣于；催化劑X較催化劑Y，積碳反應時，活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；AD；pc（CO2）pb（CO2）pa（CO2）；10 103FeC2O4+2K3Fe（CN）6=Fe3Fe（CN）62+3K2C2O4；排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；CO；CO2；先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明