江蘇省鹽城市亭湖區(qū)南洋中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題

1、鹽城市南洋中學(xué)2015年秋學(xué)期高三年級課堂檢測化 學(xué) 試 題2015.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1.2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法正確的是ACO、CO2均屬于酸性氧化物B形成化學(xué)鍵時需吸收能量C釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變DCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A水合氫離子的電子式：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為28的鈣原子：D聚丙

2、烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42、CO32BpH=14的溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2C0.1mol·L1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO34.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃DH2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣5.下列裝置應(yīng)用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁

3、，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菨獍彼褹lCl3溶液NH3甲 乙 丙 丁A用裝置甲制取NH3B用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液D用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD在反應(yīng)Cu2S + O2 2Cu +SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeC

4、l3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體：Fe3+3OH=Fe(OH)3(膠體)BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl + 2OH=Cl+IO+H2OC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ +4OH 2Cu +O2 +2H2ODCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 Ca2+OH=CaCO3H2O8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A B C D9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r

5、(Z)r(Y)r(X)BW分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱DZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10.已知： S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是AH1H2 BH3H4CH5 =H3H2D2H5 = 3H3H4不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符

6、合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A.馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H 0C.恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJ·mol1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變D.氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4=CuS+H

7、2SO4)，H2S的電離程度和溶液的pH均增大12.青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是A每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子B1mol青藤堿最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)C1mol青藤堿最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)D青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)生白色渾濁

8、酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3I2 + I 平衡14.25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L1CH3COOH與0.1mol·L1氨水等體積混合(pH=7):c(NH4+)=c(CH3COO)=c(H+)=c(OH)B.0.1mol·L1HCl溶液與0.2mol·L1氨水等體積混合(pH7)：c(NH4+)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)C.0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol

9、83;L1CaCl2溶液等體積混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)D.0.1mol·L1Na2CO3溶液與0.1mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(HCO3)0.05mol·L1c(CO32)c(OH)15.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如下圖所示：（512，0.25）500平衡時甲醇的物質(zhì)的量/mol0.060.120.180.240.300.365105

10、20530540550MP1P2P3T/KN下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B壓強大小關(guān)系為：P1P2P3CM點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×102D在P2及512K時，圖中N點(正)(逆)考場_ 班級_ 姓名_ 座位號_密封線內(nèi)不得答題鹽城市南洋中學(xué)2015年秋學(xué)期高三年級課堂檢測化學(xué)答題紙 2015.12非選擇題16（12分）利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染。實驗流程如下： 已知：25時，Ksp(FeS) =5×1018 ， Ksp(MnS) =4.6 

11、15; 10-14，Ksp(HgS) =2 × 10-54m(FeS)/m(碳包濾渣)MnSO4產(chǎn)率（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣的成分為MnO2、HgS和 （填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)= （填數(shù)值）。（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關(guān)系如右圖所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是 。 17.（15分）鹽酸吡酮

12、洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成（1）F中的含氧官能團為 和 （填名稱）。（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （只寫一種）。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18.（12分）錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，

13、其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)。實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)（，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為）。實驗步驟如下：已知相關(guān)部分反應(yīng)如下： 2Mn3+C2O42=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42=Mn2+2CO2 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 14Mn2+2ClO4+28PO43+16H+=14Mn(PO4)23+Cl2+8H2O（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為 （用含a、b、c代數(shù)式表示）。（2）判斷步驟滴定達到終定時的判斷依據(jù)是 。步驟滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化

14、為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知V1=22.00，V2= 16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）。19.（15分）磷酸亞鐵為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)LiFePO4的原料，實驗室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如下：合成時的主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O+3Na2SO4+2CH3COOH（1）實驗中由原料配制溶液時，

15、蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是。（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示）。Na2HPO4與CH3COONa混合溶液抗壞血酸稀溶液水浴FeSO4溶液攪拌實驗不是將三種溶液直接混合的原因是 。用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是 。制備時需不斷攪拌，其目的是 。（3）生成的Fe3(PO4)2·8H2O沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。（4）檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)的方法是 。（5）某研究性

16、學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4 、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na2HPO4·12H2O晶體。已知：Na2HPO4 溶液pH 8.28.4，重金屬硫化物不溶于水。請補充實驗步驟。將工業(yè)品溶于熱水； ；加入活性炭煮沸，趁熱過濾； ； ；過濾、洗滌及干燥。NaOHN2H4NaOHN2空氣電極電極負(fù)載陽離子交換膜題20圖-120（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如題20圖-1所示。起始時正

17、極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是 極區(qū)（填：“正”或“負(fù)”）。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（2）已知水合肼是二元弱堿（25，K1=5×107，K2=5×1015），0.1mol·L1水合肼溶液中四種離子：H+、OH、N2H5+、N2H62+的濃度從大到小的的順序為 （填序號）。（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)

18、物中N2與H2物質(zhì)的量變化如題20圖-2所示，該分解反應(yīng)方程式為 。在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。在1L密閉容器中加入0.1molN2H4，測得容器中與時間關(guān)系如題20圖-3所示。則04min氮氣的平均速率(N2)= 。n(H2)/moln(N2)/mol0.5H21.01.52.00.51.01.52.0012340.51.01.52.02.53.0t/min0n(N2)+n(H2)/n(N2H4)123456789/ppm0DEC的1HNMR譜題20圖-2 題20圖-3 題20圖-4（5）碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如題20圖-4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為 。