酸堿中和反應(yīng)第一五版(20210929133528)

1、酸堿中和反響一、教材分析本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反響。酸和堿之間發(fā)生的中和反響在實(shí)際生 活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材將它在學(xué)生對(duì)酸堿性質(zhì)有了初步認(rèn)識(shí)、會(huì)檢驗(yàn) 溶液的酸堿性之后是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。關(guān)于中和反響的應(yīng)用，教材從 酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。 為以后的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)埋下鋪 墊。二、學(xué)情分析根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開(kāi)始，讓學(xué)生自己動(dòng)手去嘗試實(shí) 驗(yàn)成功的喜悅從而知道酸堿能反響，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)這類(lèi)反響是中和反響。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和分析討論，認(rèn)識(shí)中和反響的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用 中和反響來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性；初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。過(guò)程與

2、方法：通過(guò)酸堿反響的實(shí)驗(yàn)探究，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題的能 力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和 改善人們生活質(zhì)量的重要性。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：中和反響及其實(shí)質(zhì)、難點(diǎn)：中和反響的理解及其應(yīng)用、會(huì)寫(xiě)中和反響的相關(guān)方程式五、教學(xué)策略通過(guò)將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的實(shí)驗(yàn)探究，利用指示劑顏色的變化， 引導(dǎo)學(xué)生得出酸和堿發(fā)生化學(xué)反響的結(jié)論用多媒體動(dòng)畫(huà)演示酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)。對(duì)于中和反響中出現(xiàn)的化學(xué)方程式采用找規(guī)律、多寫(xiě)、多練的方法來(lái)記憶 課時(shí)安排： 1 課時(shí)六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課在腌制皮蛋的過(guò)程中生成了堿， 所以皮蛋吃起來(lái)有澀味，如果我 們

3、在吃皮蛋時(shí)蘸少量的食醋就能 去除皮蛋的澀味。是不是食醋中 含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了 化學(xué)反響呢？為了弄清這個(gè)問(wèn) 題，這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)第二 單元第四節(jié)一一酸和堿之間會(huì)發(fā) 生什么反響。酸和堿之間是否 會(huì)發(fā)生化學(xué)反響？如果發(fā)生化學(xué) 反響，又會(huì)有什么特點(diǎn)？我們通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。利用已有的 知識(shí)和新獲 取的信息思 考答復(fù)以下問(wèn)題運(yùn)用生活實(shí)例創(chuàng) 設(shè)情境，讓學(xué)生 感受生活中處處 有化學(xué)。同時(shí)又 為課題的引入作 鋪墊。合作探究學(xué)生上講臺(tái)演示： 取一支試管，參加適量氫氧化 鈉溶液。 用滴管向試管中滴加鹽酸溶 液。 觀察現(xiàn)象，分析原因。啟發(fā)：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指 示劑來(lái)指示，如果我們?cè)跉溲趸?鈉溶

4、液中先滴上幾滴無(wú)色酚酞試 液，在點(diǎn)滴板上進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？提出猜想后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后討論 交流，分析 原因按課本要求 進(jìn)行探究實(shí) 驗(yàn)突破平時(shí)在教師 指導(dǎo)下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 總明顯的慣例，使學(xué)生形成懸念 為下面的科學(xué)探 究做好準(zhǔn)備。學(xué)生通過(guò)比擬實(shí) 驗(yàn)獲得新的知識(shí)，增強(qiáng)了求知 欲邊分析邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。1、提高運(yùn)用根本 化學(xué)用氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞試液 變紅色，現(xiàn)在紅色褪去，說(shuō)明氫 氧化鈉消失了，生成了其他物 質(zhì)。NaOH+HCI = NaCI+H 2O再舉例：其實(shí)其他的酸和堿也能 發(fā)生類(lèi)似的反響，學(xué)生仿寫(xiě)化 學(xué)方程式鹽酸與氫氧化鉀 鹽酸與氫氧化鋇 硫酸與氫氧化鈉 硫酸與氫氧化鋇 觀

5、察二個(gè)生成物在構(gòu)成上的共同 點(diǎn)：都是鹽。觀察三個(gè)反響的共同點(diǎn)：都是酸 和堿反響生成鹽和水。揭示中和反響：酸和堿反響生成 鹽和水。其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生 中和反響。像鹽酸和氫氧化鈉反 應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以我們要借 助無(wú)色酚酞觀察反響是否發(fā)生， 而有些酸和堿反響是有明顯現(xiàn)象 的，就不需要借助酸堿指示劑 了。4、課件展示：演示酸堿中和反 應(yīng)的微觀變化。1、書(shū)寫(xiě)化學(xué) 方程式；2、理解中和 反響語(yǔ)的能力；2、明確根本概 念；3、通過(guò)多媒體形 象、直觀地感受 中和反響中的微 觀變化。酸堿中和反響中溶液的PH值如何變化？觀察曲線、 得出結(jié)論運(yùn)用數(shù)、形的對(duì)應(yīng)關(guān)系觀察事物教師用PH傳感器檢測(cè)酸堿混合 發(fā)生

6、中觀察和反響過(guò)程中溶液 PH的變化并觀察計(jì)算機(jī)繪制出 得PH隨所加鹽酸體積的變化曲 線。變化的規(guī)律在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶 液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何 處理呢？積極思考， 利用所學(xué)的 新知答復(fù)問(wèn) 題現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，穩(wěn)固 知識(shí)。通過(guò)問(wèn)題 情景的創(chuàng)設(shè)把課 堂教學(xué)引向?qū)嶋H 生產(chǎn)生活展示有關(guān)中和反響在實(shí)際應(yīng)用中 的一系列圖片工業(yè)如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比 實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用 熟石灰進(jìn)行中和處理后排放 農(nóng)業(yè)如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以參加熟石灰中和酸性生活如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的 堿，從而去除皮蛋的澀味 如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸 過(guò)多，你會(huì)寫(xiě)這個(gè)反響的化學(xué)方 程式嗎？學(xué)生練習(xí)：AI(

7、OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O觀看圖片并不斷思 索，尋找生 活中其他的 例子通過(guò)圖片展示，讓學(xué)生深刻地體 會(huì)到化學(xué)課上所 學(xué)知識(shí)能密切與 生活實(shí)際聯(lián)系起 來(lái)，激發(fā)學(xué)生的 發(fā)散性思維如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸 而感到不適，可涂堿性物質(zhì)如 稀氨水來(lái)緩解痛癢。提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)?？教師點(diǎn)撥提出問(wèn)題，在前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫 氧化鈉與鹽酸反響后溶液由紅 色變?yōu)闊o(wú)色的溶液成分是什 么？有沒(méi)有其他的成分？如何判 斷？小組討論找出解決方案：可 能還有鹽酸。小組為單位進(jìn)行 討論，找出方案 向反響后的溶液中滴加石 蕊試液，溶液變紅說(shuō)明有鹽酸。 否那么，只有氯化鈉。 向反響后的溶液中參加鐵片， 如果

8、有氣體生成那么說(shuō)明有鹽酸。 否那么，就只有氯化鈉。 向反響后的溶液中參加石灰 石，如果有氣體生成那么說(shuō)明有鹽 酸。否那么，就只有氯化鈉。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1以下反響，屬于中和反響的 是A Zn +2HCI = ZnCI 2 +HdB CuO + 2HCI = CuCI 2 +H2OC Cu(OH)2 + H 2SO = CuSO4+ 2H2OD AgNO + HCI = AgCI J+ HNO2、在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液 變成中性，以下試劑中最好選用 哪一種組合() NaOH溶液稀鹽酸石灰 水酚酞試液A.或B.只有C.只有D. 和七、板書(shū)設(shè)計(jì):、中和反響、中和反響的應(yīng)用HCI+NaOH=NaCI+H Ca (OH 2+HSO=C