鋁及其化合物

1、)(知識點 合 物鋁 及其化、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具1有很好的耐腐蝕性。 2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A、2Al+3Cl=2AlCl 32B鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。 點燃4A1+3O = 2A1O 322思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣 中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。(2)與鹽溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO =3Cu+Al(SO) 3442 ( 3)與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)：2Al + FeO = 2F

2、e + AlO 3322(4)與沸水微弱反應(yīng)：2A1+6HO =2A l (OH) + 3H T22 3( 5)與酸反應(yīng)：2A1+6HC1= 2A1C1+H 2 T 32A1+3HSO= Al(SO)+ 3H 2 T 32442 注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻 止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。+3H T : 2 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(6)與堿反應(yīng) 222鋁的重要化合物)1、氧化鋁(A12O3、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。物理性質(zhì)：白色固體、熔點高(2054 C) (1),其中

3、把含少量銘元素的剛玉稱為紅寶石；含少量 剛玉的主要成分是 AlO 32的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。化學(xué)性質(zhì)：(2)電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石降低其熔點。AlF) (Na63電解2A1O =2Al + 3 O T 223 與酸反應(yīng)：AlO + 6HCl = AlCl +3HO 2233 與堿反應(yīng)：AlO + 2NaOH= 2NaAlO + HO2232既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁(Al (OH) 3(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附 性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(2)化學(xué)性質(zhì)：

4、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)= AlO + 2HO2233這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 Al(OH) +NaOH= NaAlO +2HO 223O + 3HAl(OH) + 3HCl= AlCl 233+ 3+ +AlO+HOAl + 3OH Al(OH) H具有兩性的原因：Al(OH) 3223。(i)氫氧化鋁作為堿時是三元堿;作為酸時是一元酸(HAlO3)注意：氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。一、鋁3O2=2Al2O3+1、鋁在氧氣中燃燒：4Al3Cl2=2AlCl3+2、鋁在氯氣中燃燒：2Al3S=Al2S3+ 3、鋁和硫共熱：2Al

5、T 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 4、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al + + 3H2 T+ 2A16H +=2Al3+ 3H2 T、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH+ 2H2O=2NaAl0256H2O+ 3SO2 T + 6、鋁和濃硫酸共熱：2Al + 6H2SO4=Al2(SO4)33H2O 3NO2 T + 6HNO3=Al(NO3)3 7 、鋁和濃硝酸共熱：Al +2H20NO T+、鋁和稀硝酸反應(yīng)： Al 4HN03=Al(N03)3 83Ag3Ag Al 、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al 3AgN03=Al(N03)3 93Cu2 3Cu 2Al 2Al 3CuS04

6、=Al2(S04)3 10、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)： 2Al Fe203=Al203119Fe 、鋁和四氧化三鐵高溫共熱： 8Al 3Fe304=4Al203123Cu、鋁和氧化銅高溫共熱： 2Al 3Cu0=Al203133Mn4Al 3Mn02=2Al20314 、鋁和二氧化錳高溫共熱： 二、氧化鋁 6H 3H20 Al203 Al2031 、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)： 3H2S04=Al2(S04)320H +H20 A12O3 +2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A12O3 +2NaOH=2NaAlO2 302 T 3、電解氧化鋁的熔融液： 2Al203=4Al 三、氫

7、氧化鋁 6H203H2S04=Al2(S04)3 1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)： 2Al(0H)3 Na0H=NaAl02+2H20 2 、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(0H)33H20+ 3、加熱氫氧化鋁：2Al(0H)3= A12O3四、硫酸車呂 + 3BaSO4 J 3BaCl2=2AlCl31、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合： Al2(S04)3 3H2S046H20=2Al(0H)32、硫酸鋁的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3 3 、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：；+ Al2(SO4)36Na0H=3Na2S04+2Al(0H)3、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液44H20 3

8、Na2S04 Al2(S04)38NaOH=2NaAlO2 5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：；+ 3Ba(OH)2 =2Al(OH)33BaSO4 ； + Al2(SO4)3電解 冰晶石 、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液： 64H2O ； + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)27、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：K2S043BaSO4 J + 3Ba(OH)2 + 2KAl(SO4)2 =2Al(OH)38、向明研溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：2H2O 2BaSO4 ； + KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 =KAlO2 +

9、 9、向硫酸鋁溶液中加入氨水： 3(NH4)2SO4 H2O=2Al(OH)3 ； + Al2(SO4)3 + 6NH3 - 10、向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液： 3CO2 ? ； + 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Al(OH)311、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：6CO2 T J + 3Na2SO4+Al2(SO4)3 +6NaHC03=2Al(0H)312、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：T 3Na2SO4 + 3H2s 3Na2SAl2(SO4)3 + +6H2O=2Al(OH)3； +、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：13 T 3Na2SO

10、4 + 6H2S Al2(SO4)3+ 6NaHS + 6H2O=2Al(OH)3、向硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉溶液：14； + 3H2SiO33Na2SO4 + 3Na2SiO3 + 6H2O=2Al(OH)3； + Al2(SO4)3、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：15 J + 8Al(OH)3 Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 +12H20=3Na2s04 五、偏鋁酸鈉 Na0H+ +2H2O=AI(OH)3 1 、偏鋁酸鈉溶液呈堿性：NaAlO2NaCl H2O=Al(OH)3 + J+、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸： NaAl02 HCl22H20 AlCl3 NaAl02 4HCl=

11、NaCl 3 、向偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：4、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w：Na2C033H2O=2Al(OH)3J + 2NaAlO2 + CO2 + 5、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w：NaHCO32H2O=Al(OH)3+ + CO2 + NaAlO2、向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液：6 ；12H2O=3Na2SO4 8Al(OH)3 Al2(SO4)3 6NaAlO2 、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液： 7T + NH3 NH4C1 +H2O=Al(OH)3 ； + NaCl + NaAlO2 、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：83NaAlO2 + FeCl3+ 6H2O=

12、3Al(OH)3； + Fe(OH)3 ； + 3NaCl鋁熱反應(yīng)實驗原理鎂 條在空氣中可以 燃燒 ， 氧氣 是 氧化劑 。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時， 氯酸鉀 則是氧化劑， 以保證鎂條的繼續(xù)燃燒， 同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行， 放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。但是，氯酸鉀不能用 高錳酸鉀 代替， 因為高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)， 高溫會和強(qiáng)還原劑 鎂反應(yīng)，發(fā)生爆炸。 鋁熱劑 ：鋁與金屬氧化物的混合 2 物(比例約為1:2.95 )鋁熱劑 著火點 較高，需要引燃。常見的是用 鎂 條引燃 (若 氧氣 不足 鎂 燃燒不充分的話， 亦可

13、再混入適量 氯酸鉀 或 過氧化鋇 ，但易自燃) ，亦可用高溫噴槍點燃。實驗反應(yīng) 化學(xué)方程式:= Al2O3+ 2 Fe高溫 :2 Al+Fe2O3= 氧化鐵四氧化三鐵:8 Al + 3 Fe3O4= 高溫 = 4 Al2O3+ 9 Fe二氧化錳 :4 Al+3 MnO2= 高溫 = 2 Al2O3 + 3Mn五氧化二釩 ： 10 Al + 3 V2O5= 高溫 = 6 V+ 5 Al2O3氧化鉻 ： 2 Al+ Cr2O3 = 高溫 = AI2O3 + 2Cr實驗操作1. 取一張圓形濾紙，倒入 5 克干燥的 氧化鐵 粉末，再倒入 2 克 鋁 粉。2. 將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成

14、漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。3. 架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物 中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：可以看到鎂條劇烈燃燒， 放出大量的熱， 使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的反應(yīng)， 放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。反應(yīng)生成液態(tài)的鐵和氧化鋁（）C. HCO 、 Na 、1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是-2

15、-+A. Cl 、 SO、 Na 、 K 4+-+- 、 、 B. KNa 、 ClONO 3-+-+NO 、 K 33-2+-+NH 、 ClD. NO 、 Ba、產(chǎn)生氫氣的體積比為432. 兩份鋁屑， 第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，1 ： 2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為第二份與過量的()NaOH 溶液反應(yīng)，A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3D. 1 ： 43 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是()A 用于熔化燒堿的坩堝,可用 AlO 這種材料制成32B 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆 蓋著一層氧化鋁薄膜C 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D 氫氧化鋁能中和胃酸,可用

16、于制胃藥-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH),應(yīng)選擇的最好試劑是(4.在使溶液中的 AlO ) 32A.HSOB.HClC.COD.NH - HO223425 .向30mL 1 mol/L的AlCl溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克3白色沉淀，則加入的 NaOH溶液的體積可能為()A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL6 .下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn) 象不相同的是 A . AlCl 和 NaOHB . NaCO 和 HCl323C . NaHCO 和 HClD . NaCl 和 AgNO 33

17、7、下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是()A. MgCl 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 32C. NaCO 和 HClD. AlCl 和 KOH3238、等體積的AlCl和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素3的質(zhì)量相等，則AlCl和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()3A.1 ： 3 B.2 ： 3C.1 ：4D.2 ： 79.某混合物 A,含有KAl(SO) 、 AlO和FeO,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之334222間的f沉淀DNaOH溶液m適量菰聯(lián)變化：N溶液沉源固體B 據(jù)此回答下列問題：(1) I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B;沉淀C;沉淀D;溶液E(3)寫出、四個反應(yīng)方程式; ；oO 4)有人認(rèn)為用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，