2022屆高考化學二輪復習瘋狂專練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析20221218321

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點說明××××××××主要考查沉淀溶解平衡的特點和影響因素，溶度積常數(shù)及其計算，沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的應用，利用溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解度，離子沉淀時應調(diào)節(jié)的ph范圍等?？键c透視××××××××1【2019年海南卷】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論a向x溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色x溶液中一定含有fe2+b向濃度均為0

2、.05 mol·l1的nai、nacl混合溶液中滴加少量agno3溶液，有黃色沉淀生成ksp(agi)>ksp(agcl)c向3 ml ki溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1ml淀粉溶液，溶液顯藍色br2的氧化性比i2的強d用ph試紙測得：ch3coona溶液的ph約為9，nano2溶液的ph約為8hno2電離出h+的能力比ch3cooh的強2【2019年江蘇卷】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(cds)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）a圖中a和b分別為t1、t2溫度下cds在水中的溶解度b圖中各點對

3、應的ksp的關系為：ksp(m)=ksp(n)<ksp(p)<ksp(q)c向m點的溶液中加入少量na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動d溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動3【2019年全國卷2】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）a向cuso4溶液中加入足量zn粉，溶液藍色消失zn+cuso4=cu+znso4b澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體ca(oh)2+co2=caco3+h2ocna2o2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?na2o2=2na2o+o2d向mg(oh)2懸濁液中滴加足量fecl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3mg(oh)2+2

4、fecl3=2fe(oh)3+3mgcl24【2019年全國卷2】25時，用na2s沉淀cu2+、zn2+兩種金屬陽離子(m2+)，所需s2最低濃度的對數(shù)值lgc(s2)與lgc(m2+)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）a向cu2+濃度為1×105 mol·l1的工業(yè)廢水中加入zns粉末，會有cus沉淀析出b25時，ksp(cus)約為1×1035c向100 ml zn2+、cu2+濃度均為1×105 mol·l1的混合溶液中逐滴加入1×104 mol·l1的na2s溶液，cu2+先沉淀dna2s溶液中：c(s2)+c

5、(hs)+c(h2s)2c(na+)考點突破××××××××1每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展報告顯示，預計到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴重缺水的國家或地區(qū)。下列說法不正確的是（）a用含ag+的納米材料處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水b用明礬處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水c用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水，可以使其中的cu2+，hg2+等重金屬陽離子沉淀而除去d用反滲透膜淡化海水的原理是在高濃度溶液中的溶劑在一定壓力下反向通過高分子膜而達到淡化海水的目的。由此可知，該原理也適用于用高濃度酒

6、精制備無水酒精。2某酸性化工廢水中含有ag+、pb2+等重金屬離子。有關數(shù)據(jù)如下：在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應該加入的試劑是（）a氫氧化鈉b硫化鈉c碘化鉀d氫氧化鈣3常溫下，下列說法不正確的是（）a0.1mol·l1k2co3溶液中：c(h+)+c(hco)+2c(h2co3)=c(oh)b已知ksp(agcl)ksp(agbr)，將agcl和agbr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃agno3溶液，agcl沉淀多于agbr沉淀c常溫下，ph=4.75、濃度均為0.1mol/l的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)+c(oh)c(ch3cooh

7、)+c(h+)d已知ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)2.0×1012，向濃度均為1×103mol/l的kcl和k2cro4混合液中滴加1×103mol/lagno3溶液，cl先形成沉淀4已知agcl和agbr的溶解度分別為1.5×104g、8.4×106g，將agcl與agbr的飽和溶液等體積混合，再加入足量agno3溶液，發(fā)生的反應為（）a只有agbr沉淀生成 bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀 dagcl沉淀少于agbr沉淀5在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液產(chǎn)生

8、baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（）ac(ba2+)·c(so)ksp，c(ba2+)>c(so)bc(ba2+)c(so)(ksp)1/2cc(ba2+)·c(so)>ksp，c(ba2+)c(so)dc(ba2+)·c(so)ksp，c(ba2+)<c(so)6已知：pag-lg c(ag+)，px-lg c(xn-)。298k時，幾種物質(zhì)的ksp如下表：化學式agclagscnag2cro4顏色白淺黃紅ksp1.8×10101.0×10122.0×1012agcl、

9、agscn、ag2cro4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是（）a圖中x代表agcl曲線，z代表agscn曲線b298k時，在cl和cro的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的溶液中，滴入少量0.1mol/l的agno3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀c298k時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動d298k時ag2cro4(s)+2scn(aq)2agscn(s)+cro(aq)的平衡常數(shù)k2.0×10127某溫度下，ksppd(oh)2=1.0×10-30。向物質(zhì)的量濃度相同的naoh和na2s的混合溶液中滴加pd(no3)2溶液產(chǎn)生p

10、d(oh)2、pds兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中的p(pd)=-lgc(pd2+)，p(b)=-lgc(oh)或-lgc(s2)。下列說法錯誤的是（）a曲線表示的是pd2+與oh濃度關系的曲線b該溫度下，ksp(pds)=1.0×1058c升高溫度時，b點可能會向c點移動d該溫度下，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動8一定溫度下，agcl(s)ag+(aq)+cl (aq)體系中，c(ag+)和c(cl)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）aa、b、c三點對應的ksp不相等bagcl在c點的溶解度比b點的大cagcl溶于水形成的飽和溶液中，

11、c(ag+)=c(cl)db點的溶液中加入agno3固體，c(ag+)沿曲線向c點方向變化9在25時，fes的ksp6.3×1018，cus的ksp1.3×1036，zns的ksp1.3×1024。下列有關說法中正確的是（）a飽和cus溶液中cu2+的濃度為1.3×1036 mol·l1b25時，fes的溶解度大于cus的溶解度c向物質(zhì)的量濃度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成d向飽和zns溶液中加入少量zncl2固體，zns的ksp變大10金屬鈦（ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高

12、新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用r表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2r+c=2fe+2tio2+co2，鈦酸亞鐵的化學式為_；鈦酸亞鐵和濃h2so4反應的產(chǎn)物之一是tioso4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_。（2）上述生產(chǎn)流程中溶液中含有fe2+、tio2+和少量mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的ksp如下表所示。氫氧化物fe(oh)2tio(oh)2mg(oh)2ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

13、常溫下，若所得溶液中mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/l，當溶液的ph等于_時，mg(oh)2開始沉淀。若將含有fe2+、tio2+和mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取ticl4的方程式為_。mg還原ticl4過程中必須在1070k的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】c【解析】a先滴加氯水，再加入kscn溶液，溶液變紅，說明加入kscn溶液前溶液中存在fe3+，而

14、此時的fe3+是否由fe2+氧化而來是不能確定的，所以結論中一定含有fe2+是錯誤的，故a錯誤；b黃色沉淀為agi，說明加入agno3溶液優(yōu)先形成agi沉淀，agi比agcl更難溶，agi與agcl屬于同種類型，則說明ksp(agi)<ksp(agcl)，故b錯誤；c溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出ki中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結論：br2的氧化性比i2的強，故c正確；dch3coona和nano2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)ph的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較hno2和ch3cooh電離出h+的難易程度，d錯誤?！军c撥】檢驗fe2+的操作時，要注意試劑的滴加順序

15、的先后，應先加kscn溶液，如果不變紅色，再滴加氯水后，變紅色，即可證明。鹽類水解中的越弱越電離針對的是同濃度的鹽ph進行比較。2.【答案】b【解析】acds在水中存在沉淀溶解平衡：cds(s)cd2+(aq)+s2(aq)，其溶度積ksp=c(cd2+)·c(s2)，在飽和溶液中，c(cd2+)= c(s2)，結合圖象可以看出，圖中a和b分別表示t1和t2溫度下cds的溶解度，a項正確；bcds的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為t1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，b項錯誤；cm點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(cd2

16、+)減小，c(s2)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，c項正確；d從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明cds(s)cd2+(aq)+s2(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(cd2+)與c(s2)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，d項正確?！军c撥】溶度積與溫度有關，溫度不變，溶度積不變。3.【答案】c【解析】a金屬活動性順序：zncu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：zn+cuso4znso4+cu，使溶液的藍色消失，a項正確；b澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的

17、方程式為：co2+ca(oh)2=caco3+h2o，b項正確；c過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關系有：na2o2naohna2co3·10h2ona2co3，c項錯誤；d向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3mg(oh)2 +2fecl3=2fe(oh)3+ 3mgcl2，d項正確；答案選c?！军c撥】考查物質(zhì)的變化及發(fā)生的化學反應，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的基礎。4.【答案】d【解析】a在25時，cus飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：cus(s)cu2+(aq)+s2(aq)，ksp(cu

18、s)=c(cu2+)×c(s2)=1025×1010=1×1035，小于zns溶度積，故向cu2+濃度為1×105 mol·l1的工業(yè)廢水中加入zns粉末，會有cus沉淀析出，a項正確；b在25時，cus飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：cus(s)cu2+(aq)+s2(aq)，ksp(cus)=c(cu2+)×c(s2)=1025×1010=1×1035，b項正確；c依據(jù)此圖可知，cus的ksp較小，故cus最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是cus，即cu2+先沉淀，c項正確；d硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(s2)+2c

19、(hs)+2c(h2s)c(na+)，d項錯誤；答案選d。【點撥】d項是?？键c，解答這類復雜守恒關系式的題型時，首先通過分析得出所得溶液溶質(zhì)，再列出電荷守恒與物料守恒，最后推出質(zhì)子守恒式，這也是解題的一種方法，可以提高準確率與解題效率。二、考點突破1.【答案】b【解析】aag+屬于重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，且ag+的納米材料吸附性很高，因此可以殺菌消毒，有效凈水，a項正確；b明礬處理污水的原理是al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)，達到凈水的目的，但不能殺菌消毒，b項錯誤；cfes的溶度積比cus、hgs的溶度積小得多，因此可以利用沉淀轉(zhuǎn)化，難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，用fe

20、s除去廢水中的cu2+，hg2+等重金屬離子，c項正確；d利用反滲透原理使高濃度酒精中的水在一定壓力下反向通過高分子膜而達到制備無水酒精的目的，d項正確；答案選b。【點撥】沉淀轉(zhuǎn)化中，難溶性沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀更容易實現(xiàn)，但是在一定條件下，溶度積小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀。2.【答案】b【解析】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀；若要把ag+、pb2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由表格中的數(shù)據(jù)可知，它們的金屬硫化物的溶度積最小，所以應選擇硫化鈉作沉淀劑，答案選b?！军c撥】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜效果越好。3.【答案】c【解析】a在0.1mol·l1k2co3溶液中存在質(zhì)子守

21、恒，即c(h+)+c(hco)+2c(h2co3)=c(oh)，故a正確；b由ksp(agcl)ksp(agbr)，將agcl和agbr的飽和溶液等體積混合，c(cl)大，再加入足量濃的agno3溶液，則最先析出agbr沉淀，但其沉淀量小于agcl沉淀，故b正確；cph=4.75濃度均為0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液，說明醋酸的電離程度大于ch3coo的水解程度，則：c(ch3coo)c(na+)c(ch3cooh)，根據(jù)電荷守恒c(ch3coo)+c(oh)=c(na+)+c(h+)可知：c(ch3coo)+c(oh)c(ch3cooh)+c(h+)，故c錯誤；混

22、合溶液中生成氯化銀需要的c(ag+)=1.8×107mol/l，生成ag2cro4需要的c(ag+)=mol/l=4.47×105mol/l，所以氯化銀先沉淀，故d正確；故答案為c?！军c撥】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為d，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。溶度積ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eksp的大?。蝗芏确eksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電

23、解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。4.【答案】c【解析】由于agcl的溶解度大于agbr，在agcl和agbr兩飽和溶液中，前者c(ag+)大于后者c(ag+)，c（cl）c（br），當將agcl、agbr兩飽和溶液等體積混合時，有agbr沉淀生成，當加入足量agno3溶液時，溶液中cl也形成agcl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中cl物質(zhì)的量大于br，則生成的agcl沉淀比agbr多。【點撥】從兩者的溶解度可以得到氯化銀的溶解度大于溴化銀，在兩者的飽和溶液中滴加足量的agno3溶液，均會生成沉淀，且生成的氯化銀的量會多余溴化銀。5.【答案】a【解析】一定溫度下，在ba

24、so4飽和溶液中存在下列平衡：baso4(s)ba2+(aq)+so(aq)；加入少量的bacl2溶液后，溶液中c(ba2+)增大，導致平衡逆向移動，c(so)減小，同時產(chǎn)生baso4沉淀。a由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，c(ba2+)·c(so)ksp，且c(ba2+)>c(so)，a正確；b達新平衡時，c(ba2+)>c(so)，所以c(ba2+)c(so)(ksp)1/2關系不成立，b錯誤；c溫度不變，ksp不變，所以c(ba2+)·c(so)>ksp，c(ba2+)c(so)兩關系式都不成立，c錯誤；d溫度不變，ksp不變，所以c(ba2+)&

25、#183;c(so)ksp，c(ba2+)<c(so)兩關系式都不成立，d錯誤；答案為a?！军c撥】溫度不變，溶度積不變，且從題意可知，鋇離子的濃度大于硫酸根離子的濃度。6.【答案】d【解析】a根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pag-lgc(ag+)=6，c(ag+)=106mol/l，px-lgc(xn)=0，則c(cl)=1mol/l，ksp(agcl)=106，與表中數(shù)據(jù)不符，選項a錯誤；b析出沉淀時，agcl溶液中c(ag+)=mol/l，ag2cro4溶液中c(ag+)=mol/l，c(ag+)越小，先生成沉淀，則首先產(chǎn)生白色沉淀，選項b錯誤；c298k時若增大p點的陰離子濃度，由圖可知，

26、若沿曲線向上移動，c(ag+)減小，選項c錯誤；d298 k時ag2cro4(s)+2scn(aq)2agscn(s)+cro(aq)的平衡常數(shù)k=2.0×1012，選項d正確?！军c撥】本題考查沉淀的溶度積的應用，注意的含義pag-lgc(ag+)、px-lg c(xn-)、ksp，易錯點為選項d：k=，結合表中數(shù)據(jù)進行計算求解。7.【答案】c【解析】a若曲線表示的是pd2+與oh濃度關系，則c(oh)=c(pd2+)=1.0×10-10mol/l，c(oh)2·c(pd2+)=（1.0×10-10mol/l）2×1.0×1

27、0-10mol/l=1.0×10-30=ksppd(oh)2，故a正確。b根據(jù)a選項分析，曲線表示pds的溶解平衡曲線，當達到平衡時，c(s2)=c(pd2+)=1.0×10-29mol/l，該溫度下，ksp(pds)=1.0×10-29 mol/l×1.0×10 -29mol/l=1.0×10 -58，故b正確；c升高溫度時，沉淀的溶解平衡向正向移動，c(s2)、c(pd2+)都會增大，故c錯誤；d該溫度下，向d點對應的溶液中加入硫化鈉，硫離子的濃度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移動（形成沉淀的方向），c(pd2+)會減小，d點向b點移

28、動，故d正確?！军c撥】抓住題干中ksppd(oh)2=1.0×1030。再結合圖象能很容易知道曲線表示的是pd2+與oh濃度關系的曲線，則曲線是表示pds的曲線圖。8.【答案】c【解析】aa、b、c三點對應的agcl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)ksp只與溫度有關，溫度相同，則ksp相等，a錯誤；b在agcl溶于水形成的飽和溶液中c(ag+)=c(cl)，在agcl(s)ag+(aq)+cl (aq)平衡體系中c(ag+)·c(cl)=ksp(agcl)，若溶液中c(cl)大，則溶液中c(ag+)小，agcl的溶解度小，在b點溶液中c(cl)小于c點，則溶解度b

29、點大于c點，b錯誤；c根據(jù)溶解平衡agcl(s)ag+(aq)+cl (aq)可知，在agcl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的agcl電離產(chǎn)生的cl、ag+的濃度相等，c(ag+)=c(cl)，c正確；d在b點的溶液中加入agno3固體，溶液中c(ag+)增大，則c(cl)減小，所以c(ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化，d錯誤；故合理選項是c?！军c撥】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識，解答本題時注意把握橫坐標、縱坐標的含義及曲線變化趨勢，了解圖象曲線的意義。9.【答案】b【解析】a飽和cus溶液中cu2+的濃度為=mol·l-1，故a錯誤；b由fes的ksp=6.3×10-18、cus的ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，fes