2020年中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計算題

1、2020年中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計算）A. 14. 5gB. 15. 5gC. 16. lgD. 18.lgL （2020.宜賓市）下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是（A. K：Cr:0：中Cr元素的化合價為+6價B. NHNOs中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35席C. G氏與CR中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6： 2D.已知20'C時，NaCl的溶解度為36,據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26. 5%2. （2020.鹽城市）將7. 3g已部分氧化的鋅粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）3. （2020.煙臺市）硝酸錢（NH.NO,）是一種常見的氮肥。

2、請通過計算回答（1）硝酸鐵的相對分子質(zhì)量為。（2）硝酸鉉中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 o（3）某花卉基地需要配制lOOkglO外的硝酸鏤溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%硝酸鏤溶 液和50kg30用的硝酸鉉溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？（1） 80（2） 7 ： 1 ： 12（3）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為刖的NHN0,溶液的質(zhì)量為xXX5%+（100kg-X） X30%= 100kg X10%X=80 kg需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NHNO,溶液的偵量為：100 kg-80 kg=20 kg答：將5%的NHNOs溶液80 kg和30%的MLN0,溶液溶液20 kg混合。所幫助

3、。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物，其中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7. 89%,氧元素質(zhì) 量分?jǐn)?shù)約為52. 6%,且每個分子中含有5個氧原子。請回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是:（2）木糖醇的化學(xué)式量（或相對分子質(zhì)量）為；（3）一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為 o（1）碳（C）（2） 152（3） 128. （2020.瀘州市）無上栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。 某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNOgKNO,屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；KNOs中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為:KNO,的相對分子質(zhì)量為:KNO,中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留0. 1%）

4、；某營養(yǎng)液需要用5000g KNOs來配制，則含氮元素 g （保留0.1）。要配制150kg該營養(yǎng)液，需要心的質(zhì)量為 kg：要使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉 kg水。 復(fù)合肥料 39:14:48（3） 101（4）13.9%（5） 69.3 9 , 759. （2020.青島市）科學(xué)施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸鏤（NH；NOj是一種常用的 氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 o若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銹溶液，需要硝酸鉉的質(zhì)量為 g,需要水的質(zhì)量為 g.7 ： 1 ： 12 10 19010. （2020.蘇州市）（5分）某食用鹽是取自深埋地下千余

5、米的巖鹽為原料，用先進(jìn)工藝精制 而成。（1）在實驗室若將5. 0 g該巖鹽經(jīng)溶解、過濾和 等步驟，初步提純后，得到4. 0 g精鹽，其產(chǎn)率為：%。（2）每百克該食用鹽中還需添加亞鐵殂化鉀1 mg,其作用是：。（3）現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計）是氯化鈉60. 0%、氯化鉀40. 0%,請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低多少（計算結(jié)果精確到0. 1%）?（1）蒸發(fā)（或“蒸發(fā)結(jié)晶”）80 （2）預(yù)防缺鐵性貧血（3） 15. 7與11. （2020.內(nèi)江市）2020年4月20日，我省雅安市蘆山縣發(fā)生了 7.0級大地靛。為防止災(zāi) 后疫情

6、發(fā)生，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中亞氯酸鈉（NaClO；）是一種重 要的消毒劑。試計算：（1）亞氯酸鈉的相對分子質(zhì)量為 o（2）亞氯酸鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°（3）若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的亞氯酸鈉溶液200kg用于環(huán)境消毒，則需要亞氯酸鈉多 少kg,同時需要水多少mL?（1） 90.5（2） 35.4% （3） 30kg 170000mL12. （2020.佛山市）某實驗需要100g戰(zhàn)的硫酸銅溶液。（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是一g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為CuSOi. 5H二0）配制100克峽的硫酸銅溶液，需稱取硫 酸銅晶

7、體 go （己知相對分子質(zhì)量：CuS0：.5H9為250, CuSOi為160）88%12.513. （2020.北京市）（3分）甲醇（CH.OH ）是基礎(chǔ)化工原料,制備原理為: CO+2H2 WCH.OH!當(dāng)消耗5. 6kgC0時，計算生成甲醇的質(zhì)量。6. 4kg14. （2020.株洲市）（4分）我們在選購包裝（或罐裝）食品時，“配料” 一項中常常看到 “山梨酸”或“山梨酸鉀”的字樣，山梨酸鉀（GLKOJ在常溫下是一種白色或微黃 色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸鉀是以山梨酸（C6H力。和碳酸鉀或氫氧化鉀為原 料，在經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后制作而成。山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織 推薦的高效安

8、全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等 行業(yè)。（1）22.4g山梨酸中含氧元素的質(zhì)量是 go（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學(xué)方程式：O（1） 6.4（2） CSH8O3 + KOH = C6H：KO： + H:015. （2020長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣.現(xiàn)將2. 5g二氧化缽 放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到L 6g氣體.請完成 下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g.（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得

9、濾渣的質(zhì)量就是二氧化鎰的質(zhì)量, 是 2. 5g：（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMnOn2H：0=2H：0+0： t6832x1.6g根據(jù)黑解得x=3. 4g醬容9質(zhì)容質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈甥100%=3. 4%100g故答案為：（1） 2.5： （2） 3.4%：16. （2020.大連市）.取47. 4g高鎰酸鉀，加熱一段時間后停止,共收集到3. 2g氧氣。計 算：（1）參加反應(yīng)的高缽酸鉀的質(zhì)量。（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）。（1）31. 6g（2）47. 4gX （64/158） -3. 2g=16g, 16g/ （47.4g-3.2g）

10、 X 100%=36. 2%17. （2020.吉林?。┰趯嶒炇依锛訜?0g氯酸鉀（KC10J和二氧化缽的混合物制取氧氣， 完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20. 4g°請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 g:（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（1） 9. 6g（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KC10："T* 2KC1 + 30： t24596X9.6g245 X = x=24. 5g969.6g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24.5g,18. （2020.昆明市）（6分）將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),試計算:可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

11、少？（化學(xué)方程式：ZnO + H=SOi = ZnSOi + H：0）解：設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為yZnO + 壓S01ZnSO； + H：081981618. 1gxy81 _ 8.lg98X=9. 8g81 _8.lg161 yy=16. 1g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)埴分?jǐn)?shù)為:答：略些xl00% = 9.8% 100 g=Na：C03+C0： t19.（2020.株洲市）（6分）已知:Na£0,受熱不易分解,2NaHCOs純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn) 確稱取樣品10. 0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生

12、C0：氣體224mL （該 條件下氣體的密度為1. 96 lg/L）o請回答下列問題：（1）生成C0：的質(zhì)量為 g （精確到0.01g）。（2）純堿樣品中的Na£03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%） （3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg （b 則該純堿樣品中Na£0s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 （要求寫出計算過程）。（1） 0. 44g（2）解：設(shè)純堿樣品中的XaHCO,的質(zhì)量為x2XaHCOs NaKO+CO二 t +H916844X0.44g168 _ x440.44gX=l. 68g純堿樣品中的XaO）,

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10.0g_L 68g10x 100% = 83.2%（3）42b 31aHaxlOO%20. （2020.北京市）（3分）氧化亞銅（Cu ：0）可用于船底防污漆,防止海生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將C30和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀 硫酸30g,充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。己知：+ 1LSO C,uSO,+ Cu + ILO計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g.（2）原混合物中的Cu,O和Cu質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（1） 6g （2） 9:821. （2020.濰坊市）自來水廠常用電解飽和食鹽水制

14、備消毒劑CL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NaCl +2H：0 Ml 2Na0H +CL t + H： t .現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要 含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？（3）髀電解的氧化輛的質(zhì)量為孫生蛾欽的質(zhì),為了 2NaCI + 2H1O=2NaOH + H? j + Cl? 12 x58.52x4071xy2甯$二木“11九（2分）晟=1頊”分）法=/呦（2分）答:需要含雜質(zhì)I。%的蜂1犯,生成漏的質(zhì)置號加匕 ,其他合理計算同樣給分）“XX” 牌有效成分：CaCOj凈重；！00g100片瓶22. （2020.瀘州市）某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小 明對該補

15、鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中， 有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）.剩余固體和 液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 2.2g.請完成下列問題：（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g：（2） 10片鈣片中CaCOj的質(zhì)量是多少g?（寫出計算過程）（1） 2.2 g（2）解：設(shè)10片鈣片中CaCO,的質(zhì)量x o2HCRCaC0 k CaCk 甩 0+C0"10044x2.2g100 _ _44_T = 272gx =5g答:%23. （7分）（2020遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下 實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生

16、氣泡為止（石灰石中的 雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）.(1)(2)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為. 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g-（3） 程）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過解：（l）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84. 32g；（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3. 52g：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為不生成的氯化鈣質(zhì)量為yCaC03+2HClCaCl-HcO+CO： t100x100. 44x 3. 52gHl_ 44y 3. 52g111yx=8gy

17、=8. 88g443. 52g石；灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)晝一§生X 100%=80%10g（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為:84. 32g+10g - 3. 52g - （10g-8g） =88. 8g:中溶i：”強X 100c10%88.8g故答案為:（1） 84. 32：（2） 80%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24. （2020.樂山市）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三 次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：NacC03+CaCl：=CaC03 I +2NaCK實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g50

18、5075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為XNa：C03+CaCl：=CaC03 I +2NaCl106100x4g106 : 100 = x : 4gX=4. 24 g（2）設(shè)參加反應(yīng)的氟化鈣質(zhì)量為yNa:C03-l-CaCl2=CaC05 I +2NaCl111100y 4g 111 : 100= y : 4g y=4. 44 g分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)。加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 需 X100%

19、=8. 88%（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g -4. 24g=0. 76 g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：呼 X 100%= 15. 2%（其他解法，只要合理且答案正確均給分）25. （2020金華）37.科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途 徑。圖甲是實驗室制取并檢驗C0：的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝 置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO的實驗，消耗了 0. 73克10%的

20、鹽酸。請計算實驗過 程中產(chǎn)生CO二的質(zhì)量是多少克？（1）A （2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便（3）解：設(shè)實驗過程中產(chǎn)生CO二的質(zhì)量為xCaC032HCl=CaCL+H=（HC0： t73440.73 克 X 10舟x73： 44= 0.73 克X10%： x解得x=0. 044克答：實驗過程中產(chǎn)生C0二的旗量為0.044克。26. （2020.泉州市）鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCL)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl1+2Mg=Ti+2MgCl2 o現(xiàn)有380Kg 四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？解：設(shè)可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為工Ti

21、Cl<+2Mg=Ti+2MgCls19048380Kg x190_380Kg 48' - XX=96Kg答：可生產(chǎn)金屬鈦96千克27. (2020.荊門市)6分)某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14. 0g合金樣品 開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣 的產(chǎn)生速度有什么特點？完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？空燒杯加入 硫酸后加入鐵 粉后5分鐘加入鐵 粉后 12分鐘加入鐵 粉后 21分

22、鐘加入鐵 粉后 40分鐘加入鐵 粉后3小時讀數(shù)(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢(2)解：設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x,生成的FeSO,質(zhì)量為y Fe + H2SO4= FeSO4 + "2 T 561522xy(169.7+14 183.3)g56 _ 152 _ 2 x y (169. 7 + 14 - 183. 3) gx=ll. 2g y=30. 4g(2)、銅的質(zhì)量為14gx=2. 8g 燒杯中溶液的質(zhì)量為 183. 3g-2.8g-28. 5g=152g 燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 巴y X

23、100% = 20% 152g 11 ?(3)、鐵的質(zhì)量百分含量為Tx 100% = 80%1428. （2020.咸寧市）（5分）將6. 8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50. 0 g過量的稀硫 酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì) 量為56. 6 g°試計算:（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g 56.6g=0.2g（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為oZn + HcSO. = ZnSOi + H= t652X0.2g65 _ x解得x=6. 5g鋅粒中

24、鋅的質(zhì)儲分?jǐn)?shù)：竺£xioo%=95.6%6.8g答：略。29. （2020.日照市）（9分）“黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158. 8g152. 8g148. 8g請回答下列問題：（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量 是。（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻浚?）丙 0.2g（2）.設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為xZn + 2HC1 = ZnCL +

25、H： t652x0.2g=產(chǎn) 6. 5g20.2g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：X100% = 32.5%20g答：（1）丙 0,2g（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32. 5缸30. （2020.陜西?。?分）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g, 向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認(rèn) 為原因可能是>解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+2HCl=ZnCL+

26、IL t2X36.52x0.3g2X36,5 _ 2r 0.3g x=10. 95g10.95g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g X1OO%=21.9%（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小3L （2020.眉山市）（6分）向100g稀壓SO1溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān) 系如圖所示。請回答：（l）0A段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g：（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位工(1) HcSO： + 2NaOH = NaxSO： + 2

27、壓0 (2)2. 4g (3) 0. 2g32. （2020.萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料.欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:次數(shù)1231加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/gIS. 216.411.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫出計算過程）解：根據(jù)題意得知:合金中銅的質(zhì)量為：合.2g,鎂的質(zhì)量為:20g-13. 2g=6. 8g 故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為：13.2g： 6. 8g=3

28、3:17（2）解：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g設(shè)與1. 8g反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNa：CO3 + 2HCl=2NaCl + H：0 + CO： t10673117445.3 克 10%a bc106/5. 3 克=73/10%a106/5. 3 克= 117/b106/5. 3 克=44/ca=36.5克 b = 5.85克c=2.2克氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14. 8克+100克+36. 5克-2. 2克=149.1克溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5. 85克+14. 8克-5. 3克-9克=6. 35克氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6 35克/149.1克）X100

29、%=4. 26%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4. 26%。35. （2020.婁底市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實驗已確定 該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了 13. 6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實 驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克。（2分）（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（4分）（1） 73（2） 74 36.（2020年德陽市）（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂,他們?nèi)?. 5g氯 化鎂固體全部溶解在40. 5g水中制成不飽和溶

30、液，然后向其中加入55. 8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)后所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1） 5. 8g （2） 11.7%37. （2020.河南?。㎜iOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾 網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低C0：含量。請計算:用LiOH完全吸收176 g CO;生成Li;CO3 和壓0,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？解:設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為，2LiOH + CO： =Li：CO3 + H：0 （1 分）4844x176 g48 x44 = Wa 分）x= 48x1

31、76g = 192 8（1 分）44答:理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192 go38. （2020.內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備 二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于 燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6% 的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。（2） A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）（1） HC1、CaCl：（2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的筑化鈉x,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的縱化鈉為y10611710.6%X5gx106:1

32、17=10. 6%X5g： xx=0. 585g故A點處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:10611710.6%X15gy106:117=10. 6%X15g： y y=l. 755g0. 585g+l. 755g=2. 34gNa：CO5+2HCl= 2NaClCO： t +2H：ONa：CO3+CaCL= CaCO" + 2NaCl39.（2020.黃石市）（6分）將30g碳酸鈉溶液與48. 2g氯化鋼溶液混合,碳酸鈉和氯化石兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58. 5g,試計算:（D反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克.所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。） 1

33、9.7（2）解：設(shè)溶液中溶質(zhì)AZ67的質(zhì)量為mNa.CO. + BaCl. = 2NaCl + BaCO. JJ 。一V117197x19.7g117 _ x 而一 19.7g11.1 g11 7o濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一 X 100% = 20%58. 5g40. （2020.安順市）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43. 4g 這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19. 6、的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到 112. 6g 溶液。請計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶

34、液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn + H：SO： = ZnSA + H= t6598161X 100gX19. 6%Y65 _ X98 - 100x19.6%65 _ Y161100g x 19.6%解得 X = 13gY=32. 2g（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-x 100% « 30.0%43.4g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：名絲xl00%*28.6%112.6g答：略41. （2020.荊州市）有Cu-ZnCu-Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途, 但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者。對此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露。（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各

35、一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實驗儀器 就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 （填寫代號）：若要證明另一種飾品 也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 （寫一種鹽的名稱或化 學(xué)式）：（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93. 7g某稀鹽酸 恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103. 5g。上述過程中變化的質(zhì)量10g + 93.7g -103. 5g =0.2g是 （填物質(zhì)的名稱或 化學(xué)式）的質(zhì)量：10 g,該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1） AgN05 （2）氫氣解：設(shè)10

36、g合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn + H：S0； = ZnSO + H"651612XY 0.2g 65 _ X 202g 65 y 202g解得 X = 6. 5g Y=16. 1g10 g,該合金中銅的質(zhì)量為：10g-6. 5g=3.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一3x 100% = 16.1%6.5g + 93.7g -0.2g答：略42. （2020.哈爾濱）（5分）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向ag含雜質(zhì)的鐵 粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入160g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅 溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.

37、 8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽 略不計）。請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式；（3） a的數(shù)值為:（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是(1)(2)Fe + CuSO：=FeSO： + Cu56 X(3)16016g6(4) 7.6%(5) 200t43. （2020.黃岡市.）將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體 全部逸出，得到145.6g溶液。則：（1）產(chǎn)

38、生的氣體質(zhì)量為g。（2）計算樣品中氨化鉀。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1） 4.4（2）解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK：C0s+2HCl=2KCl+C0c t +H：044138e 4. 4g138 X444.4gx=13. 8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13. 8g=86. 2 g100g) X100%=86. 2%樣品中氯化鉀的的分?jǐn)?shù)為：（86.2 g+答：樣品中縱化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86. 2%44. （2020.河北省）造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的 稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g

39、0計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 gX10%=4.9 g設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為X。2Na0H + H=SO> = Na=S0； + 2H：09880x 4. 9 g80 x 98 4.9 g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)祀分?jǐn)?shù)為 士工x 100% = 10%40g答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10軋45. （2020.南寧市）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如 下圖所示的實驗。請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g.（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1） 11.65g（2）解：設(shè)樣品中

40、硫酸鈉的質(zhì)量為xNa：SO： + BaCl： = BaSO： I + 2NaCl142233x11.65g142 x= 工二 7. 1g233 11.65g（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：l0，（X）g "7Jg x 100% = 29%10.00g答：略46. （2020.資陽市）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸 銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g （銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算:（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為X,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為丫。2NaOH + CuSO, = C

41、u (OH) ： I + Nag80981428. 0gx=9. 8gy=14. 2g80 _ 8.0g 98-80 _8.0g142反，"后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)第，改為:x 100% «12.9%109.8g答：反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g°反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 9軋47. （2020.蘇州市.）（5分）用膠頭滴管向盛有20. 0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酰試液， 再向其中緩緩加入20. 0g5. 6%的氫氧化鉀溶液：邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1 滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。 請列式計算反應(yīng)后

42、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0 g硝酸鉀固體。按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：（3）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。（1）5% （2）用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體（3）31. 6g48. （2020.上海市）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分 反應(yīng)，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（不計 損耗）:（1）氯化鈣的質(zhì)量為g。（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程

43、式列式計算底(1) 1. 1(2) 0. Imol49. （2020.遂寧市）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn) 生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制 了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見右圖）。（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g.（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）（1） 84. 32 （2） 80%（3）解：設(shè)產(chǎn)生CaCL的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HC1 = CaCL + H：0+ C

44、O： t 11144X3.52g111 _ X 44 - 3.52gX=8.88g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為:8g + 84. 32g-3. 52g=88. 8g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 咨5x100% = 10% 88.8g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%50. （2020.青島市）超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通 過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?5g該純堿樣品，在燒杯中 配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氮化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生 沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）該純堿樣品中碳酸鈉

45、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.溫）（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酸試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：O(I)解：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為XNaeC03 + CaCL = CaCO" + 2NaCl106111X 44.4g X10%106 _ xTlT 44.4g x 10%沉淀質(zhì)量/g444氧化鈣漆法的質(zhì)量/g解得 X=4. 24g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4. 24g/5gX 100%=84. 8%（3）紅色溶液逐漸變成無色第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.216

46、6.4169.6175180.45L （2020.煙臺市）工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗 員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入 到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g）,每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到 的實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 gc產(chǎn)卬心（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1） 2.2（2）第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量為6. 6設(shè)前三次加入的純

47、堿樣品中共含有碳酸鈉的質(zhì)量為X, 100g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為Y. NM03+2HC1 = 2NaC14-H：0+C0： t10673446. 6g106 _ x446.6g73 _ Y44 6.6gx = 15. 9gx = 10. 95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9g5 4gx 3 x I。% = 98. 1%10.95g1002稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x 100% = 10. 95%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98. 1%,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 95%O52. （2020.福州市D用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫 的排放。若用12.

48、5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的 質(zhì)量為多少？（精確到0. It）（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaC（VO二+2SO：高溫2CaS0i+2C0=）解：設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為X。2CaC05 + 2SO：高溫 2CaS（h +2C0：20012812.5tX80%x200=12812.5t X 80%=Tx=6. 4t答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為6. 4t.53. （2020.德州市）我國是燃煤大國，燃煤機(jī)組發(fā)電在我國一直占主導(dǎo)地位。煤燃燒產(chǎn)生 大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界 各國，

49、尤其是工業(yè)發(fā)達(dá)國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進(jìn)行了一定的 工業(yè)應(yīng)用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫?？偡磻?yīng)為： 2N0 +2N0c+2S0：+0:+4C0 （煙）:=4C0:+4N=+2 （NH,） :50, 請回答下列問題：（1）根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收NO、NO：, SO二的質(zhì)量比為。（2） 1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸鏤132g.問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是多少？（1） 15:2:32（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的尿素的質(zhì)量為X,則2N0 +2N0;+2S0：+0：+4C0 （限）;=4CO:+4N:+2 （NH） ：S0t240264X13

50、2g240 _ x264 -132 X=120g尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上學(xué)乂 100% = 12% 1000g答：所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%54. （2020.瀘州市）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器 零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù) 記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040. 040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)

51、反應(yīng)完全了。（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出40. 0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。（1） 4解:設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為xZn+HcS0l=ZnS01+H： t652xlg65 = 2T-TAx=32. 5 （g），黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生8 xlOO% =81.25%40g答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%生成氣體的質(zhì)量0.40.20 20 40 60 S0 100 120 140 160 200 '稀硫酸的質(zhì)量算：（1）（2） 解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.

52、1%）（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g + 90g-105g = 11 g（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC03+2HCl=CaCl=+H：0+C0： t100x100 x ,= ':Tff x=2og.4411g4411g55. （2020.荷澤市）化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰 石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜 質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計叮樣品中碳酸鈣中的質(zhì)量為：罷X 100%96. 2%26g答:56. （2020.安徽省）（6分）某石

53、灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO：氣體的質(zhì)量：（2）樣品中CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) 0. 22g(2) 5%o57. （2020.鞍山市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵°現(xiàn)有廢硫酸9.8t （HcSOt的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10Q與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSOi的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為人Fe+HSO產(chǎn)FeSO：+H： f981529.8 tXIO% x98 _9.8txl0%L52 x產(chǎn) L 52 t答：理論上可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52 to58. （2020.宜賓市）（10分）實驗

54、室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液 中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18. 2g,然后往其中倒入少量 硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33. 2g,之后，將一枚質(zhì)量為10. 8g的鐵釘（己用砂紙打磨去年 鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43. 9 g。請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”、 “偏小”、“無影響”），原因是 o（1） Fe+H;SO,=FeSO；+H： t（2） 0. 1（3） 32. 7%偏小硫酸與鐵銹反應(yīng)59. （2020.達(dá)州rb ） （8分）現(xiàn)有含HC1和CuCl,的混合 溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10舟的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量