2011高考化學(xué)二輪突破單元評(píng)估五物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律帶詳細(xì)解析

1、2011高考化學(xué)二輪突破單元評(píng)估卷單元評(píng)估(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間50分鐘，滿分100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共計(jì)24分)1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：ClC原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 解析：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；B項(xiàng)，電子式應(yīng)為；C正確；D項(xiàng)為CH2=CH2.答案：C2(安徽高考)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景下列說(shuō)法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1

2、022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合答案：D3根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222A.氫化物的沸點(diǎn)為HnTHnQBL、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為RLCM與T形成的化合物具有兩性DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等解析：由表中元素的化合價(jià)，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第A族；由原子半徑的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期綜上分析，可知R為Be、M為Al、Q為S、L為Mg、T為O.由于H2O分子間形成氫

3、鍵而使其沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，A正確；由M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，C正確；同主族元素從上到下核電荷數(shù)依次增大，元素的金屬性依次增強(qiáng)與酸反應(yīng)速率依次加快，B錯(cuò)誤；L、Q同屬第三周期，其離子相差一個(gè)電子層，D錯(cuò)誤答案： C4(2010·濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水解析： Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O.X、Z、W分別為N、S

4、、Cl.這四種元素中沒(méi)有碳，不能組成有機(jī)化合物，A項(xiàng)正確W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，B項(xiàng)正確Cl2與氫氣反應(yīng)較S劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A5(2010·杭州模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電

5、子層數(shù))解析：若a2，則X為N，若a3，則X為Cl.由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)答案：D6.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水下列判斷正確的是()AA、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低解析：據(jù)“三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能兩兩反應(yīng)”，

6、結(jié)合“A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知C為Al，A為Na，再根據(jù)“A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，推知D為Cl，由原子序數(shù)的關(guān)系知B為Mg.NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，HClO4為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；Na、Mg是金屬，Cl是非金屬，B正確；Cl元素在第三周期第A族，C錯(cuò)誤；Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，熔沸點(diǎn)依次升高答案：B二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該

7、小題就得0分)7下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期中含有32種元素D由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8  解析：AlCl3為共價(jià)化合物，銨鹽為離子化合物，A正確；不帶電的粒子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子，B錯(cuò)；第六周期含有32種元素，C錯(cuò)；在PCl5中P原子最外層電子數(shù)是10，D錯(cuò)答案：AC8元素X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為44；且不在同一周期，但Y和Z同主族下

8、列有關(guān)推測(cè)正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ2解析：由題意知X、Y、Z分別為Ca、S、O.CaSO4是一種微溶于水的鹽，Ca、S可形成離子化合物CaS，Ca、O可形成離子化合物CaO，S、O可形成共價(jià)化合物SO2、SO3.答案：BD第卷(非選擇題，共52分)三、非選擇題(本題包括7小題，共52分)9(15分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其

9、單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列元素的名稱：C_，E_.(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)_(3)寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_.解析：由元素信息知：A是氫元素，B是氧元素：C與氧可形成兩種離子化合物，且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素.答案

10、：(1)鈉氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H210.(17分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式_，D的電子式_(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_.根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_.(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18個(gè)電子的分子分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出

11、與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè))：_.解析：(1)觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O反應(yīng)(2)18電子粒子很多，酸堿中和是容易想到的：H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O.聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然BC.(3)按C、H、O、F替換即可答案：(1)或HF(2)H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2OOHS2(或HS)(3)CH3CH3CH3OHCH3F(合理即可)11(17分)現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_，容

12、易形成共價(jià)鍵的是_Ac和fBb和gCd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_Aea3 BagCfg3 Ddg4(3)由a、e組成的一種化合物化學(xué)式為ea5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式_，該物質(zhì)屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物(4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是_，溶于水時(shí)破壞的是_(填化學(xué)鍵類型)解析：首先確定ah 8 種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)判定（1）、（2）兩問(wèn)題

13、，而（3）、（4）兩問(wèn)題要求思維靈敏.根據(jù)推出的各元素結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證，找出合理答案.(1)對(duì)應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S.8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間最容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵(2)各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)同理，CCl4亦符合題意(3)ea5即NH5.已知NH3中

14、各原子已達(dá)到相應(yīng)稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N原子最外層8個(gè)電子，H原子最外層2個(gè)電子當(dāng)再結(jié)合一個(gè)H形成NH時(shí)，各原子也達(dá)到相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如果形成NH5，則只能通過(guò)離子鍵結(jié)合一個(gè)H，形成離子化合物，電子式為H，其中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與題意相符合(4)由H、Na、S、O四種元素組成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是NaHSO3和NaHSO4，其中相對(duì)分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=NaHSO；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：NaHSO4=NaHSO.答案：(1)BC(2)C、D(3)H離子(4)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵12(15分)已知A、B、C、D兩種短

15、周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素試回答下列問(wèn)題：(1)A的元素符號(hào)為_(kāi)，C的氫化物的化學(xué)式為_(kāi).(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).(3)1 mol C的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式_.解析：最外層與次外層電子數(shù)相等的短周期主族元素只有Be，即A為Be，另一種金屬元素，只能是第三周期中的某種金屬元素，若為Na，則有一種元素原子最外層有8個(gè)電子，不符合題意，也不是Mg，否則與Be同主族，故只能是Al.最后推斷可知：A為Be，B為Al，C為S，D為Cl.(1)A為Be，S的氫化