2020年高考理綜化學(xué)部分試題詳細(xì)解析(全國(guó)II)

1、2007高考試題解析-全國(guó)II理綜（化學(xué)部分）剛傳完全國(guó)I,又上傳全國(guó)II,愿意與大家多交流！（郵箱：ssj109100 QQ: 602046441）6. （2007 全國(guó)口理綜）已知：C （s） +CO2 （g）2CO （g）H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)6.答案：A解析：C和CO2反應(yīng)生成CO,氣體體積增大； H>0,反應(yīng)吸熱。所以減小壓強(qiáng)、升高溫度有利于 反應(yīng)向正方向進(jìn)行。點(diǎn)撥：考查對(duì)勒夏特列原理的理解。在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)濃度而其他條件不

2、變，則平衡向減少這種物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)；若增大平衡體系的壓強(qiáng)，而其他條件不變（溫度不變），則平衡向減小壓強(qiáng)的方向（氣體總體積減小的方向）移動(dòng)；若升高平衡體系的溫度，而其他條件不變，則平衡向吸 收熱量的方向移動(dòng)。7. （2007 全國(guó)口理綜）0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH最接近于（）A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.07 .答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCOJ的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性， pH>7 ,不能選A、B。pH=13.0 時(shí)，c（OH） 0.1mol/L, 0.1mol/LNaHCO 3的溶液不是強(qiáng)堿溶液，靠 HCO3為解不可能產(chǎn)生這么多 O

3、H ;也不 能選D。點(diǎn)撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如 NaHSO3溶液, 有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學(xué)們應(yīng)該熟記的化學(xué)常識(shí)。8 . （2007 全國(guó)口理綜）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A .醋酸鈉的水解反應(yīng)CH 3COO +H 3O+CH 3COOH+ H 2。B.碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3+2OH CaCO3 J + 2H2O+ CO32C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5。+ CO2+ H2。C6H5OH+CO32D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+ +2NO3 3Fe3+2NO?+4 H 2

4、O8. 答案：B解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO+H2OCH3COOH+ OH A錯(cuò)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H50一+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO 3 , C錯(cuò)。稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H+2NO3 3Fe2+2NO?+4 H2O, D 錯(cuò)。點(diǎn)撥：CH3COO +H3O+CH3COOH+ H 20,即 CH3COO +H+CH3COOH ,不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化 碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因?yàn)椋?C6H5OH+CO321C6H5。+ HC03 0稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽， 因

5、為：2Fe3+ Fe 3Fe2Jlt匕外，C、D的共同錯(cuò)誤是電荷不守恒。9. （2007 全國(guó)口理綜）已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436J的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243J的能量由H原子和Cl原子形成ImolHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量H2 (g) +CI2 (g) 2HCl (g)下列敘述正確的是（）A .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 H = 183kJ/molC.氫氣與氯氣反應(yīng)生成D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = - 183kJ/molH

6、= - 183kJ/mol9.答案：C>2H Cl,可知斷裂了 1 mol H H 鍵和 1 mol Cl Cl 鍵,解析：反應(yīng)可表不為：H H + Cl Cl同時(shí)生成了 2mol H Cl鍵。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：AH =? & （反應(yīng)物）？ & （生成物）=（436kJ/mol+243 kJ/mol） - 2X431 kJ/mol = 183kJ/mol。點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式不僅要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還要標(biāo)出反應(yīng)熱，正確的熱化學(xué)方程 式是：H2 （g） +Cl2 （g）2HCl （g）; H = 183kJ/mol,表明 1molH2分子與 1molCl 2

7、分子反應(yīng)生成2mol氯化氫分子時(shí)放出183kJ的熱量。10. （ 2007 全國(guó)口理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A,正極附近的SO4-離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C,正極有O2逸出D.銅片上有 也逸出10.答案：D解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn - 2eZn2+;正極銅片：2H+2e H2T，總反應(yīng)為：Zn+2H+ Zn2+ +H2T,原電池中沒(méi)有產(chǎn)生 。2。沒(méi)有參與反應(yīng)的 SO4-離子濃度不會(huì)逐漸增大。點(diǎn)撥：原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極（電流

8、由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動(dòng)，這種離子在溶液的各個(gè)區(qū)域濃度基本不變。11. （2007 全國(guó)口理綜）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）高溫A . C+ H2OCO2+ H2B. 3NO2+H2O2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2?D. 2F2+2H2O4HF+O211.答案：A解析：A中H20fH 2,氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類(lèi)似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，。沒(méi)有化合價(jià)的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成 O2, H2O作還原劑。12. （20

9、07 全國(guó)口理綜）仔細(xì)分析下列表格中煌的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的煌的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A . C6H12B - C6H14C - C7H12D - C7H 1413. 答案：B解析：同碳原子數(shù)的煌的排列順序是“快-烯-烷”,且碳原子數(shù)依次遞增。接下來(lái)，10、11、12位的燒將是含5個(gè)碳原子的“煥一烯一烷” ，13、14、15位的燒將是含6個(gè)碳原子的“煥一烯一烷”。14. （2007 全國(guó)口理綜）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 濃度為0.5mol/L的HC

10、l溶液中和，則生成物的成分是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2和 NaO213.答案：C解析：鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可以是Na?。、Na2O2或二者的混合物。消耗 HCl的物質(zhì)的量為0.08LX 0.5mol /L=0.04mol ,由關(guān)系式：Na2。2NaOH2HCl , Na2O22NaOH2HCI,可知鈉的氧化物為 0.02mol,則鈉的氧化物的平均摩爾質(zhì)量m= ,（：、）= J？，i=75 g mol 1，介于 Na2O （62 gmol 1）、Na2O2M n（總）0.02mol（78 g mol1）之間，所以鈉的氧化物為 Na2。和Na2

11、O2的混合物。點(diǎn)撥：Na2。和Na2O2溶于水都生成 NaOH ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H 2O2NaOH ,2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 T。26. （ 2007 全國(guó)口理綜）用A*、B > C2 > D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或 分子）。請(qǐng)回答：11） A元素是 、B元素是、 C元素是 （用元素符號(hào)表示）。（2） D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3） E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4） F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是,電子式是 。（5） G分子中含有4個(gè)原子，其分子式

12、是。（6） H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。.26.答案：（1） K Cl S（2） HCl（3） F2（4） H2sH:S:H.（5） H2O2 （或 PH3）（6） C2H6解析：（1） aA卡含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù) a=18+1=19, A為K元素；bB-含有18個(gè)電子，則其 質(zhì)子數(shù)b=181=17, B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子 18電子分子只 有HCl。（3）氧化能力最強(qiáng)的分子是 F2。（4）由兩種元素組成的三原子 18電子分子只有H2S。（5） H2O2和PH3都是含有4個(gè)原子的18電子分子。含有8個(gè)原子的18電子分子是C2H6。點(diǎn)撥：10電子

13、、18電子微粒多由前20號(hào)常見(jiàn)元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原子核外電子排 布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納如下：?jiǎn)魏穗p核三核四核四核以上10電子微粒N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OHH2。、NH2NH3、H3O+CH4、NH 4+18電子微粒K+、Ca2+、P3、S2、Cl、ArHCl、F2H2sPH3、H2O2SiH4、PH4+、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H427. （ 2007 全國(guó)口理綜）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:陽(yáng)離子Ag +_ 2 +Ba2Al3+陰離子OHClso4-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)

14、果是:a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；b. A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀c. C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量 E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A ,C, D ,E 。(2) A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是。27 .答案：A12(SO4)3 A1C13 AgCl Ba(OH)2(2) BaSO4解析：陰、陽(yáng)離子組成的常見(jiàn)的沉淀物有：AgCl、A

15、l(OH) 3、BaSO4,其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實(shí)驗(yàn)e可本題的突破口： “再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少”，說(shuō)明 E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里 E只能 是一種強(qiáng)堿，被溶解的沉淀也只能是Al (OH) 3,組成E的陰離子是OH'則陰離子只能是 Ba CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是 (3)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有 o + ,(因?yàn)镺H與Ag +、Al(4)如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測(cè)得氣彳體積為d L,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W：CaC2)=。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略

16、不計(jì) )。28.答案：(1) CaC2+2H 2O Ca(OH)2+C2H 2 T(2)因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒(méi)有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。 X 90%+都反應(yīng))，即E為Ba(OH)2；組成A的陽(yáng)離子是Al3+,組成A的陰離子只有是SO；-時(shí)， 才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來(lái)，由實(shí)驗(yàn)b、d知B為BaSO；,則D為另一種不溶于酸的AgCl。再由實(shí)驗(yàn)c和余下的離子可判斷 C為AlC%。點(diǎn)評(píng)：往屆高考考查離子組成化合物內(nèi)容時(shí)多采用離子能否大量共存的題型，難度不大，今年變成主 觀大題的形式就增加

17、了難度。解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。28 . ( 2007 全國(guó)口理綜)在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a哈CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b Lo現(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)解析：CaG與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的溫度高于外界溫度，恢復(fù)到室溫之前，氣體處于 膨脹狀態(tài)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，這樣會(huì)造成測(cè)量氣體體積比實(shí)際小，還有一個(gè)因素也可以造成 測(cè)量氣體體積比實(shí)際小，就是如圖所示的量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面，針對(duì)這兩個(gè)問(wèn)題，解決的辦法是恢 復(fù)到室溫后，再調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

18、求CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用比例法，純 CaC2的質(zhì)量與其產(chǎn)生, agx 90% c gXW(CaC2) axd氣體體積成正比：一=6 _二 所以 W(CaC2)= X90%29. (2007 全國(guó)口理綜)某有機(jī)化合物X(C 7H8O)與另一有機(jī)化合物丫發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(CiiHi4O2):濃硫酸X +Y-d Z + H2O(1) X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則 X是(填標(biāo)號(hào)字母)。CHOCH?0HCOOH(A)(2) Y的分子式是©可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CHjOH6) 和 。(3) Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C 4H8。3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):該反應(yīng)的類(lèi)型是7H2O儂琉酸F :2 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4)若丫與E具有相同的碳鏈，則29.答案：(1) D C4H8。2 CH3CH2CH2COOHZ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH 3CH(CH 3)COOH(3)酯化反應(yīng)(或消去反應(yīng))CH2OHCH2CH2CHO0?(4)CH2 O CCH2CH2CH3解析：(1)符合X分子式C7H80的有選項(xiàng)B和D,B中一0H直接連在苯環(huán)上，屬于酚，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以選Do(2)已知X + Y >Z